云南省普洱市景东彝族自治县一中2026届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

云南省普洱市景东彝族自治县一中2026届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是A．常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B．常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C．0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D．0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱2、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB．向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O3、室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色.试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色.下列说法正确的是A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多C．换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO24、下列各项所述内容对应的图象正确的是ABCD向含有H

+、Al

3+、Mg

2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al

2(SO

4)

3溶液中加入Ba(OH)

2等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应向AlCl3溶液中加氨水A．A B．B C．C D．D5、用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B验证氧化性：Cl2>Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A．A B．B C．C D．D6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L18O2中含有的中子数为4NAB．7g乙烯中含有的C－H键的数目为NAC．1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na＋的数目为NAD．标准状况下，5.6LN2H4中含有的电子总数为4.5NA7、关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是A．它们都能以游离态存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体，但不能干燥NH3D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应8、下列说法不正确的是()A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是9、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近冒白烟NH3具有还原性A．A B．B C．C D．D10、下列叙述中，排列顺序正确的是：①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2②单质的密度：Na<K<Rb③微粒半径：K＋>S2－>F－④物质的熔点：Li>Na>K⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤11、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同12、10mL一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是ABCDc(HCl)0.120.040.120.09c(NaOH)0.040.120.060.03A．A B．B C．C D．D13、中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂ABCDA．A B．B C．C D．D14、分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有()A．8种B．7种C．10种D．12种15、反应CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CC-CH-H键能(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热ΔH为（）A．+288.8kJ/mo1 B．-703.4kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1 D．-125.4kJ/mo116、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．22.0gT2O中含有的中子数为10NAB．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NAC．6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA18、下列分子中，电子总数不为18的是A．H2SB．C2H6C．N2H4D．H2O19、下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A．NaOH与CO2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH与AlCl3 D．Na与O220、我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5molN2，反应中转移6mol电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境21、下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应22、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B．途径II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2二、非选择题(共84分)23、（14分）已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，A的化学名称是______。（2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。（3）若G结构为①请写出D的结构简式______。②2由B生成C的化学方程式为__。（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____24、（12分）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______________________。(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________________(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是________(填序号)。a．简单阴离子还原性Z>Yb．简单氢化物热稳定性：Z>Yc．氧化物对应的水化物酸性：Z>Yd．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：______________________________________。(6)用电子式表示RZ的形成过程：______________________________________。25、（12分）实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液实验室提供的仪器如图回答下列问题：(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)(2)在配制CuSO4溶液时：①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为_________g。②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度__________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为_____(计算结果保留一位小数)mL。②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用__mL量简为宜。③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。26、（10分）某学习小组设计以下的实验方案，测定镁铝合金中铝的质量分数。方案一：将m1g镁铝合金中溶解在足量的试剂X中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到质量为m2g的固体。（1）试剂X是_____，反应的离子方程式是____；（2）如果在实验的过程中，没有对固体进行洗涤，则测得铝的质量分数将_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。方案二：选择如图所示的装置和药品。（3）组装完仪器以后，需要进行的实验操作是_____；（4）导管a的作用是______；（5）读数时需要注意的事项有_____；（6）如果合金的质量是ag，测得气体的体积为bL（已换算为标准状况时的体积），则合金中铝的质量分数是_____。27、（12分）某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。实验序号ⅠⅡ实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色资料：i.MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii.酸性条件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：①经检验，实验II初始阶段I—的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。②黑色固体是________。③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④写出生成IO3-的离子方程式：________。（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。28、（14分）二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H。(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H1=－566.0kJ·mol－1S(l)+O2(g)===SO2(g)△H2=－296.8kJ·mol－1则硫的回收反应的△H=___________kJ·mol－1。(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2amol·L－1，c(SO2)=amol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)29、（10分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。②AlCl3产品的纯度为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.如果乙酸是强酸，则常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=1，所以常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3，证明乙酸是弱酸；B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液呈碱性，证明乙酸是弱酸；C.一元酸与氢氧化钠之间按照物质的量1:1进行反应，0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应不能证明乙酸是弱酸；D.相同浓度的乙酸与盐酸，乙酸溶液的导电性比盐酸弱，说明乙酸的电离能力小于盐酸，证明乙酸是弱酸。故选C。点睛：证明乙酸是弱酸的方法：相同浓度的盐酸和乙酸，乙酸导电性比盐酸弱；相同浓度的盐酸和乙酸，乙酸pH大于盐酸；乙酸钠溶液呈碱性；配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH<1；将pH=3的乙酸溶液稀释10倍，pH<4；在滴有甲基橙的乙酸溶液中，加入少量醋酸钠，红色变浅。2、C【解析】向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A错误；还原性Fe2+>Br-，向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全，则NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的比为1:2:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-

