2025年青海省大通回族土族自治县第一中学化学高一上期中学业水平测试试题含解析

2025年青海省大通回族土族自治县第一中学化学高一上期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式中不正确的是A．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB．铁与足量稀盐酸反应:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑C．石灰乳跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OD．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO33、下列离子方程式书写正确的是（）A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓4、在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是()A．16 B．32 C．64 D．1285、下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加盐卤做豆腐B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．在河流入海口处易形成三角洲D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象6、在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+77、下列电离方程式书写错误的是（）A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-B．KOH溶于水：KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SOD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO8、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A．500mL，40gB．500mL，34.4gC．430mL，34.4gD．430mL，40g9、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量10、下列说法错误的是A．化学是近代人类新发现的一门科学B．假说是研究物质性质的基本方法之一C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质11、制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A．氢元素被氧化,碳元素被还原B．HCN被氧化,CaCO3被还原C．HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂D．CaCN2是氧化产物,H2为还原产物12、下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．只由一种元素组成的物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物13、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数14、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等是()A．具有同压强、同体积的NO2和CO2B．具有同温度、同体积的CO和H2C．具有同质量、不同密度的O2和O3D．具有同体积、同密度的CO2和NO215、下列谚语或俗语中包含化学变化的是A．只要功夫深，铁杵磨成针B．冰冻三尺非一日之寒C．墙内开花墙外香D．生米已成熟饭16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17、下列叙述正确的是A．1molN2的质量为28g/molB．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4

LC．Cl2的摩尔质量为71gD．3.01×1023个SO2

分子的质量为32

g18、阿伏加德罗曾做过这样一个实验：：“一抽空的密闭容器重mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称重为(m+n)g。把混合气体排净，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的边托盘上放置g砝码∙∙∙∙∙∙”(若未使用游码)A．右；(m+2n) B．右；(m+4n) C．左；(m+2n) D．左；(m+4n)19、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是A．CO+CuOCu+CO2B．2KClO32KCl+3O2↑C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)220、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-21、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．最终钠块在煤油中燃烧起来D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升22、下列反应的离子方程式中，正确的是A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2OC．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－=+H2OD．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式________。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。25、（12分）某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)(5)进行操作B前还需注意__________________________。26、（10分）某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：请回答下列问题：(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。所选用装置的连接顺序应是_________(填各接口的字母，连接胶管省略)。(2)写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移数_____________。将Na2O2投入滴有酚酞的水中现象是______________________________________(3)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。①向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HC和的物质的量浓度之比约为___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。a．取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bgb．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体c．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgd．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体27、（12分）工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________________。(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是______________________，并且对此要注意的问题是_________________。28、（14分）回答下列有关氧化还原的问题。（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4gNH3同时会生成__________molFe（OH）3。②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O，选项A正确；B.铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，选项B正确；C.石灰乳跟盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳必须写化学式，反应的离子方程式为：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2++H2O，选项C不正确；D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，选项D正确。答案选C。本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，选项C为易错点，注意反应物的聚集状态，石灰乳必须写化学式。2、D【解析】

除杂时，不应引入新的且难除去的阳离子，例如钠离子，排除A、C选项；除钡离子时，碳酸根离子、硫酸根离子均可，但是硫酸根离子过量后不易除去，B错误；而碳酸根离子与硝酸反应生成二氧化碳和水，可除去；因此试剂X选K2CO3，D正确；综上所述，本题选D。3、D【解析】

A.没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A错误；B.碳酸钙难溶，用化学式表示，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C.产物不正确，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；D.硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化镁：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正确。答案选D。4、C【解析】

设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g−20g）÷y，解得：y=64g•mol-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为C项。5、B【解析】

A．在豆浆里加盐卤做豆腐为胶体的聚沉，A与题意不符；B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀硫酸钡，与胶体无关，B符合题意；C．泥沙胶体遇到海水，海水中的盐使胶体聚沉，则在河流入海口处易形成三角洲，C与题意不符；D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象为丁达尔效应，与胶体有关，D与题意不符；答案为B。6、C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。7、C【解析】

