2026届湖北省汉川市第二中学高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

2026届湖北省汉川市第二中学高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、地壳中含量最多的金属元素是（）A．O B．Al C．Fe D．Cu2、将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应3、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C10形成的球碳盐K3C10。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C10的组成和结构的分析中正确的是A．K3C10中既有离子键，又有极性键B．1molK3C10中含有的离子数目为13×1．02×1023C．该晶体在熔融状态下不能导电D．该物质的化学式可写为KC204、已知分解反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的速率方程式v=k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是A．340K时，速率方程式中的m=1B．340K时，速率方程式中的k=0.350min-1C．340K时，c（N2O5）=0.100mol·l-1时，v=0.035mol·l-1·min-1D．340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍5、下列说法正确的是（）A．碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．测定盐酸浓度C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．记录滴定终点读数为12.20ml6、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)

3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是(

)。

A．升高温度，该反应平衡常数K减小B．压强大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D．在该条件下M点X平衡转化率为9/117、温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A．反应在前10min的平均反应速率v(B)＝0.15mol/(L·min)B．该反应的平衡常数表达式K＝C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度8、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化为含—CHO的有机物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④9、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较10、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶111、酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是()A．HB-水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB>Na2B12、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④13、高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是（）A．铜 B．石墨 C．二氧化硅 D．聚乙烯14、钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是A．2H++2e-＝H2↑ B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+ D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O15、属于纯净物的物质是A．生铁B．铝热剂C．漂粉精D．胆矾16、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧二、非选择题（本题包括5小题）17、a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。（4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。19、中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，装置的一个明显错误是_______________________________________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。(3)用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．(4)倒入NaOH溶液的正确操作是__________A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=__________（取小数点后一位）。②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度C．做实验的当天室温较高D．量取H2SO4时仰视读数20、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。将粗产品经下列步骤精制：（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。A．无水乙醇B．碳酸钠粉末C．无水醋酸钠（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：(1)在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0；其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号)。A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B．混合气体中氢气的质量不变C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=_______________(mol/L)－2,平衡时NH3的体积分数为_______。(2)肼(N2H4)高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁…，故B正确。故选B。【点睛】注意题干要求中“金属元素”的限制，容易错选A。2、B【详解】A.将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；B.盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故B正确；C.HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1mol·L−1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L−1，故C错误；D.该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。综上所述，答案为B。3、C【解析】A．该物质中K+和C103-之间存在离子键、C103-内原子之间存在非极性共价键，故A错误；B．1molK3C10中含有3molK+和1molC103-，含有的离子数目为4×1.02×1023，故B错误；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，熔融状态下的K3C10中含有自由移动的离子，所以能导电，故C正确；D．该物质的化学式体现了K+与C103-的个数比为3:1，阴离子为C103-，不能写成KC20，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学键、物质的导电性、阿伏加德罗常数等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意该晶体中阴离子为C103-，为易错点。4、D【解析】依据图表中的信息可知，在340K，反应开始时，v=k·0.16m=0.056；第2min,v=k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，当c（N2O5）=0.100mol·l-1时，代入公式得v=0.035mol·l-1·min-1。若压强增大一倍，反应混合物中各组分的浓度均增大，所以正反应速率和逆反应速率都要增大。综上所述，只有D不正确。本题选D.5、A【解析】根据中和滴定的相关仪器的使用要求和基本操作规范进行分析。【详解】A项：滴定管（酸式、碱式）注入溶液之前应检查是否漏液，A项正确；B项：测定盐酸浓度时，NaOH溶液应放在碱式滴定管中，且锥形瓶不能加塞子。B项错误；C项：加热蒸干AlCl3饱和溶液时，AlCl3水解完全，最终得到Al2O3固体，而不是AlCl3晶体。