=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的比为2:1，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+

=BaSO4↓+2H2O，故D错误。3、D【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2、NO的混合气体，NO2由NO与氧气反应生成，故A错误；B．根据方程式，铜与稀硝酸反应时，3mol铜消耗硝酸8mol，铜与浓硝酸反应时，3mol铜消耗硝酸12mol，所以等质量的Cu完全溶解时，Ⅱ中消耗的HNO3更多，故B错误；C．铁在浓硝酸中钝化，故C错误；D．向试管Ⅱ中持续通入N2，溶液变为蓝色，所以试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2，故D正确。4、D【解析】A、向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐渐加入NaOH溶液，先是和氢离子之间发生中和反应，所以开始没有沉淀产生，A错误；B、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反应完毕，OH-还有剩余，还发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸钡不会消失，沉淀不会为零，B错误；C、物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，金属镁反应速率快，根据金属和氢气量的关系Mg～H2、Al～1.5H2，所以最终产生氢气的体积不相等，C错误；D、向AlCl3溶液中加氨水会发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水中，符合反应情况，D正确，答案选D。5、C【详解】A、硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有HNO3，对CO2与Na2SiO3的反应产生干扰，不能达到实验目的，故A不符合题意；B、KMnO4能把HCl氧化成Cl2，FeBr2中Fe2＋的还原性强于Br－，氯气先于Fe2＋发生反应，对Cl2和Br2氧化性的比较产生干扰，不能达到实验目的，故B不符合题意；C、浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，气体通入到KMnO4溶液中，如果KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，能够达到实验目的，故C符合题意；D、Na2SO3具有还原性，氯气能把Na2SO3氧化成Na2SO4，与实验目的不符，故D不符合题意。6、B【详解】A．1个18O2分子中含有20个中子，标准状况下，11.2L18O2的物质的量是0.5mol，则其中含有的中子数为10NA，A错误；B．乙烯分子式是C2H4，相对分子质量是28，7g乙烯的物质的量是0.25mol，则其中含有的C-H键的物质的量是1mol，其中含有的C-H键数目是NA，B正确；C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；D．标准状况下，N2H4不呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B。7、C【详解】A.它们都能以游离态存在于自然界中，如木炭、氮气、硫磺，选项A正确；B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨，选项B正确；C.浓硫酸能将H2S氧化，不能用于干燥H2S，浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3，选项C错误；D、加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，选项D正确。答案选C。8、A【详解】A.天然气的主要成分为甲烷，水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等碳氢化合物，则三者均是混合物，A项错误；B.无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，B项正确；C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石为原料，C项正确；D.第112号元素鎶(Cn)位于第七周期，为放射性元素，则盛放鎶的容器上应该贴的标签是，D项正确；答案选A。9、A【分析】硅酸钠及其水解产物不具有可性燃；将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢吸收空气中的水蒸气，瓶口形成白雾；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性；用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，属于非氧化还原反应。【详解】硅酸钠及其水解产物不具有可燃性，混合物在木材表面受热时可形成一层耐高温的保护层，故Na2SiO3可作防火剂，A正确；将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口形成白雾，B错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故C错误；用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，属于非氧化还原反应，不能体现氨气的还原性，故D错误。10、C【详解】①由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，高锰酸钾分解生成二氧化锰，故氧化性：KMnO4＞MnO2，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，故氧化性：MnO2＞Cl2，氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2，故正确；②碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势，钾反常，所以单质的密度：K＜Na＜Rb，故错误；③核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，应为S2-＞K+＞F－，故错误；④碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，应为Li＞Na＞K，故正确；⑤水中存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故错误；故选C。【点睛】本题涉及氧化性的比较、离子半径的比较以及金属的性质等知识。注意把握元素周期律的递变规律。本题的易错点为碱金属的密度，要注意钾反常。11、D【分析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确；答案选D。【点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。12、D【分析】设HCl的浓度为x，NaOH的浓度为y，由图可知，NaOH加入20mL时pH=2，可知酸过量，则（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL时pH=7，则0.01×x=0.03×y。