2025年高考化学模拟练习卷

2025年高考化学模拟练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至7页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题共48分）1.下列属于纯净物的是A.空气B.漂白粉C.石灰水D.氢氧化铁胶体2.下列元素中，电负性最大的是A.OB.FC.CD.N3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COONa4.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲醛和甲苯互为同分异构体5.下列说法错误的是A.CO₂是形成酸雨的主要气体之一B.原油分馏是物理变化过程C.可燃冰是一种清洁能源D.氯化钠是合成纯碱的重要原料6.下列表示物质结构或性质的说法正确的是A.Na⁺的离子结构示意图：B.H₂O分子是极性分子C.CCl₄分子是极性分子D.Na₂O₂与水反应只生成碱7.下列实验操作正确的是A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.用稀盐酸除去铁屑中的少量镁屑C.将少量钠保存在煤油中D.用排水法收集氧气8.下列关于图像的说法正确的是A.图像甲表示向一定量的Na₂O₂固体中加水，溶液的pH变化曲线B.图像乙表示等质量的镁、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化曲线C.图像丙表示温度对反应速率和化学平衡的影响D.图像丁表示向饱和Na₂CO₃溶液中加水，溶液中c(CO₃²⁻)变化曲线9.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH=4B.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.离子晶体中共价键越强，熔点越高D.乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色10.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲醛和甲苯互为同分异构体11.下列说法正确的是A.CO₂是形成酸雨的主要气体之一B.原油分馏是物理变化过程C.可燃冰是一种清洁能源D.氯化钠是合成纯碱的重要原料12.下列关于化学用语的说法正确的是A.氮气分子的结构式：N≡NB.氢氧根离子的结构示意图：C.乙烯的系统命名为乙二烯D.碳酸钠的电子式：13.下列说法正确的是A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.用稀盐酸除去铁屑中的少量镁屑C.将少量钠保存在煤油中D.用排水法收集氧气14.下列说法正确的是A.图像甲表示向一定量的Na₂O₂固体中加水，溶液的pH变化曲线B.图像乙表示等质量的镁、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化曲线C.图像丙表示温度对反应速率和化学平衡的影响D.图像丁表示向饱和Na₂CO₃溶液中加水，溶液中c(CO₃²⁻)变化曲线第II卷（非选择题共52分）15.（6分）按要求填空：(1)用化学符号表示：1个钠原子；氢氧根离子；2个氮分子；(2)写出下列反应的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧：；氢氧化钠与盐酸反应：。16.（8分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y同周期，Y与Z同主族，Z的原子核外电子只有一种运动状态，X与W能形成化合物XW₄，该化合物属于（填“无机物”或“有机物”），常用于灭火。(1)写出元素Y的名称：。(2)Z与W形成的化合物中，化学键类型为。(3)写出X与Y形成的最简单化合物的电子式：。17.（8分）化学与生活、生产密切相关。(1)食品包装袋中常放入生石灰，利用其的性质吸收水分，起到干燥剂的作用。(2)水煤气的主要成分是CO和H₂，工业上利用水煤气合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0。该反应中，正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。为了提高CO的转化率，可采取的措施是（写一条即可）。(3)侯氏制碱法是工业上合成纯碱的重要方法。该过程中涉及的反应有：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl②2NaHCO₃$$\xrightarrow{\text{加热}}$$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑请写出反应②的化学方程式：。18.（10分）化学平衡是化学反应的重要特征。(1)在恒温恒容密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。下列说法正确的是（填字母）。a.达到平衡时，各物质的浓度不再改变b.升高温度，v(正)增大，v(逆)减小c.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的分子数比为1:3:2d.适当增大压强，平衡向正反应方向移动(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K=0.640。