第06讲 化学键（讲义全国适用） （原卷版）

1/2第06讲化学键内容概览学考要求速览明确考试范围与核心要求必备知识梳理系统整理学科框架与知识高频考点精讲破译重点内容及解题思路考点一离子键考点二共价键考点三电子式考点四化学反应的实质实战能力训练模拟实战，提升解题技能1.结合典型实例认识离子键和共价键的形成过程，建立化学键的概念。2.了解离子化合物和共价化合物的概念，能判断其中的化学键类型。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。一、离子键与离子化合物1．离子键(1)氯化钠的形成过程钠原子失去1个电子形成，氯原子得到1个电子形成，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过结合在一起，形成新物质氯化钠。(2)NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。(3)定义：之间的相互作用叫做离子键。(4)成键粒子：。(5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。2．离子化合物(1)定义：由构成的化合物叫做离子化合物。(2)常见类别①：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。②大多数：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。③氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。(3)离子键、离子化合物的判断①从组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。②熔融状态下是否电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。③几点注意：①非金属元素间也可形成键，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有键，含离子键的化合物一定是化合物。【温馨提示】(1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。(2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)与Cl－间的化学键就是离子键。(3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。二、电子式1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的(价电子)排布的式子。2．粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。【温馨提示】书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“=”，应用“→”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。三、共价键与共价化合物1．共价键(1)概念：原子间通过所形成的相互作用。(2)成键三要素①成键粒子：；②成键本质：；③成键元素：一般是同种或不同种元素。(3)分类2．共价化合物(1)概念：以形成分子的化合物。(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模型空间结构H2Heq\o\al(×,×)HHClCO2直线形H2OCH45.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为【温馨提示】共价键与共价化合物中的两个“一定”与“不一定”(1)两个“一定”①共价化合物中一定只含有共价键；②共价化合物中一定不含离子键。(2)两个“不一定”①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。四、化学键与分子间作用力1．化学键(1)概念：的原子之间强烈的相互作用。(2)分类(3)化学反应的本质旧化学键的断裂和新化学键的。2．分子间作用力(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的；二者相比较，难易程度是。(2)概念：分子之间存在一种把的作用力，叫作分子间作用力，又称。(3)主要特征①广泛存在于之间；②分子间作用力的能量远远小于；③由分子构成的物质，其等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力。(3)分子间形成的氢键会使物质的和升高，对物质的有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。4．化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很比化学键，比分子间作用力影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质【温馨提示】有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑：即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。五、物质变化过程中化学键的变化1．化学反应的本质一个化学反应过程，本质上就是旧的断裂和新化学键的过程。例如，化学反应：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl。实质为旧键断裂：H—H→H＋H(吸收能量)Cl—Cl→Cl＋Cl(吸收能量)新键形成：H＋Cl→H—Cl(放出能量)2．化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的键被破坏。(2)离子化合物的或过程。离子化合物eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))电离eq\o(→,\s\up7(离子键被破坏))阴、阳离子(3)共价化合物的或过程。①溶解过程：能与水反应的共价化合物eq\o(→,\s\up7(如SO2、CO2))共价键被破坏属于共价化合物的电解质eq\o(→,\s\up7(如H2SO4、HCl))共价键断裂生成阴、阳离子部分非电解质eq\o(→,\s\up7(如蔗糖、酒精))共价键不被破坏②熔化过程：(4)单质的熔化或溶解过程。①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏作用力，而不破坏键。②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏键。③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内键被破坏，如Cl2、F2等。【温馨提示】(1)物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。(2)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NHeq\o\al(＋,4)中的共价键未被破坏。考点一离子键【典型例题】【例1】（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列物质中只含离子键的是A． B． C．HCl D．【即时演练】1．（2023高一下·浙江·学业考试）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A．最高化合价：W>XB．原子半径：Z>YC．非金属性：Z>WD．Z2Y2中存在离子键2．（2023高一下·黑龙江哈尔滨·学业考试）晶体溶于水的过程中，破坏了晶体中的A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 D．范德华力3．（2022高一·山东·学业考试）下列有关化学键与物质类别的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．共价化合物中可能含有离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键考点二共价键【典型例题】【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）下列物质含有极性共价键的是A． B．NaF C． D．【即时演练】1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．NaCl B．CO C． D．2．（2025高一下·湖南·学业考试）在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是A．肼中含有离子键和共价键B．肼是含有共价键的共价化合物C．肼的摩尔质量为32gD．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L3．（2024高一下·湖南郴州·学业考试）下列物质中含有非极性键的是A．O2 B．KCl C．CCl4 D．H2O考点三电子式【典型例题】【例1】（2024高一下·广东·学业考试）磷是生物体中不可缺少的元素之一，P原子的电子式为A． B． C． D．【即时演练】1．（2025高一下·广东·学业考试）目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氦气。下列说法正确的是A．氢分子电子式为 B．氢原子结构示意图为C．氦原子电子式为 D．氦原子结构示意图为2．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质的电子式书写正确的是A． B．：C．： D．：3．（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列化学用语不正确的是A．钠与水反应的离子方程式：B．稀硝酸与铜反应的化学方程式：C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：考点四化学反应的本质【典型例题】【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）在一定条件下，断开化学键所需能量为、、。下列关于说法不正确的是A．断键形成原子的难度比大B．的能量比的能量高C．和的总能量比的总能量高D．和反应达到平衡状态，断键所需能量为【即时演练】1．（2025高一下·广东·学业考试）科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程A．属于自然固氮 B．只有极性键的断裂C．未发生氧化还原反应 D．加快了的生成速率2．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理如图所示。下列说法不正确的是A．太阳光提供了水分解所需的能量B．每生成，共转移电子C．反应过程中只涉及极性共价键的断裂与形成D．反应Ⅱ的化学方程式为：3．（2023高一下·浙江·学业考试）下列说法中正确的是（