A.HCl溶于水全部电离成H+和Cl-，电离方程式为HCl=H++Cl-，故A正确；B.KOH溶于水全部电离成K+和OH-，电离方程式为KOH=K++OH-，故B正确；C.Fe2(SO4)3溶于水全部电离成Fe3+和SO，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故C错误；D.(NH4)2SO4溶于水全部电离成NH和SO，电离方程式为(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正确；答案选C。8、A【解析】由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案选A。9、A【解析】

设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正确；B、molH3和molH2的分子数不同，B错误；C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以molH3和molH2的体积不同，C错误；D、molH3和molH2的物质的量不同，D错误；故选A。10、A【解析】

A.化学反应、化学知识古代就有应用。B.根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证。C.观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测。D.通过化学反应，可以制备自然界不存在的物质。【详解】A.化学反应、化学知识古代就有应用，A错误。B.根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证，假说是研究物质性质的基本方法之一，B正确。C.观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测，在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法，C正确。D.化学家可以利用现代高科技手段操纵分子和原子，可以制备自然界不存在的物质，D正确。11、D【解析】

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合价不变，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化，生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，HCN中的H原子得电子由+1价变为0价（2个H原子），得到H2，HCN中的C原子失电子，由+2价变为+4价（1个C原子），得到CaCN2。【详解】因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，D正确。故选D。本题考查氧化还原反应，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，HCN、CaCN2中元素的化合价分析是解答中的难点。12、D【解析】

A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。13、C【解析】

在氯元素的相对原子质量的计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中：A．75.77%表示35Cl的丰度，故A错误；B．24.23%表示37Cl的丰度，故B错误；C．35.453表示氯元素的相对原子质量，故C正确；D．36.966表示37Cl的相对原子质量，故D错误；故答案选C。元素的相对原子质量是自然界中天然存在的这种元素各种同位素的相对原子质量乘以各自的丰度之和。14、C【解析】

A.同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同，分子数不一定相同，所含原子数也不一定相同；B.同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；C.O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等。D.同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量却不相等，二者物质的量不等；【详解】A.同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故A项错误；B.同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B项错误；C.O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故D正确；D.同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：46=22：23，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为22：23，故C项错误；

答案选C。15、D【解析】

A.铁杵磨成针是物理变化，故错误；B.水变冰是物理变化，故错误；C.墙内开花墙外香，是指分子不停的运动，不是化学变化，故错误；D.生米中含有淀粉蛋白质和纤维素等，在煮的过程中这些物质内部结构发生了变化，属于化学变化，故正确。故选D。16、C【解析】

A．与盐酸反应产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，不一定含碳酸根，还有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等，发生反应为SO32-+2H+=SO2↑+H2O、HSO3-+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO3-+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A项错误；B．溶液中可能含有Ag+与氯离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀AgCl，B错误；C．先加入盐酸，溶液无现象，排除了Ag+和SO32－等的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则一定含SO42-，C项正确；D．溶液中可能含有Ca2+等，D项错误；答案选C。本题考查离子的检验，应注意假设存在其他离子时也可能产生同样的现象，注意检验时加入试剂的顺序，排除可能存在的离子。17、D【解析】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确。故选D。点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.18、B【解析】

根据阿伏加德罗定律可知：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时,所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时,气体的平均相对分子质量为（30+2）/2=16，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为xmol,则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,气体的质量为16x=n，x=n/16g,当充满SO2气体时,气体的质量为=64x=64×n/16=4n,所以容器的总质量为(m+4n)；综上所述，本题选B。19、A【解析】

阴影部分代表的是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应。【详解】A.反应中铜和碳有化合价的升降属于氧化还原反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应不属于置换反应，且该反应既不是化合反应也不是分解反应，故A选；B.分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，故该反应属于分解反应，故B不选；C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2O是非氧化还原反应，故C不选；D.化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，故该反应属于化合反应，故D不选；故选：A。20、C【解析】

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正确；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正确；C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋，C正确；D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；答案为C。21、D【解析】

a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误；C．因为没有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来，故C错误；D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确；故答案为：D。22、D【解析】

A．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，A错误；B．碳酸氢铵电离产生的也会与OH-发生反应产生弱电解质NH3·H2O，反应不符合事实，B错误；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2，反应产生，不符合事实，C错误；D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应的发生符合事实，遵循物质拆分原则，D正确；故选项是D。二、非选择题(共84分)23、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。24、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。25、16.510018.2洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中偏小将溶液冷却至室温再转移到容量瓶【解析】

