2026届甘肃省平凉市静宁县一中高二化学第一学期期中统考试题含解析

2026届甘肃省平凉市静宁县一中高二化学第一学期期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝粉与氧化铁高温下的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．碳与二氧化碳在高温条件下反应D．碳酸钙高温分解2、已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝−702.2kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝−90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是A．−260.4kJ/mol B．−254.6kJ/mol C．−438.9kJ/mol D．−441.8kJ/mol3、有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热4、室温下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D．在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)5、下列说法中，错误的是()A．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质不一定都是糖类B．油脂、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物C．氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐D．单糖是不能发生水解的最简单的糖类6、下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（）A．NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O B．生石灰和水C．盐酸和氢氧化钠溶液 D．木炭和氧气7、下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大8、下列说法中正确的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多9、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥10、室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)211、将下列物质加入水中，会影响水的电离平衡，使溶液显酸性的是A．醋酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸钾 D．硝酸钾12、一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率13、下列实验现象或结论不正确的是实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A．A B．B C．C D．D14、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积：10V甲＝V乙B．溶液的体积：V乙≥10V甲C．溶液的浓度：c甲＝10c乙D．水电离出的c(OH-)：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙15、下列物质的电子式书写正确的是A． B．C． D．16、下列关于化学反应的说法错误的是()A．化学反应中有物质变化也有能量变化B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应C．化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物中化学键的强弱D．如图所示的反应为放热反应17、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是A．碳酸B．氢氧化钾C．盐酸D．硫酸18、已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是()A．2Q2＜Q1＜92.4kJ B．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＞Q1=92.4kJ D．2Q2=Q1＜92.4kJ19、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥20、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液21、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等22、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是()A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。X与Z、Y与Q分别有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）硫代硫酸钠又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：（1）溶液配制：称取该硫代硫酸钠样品，用________（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线处，改用______定容，定容时，视线与凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）标准溶液，加入过量，发生反应：，然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，重复实验，平均消耗样品溶液的体积为。①取用硫酸酸化的标准溶液可选用的仪器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定终点时溶液的颜色变化是_____________。（3）样品纯度的计算：①根据上述有关数据，该样品中的质量分数为_____________②下列操作可能使测量结果偏低的是____________（填字母）。A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗B．锥形瓶中残留少量水C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视26、（10分）H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。请回答有关问题：(1)定性分析：可以通过观察甲装置__________现象，而定性得出结论。有同学指出：应将实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___________。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是____________。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是________。(其它可能影响实验的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究_________________________。编号反应物催化剂①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO227、（12分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0028、（14分）（1）2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___（填字母）。a．密度大b．硬度大c．抗腐蚀②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是____（填字母）。a．石英砂b．石灰石c．异戊二烯③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是___（填字母）。a．钛合金b．玻璃钢c．普通陶瓷（2）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：①属于人体所需微量元素的是____。②属于水溶性维生素的是____，属于糖类的有阿拉伯果糖、___。③蛋白质在人体内最终的水解产物是_____。（3）化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了____腐蚀。②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示。在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是_____。③过氧乙酸（）易分解为乙酸和氧气，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。写出过氧乙酸分解的化学方程式______。某胃药的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式_______。29、（10分）对于反应N2O4(g)

2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。（2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A．铝粉与氧化铁粉末在高温下反应发生的是铝热反应，Al置换出铁，Al和Fe两种元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，但反应过程中放热，故A错误；B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合发生反应需要吸热，属于吸热反应，但各元素的化合价没有改变，不是氧化还原反应，故B错误；C．C元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；D．碳酸钙高温分解是吸热反应，但各元素的化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；答案选C。2、A【详解】已知热化学方程式①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝−702.2kJ/mol；②Hg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝−90.7kJ/mol；根据盖斯定律可知，可由①-②得目标方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故△H3=△H1-△H2=×(−702.2kJ/mol)-（−90.7kJ/mol）=−260.4kJ/mol，故A正确；故选A。3、B【详解】据图象知，500℃比300℃时生成物AB的百分含量低，说明正反应为放热反应，A项、D项一定不正确。同一温度下，从t3开始压缩容器即增大压强，生成物AB百分含量减小，则说明平衡逆向移动，正反应是体积增大的反应，C项属于体积减小的反应，不符合题意。答案为B项。4、B【解析】本题主要考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。室温下，0.1mol/L的HA溶液中cH+cOH-=1010，据Kw=10-14，则c（H+）=10-2，c（OH-【详解】A.溶液pH=2，错误；

