广东省广州市广雅中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

2025学年第一学期高二年级期中考试试卷化学本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列化学用语正确的是A．氢氟酸的电离：B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：C．氯化铵的水解：D．亚硫酸钠的水解：2．下列说法正确的是A．已知，，则B．，则的燃烧热C．，则稀和稀溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量D．，则该条件下，1mol与足量充分反应，放出热量11kJ3．二氧化硫催化氧化反应为：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．使用催化剂4．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业中需要采用高压的条件B．加热0.5mol/L溶液，颜色由蓝色变为绿色C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D．，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成5．将足量A放入密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是A．气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B．平衡后，恒容恒温充入氦气使压强增大，平衡逆向移动C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数不变D．平衡后，恒温恒容下，加入A，平衡正向移动6．下列说法与盐类的水解无关的是A．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉B．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸C．碳酸钠可用于去除餐具上的油污D．实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞7．下列实验中，能达到实验目的的是A．正确读取酸式滴定管的读数为21.40mLB．制备胶体C．测量中和反应反应热D．蒸干溶液获得晶体8．工业合成甲醇的原理为，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活B．合成甲醇时压强越大越好C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：B．图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图③可表示可逆反应；D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高10．下列说法中，正确的是A．晶体与晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应B．转化变为时，熵增加C．合成氨反应，高温有利于其自发进行D．某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的、11．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应过程示意图符合题意的是A． B．C． D．12．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验（见下表）。下列说法不正确的是实验序号反应温度/℃稀硫酸蒸馏水V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50A．通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢B．若实验1记录完全反应的时间为5min，则C．实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则，D．将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响13．等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定滴定曲线如图所示。说法正确的是A．起始浓度：B．HA和HB起始溶液体积相同C．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂D．等浓度等pH值的HA和HB溶液，HB中和碱的能力更强14．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A，平衡后缩小体积颜色变浅增大压强，平衡正向移动B往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应HA溶液产生更多的氢气证明C向含有酚酞的溶液中加入少量固体产生白色沉淀且溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡D用pH传感器分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pHNaClO溶液的pH较大证明酸性：15．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1mol和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A．曲线M、N的平衡常数大小为；B．与浓度比为时，标志此反应已达平衡C．T℃时，D．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为16．25℃时，向10.00mL浓度均为0.0100mol/L的HCl和的混合溶液中滴加0.0100mol/L的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是A．a、b、c三点对应的电离平衡常数：B．滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大C．b点对应溶液中存在：D．c点对应溶液中存在：二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．（14分）某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20mL溶液和20mLKSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行下一步实验。已知：该混合溶液中存在平衡Ⅰ：回答下列问题：实验Ⅰ．探究金属单质对和平衡体系产生的影响（1）取2mL溶液X，加入少量铁粉，观察到溶液红色________，说明加入铁粉后，反应的浓度商Q________K（填“＞”或“＜”），平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动。实验Ⅱ．探究酸对和平衡体系产生的影响（2）取2ml红色溶液X，滴加5滴3mol/LHCl溶液，发现溶液颜色变浅，呈现橙色，与预期不同。为探究溶液颜色变化的原因，又做了以下实验：实验操作现象1向2mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化2向2mL红色溶液中滴加5滴溶液溶液颜色变浅，呈橙色已知：和能发生络合反应Ⅱ：①实验1的作用是________________________________。②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释加HCl溶液时溶液颜色变化的原因：________。实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响（3）各取3mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。从实验结果来看，KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，平衡________移动程度越大（填“正向”或“逆向”）。（4）针对产生上述实验现象的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：猜想①：产生的影响； 猜想②：产生的影响； 猜想③：________。资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。（5）根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水 ②KCl溶液 ③NaCl溶液④溶液溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间变化的曲线如图所示。上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是________（填选项字母）：A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④其中盐效应影响较大的阳离子是：________。18．（14分）甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题：（1）已知：①②③则的反应热________（用含、、的代数表示）。（2）在恒温恒容的密闭体系中进行反应。①下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是________（填标号）。②下列有利于提高的平衡转化率的措施有________（填标号）。A．使用更加高效的催化剂 B．充入少量氦气（He）C．减小起始投料比 D．将水蒸气及时分离出来（3）一定条件下，将2mol和4mol充入密闭容器中，发生反应：，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。①、、由大到小的顺序为________________。②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数（为以分压表示的平衡常数，）。（4）将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ： 反应Ⅱ：①恒压下，在相同时间段内的选择性和产率随温度变化如图（其中，的选择性）。根据上图判断合成甲醇的适宜的工业条件是________________________________。②在520K下，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，其他条件相同，反应相同时间，甲醇体积分数与压强关系如图所示当压强小于，体积分数随压强增大而变大，其原因是：________________________。当压强大于，体积分数急剧降低，其原因是：________________________________。19．（14分）乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：Ⅰ．已知25℃时，、HClO、和的电离平衡常数如下：化学式HClO电离平衡常数（）（1）0.1mol/L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是：________（填标号）。① ② ③NaClO ④（2）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为：________________________________。（3）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是________（填标号）。A． B． C． D．NaOH（4）0.1mol/L的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因：________________。Ⅱ．乙二酸（）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。（5）常温下，测得0.1mol/L溶液的，写出草酸的电离方程式：________。（6）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：与pH的关系如下图所示。①常温下，草酸的第一步电离常数_________。②0.1mol/L溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________（填标号）。a．b．c．20．（14分）以粗溶液（含、等杂质）为原料制备的部分过程如下：已知：、能被有机萃取剂（简称HR）萃取，其萃取原理为（K为平衡常数）： （1）“沉铜”时，加料后以一定速率搅拌反应。该过程中，可提高“沉铜”速率的措施还有________________。“沉铜”后，溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）“萃取”时，用一定量的HR充分萃取，能实现与的分离，原因是________。（3）“反萃取”时，加入稀，水层中物质的量迅速增多的原因是________。（4）取2.00