山东省桓台第一中学2025-2026学年高一化学第一学期期中联考试题含解析

山东省桓台第一中学2025-2026学年高一化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶12、下列关于1mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000mL3、下列实验操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体A．④⑤⑥⑧B．①②⑤⑦C．①③⑤⑦⑧D．①④⑦4、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是()A．加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银5、下列说法正确的是（）A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子6、在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：27、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是A．相对分子质量M可表示为：B．溶液密度ρ可表示为：C．溶液的质量分数ω%可表示为：D．物质的量浓度C可表示为：8、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项实验现象结论A方形金属钠变成小球钠与水的反应吸热B钠浮于水面游动水的密度大于钠的C酚酞溶液变成红色有碱性物质生成D钠球游动有吱吱声有气体生成A．A B．B C．C D．D9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ B．K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－C．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ D．Ag＋、Na＋、Cl－、OH－10、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O11、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－12、下列说法正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应B．胶体不能使水中悬浮的固体颗粒沉降，因此不能用于净水C．胶体属于介稳体系D．当光束通过淀粉溶液时，从侧面不能观察到一条光亮的“通路”13、原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）14、下列叙述正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1mol氢的质量为1g，它含有NA个氢分子C．摩尔是七个基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒15、下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A．CH4 B．KMnO4C．NaCl D．蔗糖16、下列实验方案设计中，正确的是（）A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如酒精等C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热17、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④18、下列叙述正确的是A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B．所有的离子方程式都可表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D．易溶于水的化合物都可写成离子形式19、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O④同密度、同体积的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④20、下列有关物质体积的叙述中，正确的是A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB．若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件一定为标准状况C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等21、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO322、下列反应中，H2O只表现出还原性的是()A． B．C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为__________________；（2）X粉末的名称或化学式为__________________；（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。24、（12分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。25、（12分）现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为________。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________（(填代号)。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是________，能引起误差偏高的有________(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视标线26、（10分）（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。若实验仪器有：A．100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D．50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是________(填写编号)。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．颠倒摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。27、（12分）某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L−1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题：（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。（3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________。(4)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________。29、（10分）有以下反应方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确；B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误；答案选A。2、A【解析】

A项，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度将小于1mol·L－1，故A项错误；B项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的质量为1mol·L－1×1L×106=106g，故B项正确；C项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量为1mol·L－1×1L=1mol，故C项正确；D.106gNa2CO3的物质的量为1mol，溶液体积为1L，根据n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D项正确；综上所述，本题选A。3、D【解析】

①试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器．需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故①正确；②稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，故②错误；③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故③错误；④将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故④正确；⑤倾倒液体时，瓶上的标签对着地面，流出的液体将会腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，将会压碎瓶底，故⑥错误⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故⑦正确；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体，将会污染药品，污染胶头滴管，故⑧错误；综上，正确的有①④⑦，答案选D。4、B【解析】

A、碳酸氢钠分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸馏时加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加；D、温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即撒上硫粉。【详解】A项、碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故A错误；B项、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，故B正确；C项、蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅，则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故C错误；D项、温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，故D错误。故选B。本题考查化学实验安全及事故处理，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键。5、D【解析】

A、熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，选项A错误；B、氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的离子不能自由移动，选项B错误；C、由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，选项C错误；D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，选项D正确。答案选D。6、D【解析】8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，故选D。7、A【解析】

A、mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以该气体的相对分子质量为，选项A正确；B、由于c=，所以ρ==，选项B错误；C、溶质的质量为×Mg/mol=g，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以质量分数为=，选项C错误；D、溶质的物质的量为=mol，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的体积为，所以溶液浓度为=mol/L，选项D错误；答案选A。8、A【解析】

A、钠与水反应放热，使熔点小于100℃的钠熔为小球，A错误；B、钠的密度小于水，钠浮在水面，B正确；C、酚酞遇碱变红，钠与水反应生成的NaOH是强碱，C正确；D、钠与水反应剧烈、放出氢气，因此钠球游动有吱吱声，D正确；答案选A。9、C【解析】

A.HCO3－在强酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；B.Cu2＋呈蓝色，B不合题意；C.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－都呈无色，且在强酸性溶液中能大量存在，C符合题意；D.Ag＋与Cl－不能大量共存，OH－在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意。故选C。10、D【解析】试题分析：A．硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。11、C【解析】

A.Ba2+和SO42－发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A项错误；B.Ca2+和CO32－发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B项错误；C.该组离子之间不发生反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；D.Mg2+和OH－发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D项错误；答案选C。12、C【解析】

A.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子的直径在之间，A项错误；B.胶粒具有吸附性，能吸附水中悬浮的固体颗粒，使固体颗粒沉降，达到净水的目的，B项错误；C.胶体属于介稳体系，因此胶体属于介稳体系，C项正确；D.淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，D项错误；答案选C。13、A【解析】

1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1904年汤姆生提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。【详解】(1)1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；

(3)1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；

(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型；

(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。

所以A选项是正确的。14、D【解析】

A.任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子，摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故A错误；B.氢气的摩尔质量是1g/mol，1mol氢气的质量为2g，1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B错误；C.物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；D.12g12C所含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，单位为mol−1，即12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒，故D正确；答案选D。物质的量是七个基本物理量之一，它表示物质所含微粒得多少，单位是摩尔。15、B【解析】

