2025年上学期高一化学多题一解归纳题（二）

2025年上学期高一化学多题一解归纳题（二）一、氧化还原反应规律的综合应用（一）价态分析在物质推断中的统一解法在氧化还原反应体系中，元素化合价的升降遵循"高价氧化低价还，中间价态两边转"的规律。对于含氯元素的化合物转化关系题，可通过构建"化合价数轴"实现多题归一。例如：典型题组已知G、W、X、Y、Z均为含氯含氧化合物，转化关系如下：①G→W+NaCl②W+H₂O→X+H₂↑③Y+NaOH→G+W+H₂O④Z+NaOH→W+X+H₂O则五种物质中氯元素化合价由低到高的顺序为？实验室制备***气的反应为MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若用KMnO₄代替MnO₂，反应方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。比较两种制备方法中氧化剂的氧化性差异。解题通法标价态：标出已知物质中氯元素的化合价（如NaCl中Cl为-1价）；判升降：根据反应前后化合价变化确定氧化剂与还原剂（如反应①中G生成NaCl时Cl化合价降低，则同时生成的W中Cl化合价必升高）；定区间：歧化反应中，反应物化合价必介于生成物之间（如反应③中Y的化合价介于G和W之间）；比强弱：同种还原剂（HCl）与不同氧化剂反应时，反应条件越简单（无需加热），氧化剂氧化性越强。迁移应用该方法适用于所有变价元素的转化推断，如铁元素（Fe³⁺→Fe²⁺→Fe）、硫元素（H₂S→S→SO₂→H₂SO₄）等价态分析，核心在于抓住"化合价有升必有降"的守恒思想。二、离子反应方程式的书写与正误判断（二）"以少定多"法破解复分解反应方程式典型题组向NaHCO₃溶液中滴加少量Ca(OH)₂溶液向Ca(OH)₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液解题通法确定少量物质：将少量反应物的化学计量数定为1，过量反应物根据需要确定；拆分离子：将可溶性强电解质拆分为离子形式；按需反应：少量物质的离子完全参与反应，过量物质提供足量离子。实例解析以第1题为例：少量Ca(OH)₂完全电离为1个Ca²⁺和2个OH⁻2个OH⁻需与2个HCO₃⁻反应生成2个CO₃²⁻和2个H₂O其中1个CO₃²⁻与Ca²⁺结合为CaCO₃沉淀，剩余1个CO₃²⁻留在溶液中离子方程式：Ca²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O常见误区警示忽视量比关系：如将"少量CO₂通入NaOH溶液"错写为CO₂+OH⁻=HCO₃⁻（正确应为CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O）漏掉同步反应：如Al³⁺与过量OH⁻反应需分步书写：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O三、元素周期律的系统性应用（三）"位置-结构-性质"三角关系的多维迁移典型题组短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示：XYZ下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物稳定性：X>Z>YC.最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z碱金属元素（Li、Na、K、Rb）的性质递变规律分析：①单质与水反应剧烈程度②最高价氧化物对应水化物碱性③单质的还原性解题通法构建"三看"思维模型：看周期：同周期元素从左到右，原子半径减小，非金属性增强（最高价氧化物对应水化物酸性增强、气态氢化物稳定性增强）；看主族：同主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强（最高价氧化物对应水化物碱性增强、单质还原性增强）；看特殊：注意"对角线规则"（如Li与Mg、Be与Al的性质相似）及"惰性电子对效应"（如第ⅣA族Pb²⁺稳定性强于Pb⁴⁺）。数据支撑碱金属元素性质递变具体数据：|元素|原子半径(pm)|与水反应现象|最高价氧化物水化物||------|--------------|--------------|----------------------||Li|152|缓慢反应，无爆炸|LiOH（中强碱）||Na|186|剧烈反应，放热|NaOH（强碱）||K|227|爆炸，燃烧|KOH（强碱）|四、化学计算中的"守恒思想"（四）电子守恒法在氧化还原计算中的万能应用典型题组24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则Cr元素在还原产物中的化合价为？将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时收集到气体1.12L（标准状况），则消耗硝酸的物质的量为？解题通法找氧化剂与还原剂：明确电子得失的物质（如Na₂SO₃中S元素被氧化，K₂Cr₂O₇中Cr元素被还原）；定得失电子数：计算每个原子得失电子的数目（如S从+4价→+6价，每个S原子失2e⁻）；列守恒等式：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值=n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值计算实例以第1题为例：n(Na₂SO₃)=0.024L×0.05mol/L=0.0012mol，S元素失电子总数=0.0012mol×(6-4)=0.0024moln(K₂Cr₂O₇)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，设Cr元素化合价降低x，则得电子总数=0.0004mol×2×x由电子守恒：0.0008x=0.0024→x=3，故Cr元素在还原产物中为+3价拓展应用电子守恒法同样适用于电化学计算，如用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出3.2gCu时，阳极产生O₂的体积（标准状况）为0.56L，其本质为Cu²⁺得电子总数等于OH⁻失电子总数。