【详解】设HCl的浓度为x，NaOH的浓度为y，由图可知，NaOH加入20mL时pH=2，可知酸过量，则（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL时pH=7，则0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol·L－1，y=0.03mol·L－1，故选D。13、A【详解】A项，意思是淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。不涉及化学变化，故A符合题意；B项，CuSO4·5H2O煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质（铜），其原因为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，发生了化学反应，故B不符合题意；C项，石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；D项，丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。故答案选A。14、A【解析】有机物的分子式为C6H12O2，在酸性条件下水解为A和B，说明属于酯类，含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH)；主链三个碳的有1种：C(CH3)3CH2OH，戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8种，故选A。15、D【详解】1molCH2=CH2和1molH2，需要断裂4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共吸收的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成1molCH3-CH3，需要形成6molC-H键，1molC-C键，共放出的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，放出的能量多，吸收的能量少，该反应为放热反应，放出的热量为：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，放热反应的反应热小于0，所以反应热为-125.6kJ/mol，故选D。16、B【详解】A．稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于③中含有硝酸银，通入H2S一定生成硫化银沉淀，不能确定硫化银一定是由氯化银转化的，也就不能比较溶度积大小，A错误；B．浓硫酸将蔗糖脱水炭化，进而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正确；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，C错误；D．强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、SO2的性质、气体的制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项D是易错点，注意硝酸的挥发性。17、D【详解】A、T2O的摩尔质量为22g/mol，所以22.0gT2O的物质的量为1mol，中子数为12NA，A错误；B、过氧化钙CaO2中阴阳离子数目比为1:1，所以7.2g过氧化钙(CaO2)固体（物质的量为0.1mol）中阴、阳离子总数为0.2NA.B错误；C、没有给定气体的状态，不能计算出物质的量，C错误；D、NO和O2均为双原子分子，且标准状况下，2.24L气体为0.1mol，所以标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA，D正确；故选D。【点睛】能够使用气体摩尔体积等于22.4mol/L的一般条件为标准状况下为气体。C选项未提及状态，不能使用。18、D【解析】分别为A、2+16=18；B、6×2+1×6=18；C、7×2+1×4=18；D、1×2+8=10；D不为18，故选D。19、B【详解】A.NaOH和少量CO2反应生成碳酸钠和水，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故不符合题意；B.Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，符合题意；C.少量NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，故不符合题意；D.Na与O2在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不符合题意。故选B。20、D【解析】反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，失电子，被氧化，C为还原剂；A．每生成0.5molN2，反应中转移1.5×(4-0)=6mol电子，故A正确；B．N和S元素化合价降低，所以硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故B正确；C．KNO3有强氧化性，易与还原性物质发生氧化还原反应而爆炸，不能随身携带，故C正确；D．黑火药的爆炸除生成K2S、CO2、N2等物质外，还产生烟雾、残渣，并且爆炸过程中硫、氮元素能与氧气反应生成氧化物，污染大气，故D错误；故答案为D。21、C【详解】A．SiO2和CO2只含有共价键，都是共价化合物，A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，B正确；C．二氧化硅不溶于水，不与水反应，C错误；D．SiO2和CO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，所以都能与强碱溶液反应，D正确。答案选C。22、D【详解】A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；B.根据转化关系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途径II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B错误；C、由途径I可以知道氧化性Cl2>I2,由途径Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2,故C错误；D、一定条件下，I-与IO3-可发生归一反应生成I2，故D正确；综上所述，本题应选D。二、非选择题(共84分)23、苯乙烯消去反应加聚反应：9或【分析】A为芳香烃，能与HBr发生加成反应，所以A为,与HBr加成能生成两种产物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烃的水解；若G结构为，根据题目信息，可反推D是，C为，B为，F是，E为。G（）在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应，H发生加聚反应生成高分子化合物I。【详解】（1）A为，化学名称为苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反应反应再水解得到的产物含有醇羟基，在浓硫酸、加热的条件下发生的是消去反应，生成H含有碳碳双键，所以H反应生成高分子化合物I发生的是加聚反应；答案：消去反应；加聚反应；（3）①若G结构为，根据题目已知信息可逆推出D是；答案：；②B为，C为，由B生成C的化学方程式为：；答案：；（4）C为，若苯酚的苯环上连接一个乙基，则有邻、间、对3种同分异构体，若苯酚的苯环上连接两个甲基就有6种，总共9种；具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构，也就是有4种氢原子，则符合要求的同分异构体有：、；答案：9;或；（5）结合题目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料合成的合成路线图为：【点睛】本题考查有机物推断，涉及卤代烃、烯、醇等的性质以及分子式的求解、同分异构体、有机化学反应类型和方程式的书写等，题目综合性较大，注意逆向推导的思维训练，难度中等。