A．甲烷为易燃性气体，应使用易燃气体标志，故A错误；B．高锰酸钾具有强的氧化性，应使用氧化剂标志，故B正确；C．氯化钠无毒，不能使用剧毒品标志，故C错误；D．蔗糖不具有腐蚀性，不能使用腐蚀品标志，故D错误；答案选B。本题考查化学试剂的分类，注意根据物质的性质和分类标准解题。16、C【解析】

A.KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物，A错误；B.萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但酒精与水互溶，不能萃取水中的物质的萃取剂，B错误；C.分液操作时为防止试剂相互污染，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D.蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。17、D【解析】

①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；则玻璃棒作用相同的是①和④，故选D。18、C【解析】

A.不是所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样，强酸强碱写成离子，但弱酸或弱碱等不能写成离子，故错误；B.不是所有的离子方程式都可表示一类反应，有些离子方程式只能表示少数几个或一个反应，如2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，能表示硫酸（或足量的硫酸氢钠、硫酸氢钾）和氢氧化钡反应，2CH3COOH+2Na=2Na++2CH3COO-+H2↑只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，故错误；C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示，故正确；D.易溶于水的强酸或强碱或盐都可写成离子形式，故错误故选C。19、C【解析】

①同质量的N2和CO，不论其密度是否相同，因为其摩尔质量相同，所以其物质的量相同、分子数相同，故正确；②同温度、同体积的O2和N2，因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；③同物质的量的CO2和H2O，不论其压强是否相同，其分子数一定相等，故正确；④同密度、同体积的N2和O2的质量相同，但由于其摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。故选C。20、C【解析】

A、在某状态下，1mol任何气体所占据的体积为气体摩尔体积，气体摩尔体积的数值和温度、压强有关，不一定是22.4L/mol，故A错误；B、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大；压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积也有可能为22.4L•mol-1，故B错误；C、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故C正确；D、同质量的CO和N2的物质的量相等、不同密度时所占的体积不相等，但所含分子数相等，故D错误；故选C。本题考查了气体摩尔体积的影响因素。本题的易错点为B，要注意根据气体的体积受温度和压强的影响分析判断。21、A【解析】

牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D错误，A正确。答案选A。22、B【解析】

A．在反应中，氢元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，H2O是氧化剂，表现出氧化性，A不符合题意；B．在反应中，氧元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O是还原剂，表现出还原性，B符合题意；C．在反应中，氮元素化合价部分升高，部分降低，NO2既是氧化剂也是还原剂；而H2O的组成元素的化合价都没有发生变化，所以H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D．在反应中，氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂也是还原剂，D不符合题意；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、Na2O2或过氧化钠铜或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2或过氧化钠；因此，本题正确答案是:Na2O2或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解析】

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。25、②⑦⑧5.4mL①①②③④⑥⑦①②⑦【解析】

(1)根据配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器；(2)根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出浓硫酸的体积，结合选择仪器的标准“大而近”选择量筒的规格；(3)根据c=分析实验误差。【详解】(1)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，不需要的仪器为：②烧瓶、⑦托盘天平、⑧药匙；(2)该浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，由于在稀释前后溶质的物质的量不变，所以配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4，需要浓硫酸的体积为：V=≈0.0054L=5.4mL，为减小实验误差，应该选择10mL的量筒量取，故选择仪器序号是①；(3)根据c=分析实验误差①量取浓硫酸的量筒不能洗涤，如果洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液浓度偏高；③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4，由于水的密度比硫酸小，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，导致酸滴飞溅，使配制的硫酸浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，由于溶质减少，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，对溶液浓度无影响，若又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积变大，导致配制溶液浓度偏低；⑦定容时，俯视标线导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；可见上述操作中，错误的是①②③④⑥⑦，其中能引起误差偏高的①②⑦。本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制溶液的步骤及溶液的不同浓度的换算关系是本题解答的关键。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。题目侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法。26、EGCHFBCD【解析】

（1）根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据质量守恒：溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，再选择合适规格的量筒，配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，选择需要的仪器；（2）由容量瓶的构造及正确使用容量瓶的方法解析．【详解】（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。需要选择100mL容量瓶，设浓硫酸体积为V，溶液稀释过程溶质的物质的量不变：18mol·L－1×V=100mL×1.0mol·L－1，V=5.6mL，选择10mL量筒；因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器：玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶；实验时选用仪器的先后顺序是：EGCHF；（2）A．容量瓶是带活塞的仪器，使用前应检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，否则配制的溶液浓度偏高，故B错误；C．无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故C错误；D．无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误；E．定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；故选：BCD．本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，解题关键：明确配制原理及容量瓶使用方法。解题技巧：用质量守恒解溶液稀释问题。27、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解析】

（1）要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1，依据电荷守恒计算溶液中铵根离子浓度；（2）依据配制步骤选择需要仪器；（3）分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析。【详解】(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1，依据溶液中电荷守恒规律可知：c(Cl−)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：托盘天平(量筒)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；(3)a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选；b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故b不选；c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物的量偏小，溶液浓度偏低，故c选；d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故d不选；e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，故e不选；故选：ac。实验室中容量瓶的规格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。28、树状分类法H2SO4NaOHK2SO4CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCaCO3稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2【解析】

(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树分出枝丫；(2)酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；(3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3；(4)实验室制备二氧化碳常用CaCO3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是通入澄清石灰水看是