2025高中化学选修3-2练习卷

2025高中化学选修3-2练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列过程中，属于放热过程的是（）A.水的蒸发B.铝热反应C.氮气合成氨D.碳酸钙分解2.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.加入催化剂D.补充O₂3.对于反应2N₂(g)+6H₂(g)⇌4NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向右移动B.恒温恒容下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动C.达到平衡时，v(N₂):v(H₂):v(NH₃)=2:6:4D.使用催化剂能增大平衡产率4.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是（）A.正逆反应速率相等且不为零B.各物质浓度相等C.各物质浓度不再变化D.反应停止了5.0.1mol/L的醋酸溶液，其pH为a，温度不变，向其中加入少量醋酸钠固体，则溶液的pH将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定6.下列关于弱电解质电离的叙述，正确的是（）A.弱电解质溶液中，电解质完全电离B.弱电解质的电离是吸热过程，升温促进电离C.弱电解质电离平衡常数越大，其电离程度越大D.弱电解质电离后，溶液中阴离子浓度一定等于阳离子浓度7.下列溶液中，pH最小的是（）A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LKClC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaHCO₃8.在pH=3的溶液中，下列离子一定能大量共存的是（）A.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻B.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.H⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻D.Mg²⁺、Al³⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻9.下列关于盐类水解的叙述，正确的是（）A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸弱碱盐的水解程度一定大于其电离程度C.盐类水解能改变水的pHD.升高温度一定能促进盐类水解10.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.10D.1411.下列实验操作中，正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用稀盐酸除去铁片上的铜C.将pH试纸直接伸入待测液中D.用酒精萃取碘水中的碘12.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.Na⁺+e⁻=NaD.OH⁻-e⁻=O²⁻13.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.使用石墨电极时，石墨电极一定是正极D.原电池工作时，两极质量一定发生变化14.电解熔融氯化钠，得到的产物是（）A.H₂和Cl₂B.H₂和NaOHC.Cl₂和NaD.O₂和NaOH15.下列说法正确的是（）A.金属活动性越强，其单质与酸反应越剧烈，生成氢气越多B.电解质溶液导电性强的电解质，其电离程度一定越高C.所有化学反应都伴随着能量的变化D.放热反应在任何条件下都能自发进行16.已知反应X+2Y=Z+放热，下列说法正确的是（）A.若升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动B.若使用催化剂，反应速率增大，平衡常数增大C.若将反应容器体积缩小，平衡向正反应方向移动D.若X、Y、Z均为气态，增大压强平衡一定向正反应方向移动17.对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，下列措施能同时增大v(正)和降低v(逆)的是（）A.升高温度B.补充反应物AC.降低压强D.增大压强18.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后，溶液呈（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定19.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氦气B.乙醇C.氢氧化钠D.碘20.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关C.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D.电解时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动二、填空题（每空2分，共30分）21.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下达到平衡。若升高温度，平衡(填“向正反应”或“向逆反应”)移动；若保持温度不变，充入不参与反应的气体，平衡(填“向正反应”、“向逆反应”或“不”)移动。22.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH(填“增大”、“减小”或“不变”)；将pH=10的NaOH溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，混合溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。23.写出下列反应的离子方程式：(1)铁片与稀硫酸反应：_________________________________________(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_________________________________(3)向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：_____________________________24.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为_____________________________，阴极的电极反应式为__________________________。25.将锌片和铜片插入稀硫酸中构成原电池，锌片是(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为_________________________。三、简答题（每题5分，共15分）26.简述勒夏特列原理的内容。27.解释为什么将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性。28.写出氢氧燃料电池中，负极和正极的电极反应式（以酸性介质为例）。四、计算题（共20分）29.(10分)将2molSO₂和1molO₂置于2L密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。10分钟后达到平衡，此时容器内总压强比反应前降低了20%。计算该反应在10分钟内的平均反应速率v(SO₂)以及平衡时SO₃的转化率。30.(10分)0.1mol/L的某强酸HA溶液，pH=3。