新疆伊犁哈萨克自治州奎屯市第一高级中学2026届高二化学第一学期期末检测试题含答案

新疆伊犁哈萨克自治州奎屯市第一高级中学2026届高二化学第一学期期末检测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（）A．阳极主要发生反应：Fe2++2e-=FeB．向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红C．电解一段时间后，阴极附近pH减小D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe+2Fe3+2、下列有机物实际存在且命名正确的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯D．2，2－二甲基丙烷3、常温下，下列离子浓度关系正确的是()A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO－)=4.0mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)4、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓5、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—16、下列有关化学实验说法正确的是()A．加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水B．苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷D．将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体7、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．OH−+HS−S2−+H2OC．HS−+H2OH3O++S2−D．S2−+H2OHS−+OH−8、下列有机物命名不正确的是()A．3，3，2﹣三甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙烯 D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔9、下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极B．电极上生成物质的质量：①<②C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e一=H2↑D．溶液的pH：①不变；②增大10、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶中有少量水C．滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaNa2O2NaOHB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2C．Cl2Ca(ClO)2(aq)HClOD．NH3NO2HNO312、已知某反应

在密闭容器中进行，在不同温度和及压强

和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，13、下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42- B．Ca(OH)2═Ca2++(OH)2C．AlCl3═Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-14、某溶液使甲基橙呈黄色，酚酞呈无色，石蕊呈红色，则该溶液的pH范围是（）A．3.1~8.0 B．5~10 C．4.4~5.0 D．4.4~9.015、下列仪器名称为“坩埚”的是A． B． C． D．16、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s217、下列不是应用了电解池原理的是（）A．电镀B．工业制镁C．牺牲阳极的阴极保护法D．氯碱工业制Cl2等18、化学与科学、技术、社会密切相关。下列有关说法中错误的是()A．已知中和热是57.3kJ·mol-1,则含1mol

NaOH

和1mol

CH3COOH

的两种稀溶液混合反应放热57.3kJB．常温下,反应C(s)

+CO2(g)

=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0C．氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高D．航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法19、在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A．氯化镁 B．偏铝酸钠 C．碳酸铵 D．亚硫酸钠20、下列离子方程式中属于盐类水解反应的是①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+A．②④⑤B．②③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤21、对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是()A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O222、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42－→转换H+Cr2O72－→还原Fe已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。24、（12分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烃基）③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。25、（12分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B．浓硝酸与铜反应制取NO2C．稀硝酸与铜反应制取NOD．浓氨水与生石灰反应制取NH326、（10分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。27、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。28、（14分）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐___色变为___色．③放电过程中氢离子的作用是______；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为___．若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接___槽（填左或右）中的电极．若负载是用石墨作电极，用3mol/LKCl和0.5mol/LAl2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是___电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理___若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是___29、（10分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为______。和溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。新型绿色硝化剂可以为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的____极，电解池中生成的电极反应式为____________

依据电化学知识，解决下列问题：图1是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的和的熔融混合物为电解质，图