2025年上学期高一化学章节小测（第七章）

2025年上学期高一化学章节小测（第七章）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于原子核外电子排布的说法正确的是（）A.所有元素的原子最外层电子数都不超过8个B.同一能层的电子能量相同，同一能级的电子运动状态相同C.基态碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²，违反了洪特规则D.某基态原子价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素位于第四周期第ⅥB族下列各组粒子半径大小比较正确的是（）A.Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O²⁻B.S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺＞Al³⁺C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＜Rb＜K＜Na下列物质中既含离子键又含共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.He下列分子的空间构型为正四面体的是（）A.NH₃B.H₂OC.CH₄D.CO₂元素周期表中，同一周期从左到右，元素性质的变化规律是（）A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强D.非金属性逐渐增强下列关于元素第一电离能的说法正确的是（）A.同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大B.同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐增大C.氮元素的第一电离能大于氧元素，因为氮原子的2p轨道半充满D.镁元素的第一电离能大于铝元素，因为镁原子的核电荷数更大下列分子中存在极性键的非极性分子是（）A.HClB.H₂OC.CO₂D.NH₃下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属键是金属阳离子之间的相互作用某元素的原子序数为24，其基态原子的电子排布式为（）A.[Ar]3d⁴4s²B.[Ar]3d⁵4s¹C.[Ar]3d⁶4s⁰D.[Ne]3s²3p⁶3d⁴4s²下列关于元素周期律的应用正确的是（）A.根据元素周期律，可预测元素的性质B.同一主族元素的化学性质完全相同C.元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素都是半导体材料D.元素的原子序数越大，其原子半径越大下列物质的晶体类型属于原子晶体的是（）A.NaClB.CO₂C.SiO₂D.H₂O下列关于分子间作用力的说法正确的是（）A.分子间作用力是一种化学键B.分子间作用力只存在于分子晶体中C.相对分子质量越大，分子间作用力越大D.分子间氢键的形成会使物质的熔沸点升高某元素原子的价电子排布式为4s²4p³，该元素在周期表中的位置是（）A.第四周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第三周期第ⅤA族D.第三周期第ⅢA族下列关于电离能和电负性的说法正确的是（）A.电离能越大，元素的金属性越强B.电负性越大，元素的非金属性越强C.同一周期元素的电负性从左到右逐渐减小D.同一主族元素的电离能从上到下逐渐增大下列分子的中心原子采用sp³杂化的是（）A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.CO₂二、填空题（每空2分，共30分）原子序数为17的元素，其原子结构示意图为________，位于元素周期表第________周期第________族，最高价氧化物对应水化物的化学式为________。写出下列物质的电子式：（1）NaCl________（2）H₂O________（3）NH₃________（4）CO₂________元素周期表中，共有________个周期，________个族，其中含有________个主族，________个副族。某元素的原子序数为26，其基态原子的电子排布式为________，该元素的名称是________，属于________（填“金属”或“非金属”）元素。分子间作用力包括________和________，其中________的作用力较强。三、简答题（每题5分，共15分）简述原子核外电子排布的三个原则。比较Na、Mg、Al三种元素的金属性强弱，并说明判断依据。简述离子键和共价键的区别。四、计算题（10分）已知某元素的原子序数为35，回答下列问题：（1）该元素的名称是什么？位于元素周期表的第几周期第几族？（4分）（2）写出该元素基态原子的电子排布式。（3分）（3）比较该元素与同周期相邻元素（原子序数为34和36）的原子半径大小，并说明原因。（3分）五、综合应用题（10分）A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且均小于36。A元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B元素原子的价电子排布式为3s¹；C元素原子的2p轨道上有3个未成对电子；D元素原子的最外层电子数为1，其原子序数比C元素大10。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。（4分）（2）写出A元素最高价氧化物的电子式，并说明其晶体类型。（3分）（3）比较B、D两种元素的金属性强弱，并说明判断依据。（3分）参考答案及解析一、选择题D解析：A项，第一周期元素的原子最外层电子数不超过2个；B项，同一能层的不同能级电子能量不同，同一能级的电子运动状态不同；C项，基态碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²，符合洪特规则；D项，价电子排布式为3d⁵4s¹的元素为铬，位于第四周期第ⅥB族。B解析：电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小。C解析：NH₄Cl中，NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺中N与H之间存在共价键。C解析：CH₄分子的空间构型为正四面体。D解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。C解析：A项，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素；B项，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小；D项，镁元素的第一电离能大于铝元素，因为镁原子的3s轨道全充满，更稳定。C解析：CO₂分子中存在极性键（C=O键），但分子结构对称，为非极性分子。B解析：A项，离子键是阴、阳离子之间的静电引力和斥力的平衡；C项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH；D项，金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用。B解析：原子序数为24的元素为铬，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，符合洪特规则的特例。A解析：B项，同一主族元素的化学性质相似，但不完全相同；C项，位于金属与非金属分界线附近的元素大多是半导体材料，但不是全部；D项，原子半径的大小与电子层数和核电荷数有关，原子序数越大，原子半径不一定越大。C解析：SiO₂属于原子晶体。D解析：A项，分子间作用力不是化学键；B项，分子间作用力存在于分子之间，不仅存在于分子晶体中；C项，分子间作用力的大小与相对分子质量、分子极性等因素有关；D项，分子间氢键的形成会使物质的熔沸点升高。A解析：价电子排布式为4s²4p³的元素，位于第四周期第ⅤA族。B解析：A项，电离能越大，元素的金属性越弱；C项，同一周期元素的电负性从左到右逐渐增大；D项，同一主族元素的电离能从上到下逐渐减小。C解析：CH₄分子的中心原子C采用sp³杂化。二、填空题，三，ⅦA，HClO₄（1）Na⁺[∶Cl∶]⁻（2）H∶O∶H（3）（4）∶O∶∶C∶∶O∶7，16，7，7[Ar]3d⁶4s²，铁，金属范德华力，氢键，氢键三、简答题原子核外电子排布的三个原则：（1）能量最低原理：电子总是优先占据能量最低的轨道。（2）泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳2个电子，且这2个电子的自旋方向相反。（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。Na、Mg、Al三种元素的金属性强弱顺序为：Na＞Mg＞Al。判断依据：（1）与水或酸反应的剧烈程度：Na与水剧烈反应，Mg与水反应缓慢，Al与水在加热条件下才反应。（2）最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH（强碱）＞Mg(OH)₂（中强碱）＞Al(OH)₃（两性氢氧化物）。离子键和共价键的区别：（1）形成条件：离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间；共价键通常形成于非金属元素之间。（2）本质：离子键是阴、阳离子之间的静电作用；共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。（3）存在范围：离子键存在于离子化合物中；共价键存在于共价化合物、部分离子化合物和单质中。四、计算题（1）该元素的原子序数为35，名称是溴（Br），位于第四周期第ⅦA族。（2）基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵。（3）原子半径大小顺序为：Se＞Br＞Kr。原因：同一周期从左到右，原子序数逐渐增大，核电荷数逐渐增大，对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。五、综合应用题（1）A：碳（C），