）A．分子是保持物质化学性质的最小微粒B．硝酸钾固体中存在和，故硝酸钾固体能导电C．干冰升华时既有旧键断裂又有新键形成D．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质1．（2025高一下·浙江·学业考试）下列有关化学键的说法正确的是A．中含有极性和非极性共价键B．与所含化学键类型完全相同C．中含有离子键，属于离子化合物D．固体加热分解时仅破坏离子键2．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质中存在非极性共价键的是A． B．NaOH C． D．3．（2025高一·上海·学业考试）下列关于的结构和性质说法正确的是A．电子式为 B．分子中含有的电子数为C．具有还原性 D．含有共价键和离子键4．（2024高一上·江苏连云港·学业考试）“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是A． B． C． D．5．（2024高一上·广东·学业考试）某运动饮料含有NaCl、KCl和等电解质。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．NaCl B．KCl C． D．6．（2024高一下·福建·学业考试）下列物质中，属于离子化合物的是A．CO B．HCl C． D．KCl7．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。①②③④⑤⑥③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O28．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。①②③④⑤⑥④元素和元素⑥形成的化合物是A．一定是共价化合物 B．一定是离子化合物C．可能是共价化合物也可能是离子化合物 D．无法判断9．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Cl210．（2023高一·云南·学业考试）CO2催化加氢转化为燃料CH4的反应过程如图所示。下列分析错误的是

A．CO2分子空间结构呈直线形B．转化过程中仅有非极性键断裂C．总反应为：D．反应过程中，当转移8mol电子时，有1molCO2被还原11．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列物质的电子式书写正确的是A．： B．：C．HCl： D．：12．（2024高一下·浙江·学业考试）下列化学用语不正确的是A．溶于盐酸：B．和NaOH溶液反成的化学方程式：C．溶液刻蚀覆铜板的离子方程式：D．用电子式表示NaCl的形成过程：13．（2025高一下·浙江·学业考试）下列化学用语书写正确的是A．亚硫酸氢钠在水中电离方程式