2025年高考化学真题模拟卷

2025年高考化学真题模拟卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第I卷选择题1.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.氢氧化铁胶体C.碳酸钙D.空气2.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间存在共价键B.氧气分子中，氧原子之间只存在非极性共价键C.水分子中，氧原子和氢原子之间存在极性共价键D.碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子之间存在离子键4.下列物质的熔点最高的是A.H2OB.CO2C.NaClD.SiO25.下列关于化学反应热的叙述正确的是A.焦炭燃烧是放热反应，因此碳的燃烧热大于0B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.将pH=2的盐酸稀释100倍，pH=4B.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)大于c(OH-)C.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.在相同温度下，浓度越大的强电解质溶液，其离子浓度越大7.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂的还原性一定强于还原产物的还原性C.氧化还原反应中，得电子的总数等于失电子的总数D.氧化还原反应中，元素的化合价一定发生变化8.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.苯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲醛和乙酸都属于羧酸类有机物9.下列关于化学实验的叙述正确的是A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上B.溶解固体时，可以在量筒中进行C.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅D.进行钠与水的反应实验时，应将钠块放入水中10.下列关于环境问题的叙述正确的是A.温室效应是指大气中的二氧化碳含量过高，导致地球温度升高B.臭氧层破坏是指大气中的臭氧含量减少，导致紫外线辐射增强C.酸雨是指pH小于5.6的雨水D.白色污染是指废弃的塑料制品造成的环境污染11.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12.下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n2B.原子中，质子数等于电子数C.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小D.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强第II卷非选择题13.写出下列化学式对应的化学名称或化学名称对应的化学式：(1)H2SO4；(2)NaOH；(3)CH4；(4)CuSO4。14.配平下列化学方程式：(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)CH4+O2=CO2+H2O15.写出下列反应的离子方程式：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应；(2)铁与硫酸铜溶液反应。16.某有机物分子式为C4H10O，它既能与金属钠反应生成氢气，又能发生酯化反应。写出该有机物的结构简式和名称。17.简述实验室制备氢气的步骤，并写出相应的化学方程式。18.解释为什么水的沸点比硫化氢的高。19.某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。请设计实验方案，确定该溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子。（简要说明实验步骤和现象）20.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液能使紫色石蕊试液变红，乙溶液能使酚酞试液变红，丙溶液既不能使紫色石蕊试液变色，也不能使酚酞试液变色。请回答下列问题：(1)甲、乙、丙三种溶液分别是什么溶液？(2)写出甲溶液与乙溶液反应的化学方程式。21.现有下列物质：①石墨②干冰③食盐④乙醇⑤蔗糖⑥氢氧化钠。请根据物质分类，将上述物质归类：(1)单质：；(2)化合物：；(3)混合物：。22.有一种红色固体A，加热时能生成气体B和一种黑色固体C。B气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C固体不能被磁铁吸引。请写出A、B、C的化学式，并写出相应的化学方程式。23.有一种无色气体甲，它溶于水后所得溶液呈酸性。甲气体可能是什么气体？请写出甲气体溶于水后发生反应的化学方程式。24.简述酸雨的形成过程及其危害。25.现代化学技术的发展，为人类提供了丰富的物质资源。请列举一例化学技术在生产或生活中应用的具体实例，并简述其原理。试卷答案1.C解析：纯净物是由一种物质组成的。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；氢氧化铁胶体是氢氧化铁分散在水中的分散系；碳酸钙是化合物；空气是混合物。2.A解析：同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大。同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。因此，Na的第一电离能最小。3.C解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间存在离子键；氧气分子中，氧原子之间存在非极性共价键；水分子中，氧原子和氢原子之间存在极性共价键；碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中存在共价键。4.D解析：原子晶体熔点较高，离子晶体熔点较高，金属晶体熔点差异较大，分子晶体熔点较低。SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，H2O和CO2是分子晶体。SiO2的熔点高于NaCl、H2O和CO2。其中H2O分子间存在氢键，其熔点高于CO2。