B.加水稀释促进HA的电离平衡正向移动，导致n（A-）增大，n（HA）减小，所以cHAcA-减少，正确；

C.HA是弱酸，存在电离平衡，体积和pH均相等的HA与盐酸中，HA5、B【详解】A．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质可能是醛类，如甲醛CH2O；也可能是羧酸类物质，如乙酸CH3COOH；也可能属于酯类，如HCOOCH3；还可能是糖类物质，如葡萄糖分子式是C6H12O6，因此分子式符合Cn(H2O)m通式的物质不一定都是糖类，A正确；B．油脂有确定的物质分子式，不属于高分子化合物，B错误；C．氨基酸分子中含有羧基，具有酸性，含有氨基，具有碱性，因此氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐，C正确；D．单糖不能发生水解反应，是最简单的糖类物质，D正确；故合理选项是B。6、A【详解】A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生的反应为吸热反应，故A选；B.生石灰和水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B不选；C.盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，故C不选；D.木炭在氧气中燃烧，放出大量的热，为放热反应，故D不选；故选：A。7、C【详解】A.Li的原子半径为152pm，Cl的原子半径为99pm，Li原子的电子层数为2，Cl原子的电子层数为3，A错误；B.核外电子层结构相同的单核粒子，通常，核电荷数越大，离子半径越小，B错误；C.质子数相同的不同单核粒子，如Na与Na+，前者半径大于后者，即电子数越多半径越大，C正确；D.同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，D错误；故选C。8、A【详解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的简化写法，1s22s22p63s2是Mg的电子排布式，故A正确；

B.3p2表示3p能级填充了两个电子，故B错误；

C.同一原子中电子层数越大，离核越远，能量也就越高，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故C错误；

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数是相等的，都为3，所以都能容纳6个电子，故D错误；

综上所述，本题选A。9、A【详解】在双键及叁键中均含有σ键又有π键，而氮气中含有氮氮叁键、乙烯中含有碳碳双键、乙炔中含有碳碳叁键，故答案为D。10、B【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；故选B。11、B【详解】A.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故A不符；B.硫酸铝是强酸弱碱盐，水解后呈酸性，故B符合；C.碳酸钾是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C不符；D.硝酸钾是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故D不符；故选B。12、B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。考点：本题考查化学平衡。13、B【详解】A.食醋浸泡水垢,发生强酸制取弱酸的反应,则乙酸的酸性比碳酸强,故A正确；

