2025年高考化学真题解析与模拟

2025年高考化学真题解析与模拟考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至7页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题，共48分）1.下列属于纯净物的是A.氧气B.空气C.氯化钠溶液D.蔗糖2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是A.HB.BeC.OD.Ne3.下列关于化学键的说法正确的是A.化学键是原子结合成分子所释放的能量B.离子化合物中一定存在离子键C.共价化合物中一定存在离子键D.金属原子之间只能形成离子键4.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.SO₂C.Na₂OD.CaO5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓6.下列说法正确的是A.分子中含有的极性键越多，其熔点越高B.所有原子最外层都达到8电子稳定结构的分子一定是非极性分子C.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点D.金属晶体中，金属离子间的距离越小，金属键越强，金属越难熔化7.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molH₂含有的原子数为2NAC.1gH₂含有的原子数为NAD.1molO₂含有的氧原子数为2NA8.下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将金属钠投入水中反应后的试管直接用火加热C.溶解固体时，应在量筒中进行D.蒸发溶液时，应不断搅拌，并用玻璃棒不时搅拌液面9.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同主族元素中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大D.同主族元素中，从上到下，元素的最高化合价一定逐渐升高10.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O11.下列说法正确的是A.在恒定温度下，向某可逆反应体系中加入反应物，平衡不发生移动B.在恒定温度和压强下，充入不参与反应的气体，化学反应平衡不发生移动C.对于放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动D.减小压强，化学反应速率一定减小12.下列说法正确的是A.电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子B.在原电池中，电子从负极流向正极C.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极的金属更活泼D.电解熔融氯化钠时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑13.下列说法正确的是A.H₂O的沸点较高是因为分子间存在氢键B.CO₂溶于水显酸性是因为CO₂是酸性氧化物C.Na₂O₂与水反应只生成碱D.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既不溶于强酸也不溶于强碱14.下列说法正确的是A.同分异构体具有相同的分子式和结构式B.有机物CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)OH互为同分异构体C.分子式为C₄H₁₀的有机物一定是正丁烷D.有机物CH₃COOH和CH₃CH₂OH都能发生酯化反应15.下列说法正确的是A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键B.乙醇和乙酸都能发生氧化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油16.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将铜片放入稀硫酸中，铜片会溶解，溶液颜色变蓝C.金属铝在空气中能形成致密的氧化膜，阻止内部铝被进一步氧化D.将铁片投入浓硫酸中，铁片会溶解，溶液颜色变黄第II卷（非选择题，共52分）17.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氧化铝，氢氧化铁(III)，碳酸钙。（2）写出下列离子的电子式：O²⁻，NH₄⁺。（3）用化学方程式表示：①氢气在氧气中燃烧：；②氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：。18.（10分）现有A、B、C、D四种元素，其中A、B处于同一周期，C、D处于同一主族。A原子的核外电子层数为2，最外层电子数为5；B原子最外层电子数为2，其阳离子与氖原子核外电子排布相同；C原子核外电子总数为17；D原子核外M层电子数比L层电子数少3。（1）写出元素A、B、C、D的名称：A，B，C，D。（2）用化学式表示A的单质，B的气态氢化物，C的最高价氧化物，D的氢化物。（3）比较A与B形成的简单氢化物的稳定性（用化学式表示）：；并说明理由：。（4）写出A与B形成的化合物与水反应的化学方程式：。19.（12分）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，进行如下可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)。反应达到平衡后，测得C的浓度为0.4mol/L，D的浓度为0.6mol/L。若维持温度和压强不变，将平衡混合物的体积压缩到1L，再次达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L。（1）该反应的化学方程式为：。（2）最初加入的B的物质的量为：mol。（3）该反应的平衡常数K=（用含m、n、p、q的代数式表示）。（4）若升高温度，平衡向移动（填“正反应”或“逆反应”），原因是（用化学平衡移动原理解释）。20.（12分）回答下列与电化学有关的问题：（1）写出右图所示原电池中，负极发生的电极反应式：；正极发生的电极反应式：。（2）用化学方程式表示上述原电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度变化：。（3）上述原电池中，电子从流向（填“负极”或“正极”）。（4）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是（用离子方程式表示）。21.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出乙醇与浓硫酸共热至170℃发生反应的化学方程式：。（2）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：。（3）上述两个反应中，需要催化剂的是（填反应的编号）。（4）上述两个反应中，可逆反应的是（填反应的编号），原因是。（5）将互为同分异构体的乙酸乙酯和甲酸甲酯分别溶于水，用水浴加热，现象是（填有机物的编号），原因是。---试卷答案1.A2.B3.B4.B5.B6.D7.B8.D9.A10.B11.D12.A13.A14.B15.A16.C17.（1）Al₂O₃，Fe(OH)₃，CaCO₃；（2）[]⁻²O：[]⁺NH₄：[H:N:H]⁺（3）①2H₂+O₂=2H₂O；②NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓18.（1）氮，镁，氯，硫；（2）N₂，MgH₂，Cl₂O₇，H₂S；（3）MgH₂>NH₃；因为镁元素的非金属性强于氮元素（或MgH₂中镁离子与氢离子形成的化学键比NH₃中氮原子与氢原子形成的化学键强）；（4）2Mg+2H₂O=2Mg(OH)₂+H₂↑19.（1）2A(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)；（2）0.8；（3）K=(c(C)ᵖc(D)ᵇ)/(c(A)ᵐc(B)ⁿ)；（4）逆反应；升高温度平衡向吸热方向移动（或升高温度平衡向气体体积减小的方向移动）。20.（1）负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑（或2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻）；（2）2H₂O=2H⁺+2OH⁻（或H₂O=H⁺+OH⁻）；（3）