5.D解析：碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，碳不完全燃烧生成一氧化碳放热，因此碳的燃烧热小于碳的燃烧热之和；中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，若生成水垢，则放热更多；燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数。6.B解析：将pH=2的盐酸稀释100倍，pH<4；0.1mol/L的醋酸溶液是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，但大于c(OH-)；将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性；在相同温度下，强电解质完全电离，浓度越大的强电解质溶液，其离子浓度越大，弱电解质部分电离，浓度越大，电离程度越小，其离子浓度不一定越大。7.C解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂的还原性一定强于还原产物的还原性，若存在催化剂，则不一定；氧化还原反应中，得电子的总数等于失电子的总数，符合电荷守恒；氧化还原反应中，元素的化合价一定发生变化。8.A解析：乙醇和乙酸都含有羟基，都能发生酯化反应；聚乙烯是高分子化合物，聚氯乙烯不是高分子化合物；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；甲醛属于醛类有机物，乙酸属于羧酸类有机物。9.C解析：用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下，防止液体沸腾时喷出；溶解固体时，应在烧杯中进行；蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅；进行钠与水的反应实验时，应将钠小块放入水中，防止钠熔化后漂浮于水面反应过快。10.D解析：温室效应是指大气中的二氧化碳、甲烷等气体含量过高，导致地球温度升高；臭氧层破坏是指大气中的臭氧含量减少，导致紫外线辐射增强；酸雨是指pH小于5.6的雨水，主要指硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；白色污染是指废弃的塑料制品造成的环境污染。11.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。12.C解析：原子核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n2；原子中，质子数不一定等于电子数，原子呈电中性时，质子数等于电子数；同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。13.(1)硫酸(2)氢氧化钠(3)甲烷(4)硫酸铜14.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2112(2)CH4+2O2=CO2+2H2O121215.(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu16.CH3CH2OH乙醇解析：该有机物既能与金属钠反应生成氢气，说明含有羟基；又能发生酯化反应，说明含有羟基或羧基。分子式为C4H10O，符合饱和一元醇或饱和一元醛的通式CnH2n+2O。结合两者性质，应为饱和一元醇。17.(1)药品：锌粒、稀硫酸(2)步骤：将锌粒放入试管中，加入稀硫酸，用导管将产生的气体通入试管口下方盛有碱石灰的试管中。(3)化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑18.水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键。氢键是一种较强的分子间作用力，使得水的沸点较高。19.(1)实验步骤：①取少量该溶液于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在Al3+；②另取少量该溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-；③若步骤②中产生白色沉淀，则静置后取上层清液，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定存在Cl-；④若步骤②中未产生白色沉淀，则取原溶液，加入Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定存在Mg2+；(2)现象：①若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在Al3+；②若产生白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-；③若产生白色沉淀，则溶液中一定存在Cl-；④若产生白色沉淀，则溶液中一定存在Mg2+；(3)一定存在的离子：Al3+、SO42-；一定不存在的离子：K+、Mg2+、Cl-解析：NaOH溶液加热与Al3+反应生成氨气，BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4沉淀，AgNO3溶液与Cl-反应生成AgCl沉淀，Na2CO3溶液与Mg2+反应生成MgCO3沉淀。根据实验现象确定离子是否存在。20.(1)甲：盐酸乙：氢氧化钠溶液丙：水(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O解析：甲溶液能使紫色石蕊试液变红，呈酸性，故为盐酸；乙溶液能使酚酞试液变红，呈碱性，故为氢氧化钠溶液；丙溶液既不能使紫色石蕊试液变色，也不能使酚酞试液变色，故为水。21.(1)单质：①石墨(2)化合物：②干冰③食盐④乙醇⑤蔗糖⑥氢氧化钠(3)混合物：无22.A：Fe2O3B：COC：FeFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O①Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4②或2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑①CO2+Cu=2CO+CuO②解析：一种红色固体A，加热时能生成气体B和一种黑色固体C。B气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明B为二氧化碳；C固体不能被磁铁吸引，说明C为铁。则A可能为氧化铁或氧化亚铁。若A为氧化铁，则反应方程式为①；若A为氧化亚铁，则在反应②中生成的氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳和