2025高考帮备考教案化学 第一章 第5讲 氧化还原反应的配平与书写

第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写目

录Contents01考点氧化还原反应的配平与书写02练习帮练透好题精准分层03热点帮关注热点专项突破

课标要求核心考点五年考情1.认识有化合价变化的反应是氧

化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电

子的转移。3.知道常见的氧化剂和还原剂

氧化还原反应

的配平与书写2023全国乙，T11、T27；2023

新课标卷，T27；2023北京，

T18；2023辽宁，T16；2023上

海，T39；2022全国乙，T26；

2022全国甲，T27；2022广东，

T19核心素养对接1.宏观辨识与微观探析：能用化学方程式正确表示典型物质的主

要化学性质并描述典型的实验现象。2.证据推理与模型认知：能在复杂情境中运用氧化还原反应知识

分析陌生反应或陌生物质的性质；从氧化还原反应等角度完成对

陌生物质性质的探究；在物质分离、检验、制备等任务中创造性

地运用氧化还原反应等知识；建立物质的氧化性、还原性和物质

用途之间的联系命题分析预测1.近年来氧化还原反应方程式的书写“常考不衰”，尤其是陌生

氧化还原反应方程式的书写，考查考生对信息的加工提取能力和

推理能力。2.预计2025年高考仍会结合工艺流程题、实验题等，考查新情境

下氧化还原反应方程式的书写，考生要引起重视

考点氧化还原反应的配平与书写1.

氧化还原反应方程式配平的基本原则得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。

2.

“五步骤”配平法(建构模型)

3.

其他常见的配平方法(1)设价配平法适用范围：复杂氧化还原反应，如一种反应物中有多种元素化合价发生变化，或几

种物质中的不同元素经化合价变化后存在于同一种产物中。技巧：设该物质中各元素的化合价均为零，然后按“五步骤”配平法配平。

(2)待定“系数”法适用范围：大多数氧化还原反应。技巧：将各物质的化学计量数设为

x

、

y

、

z

…，然后根据原子守恒列等式，联立各

等式得出化学计量数之比。

1.

正向配平。

5

1

3

3

3

3

2.

逆向配平。

3

6

2

1

3

2

9

3

3

5

3.

含有未知数的氧化还原反应方程式的配平。

1

2

x

(1－

x

)

x

x

1

(3

x

＋1)

(2

x

－2)

x

(3

x

＋1)

(

x

－1)

4.

有机物参与的氧化还原反应方程式的配平。

2

1

2

2

2

2

2

5

12

18

6

12

10

33

5.

缺项配平。

3

2

4OH－

2

5

2

5

6H＋

5

8

3

2

命题点1

直接型氧化还原反应方程式的配平与书写1.

[全国Ⅱ高考改编]配平下列反应方程式：

123

123

2∶7

[解析]

1molFeO·Cr2O3参与反应共失去7mol电子，而1molNaNO3参与反应得到2mol电子，根据得失电子守恒知，二者的化学计量数之比为2∶7。(4)[安徽高考改编]请配平化学方程式：

1

2

4

2

1

2

123命题拓展

Cl2O

HgCl2

1∶4

123命题点2

缺项型氧化还原反应方程式的配平2.

[浙江高考]完成以下氧化还原反应的离子方程式：

25

2108H2O

123[解析]

123技巧点拨缺项型氧化还原反应方程式的配平方法1.

配平流程缺项型方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸

(H＋)或碱(OH－)，其配平流程如下：1232.

补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－123命题点3

提示型氧化还原反应方程式的书写与配平

123(2)在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化O的一种氢化物，Cr被还原为

＋3价，该反应的化学方程式为

⁠

⁠。

＋3O2↑＋7H2O

123[解析]

123

2

1

6

2

6H＋

(4)①As可以与NaClO溶液反应生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方

程式：

⁠。②工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单

质硫。写出发生反应的化学方程式：

⁠。

123

1.

[2023全国乙]一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释

相应变化的是(

D

)A.

硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀B.

硫化钠溶液出现浑浊颜色变深C.

溴水颜色逐渐褪去D.

胆矾表面出现白色粉末D12345

12345

生成的Cu2＋催化H2O2分解

12345

10H2SO4

12345

[解析]在H2O存在的条件下，CuCl能被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式。

2Cu2(OH)2Cl2·3H2O

123454.

[信息型氧化还原反应方程式的书写][2021河北]绿色化学在推动社会可持续发展中

发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，

该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了

Cr－Fe－Al－Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如下：12345回答下列问题：(1)工序③中发生反应的离子方程式为

⁠

⁠。

＋2NaHCO3↓

12345(2)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式

为

⁠，可

代替NaOH的化学试剂还有

(填化学式)。

Na2CO3

123455.

[新情境条件下非氧化还原反应方程式的书写](1)[2021全国乙]磁选后的炼铁高钛

炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充

分利用资源，通过如图工艺流程回收钛、铝、镁等。12345①“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相

应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式

⁠

⁠。Al2O3＋4(NH4)2SO4

②“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水[解析]出TiO2·

x

H2O沉淀，该反应

的离子方程式是

⁠。

12345

12345(2)[全国Ⅲ高考改编]写出向含Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3“沉锰”(生成MnCO3)的

离子方程式：

⁠。

(3)[全国Ⅲ高考]SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成

(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式：

⁠

⁠。

6HCl

12345

1.

[2024江西联考]砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。砷的含氧酸中砷

的化合价不同，它们的性质也不同。其转化关系如图所示。12345678910已知：As2O3在193℃升华，微溶于水。下列说法正确的是(

C

)A.

As2O3是共价晶体B.

反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2D.

生成0.3molH3AsO4，理论上消耗0.6molHNO3C12345678910

123456789102.

[2024山西太原模拟]高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮

用水处理。工业上制备K2FeO4的一种方法是向KOH溶液中通入氯气，然后加入

Fe(NO3)3溶液，发生反应：

12345678910下列说法不正确的是(

C

)A.

K2FeO4在杀菌消毒过程中还可以净水B.

反应①中每消耗2molKOH，吸收标准状况下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反应)D.

若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2molK2FeO4时最少消耗0.3molCl2C12345678910

12345678910

A.

该反应的氧化产物是Mn2＋C.

横线上应是OH－D.

配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6D12345678910

123456789104.

[2023辽宁辽阳一模]光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技

术。水溶液中复合材料BM－MS(Bi2MoO6－MoS2)光催化CO2还原为醇类的机理如图

所示，h＋是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是(

D

)A.

H2O在富集空穴的MoS2材料上发生氧化反应B.

光催化CO2还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物D.

Bi2MoO6材料上富集还原性强的光生电子将CO2还原，当消

耗标准状况下2.24LCO2时，转移0.4mol电子D12345678910

123456789105.

[2024北京东城区模拟]以碳酸锂、草酸亚铁、磷酸二氢铵为主要原料经高温煅烧

可制备LiFePO4。将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得

到LiFePO4。(1)从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是

⁠

⁠。N2中存在氮氮三键

(

)，键能大，N2化学性质稳定12345678910(2)反应体系在100～400℃之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是NH4H2PO4

分解，补全方程式：

22

13NH3↑

H2O↑

12345678910

6.

配平下列方程式。(1)[北京高考]在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是

15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：

415NO＋4NH3＋3O2

46[解析]根据题意，有氧气参与反应，同时根据生成物为15NNO和H2O，可推测出

参加反应的15NO与NH3的物质的量之比为1∶1，结合得失电子守恒、原子守恒配平

化学方程式。12345678910

16H＋

163

6

H2O

[解析]依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。

2311214

H2O

12345678910

58

54

H2O

H＋

①配平上述氧化还原反应方程式。②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是

mol。52151110.5

123456789107.

[2023河北邢台模拟改编]钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成

下列填空：

K2SO4＋2H2O

12345678910(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式：

163

166

H2O

H＋

12345678910

a.VO2＋

b.V2＋

c

.V

b

123456789108.

[2023湖南邵阳二模]某废镍催化剂的主要成分是Ni－Al合金，还含有少量Cr、Fe

及不溶于酸碱的有机物。采用如图1所示工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物

(Ni

x

O

y

)。图112345678910回答下列问题：(1)“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为

⁠

⁠。

2[Al(OH)4]－＋3H2↑

(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有Cr3＋、Fe2＋、Na＋、Ni2＋、

⁠。Fe3＋

12345678910图1[解析]12345678910

图2

Ni3O4

12345678910[解析]123456789109.

[2023广东广州模拟]铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿

(主要成分为FeCr2O4，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：回答下列问题：

＋3

12345678910(2)“沉铝”中所得滤渣的成分为

，需控制pH＝6～10的原因为

⁠

⁠。Al(OH)3

使

12345678910[解析]