2020-2021中考化学知识点过关培优训练∶化学推断题含详细答案

一、初中化学推断题1．某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。请回答下列问题:（1）溶液C的pH_______（“大于”、“小于”或“等于”）7。（2）固体粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是__________。（3）沉淀A溶解的化学方程式为_____________。（4）溶液E中一定含有的阳离子是____________。【答案】小于硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠硫酸铜Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O铜离子和钠离子【解析】【详解】（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液C的pH小于7；（2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；又因为沉淀A可以完全被酸溶解，说明沉淀A中不含有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。2．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图：“﹣”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成，其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应．（1）写出D的化学式_____，C必须密封保存的原因是____________________________．（2）A放入B的溶液中，可以观察到现象是____________________________________，反应的化学方程式___________________________________．（3）写出B和C反应的化学方程式____________________________________，该反应属于___________类型（填基本反应类型）．（4）D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法哪些符合“低碳生活”的理念___________（填序号）．A尽量少用一次性杯筷B提倡步行上下学，乘坐公交车上下班C植树造林，爱护花草树木D大力开发太阳能、风能等新能源．【答案】CO2氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色Fe+2HCl═FeCl2+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应ABCD【解析】【分析】A是年产量最多的金属，则A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，C是一种常见的碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，则D是二氧化碳。【详解】（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，则D是二氧化碳，D的化学式，C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故必须密封保存的原因是氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳。（2）A是年产量最多的金属，则A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，C是一种常见的碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，A放入B的溶液中，故可以观察到现象是有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。（3），B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，B和C反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，反应属于复分解反应。（4）A、尽量少用一次性杯筷，可以减少碳排放，故A正确；B、提倡步行上下学，乘坐公交车上下班，可以减少污染气体的排放，故B正确；C、植树造林，爱护花草树木，可以减少空气中的碳，故C正确；D、大力开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料的燃烧，减少碳排放，故D正确。故选ABCD。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。3．A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题：(1)B的化学式：______。(2)A在生产生活中的一种用途______。(3)反应③的化学方程式___；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是____(填序号)。【答案】CuO冶炼金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①【解析】【分析】A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，所以D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，所以G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，经过验证，推导正确。【详解】(1)B是氧化铜，其化学式：CuO；故填：CuO。(2)A在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；故填：冶炼金属。(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是①，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4．A~D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。请回答下列问题：（1）写出反应②的化学方程式：_____________（2）反应③的基本反应类型是：_______________（3）物质A的一种用途_____________________【答案】化合反应作燃料或冶炼金属【解析】【分析】仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末”可知：常见的黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C和A能生成B和D，猜想C和D为四氧化三铁和铁，A、B分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想正确。【详解】（1）根据分析，反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；（2）反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；（3）物质A是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。5．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）_________________________（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____________________。得出此结论的理由是_____________________________。【答案】（1）FeCl3BaCl2（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．（3）NO3-（4）CuSO4CaCO3若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。【解析】试题分析：（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B，说明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D，说明有BaCl2（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠（3）在滤液G中，含有的金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体考点：物质的推断6．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质能发生反应。“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B的化学式为_________________。（2）若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则A与B充分反应的化学方程式为________________。（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水。则A与B反应的化学方程式为_______________。【答案】CuO4CO＋Fe3O43Fe＋4CO22NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)【解析】【详解】（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D，D生成B，则B是氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，故B的化学式为CuO。（2）若A、C组成元素相同，则A、C可能为一氧化碳和二氧化碳中的一种，B、D为黑色固体，A和B生成C和D，则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B，则D是铁，故A与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水，则A可能是氢氧化钠，D是碳酸钠，A和B生成C和D，则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。7．实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。（实验步骤）步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含______。步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。溶液呈红色由此确定原粉末中含有____请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡。有气泡产生，沉淀完全溶解上述猜想______可能成立（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液有白色沉淀产生上述猜想______一定成立写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl氯化钾【解析】【分析】题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，根据实验步骤（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和Na2SO4，而KCl是否存在对实验现象无影响。【详解】实验步骤Ⅰ：加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。实验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。实验探究二：（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）2、BaCO3的混合物，故选择③⑥（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．说明猜想⑥成立。归纳总结：题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。【点睛】此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。8．A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：（1）E物质的化学式_____。（2）A和C反应的化学方程式_____。（3）E和F反应的化学方程式_____。（4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_____种。【答案】Al。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。2。【解析】【分析】E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；【详解】（1）E物质是铝，化学式为Al；（2）A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；9．A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为红棕色固体，D为蓝色溶液，G的俗称为苏打。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。图中“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答：（1）若C由两种元素组成，请写出A与C反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____；（2）写出B与D反应的现象_____；（3）若F与E的物质类别相同，则F的化学式可能是_____；（4）写出E→G的化学方程式_____。【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色Ca(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【分析】根据A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，G的俗称为苏打，G是碳酸钠，碳酸钠和E会相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则E是氢氧化钠；A为红棕色固体，A可能是氧化铁，A会转化成B，会与C反应，氧化铁与一氧化碳（或氢气或碳）反应生成铁，氧化铁能与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁），B可能是铁，C可能是盐酸或硫酸；铁与D能反应，D能与氢氧化钠反应，D为蓝色溶液，则D中含有铜离子，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D是铜盐，可能是硫酸铜、氯化铜等；F既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，F可能是氢氧化钙或硝酸钡等，将假设代入框图，假设成立。【详解】（1）根据上述分析，A是氧化铁，C是盐酸或硫酸，若C由两种元素组成，A与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；（2）B与D的反应是铁和铜盐（如硫酸铜）反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；（3）若F与E的物质类别相同，E是氢氧化钠属于碱，则F是氢氧化钙，化学式是：Ca(OH)2；（4）E→G的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。【答案】物理；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸钠；排除SO42-的干扰(合理答案即可)【解析】(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2)①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生的反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；(2)①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。点睛：完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其它结论。11．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈i中的转化均是分解反应。圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同。组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。(l)写出化学式：A_____B______D_____(2)写出H→E+G的化学方程式：_____（3）写出G→I的化学方程式：______【答案】Ca(OH)2CaCO3[或Ca(HCO3)2]C2H2O22H2O+O2↑2C+O22CO【解析】【分析】根据题干提供的信息结合框图进行分析，此题的解题突破口在于A常用来中和土壤的酸性，则A是氢氧化钙，可由氧化钙和水反应生成，E和H的元素种类相同，且由H生成E是分解反应，则E可能是水，H可能是双氧水，E和H分解生成的G可能是氧气，能与D化合生成F和I，D是常见的非金属单质，则D可能是碳，生成的F能与氢氧化钙反应，则F可能是二氧化碳，生成的B