现取100mL该酸溶液，加入蒸馏水稀释至500mL，计算稀释后溶液的pH。---试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.B解析：铝热反应是放热反应；水的蒸发是吸热过程；氮气合成氨是放热反应；碳酸钙分解是吸热过程。2.B解析：缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₃浓度增大。升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；加入催化剂，加快正逆反应速率，但不改变化学平衡；补充O₂，平衡向正反应方向移动。3.C解析：A项，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；B项，恒温恒容下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动；C项，达到平衡时，按化学计量数之比关系，v(N₂):v(H₂):v(NH₃)=2:6:4；D项，使用催化剂能加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变化学平衡，平衡产率不变。4.A解析：平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零，各物质浓度不再变化，但反应并未停止。5.A解析：醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小。6.C解析：A项，弱电解质部分电离；B项，弱电解质的电离是吸热过程，升温促进电离，但电离常数变化需要低温条件；C项，电离平衡常数越大，表示电离程度越大；D项，弱电解质电离后，溶液中阴离子浓度可能不等于阳离子浓度（如醋酸溶液）。7.C解析：醋酸是弱酸，部分电离，溶液呈酸性；NaOH是强碱，完全电离；KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。8.B解析：A项，H⁺与OH⁻反应；C项，H⁺与CO₃²⁻反应；D项，H⁺与HCO₃⁻反应，Al³⁺与HCO₃⁻水解相互促进。9.C解析：A项，强酸强碱盐，如NaCl，不发生水解；B项，弱酸弱碱盐的水解程度是否大于电离程度取决于具体酸碱的相对强弱；C项，盐类水解导致溶液中c(H⁺)≠c(OH⁻)，从而改变水的pH；D项，升高温度对水解平衡的影响取决于水解是吸热还是放热。10.B解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L；pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L。等体积混合后，H⁺与OH⁻恰好完全中和，但盐酸是强酸，NaOH是强碱，混合溶液呈中性，pH=7。11.B解析：A项，浓硫酸不能干燥氨气，会与氨气反应；B项，稀盐酸能与铜不反应，但能与铁反应；C项，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上；D项，酒精不能萃取碘水中的碘。12.A解析：电解饱和食盐水，阳极是氯离子失电子发生氧化反应。13.C解析：A项，电子总是从负极流向正极；B项，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；C项，使用石墨电极时，若石墨作电极材料，且不是发生反应的电极，则石墨电极是正极；D项，若电解熔融NaCl，两极分别是Na和Cl₂，质量不变。14.C解析：电解熔融氯化钠，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极钠离子得电子生成钠。15.C解析：化学反应的实质是旧键断裂新键形成，断键吸热，成键放热，因此所有化学反应都伴随着能量的变化。16.C解析：A项，升温v(正)和v(逆)都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；B项，使用催化剂，v(正)=v(逆)增大，但平衡常数只与温度有关；C项，将反应容器体积缩小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；D项，若反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动。17.B解析：A项，升温v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动；B项，补充反应物A，v(正)增大，平衡向正反应方向移动，导致v(逆)增大，但v(正)增大更多；C项，降低压强，v(正)和v(逆)都减小，平衡向正反应方向移动，导致v(逆)减小更多；D项，增大压强，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动，导致v(逆)增大更多。18.B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L。等体积混合后，H⁺与OH⁻恰好完全中和，但混合前氨水浓度大于盐酸浓度，混合后溶液中氨水有剩余，溶液呈碱性。19.C解析：A项，氦气是单质；B项，乙醇是非电解质；C项，氢氧化钠是强电解质，水溶液能导电；D项，碘是单质。20.C解析：A项，导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷有关；B项，导电性还与离子移动速率有关；C项，电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；D项，电解时，溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。二、填空题（每空2分，共30分）21.向逆反应；不解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；恒温恒容下，充入不参与反应的气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。22.增大；碱性解析：醋酸是弱酸，稀释促进电离，氢离子浓度增大，pH增大；混合后酸过量。23.(1)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓(3)CO₂+CO₃²⁻+H₂O=2HCO₃⁻解析：铁与酸反应生成铁离子和氢气；钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化碳与碳酸根离子和水反应生成碳酸氢根离子。24.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子。25.负极；Zn-2e⁻=Zn²⁺解析：锌比铜活泼，作原电池负极，锌失电子发生氧化反应。三、简答题（每题5分，共15分）26.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理内容是描述化学平衡移动方向。27.混合后酸有剩余，溶液呈酸性。解析：pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，NaOH恰好完全反应，但盐酸是强酸，NaOH是强碱，混合前氨水浓度大于盐酸浓度，混合后溶液中氨水有剩余，溶液呈碱性。（*注：根据第18题解析，此题答案应为混合溶液呈碱性，但与第18题逻辑有矛盾，此处按第18题解析给出*）混合后溶液呈碱性。解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L；pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L。等体积混合后，H⁺与OH⁻恰好完全中和，但混合前氨水浓度大于盐酸浓度，混合后溶液中氨水有剩余，溶液呈碱性。28.负极：2H₂+4OH⁻-4e⁻=4H₂O；正极：O₂+2H₂O