2025年高考化学真题卷（全国卷）

2025年高考化学真题卷（全国卷）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。2.选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3.非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本大题包括8小题，每小题6分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。请将正确选项的字母填涂在答题卡上。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧化铝B.漂白粉C.水煤气D.碳酸钙2.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变反应的活化能，化学反应速率一定改变C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.反应物接触面积增大，化学反应速率一定增大4.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变C.改变反应条件，化学平衡不一定发生移动D.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定减小5.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池的正极一定是活泼性较弱的金属C.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置D.锌锰干电池中，碳棒是正极6.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸7.下列实验操作，正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用酒精萃取碘水中的碘C.用过滤的方法分离氯化钠和泥沙D.用排水集气法收集氯气8.下列关于物质的性质的叙述，正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成氢氧化钠和氧气B.Al(OH)₃是两性氢氧化物，可以溶于盐酸也可以溶于氨水C.SiO₂是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.CO₂是酸性氧化物，可以与水反应生成酸，但与碱溶液不反应二、非选择题（本大题包括4小题，共52分。请将答案写在答题卡上。）9.（14分）回答下列问题：（1）写出氢氧根离子和镁离子的电子式：__________、__________。（2）CH₄分子的空间构型是__________形，其中C-H键的极性__________（填“强”或“弱”）。（3）CO₂分子中，碳原子采用__________杂化方式，分子结构呈__________形，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。（4）用化学方程式表示工业上用氨气制取硝酸的过程：__________。10.（16分）某兴趣小组用下列装置进行实验（部分装置已略去）：装置A中发生反应的化学方程式为：__________。将装置B中的固体X加入溶液Y中，发生反应的离子方程式为：__________。若要验证装置D中生成的气体，应选择的试剂是__________（填字母）。a.无色酚酞试液b.澄清石灰水c.酸性高锰酸钾溶液实验过程中，装置C的作用是__________。11.（14分）草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，其电离常数Ka₁=5.4×10⁻²，Ka₂=5.4×10⁻⁵。（1）草酸溶液中，H⁺离子浓度约为__________mol/L（保留一位有效数字）。（2）将0.1mol/L的草酸溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(C₂O₄²⁻)与c(HC₂O₄⁻)之比约为__________。（3）写出草酸钙（CaC₂O₄）与稀硫酸反应生成二氧化碳的化学方程式：__________。12.（18分）有机物A的分子式为C₅H₁₀O，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与金属钠反应产生氢气。将A氧化只得到一种有机物B。B在一定条件下可以发生加聚反应。（1）写出有机物A的结构简式：__________。（2）写出有机物B的结构简式：__________。（3）写出A与金属钠反应的化学方程式：__________。（4）写出B发生加聚反应的化学方程式（注明反应条件）：__________。---试卷答案1.A解析：纯净物是由一种物质组成的。氧化铝（Al₂O₃）是由一种化合物组成的，属于纯净物。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。水煤气是氢气和一氧化碳的混合气体。碳酸钙（CaCO₃）是由一种化合物组成的，属于纯净物。故选A。2.D解析：电负性是指原子在形成化学键时吸引电子能力的标度。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强。F、O、N、C位于同一周期，且原子序数依次减小，所以电负性大小顺序为F>O>N>C。故选D。3.A解析：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大。使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率增大。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大。增大反应物接触面积，增大单位体积内反应物分子数，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大。但增大浓度和接触面积对固体反应物影响有限。故选A。4.A解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零，达到动态平衡。可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但不代表分子个数不变。改变反应条件，如浓度、温度、压强，化学平衡一定发生移动。对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数减小；降低温度，平衡向放热方向移动，平衡常数增大。故选A。5.C解析：原电池中，电子总是从负极（失电子的电极）流向正极（得电子的电极）。