贵阳理科月考试题及答案

贵阳理科月考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.化学反应速率的单位是（）A.mol/LB.mol/(L·s)C.g/sD.L/s3.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是（）A.碳B.氧C.硅D.硫4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+CH₃COOH=CH₃COO⁻+H₂O5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.所有的化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应一定需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化6.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫7.某原电池的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（）A.负极：Zn；正极：Cu；电解质溶液：CuCl₂溶液B.负极：Cu；正极：Zn；电解质溶液：CuCl₂溶液C.负极：Zn；正极：Cu；电解质溶液：ZnCl₂溶液D.负极：Cu；正极：Zn；电解质溶液：ZnCl₂溶液8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族元素的化学性质完全相同9.下列物质中，只含有离子键的是（）A.NaOHB.H₂OC.MgCl₂D.CO₂10.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照条件下反应C.苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热D.乙醇在铜催化下与氧气反应二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.H₂B.O₂C.CO₂D.NO2.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子之间的静电作用B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用D.化学键断裂一定发生化学反应3.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.乙烯和乙烷D.葡萄糖和蔗糖4.下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率加快B.增大反应物浓度，化学反应速率加快C.加入催化剂，化学反应速率一定加快D.增大压强，化学反应速率加快（有气体参与的反应）5.下列关于元素性质的递变规律说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大6.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其褪色原理相同C.苯分子中不存在碳碳双键，其化学性质比较稳定D.乙醇能与金属钠反应生成氢气7.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘B.用酒精灯加热试管时，试管口应略向下倾斜C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌D.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.NH₄⁺、Mg²⁺、OH⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等B.化学反应的限度是可以改变的C.当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变D.化学反应的限度与反应时间有关10.下列关于常见金属的说法正确的是（）A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.铝在空气中能形成一层致密的氧化膜C.铜是一种紫红色金属，具有良好的导电性D.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光三、判断题（每题2分，共10题）1.摩尔是物质的量的单位。（）2.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。（）3.所有的金属都能与酸反应生成氢气。（）4.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）5.苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了加成反应。（）6.原电池中，电子从负极经导线流向正极。（）7.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）8.化学反应速率只与反应物的性质有关，与外界条件无关。（）9.同周期元素从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。（）10.乙醇能与水以任意比例互溶。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述影响化学反应速率的因素。答案：影响因素有温度（升高温度加快速率）、浓度（增大反应物浓度加快速率）、催化剂（一般加快速率）、压强（有气体参与反应时，增大压强加快速率）、反应物接触面积等。2.简述原电池的工作原理。答案：原电池利用氧化还原反应，负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，正极得电子发生还原反应，从而形成电流，实现化学能向电能的转化。3.简述元素周期律的主要内容。答案：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化。包括原子半径、主要化合价、金属性与非金属性等。同周期从左到右金属性减弱非金属性增强，同主族从上到下金属性增强非金属性减弱。4.简述乙醇的化学性质。答案：能与金属钠反应生成氢气；能在铜或银催化下被氧气氧化为乙醛；能与乙酸发生酯化反应；还能在浓硫酸作用下发生消去反应等。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论化学反应中能量变化在实际生活中的应用。答案：如燃料燃烧供热做饭、取暖，利用化学能转化为热能；原电池将化学能转化为电能，用于各种电子设备供电，在交通、通讯等领域有广泛应用，提高生活便利性。2.讨论有机化合物在现代社会中的重要性。答案：有机化合物是生命的物质基础，像蛋白质、糖类等。在材料领域，塑料、纤维等应用广泛；在医药、食品、化妆品等行业不可或缺，推动了各行业发展，提高生活品质。3.讨论如何提高化学实验的安全性。答案：实验前要熟悉操作步骤和注意事项；规范使用仪器和试剂，如正确取用、稀释等；做好防护措施，如戴护目镜、手套等；实验中严格按流程操作，有意外及时处理。4.讨论元素周期表对化学研究的重要意义。答案：它是化学研究的重要工具，可预测元素性质，指导新元素的发现；有助于总结元素性质规律，为物质结构研究提供方向，促进化学理论发展和实际应用。答案一、单项选择题1.C2.B3.B4.D5.A6.C7.A8.B