现向该容器中投入0.1molN₂和0.3molH₂，此时v(正)<v(逆)，则该反应的平衡常数K（填“>”、“<”或“=”)0.640，原因是。19.（10分）某兴趣小组用如下装置进行实验：装置A：试管中装有固体X；装置B：烧杯中装有澄清石灰水；装置C：长颈漏斗；装置D：酒精灯。将装置A放在酒精灯火焰上加热，观察到试管口有水蒸气生成，装置B中的澄清石灰水变浑浊，装置C中有无色气体生成。(1)固体X可能是（写一种即可）。(2)装置B中发生反应的化学方程式为：。(3)装置C中收集无色气体的方法是。20.（10分)有机物甲和乙互为同分异构体，甲的分子式为C₅H₁₀，乙的结构简式为CH₃CH₂CH=CHCH₃。(1)甲的分子式为。(2)写出甲的所有同分异构体的结构简式：、。(3)甲和乙都能发生加成反应和燃烧反应。写出乙燃烧的化学方程式：。---试卷答案1.C2.B3.A4.B5.D6.B7.C8.C9.D10.A11.B12.A13.C14.D15.(1)Na;OH⁻;2N₂(2)C+O₂$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$CO₂;NaOH+HCl=NaCl+H₂O16.(1)氧(2)共价键(3)H-O-H17.(1)吸水(2)放热;降低温度（或分离出CH₃OH、移走H₂或CO₂等）(3)2NaHCO₃$$\xrightarrow{\text{加热}}$$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑18.(1)ad(2)<;反应开始时，N₂和H₂的浓度商小于平衡常数K19.(1)碳酸钙（或碳酸氢钠）(2)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O(3)排水集气法20.(1)C₅H₁₀(2)CH₃CH₂CH₂CH=CH₂;CH₃CH=CHCH₂CH₃(3)CH₃CH₂CH=CHCH₃+6O₂$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$4CO₂+4H₂O解析1.纯净物由一种物质组成。空气是混合物，含有氮气、氧气等；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；氢氧化铁胶体是分散系，也是混合物。故选C。2.电负性是原子在形成化学键时吸引电子能力的标度。同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱。F位于周期表右上角，是电负性最强的元素。故选B。3.Al是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。SiO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。NaHCO₃是酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。CH₃COONa是强碱弱酸盐，其水解使溶液显碱性，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。故选A。4.乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与浓硫酸共热发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。甲醛和甲苯分子式不同，不是同分异构体。故选B。5.CO₂溶于水形成碳酸，是形成酸雨的主要气体之一。原油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，是物理变化。可燃冰主要成分是甲烷水合物，是一种清洁能源。合成纯碱（碳酸钠）的主要原料是食盐（氯化钠）、氨气、水和二氧化碳（侯氏制碱法），或石灰石、食盐和氨气（索尔维法）。故选D。6.Na⁺核外有10个电子，电子层结构为2,8，其离子结构示意图为[Na]⁺。H₂O分子中O原子与H原子之间形成极性共价键，O原子孤对电子的存在使分子构型不对称，所以H₂O是极性分子。CCl₄分子中C原子与Cl原子之间形成极性共价键，但分子构型为正四面体，对称结构使分子极性相互抵消，所以CCl₄是非极性分子。Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。Na₂O₂与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑。所以Na₂O₂与水反应不只生成碱。故选B。7.pH试纸不能湿润使用，否则会稀释待测溶液，导致测定结果偏差。稀盐酸和稀硫酸都能与镁、铁反应，不能用稀盐酸除去铁屑中的少量镁屑。钠的密度小于煤油，且与煤油不反应，所以少量钠保存在煤油中。氧气不易溶于水，可以用排水法收集。故选C。8.向一定量的Na₂O₂固体中加水，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。反应初期放热，促进NaOH溶解，溶液pH迅速增大；随着反应进行，NaOH浓度增大，pH趋于稳定。图像甲不符合此变化趋势。等质量的镁、铝分别与足量稀硫酸反应，镁比铝活泼，镁反应速率快，但铝产生的氢气多。图像乙不符合此描述。升高温度，正逆反应速率都加快，但v(正)增大更多，平衡向吸热方向移动；平衡常数只与温度有关，与压强无关。图像丙中，升高温度，反应速率都加快，曲线斜率变大，但平衡向逆反应方向移动，平衡点左移。