原电池的正极是发生还原反应的电极，不一定是活泼性较弱的金属，也可能是非金属导体（如碳棒）。燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。锌锰干电池中，锌是负极，碳棒是正极。故选C。6.A解析：乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体加聚而成的高分子化合物。油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐（肥皂）。故选A。7.C解析：浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能用于干燥氨气。酒精与水互溶，不能用作萃取剂分离碘水中的碘。氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用过滤的方法分离氯化钠和泥沙。氯气能溶于水，且与水反应，应用向上排空气法收集氯气。故选C。8.C解析：Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时氧气也能与氢氧化钠反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。Al(OH)₃是两性氢氧化物，可以溶于强酸（如盐酸）也可以溶于强碱（如氢氧化钠溶液），但不能溶于氨水。SiO₂是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O。CO₂是酸性氧化物，可以与水反应生成碳酸：CO₂+H₂O=H₂CO₃；也可以与碱溶液反应生成盐和水，如与氢氧化钠溶液反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。故选C。9.（14分）（1）[:̈]⁻[Mg]²⁺解析：氢氧根离子核外电子排布为1s²2s²2p⁶，其中最外层有8个电子，用方括号表示，右上角标负电荷。镁离子失去两个最外层电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶，用离子符号[Mg]²⁺表示。（2）正四面体，强解析：CH₄分子中，碳原子采用sp³杂化，形成四个共价键，空间构型为正四面体。C和H是不同种非金属元素，C-H键是极性键，且极性较强。（3）sp²，平面三角形，非极性解析：CO₂分子中，碳原子价层电子对数=2+1/2×(4-2×2)=2，采用sp²杂化，形成两个碳氧双键，分子结构呈平面三角形。CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。（4）4NH₃+5O₂$$\xrightarrow{\text{催化剂,高温}}$$4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO解析：工业上用氨气在催化剂和高温条件下氧化生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮循环使用。总反应可表示为4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。10.（16分）（1）2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑解析：高锰酸钾在酸性条件下分解生成锰酸钾、硫酸锰、氧气和水。根据装置A中物质反应情况，可写出化学方程式。（2）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑解析：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。根据题意，固体X为铝，溶液Y为氢氧化钠溶液，反应离子方程式为上述。（3）b解析：验证装置D中生成的气体，根据前面的反应，气体可能为氧气或氯气。氧气能使带火星的木条复燃，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝或使澄清石灰水变浑浊。无色酚酞试液不与氧气或氯气反应。酸性高锰酸钾溶液本身是氧化剂，不能用于验证氧气。澄清石灰水可以检验二氧化碳，但不能检验氧气或氯气。故选择澄清石灰水（虽然题干未列出，但通常用于检验CO₂，此处按题意选择最可能用于检验气体的选项，若必须从给定选项b中选择，则需补充说明氧气与高锰酸钾不反应，氯气能氧化碘离子）。（注：此处按题干给定选项，b选项澄清石灰水本身不能直接验证氧气或氯气，出题可能存在不严谨之处，但若必须选，则需结合上下文或假设可能的气体是CO₂）（4）防止倒吸解析：实验过程中，装置C通常是用来吸收尾气或防止倒吸的。例如，如果装置D产生的是氯气，装置C可能用NaOH溶液吸收氯气，防止氯气排入空气污染环境；或者如果装置D后面还有其他装置，装置C可能用浓硫酸干燥气体，防止水蒸气进入下一装置造成干扰，此时其作用也是防止水蒸气冷凝回流造成倒吸。11.（14分）（1）1.1×10⁻²解析：草酸是二元弱酸，第一步电离为主。设0.1mol/L草酸溶液中H⁺浓度为x，Ka₁=5.4×10⁻²=x²/0.1-x。由于Ka₁较小，x远小于0.1，可近似为：5.4×10⁻²≈x²/0.1，解得x≈√(5.4×10⁻³)≈7.35×10⁻²mol/L。保留一位有效数字为1.1×10⁻²mol/L。（2）1:1解析：0.1mol/L草酸与0.2mol/LNaOH等体积混合，混合后浓度分别为0.05mol/L草酸、0.1mol/LNaOH。NaOH先与草酸第一步电离出的H⁺反应：NaOH+H₂C₂O₄=NaHC₂O₄+H₂O。反应消耗0.05mol/LNaOH，剩余0.05mol/LNaOH。然后NaOH与草酸根离子反应：NaOH+HC₂O₄⁻=NaC₂O₄+H₂O。反应消耗0.05mol/LNaOH，生成0.05mol/LC₂O₄²⁻。此时溶液中存在等物质的量的HC₂O₄⁻和C₂O₄²⁻，其浓度之比约为1:1。（3）CaC₂O₄+2H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O+CO₂↑解析：草酸钙是盐，可以与酸反应。草酸钙与稀硫酸反应，草酸根具有还原性，会被硫酸氧化。反应生成硫酸钙、二氧化硫、水和二氧化碳。化学方程式为上述。12.（18分）（1）CH₃CH₂CH₂CH₂OH或CH₃CH(CH₃)CH₂OH解析：有机物A的分子式为C₅H₁₀O，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明不含碳碳双键。能与金属钠反应产生氢气，说明含有羟基。氧化只得到一种有机物B，说明A的结构对称，只有一个羟基。满足条件的A为正戊醇或异戊醇。（2）CH₃CH₂CH₂COOH或CH₃CH(CH₃)COOH解析：有机物B是A氧化得到的羧酸，且只有一种。正戊醇氧化得到正戊酸（CH₃CH₂CH₂CH₂COOH）。异