五、化学实验方案的设计与评价（五）物质制备实验的"三原则"应用典型题组实验室制备氧气的方案比较：①2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑②2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑③2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑工业制备金属钠的方法：电解熔融NaCl而非电解NaCl溶液，原因是？解题通法评价实验方案需遵循三大原则：安全性：避免使用有毒物质（如制备Cl₂需尾气处理）、防止爆炸（如H₂制备时验纯）；经济性：原料成本低（如用石灰石代替纯碱制备CO₂）、能源消耗少（如H₂O₂分解无需加热）；简约性：装置简单（如固液不加热型优于固固加热型）、操作简便（如用启普发生器控制反应）。方案优化实例制备同一种气体时的装置选择逻辑：固固加热反应（如KMnO₄制O₂）→试管口略向下倾斜的加热装置固液不加热反应（如H₂O₂制O₂）→分液漏斗+锥形瓶组合固液加热反应（如MnO₂与浓盐酸制Cl₂）→分液漏斗+圆底烧瓶+石棉网误差分析在气体体积测定实验中，若装置漏气或未冷却至室温就读数，会导致测量结果偏小；而用排水法收集易溶于水的气体（如Cl₂）时，需在水中加有机溶剂（如四***化碳）防止溶解损失。六、元素化合物性质的综合推断（六）"结构-性质-用途"关联推断法典型题组A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大。A元素最外层电子数是次外层的2倍；B元素最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的单质在B元素的单质中燃烧生成淡黄色固体；D元素的单质能与冷水剧烈反应。则四种元素的名称分别为？有A、B、C三种无色溶液，分别为HCl、Na₂CO₃、CaCl₂中的一种，两两混合现象如下：A+B→气体，A+C→无明显现象，B+C→沉淀。则A、B、C分别为？解题通法抓特征性质：牢记元素化合物的特殊反应（如淡黄色固体为Na₂O₂，使品红褪色的气体为SO₂）；建转化网络：构建常见物质的转化关系图（如"铝三角"Al³⁺Al(OH)₃AlO₂⁻、"铁三角"FeFe²⁺Fe³⁺）；用排除法：根据实验现象逐步缩小范围（如与盐酸反应生成气体的可能是碳酸盐或活泼金属）。特征性质库气体：刺激性气味（NH₃、SO₂、Cl₂）、颜色（NO₂红棕色、Cl₂黄绿色）、溶解性（NH₃极易溶，HCl易溶）固体：颜色（CuO黑色、Fe₂O₃红棕色、Cu(OH)₂蓝色）、溶解性（AgCl白色沉淀不溶于酸，BaSO₄白色沉淀不溶于酸）反应：焰色反应（Na黄色、K紫色）、显色反应（Fe³⁺遇KSCN变红、I₂遇淀粉变蓝）实战技巧在无机推断题中，可采用"逆向思维法"，即从最终产物反推中间产物。例如：某白色沉淀既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，则该沉淀可能是Al(OH)₃或Zn(OH)₂，再结合其他条件确定具体物质。七、化学平衡移动原理的应用（七）"勒夏特列原理"的普适性解题模型典型题组对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是？A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大N₂浓度向饱和NaCl溶液中通入HCl气体，有晶体析出，试解释该现象。解题通法勒夏特列原理的核心是"平衡向着减弱改变的方向移动"，分析步骤如下：判断平衡体系：明确反应的可逆性（如弱电解质电离、盐类水解、气体反应等）；分析条件变化：确定外界条件（浓度、温度、压强）的改变类型；预测移动方向：根据条件变化判断平衡移动方向（如增大反应物浓度→平衡正向移动）；评估移动结果：平衡移动只能减弱改变，不能抵消改变（如升高温度→平衡向吸热方向移动，但体系温度仍比原平衡高）。跨模块应用电离平衡：向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，c(CH₃COO⁻)增大，电离平衡逆向移动，溶液pH增大；水解平衡：加热FeCl₃溶液，Fe³⁺水解程度增大，溶液酸性增强；沉淀溶解平衡：向AgCl悬浊液中加入KI溶液，Ag⁺与I⁻结合生成更难溶的AgI，使AgCl溶解平衡正向移动。常见误区催化剂能同等程度改变正逆反应速率，对化学平衡移动无影响；而稀有气体的加入，若恒温恒容则不影响平衡，若恒温恒压则相当于减小压强（对气体分子数变化的反应有影响）。八、化学计算中的"差量法"应用（八）质量差与体积差在化学方程式计算中的统一处理典型题组将CO和CO₂的混合气体20g通过足量灼热的CuO，充分反应后气体质量变为28g，则原混合气体中CO的质量为？标准状况下，22.4L氢气与氯气的混合气体点燃后，恢复至原状态，气体体积变为11.2L，则原混合气体中氢气与氯气的体积比为？解题通法写化学方程式：明确反应前后物质的状态变化（如固体→气体、气体→液体等）；算理论差量：根据方程式计算反应前后的质量差或体积差（如CO+CuO△Cu+CO₂，每28gCO反应生成44gCO₂，质量增加16g）；列比例式：实际差量与理论差量成正比理论差量/实际差量=理论物质的量/实际物质的量计算实例以第1题为例：反应方程式：CO+CuO△Cu+CO₂△m（固体质量减少）理论差量：44g-28g=16g（每1molCO反应，气体质量增加16g）实际差量：28g-20g=8g则n(CO)=8g/16g·mol⁻¹=0.5mol，m(CO)=0.5mol×28g/mol=14g拓展应用差量法不仅适用于质量差和体积差，还可用于物质的量差、压强差等。例如：在2NO₂⇌N₂O₄平衡体系中，若气体物质的量减少0.5