图像丁中，向饱和Na₂CO₃溶液中加水，溶液浓度降低，c(CO₃²⁻)减小。图像丁符合描述。故选C。9.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，醋酸是弱酸，电离程度增大，但氢离子浓度减小的倍数小于10倍，所以pH<4。在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大更多，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。离子晶体熔化克服离子键，共价晶体熔化克服共价键。离子晶体的熔点不仅与离子键有关，还与离子半径、所带电荷有关；共价晶体的熔点与共价键网络结构有关。离子键强不一定熔点高。乙烯分子中存在碳碳双键，双键中的π电子易受Br₂分子作用发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。但乙烯也能发生燃烧反应，燃烧是氧化反应。故选D。10.乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与浓硫酸共热发生酯化反应。聚乙烯是由乙烯单体加聚而成，聚氯乙烯是由氯乙烯单体加聚而成，都属于高分子化合物。甲醛分子式为HCHO，甲苯分子式为C₇H₈，分子式不同，不是同分异构体。故选A。11.CO₂溶于水形成碳酸，是形成酸雨的主要气体之一。原子核外电子只有一种运动状态，说明该原子只有一种电子排布方式，即该原子只有1个电子或所有电子都在同一能层。短周期主族元素中，氢原子核外只有1个电子，氧原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，p轨道有4个电子，运动状态有4种。则Z为O元素。X与Y同周期，Y与Z（O）同主族，则Y为S元素。X与W能形成化合物XW₄，W的化合价为-4，W为C或Si。X与C能形成化合物CX₄，属于有机物，常用于灭火，如CCl₄。X为C元素。Y为S元素。故选B。12.氮气分子中含有3个氮氮三键，结构式为N≡N。氢氧根离子带1个负电荷，核外有10个电子，结构示意图为[OH]⁻。乙烯的系统命名为乙烷。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，电子式为Na₂CO₃。故选A。13.pH试纸不能湿润使用。稀盐酸和稀硫酸都能与镁、铁反应，不能用稀盐酸除去铁屑中的少量镁屑。钠的密度小于煤油，且与煤油不反应，所以少量钠保存在煤油中。氧气不易溶于水，可以用排水法收集。故选C。14.图像甲表示向一定量的Na₂O₂固体中加水，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。反应初期放热，促进NaOH溶解，溶液pH迅速增大；随着反应进行，NaOH浓度增大，pH趋于稳定。图像甲不符合此变化趋势。图像乙表示等质量的镁、铝分别与足量稀硫酸反应，镁比铝活泼，镁反应速率快，但铝产生的氢气多。图像乙不符合此描述。升高温度，正逆反应速率都加快，但v(正)增大更多，平衡向吸热方向移动；平衡常数只与温度有关，与压强无关。图像丙中，升高温度，反应速率都加快，曲线斜率变大，但平衡向逆反应方向移动，平衡点左移。图像丁表示向饱和Na₂CO₃溶液中加水，溶液浓度降低，c(CO₃²⁻)减小。图像丁符合描述。故选D。15.(1)1个钠原子表示为Na。氢氧根离子带1个负电荷，表示为OH⁻。2个氮分子表示为2N₂。(2)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O₂$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$CO₂。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。16.X与Y同周期，Y与Z同主族。Z的原子核外电子只有一种运动状态，Z为H或He。若Z为H，X与H能形成化合物XH₄，常用于灭火的有机物是CCl₄，X为C，Y为C，不符合题意。若Z为He，不形成化合物。则Z为O元素。Y与Z同主族，Y为S元素。X与Y同周期，X为S元素。X与W能形成化合物XW₄，W的化合价为-4，W为C或Si。X为S元素，XW₄为CS₄或SiS₄。CS₄是无色气体，常用于灭火。W为C元素。Y为S元素。(1)元素Y的名称：硫。(2)Z与W形成的化合物是CS₂（或SiS₂），化学键类型为共价键。(3)X与Y形成的最简单化合物是H₂S，电子式为H:-S:-H。17.(1)生石灰是氧化钙，具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙：CaO+H₂O=Ca(OH)₂。(2)CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0。该反应正反应是放热反应。为了提高CO的转化率，可采取降低温度、增大压强（分离出CH₃OH、移走H₂或CO₂等）、及时移走产物等措施。(3)反应②的化学方程式：2NaHCO₃$$\xrightarrow{\text{加热}}$$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。18.(1)达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。a正确。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，v(正)、v(逆)都