24、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl离子键，非极性共价键(共价键、非极性键)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根据题干信息，A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素，其中A是短周期中半径最小的元素，则A为H元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，则Y为S元素，Z的单质常用于漂白工业，则Z为Cl元素，R是短周期元素中金属性最强的元素，则R为Na元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，则W为Al元素，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，Y为S元素，元素名称为硫，W为Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX为HClO，为共价化合物，其结构式为H—O—Cl，化合物R2X2为Na2O2，化合物中Na+与形成离子键，中O原子间形成非极性共价键；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-电子层数为3层最多，半径最大，Na+和O2-电子层数均为2层，核电荷数Na＞O，则离子半径Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．简单阴离子的还原性应该是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a错误，不符合题意；b．简单氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，热稳定性HCl＞H2S，则非金属性Cl＞S，b符合题意；c．不是最高价氧化物对应水化物，比较酸性强弱不能得出非金属性强弱，c不符合题意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，说明氧化性Cl2＞S，则则非金属性Cl＞S，d符合题意；答案选bd；(5)工业上电解NaCl水溶液制备Cl2，其离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为。25、AC胶头滴管、500mL容量瓶12.5＞＞2.710＞【分析】用CuSO4.5H2O晶体配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL，选用500mL容量瓶，根据m=cVM计算CuSO4.5H2O晶体的质量，根据分析误差；用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，选用500mL容量瓶，根据计算需要浓硫酸的体积，根据分析误差。【详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤，称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是胶头滴管、500mL容量瓶；(2)①用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为m=cVM=0.1mol·L-1×0.5L×250g/mol=12.5g。②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，称取CuSO4•5H2O的质量偏大，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1；③若定容时俯视读数，溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1；(3)①需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为；②根据大而近的原则，如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用10mL量简为宜。③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确实验步骤是解题关键，注意根据实验步骤选取仪器，根据选择容量瓶的规格计算溶质的质量，根据分析误差。26、NaOH2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑偏小检查装置的气密性平衡气压，使液体顺利流下冷却至室温，液面相平【分析】根据铝和氢氧化钠反应而镁不和氢氧化钠反应进行设计实验进行分离，也可以利用二者都和酸反应测定氢气的体积从而计算。【详解】(1)根据只有铝能溶于氢氧化钠NaOH，而镁不能和氢氧化钠反应，将合金溶于氢氧化钠溶液中，最后得到的固体为金属镁。反应的离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；(2)如果固体没有洗涤，会造成金属镁的质量增加，则铝的质量分数偏小；(3).因为实验中要测定气体的体积，所以组装完应检查装置的气密性；(4).锥形瓶中反应生成气体，压强变化，用导管a连接锥形瓶和分液漏斗，能平衡气压，使液体顺利流下；(5)读数应注意测定室温常压情况下的气体体积，所以需要冷却至室温，液面相平，使两侧的气体的压强相同；(6).根据方程式分析，Mg-H2，2Al-3H2假设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则有24x+27y=a，x+1.5y=b/22.4，y=，则铝的质量分数为。【点睛】掌握物质分离提纯的方法，抓住铝的特殊反应，即和氢氧化钠反应进行实验设计。同时注意气体体积的量气方法和读数方法。27、I2溶液分层，下层液体无色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱（其他答案合理给分）【分析】（1）实验1中碘化钾过量，MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色；（2）①I—的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色。②二氧化锰能催化双氧水分解。③利用IO3-的氧化性，证明在“紫色清液”中存在IO3-。④高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3；（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质。（4）根据实验现象分析。【详解】（1）实验1中碘化钾过量，MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色，所以实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了I2；（2）①I—的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色，“实验现象a”为溶液分层，下