B.乙醇具有还原性，被重铬酸钾氧化，则橙色溶液变为绿色,结论不合理,故B错误；

C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，不与高锰酸钾溶液反应，故C正确；D.甲烷属于饱和烃，性质稳定，不能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；综上所述，本题选B。14、B【解析】A、假设酸是弱酸，则pH减小1时，体积大于原来的10倍，如果是强酸，则pH减小1时体积是原来的10倍；B、假设酸是弱酸，则pH减小1时，体积大于原来的10倍，如果是强酸，则pH减小1时体积是原来的10倍；C、若酸强酸，酸全电离，则c甲＝10c乙；若酸是弱酸，则c甲>10c乙；D、水电离出的c（OH－）=Kw/c(H＋)；【详解】A．若酸强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量不变，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，故A错误；B、由A分析，故B正确；C、若酸强酸，酸全电离，则c甲＝10c乙；若酸是弱酸，则c甲>10c乙，故C错误；D、pH=2的酸中，氢氧根离子全部由水电离产生，c（OH－）甲=Kw/c(H＋)=10-12mol·L－1，pH=3的酸中，氢氧根离子全部由水电离产生，c（OH－）乙=Kw/c(H＋)=10-11mol·L－1，则10c（OH－）甲=c（OH－）乙，故D错误.故选B。15、C【解析】氨气的电子式是，故A错误；氯化钠是离子化合物，电子式是，故B错误；水是共价化合物，电子式是，故C正确；氯气的电子式是，故D错误。16、D【详解】A．化学变化中，有旧化学键断裂和新化学键的形成，新化学键的形成意味着新物质的生成；旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，化学变化也伴随着能量的变化，A正确；B．某些化合反应为放热反应，但也需要加热，例如氢气和氧气的反应，B正确；C．化学反应热为旧键断裂和新键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，二者的差值即为化学反应热，C正确；D．如图，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应过程中需要从外界吸收能量，故为吸热反应，D错误；故选D。17、A【解析】氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱溶液生成盐和水，A．碳酸属于弱酸，不能溶解氢氧化铝，选项A选；B．KOH溶液属于强碱溶液，能溶解氢氧化铝生成偏铝酸钾和水，选项B不选；C．盐酸是强酸，能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，选项C不选；D．硫酸是强酸，能和氢氧化铝反应生成硫酸铝和水，选项D不选；答案选A。18、A【分析】N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量Q1＜92.4kJ，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙。【详解】一定温度和压强下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ；由于反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下通入1molN2和3molH2，参加反应的氮气小于1mol，则达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效为在开始通入1molN2和3molH2到达平衡的基础上降低压强，平衡向逆方向移动，氮气的转化率减小，则2Q2＜Q1，综上分析可知：2Q2＜Q1＜92.4kJ，故答案为A。【点睛】本题综合考查化学平衡移动问题，侧重于分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析。19、C【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，反应达平衡状态，①不合题意；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB，反应方向相同，不一定达平衡状态，②符合题意；③A、B、C的浓度不再变化，反应达平衡状态，③不合题意；④反应达平衡前，气体的物质的量不断改变，混合气体的总压强不断改变，压强不变时，反应达平衡状态，④不合题意；⑤混合气体的物质的量不再变化时，反应达平衡状态，⑤不合题意；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，反应方向相反，数值之比等于化学量数之比，反应达平衡状态，⑥不合题意；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2，反应不一定达平衡状态，⑦符合题意。综合以上分析，②⑦符合题意，故选C。20、A【分析】镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。【详解】A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正确；B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C、H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；答案选A。21、C【解析】符合A答案的是氢元素．L层电子为奇数的所有元素即Li、B、N、F所在族的序数与L层电子数相等．L层电子为偶数的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne为“O”族不符合题意，C答案错误．同样分析，D答案也正确，答案选C。22、C【详解】A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为=×22.4L/mol=2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、C6H12加聚反应a、d能5【解析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷环丙烷【分析】根据同温同压下，密度相同则相对分子质量相同进行分析；能使溴水褪色说明结构中含有碳碳不饱和建。最简单有机物为甲烷。据此分析。【详解】X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，即碳原子数小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，说明有碳碳不饱和键,其他物质中应都是单键,在同温同压下Y与氮气的密度相同,说明其相对分子质量为28,是乙烯；Y与Q分别有相同的分子通式，Q没有同类的异构体，说明其为环丙烷；X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，说明X为乙炔；W是最简单的有机物，为甲烷；1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，X与Z有相同的分子通式，则Z为1，3－丁二烯。故X为乙炔，Y为乙烯，Z为1，3－丁二烯，W为甲烷，Q为环丙烷。25、新煮沸并冷却的蒸馏水胶头滴管甲溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色94.8%A【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水，配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中，然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到终点时，碘单质完全反应，溶液由蓝色到无色且半分钟内不能恢复原来的颜色；（3）①依据，得关系式进行计算。【详解】（1）由于硫代硫酸钠具有还原性，故配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水，配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中，然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，选仪器甲；②滴定终点时溶液的颜色变化是溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色；（3）①据，得关系式，n（）===mol，样品中的质量分数为=94.8%；②A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗，直接盛放硫代硫酸钠溶液，使所耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，使测定结果偏低；B．锥形瓶中残留少量水，不影响滴定结果；C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视，使硫代硫酸钠溶液体积偏低，样品总质量是10.0g，使测定结果偏高；故答案为：A。26、产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等其他合理答案给分)排除Cl−对实验的干扰(其他合理答案给分)分液漏斗检查装置的气密性(在同温同压下，反应2min收集)气体的体积(其他合理答案给分)小于溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响其他合理答案给分)【分析】探究催化剂对过氧化氢分解的影响，根据实验要求应控制变量，通过分解生成气泡的快慢或单位时间内生成氧气的体积进行催化效果的判断，反应物浓度越高，反应速率越快。【详解】(1)甲中可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，还可以将CuSO4改为CuCl2；(2)由装置图可知：仪器A的名称是分液漏斗。反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好。(3)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，3min~4min生成10mL气体，那么2min~3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL；(4)从表中可以看出，3组实验不同的实验条件是溶液的酸碱性，因此实验设计的目的是为了探究溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响。27、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色22.600.2000【分析】本题考查酸碱中和滴定实验，中和滴定实验的步骤是滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化终点判断：数据处理：【详解】（1）根据酸碱中和滴定的判断，步骤错误是①，没有用待盛液润洗；根据c待=c标×V标/V待A、等质量的NaOH和KOH配制一定物质的量浓度的溶液，KOH的物质的量浓度小于NaOH的物质的量浓度，如果配制溶液中固体NaOH中混有KOH，标准溶液的物质的量浓度偏低，滴定时，消耗溶液的体积偏大，故所测结果偏高，故A符合题意；B、滴定管刻度从上到下增大，滴定终点时，仰视读数，所计算出消耗标准液的体积增大，即所测结果偏高，故B符合题意；C、此操作得出消耗标准液的体积增大，所测结果偏高，故C符合题意；D、NaOH浓度偏高，消耗标准液的体积减小，所测结果将偏低，故D不符合题意；（2）滴定终点：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色；（3）根据图示，读数为22.60mL；（4）三次消