C项错误；D项：滴定管0刻度在上，大刻度在下。图中液面处读数应为11.80mL。D项错误。本题选A。6、D【详解】A．根据图象知，升高温度，X物质的量分数降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，故A错误；B．可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X物质的量分数增大，所以，压强大小关系有：P3＜P2＜P1，故B错误；C．催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量Mr不变，故C错误；D．M点对应的平衡体系中，X的物质的量分数为0.1，则：2X(g)3Y(g)+Z(g)起始物质的量(mol)100变化物质的量(mol)2x3xx平衡物质的量(mol)1-2x3xx=0.1=0.1，x=，X转化率为==，故D正确；故答案为D。7、C【详解】A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)===0.3mol•L-1•min-1，故A错误；B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C为固体，可逆反应A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常数表达式K=，故B错误；C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学平衡图像及有关计算，根据图像数据确定x值是解题的关键。不同的易错点为B，要注意C的状态。8、B【分析】醇分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子时才能发生催化氧化，结合醇的结构分析解答。【详解】①CH3CH2CHOHCH3发生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能团为羰基；②CH3(CH2)3OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能团为醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH发生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能团为醛基；④CH3C(CH3)2OH中与－OH相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；因此能被氧化为含－CHO的有机物为②③，答案选B。【点睛】醇的催化氧化反应情况与跟羟基(－OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。（1）若α-C上有2个氢原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上没有氢原子，该醇不能被催化氧化。即：9、C【详解】用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度。A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，A错误；B．不能将溶液倒在pH试纸上，B错误；C．符合测定溶液pH的方法，C正确；D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，D错误；故合理选项是C。10、D【解析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水,C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正极发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确；正确选项D。点睛：Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，负极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。11、B【详解】A．该反应是HB-的电离方程式，水解方程式：HB－+H2OH2B+OH-，A错误；B．HB-的电离程度小于HB-的水解程度，说明溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)，B正确；C．水解过程大于电离过程，因此NaHB的存在是促进了水的电离，C错误；D．B2－的水解程度大于HB-的水解程度，所以相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＜Na2B，D错误；答案选B。12、A【详解】①托盘天平的读数到小数点后一位，故①正确；②量筒的精确度较低，读数到小数点后1位，故②错误；③广泛pH试纸测得溶液的pH的数值为整数，故③错误；④滴定管的精确度较高，读数到小数点后2位，故④正确；答案选A。13、C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确。14、B【分析】原电池中较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。在钢铁的电化学腐蚀中，负极是铁失去电子。【详解】A.这是析氢腐蚀中的正极反应式，不符合题意，故A错误；B.铁主要是以吸氧腐蚀为主，因此正极是溶解在水中的氧气得到电子，所以正极电极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-，故B正确；C.这是负极反应式，不符合题意，故C错误；D.这是电解池中阳极反应式，不符合题意，故D错误；答案选B。15、D【解析】A.生铁是含有碳和铁的铁碳合金，属于混合物，选项A错误；B.铝热剂是氧化铁等金属氧化物和铝的混合物，属于混合物，选项B错误；C.漂粉精由氯化钙和次氯酸钙组成，属于混合物，选项C错误；D.胆矾是CuSO4•5H2O，属于纯净物，选项D正确。答案选D。16、B【详解】煤、石油、天然气是化石能源、是非再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源；答案选B。【点晴】本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境的物质，而且化石燃料属于非再生能源；人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等，新能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。二、非选择题（本题包括5小题）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1)由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3)同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4)E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期Ⅷ族，在周期表中处于d区；(5)D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个σ键，2个π键。【点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。19、环形玻璃搅拌器大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平保温或防止热量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根据中和热的概念、中和热的测定方法入手分析。【详解】(1)从装置构造可知缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，应该将杯口都盖住，而图示装置中小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是保温或防止热量散失；(3)一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，即中和热的数值会偏小；(4)实验中，为了减少能量损失，应该一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g。由表中数据可知，第2次实验的数据误差明显偏大，应舍去，根据其他几组可以求出温度变化的平均值，△T为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故实验测得的中和热△H=-=-56.8kJ/mol；故答案为-56.8kJ/mol；②A．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故A正确；B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，影响实验结果，故B正确；C．实验的当天室温较高，对直接测定影响实验结果影响不大，故C错误；D．中和热的测定主要测定热量变化，故D错误；故选AB；【点睛】中和热的测定，要考虑到能量的损失，同时此类题常以环形搅拌棒做考查点，需注意。20、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗产品中的乙醇除去粗产品