(1)根据物质的量浓度与质量分数关系式c=计算；(2)根据常见容量瓶的规格结合配制溶液的体积选择仪器；(3)利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后根据注酸入水的原则稀释；为使配制溶液浓度准确，烧杯内壁及玻璃棒上粘有的溶质也要转移到容量瓶中；(4)根据c=判断；(5)根据浓硫酸溶于水放热及容量瓶使用温度是20℃分析。【详解】(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为c==16.5(mol/L)(2)配制100mL该溶液，就选择100mL的容量瓶；(3)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中稀释；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上粘有溶质，若不全部转移到容量瓶中，根据c=可知，溶质的n偏少，则溶液的浓度就偏小；(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，容量瓶配制溶液的温度是20℃，若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100mL，根据物质的量浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。涉及物质的量浓度与质量分数的换算、仪器的使用、操作过程注意事项等。掌握浓硫酸稀释溶解放热、溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变、及容量瓶使用要求是本题解答的关键。26、G→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，先变红后褪色Cc【解析】

在实验的温度压强条件下，通过测量样品与水充分反应生成的氧气体积，计算样品中过氧化钠样品的纯度；运用钠、碳元素质量守恒法，可计算出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物质的量，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中碳酸钠质量分数的方案是否正确，关键在于能否准确测算出一定量的样品中成分的质量，若能，则方案正确，若不能，则方案错误；【详解】(1)用⑤作为反应装置，通过排出①中水的体积测量④中得到水的量，整个装置是最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，因此选用装置的连接顺序应是G→A、B→F(2)实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故用双线桥表示电子转移数为：；过氧化钠有强氧化性有漂白性，过氧化钠投入滴有酚酞的水中现象是先变红后褪色；(3)和的物质的量分别为x、y，向400mL该溶液中钠离子的物质的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中H和的物质的量浓度之比约为2:1，C正确；②a选项，取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意；b选项，取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意；c选项，取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意；d选项，取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，得到碳酸钡沉淀，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故d不满足题意；综上所述，答案为c。27、蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计接通冷凝管中的水水从下口进，上口出【解析】

实验方法是蒸馏，故有关玻璃仪器，除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。在蒸馏操作中，为了使馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后再加热。冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。【详解】（1）将工业酒精转化为无水酒精，加CaO与水反应后生成Ca(OH)2，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可；故答案为蒸馏；（2）需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；故答案为蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计；（3）在加热之前的操作是向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热，为了提高冷却效果，冷却水应从冷凝管的下口进、上口出。故答案为接通冷凝管中的水；水从下口进，上口出。在蒸馏过程中，需要注意的：1、冷却水要从冷凝管的下口进、上口出；2、蒸馏烧瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。28、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去说明MnO4-被还原，化合价降低。NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根据氧化还原反应中，元素化合价升高的物质做还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；根据2e---SO2可计算出SO2的体积；（2）元素化合价处于最低价态，只有还原性，元素化合价处于最高价态，只有氧化性，处于中间价态，即有氧化性又有还原性；据此进行分析；（3）根据金属活动顺序表可知：金属的还原性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入适量锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反应后，锌再置换出铜；锌不能置换镁，据此进行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5价被还原为0价，HCl中的氯元素由-1价被氧化为0价，由电子得失守恒判断被氧化和被还原的氯原子个数比；（5）NaHSO3具有还原性，被氧化后NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：结合实验现象根据氧化还原反应规律进行分析；②方案b：根据化合价升降总数相等或电子得失守恒进行配平，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。【详解】（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。铜元素化合价升高，发生氧化反应，对应氧化产物为CuSO4（或Cu2＋）；该反应转移电子2e-，根据2e---SO2可知，若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为22.4×0.2/2=2.24L；综上所述，本题答案是：CuSO4（或Cu2＋）；2.24L。（2）①S的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；②S2－的化合价处于最低价态，只有还原性；③Fe2＋的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；④H＋的化合价处于最高价态，只有氧化性；⑤Cu的化合价处于最低价态，只有还原性；⑥HCl中氢元素的化合价处于最高价态，只有氧化性；