浙江省卓越高中联盟2025-2026学年高一上学期11月联考化学试题含答案

浙江省卓越高中联盟2025年11月高一联考

化学试题卷

命题：绍兴市第一中学

磨题：宁波中学

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

折

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

…

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

…

可能用到的相对原子质量：

…H1C12O16Na23Cl35.5Fe56

…

一、选择题(本大题共20小题，其中1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。每个

…

…小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

…1.下列属于含氧酸盐的是

叠

A.HClB.HNO₃C.KC1OD.CO₂

2.钠在空气中加热不需要用到以下哪个仪器

ABCD

3.分类是一种重要的学习方法。氧化物的分类如图所示，下列说法正确的是

线非金

金酸性氧属

属化物氧

氧碱性氧化

化化物物

物

AB、

NO、CONa₂O₂等

等氧化物

A.FeO属于区域BB.酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.H₂O属于区域AD.金属氧化物一定是碱性氧化物

4.如图是一种肽-卟味偶联物自组装而成的生物光热纳米点，该纳米点表面带负电荷，保证了它

在血液循环中的稳定性，其生物毒性低，可用于抗肿瘤治疗。下列说法不正确的是

【高一化学第1页(共8页)】

自组装

A.加入电解质，该纳米点分散于水中所得的分散系发生聚沉

B.该纳米点分散于水中所得的分散系能产生丁达尔效应

C.可以用过滤的方法把该纳米点从原料中分离出来

D.该纳米点分散于水中所得的分散系，在黑暗环境下静置，能稳定存在

5.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A.NaOHB.Na₂O₂

C.NaClD.Na₂CO₃·10H₂O

6.下列关于化学实验的说法正确的是

A.进行焰色试验时，铂丝也可以用稀硫酸来清洗

B.用容量瓶配制溶液，定容时不慎使液面超过了刻度线，可用滴管将多余液体吸出

C.将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D.中学实验室中，未用完的钠不可放回原试剂瓶中

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为0.1NA

B.0.2molNH和0.1molNH₃·H₂O所含的电子数相等

C.0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等

D.用16.25gFeCl₃制备Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1NA个

8.已知反应：①2MnO7+5H₂O₂+6H+=2Mn²++5O₂个+8H₂O;②2Mn²++5PbO₂+4H+

—2MnO₄+5Pb²++2H₂O;③4Fe²++O₂+4H+—4Fe³++2H₂O,以下说法正确的是

A.反应①中，H₂O₂既作氧化剂又作还原剂

B.氧化性由强到弱的顺序为PbO₂>MnO₄>O₂>Fe³+

C.反应5Pb²++2MnO+2H₂O=5PbO₂↓+2Mn²++4H+可以发生

D.反应②中，PbO₂具有氧化性，发生氧化反应

【高一化学第2页(共8页)】

9.下列给定条件下离子能大量共存的是

A.稀氨水中：OH、Na⁺、CH₃COO、NO₃

B.0.1mol·L⁻¹KMnO₄溶液中：H、NH4、Na⁺、Cl

C.pH=1的溶液中：Fe³+、K、I、Cl

D.能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Mg²+、H⁺、SO²-

10.下列方案设计、现象和结论正确的是

目的方案设计现象和结论

比较Na₂CO₃和NaHCO₃同温下，向等物质的量浓度的溶观察到红色较深的是NaHCO₃,说

A

溶液碱性强弱液中分别滴几滴酚酞，观察现象明碱性NaHCO₃大于NazCO₃

检验FeSO₄溶液中Fe²+是取少量待测液，滴加KSCN溶若溶液呈红色，则说明有Fe²+被

B

否被氧化液，观察溶液颜色变化氧化

取少量待测液，滴加稀盐酸，将澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液

C检验溶液中是否含有CO3

产生的气体通入澄清石灰水中中一定含有CO²-

将干燥的Cl₂通入装有潮湿有色若观察到有色布条的颜色逐渐褪

D检验Cl₂是否有漂白性

布条的广口瓶中，观察现象去，则说明Cl₂有漂白性

11.下列有关铁及铁的化合物的说法不正确的是

A.Fe₂O₃俗称铁红，可用作红色颜料

B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂

C.Fe³+有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板

D.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂

12.利用草酸H₂C₂O₄和KC1O₃可制取自来水消毒剂(CIO₂),反应原理为H₂C₂O₄+ClO₃+

H+→ClO₂个+X个+H₂O(未配平)。下列说法不正确的是

A.X表示CO₂

B.还原剂和氧化剂物质的量之比为1:2

C.生成33.75g的ClO₂气体，反应转移的电子数为0.5NA

D.可用NaC1O代替KC1O₃

【高一化学第3页(共8页)】

13.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是

t分

样品浓硫酸

蘸有样品

的铂丝

澄清石

灰水100mL饱和食

20℃盐水

甲乙丙丁

A.装置甲：检验纯碱中是否混有小苏打

B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

C.装置丙：收集氯气

D.装置丁：检验样品中是否含钾元素

14.下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO₃+H—CO₃-+H₂O

B.NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH+HCO₃+OH—NH₃·H₂O

+HCO₃

C.过量的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO²-+2H++2OH+Ba²+—BaSO₄↓

+2H₂O

D.铁和盐酸反应：2Fe+6H——2Fe³++3H₂个

15.为了去除括号内的少量杂质，选用试剂或方法正确的是

A.CO₂气体(CO):将气体点燃

B.H₂S气体(HC1):CuSO₄溶液

C.NaHCO₃溶液(Na₂CO₃):通入足量CO₂

D.CO₂气体(HC1):饱和Na₂CO₃溶液

16.下列有关钠及其化合物的描述，正确的是

A.用滴管向包有少量Na₂O₂固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来

B.向饱和Na₂CO₃溶液中持续通入过量CO₂,溶液无明显变化

C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多

D.可用Ca(OH)₂溶液区分饱和Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液

【高一化学第4页(共8页)】

17.下列有关氯及其化合物的性质不正确的是

A.H₂在充满Cl2的集气瓶中安静燃烧，产生大量白烟

B.在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的Cl₂

C.次氯酸钠具有漂白性，可用作棉、麻、纸张的漂白剂

D.工业用漂粉精的主要成分只有Ca(C1O)₂

18.将一定量铁的氧化物Fe₂O,加入50mL4mol·L⁻¹的硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所

得溶液中FeSO₄恰好被标准状况下896mL氯气氧化，则x和y的个数之比为

A.3:5B.7:9C.1:1D.4:5

折

19.将0.6mol氯气通入10.00mol·L-¹氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，

测得溶液中含氯元素的离子有Cl、ClO、ClO₃。下列说法不正确的是

A.反应生成的ClO、ClO₃有一定的氧化性

B.当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=8:3时，反应的离子方程式为6Cl₂+12OH-=8Cl-+

3ClO+ClO₃+6H₂O

C.若反应中转移的电子为nmol,则0.6<n<1

叠D.氢氧化钾浓溶液的体积为60mL

20.数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集

和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、

氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反

应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲

线。下列相关说法正确的是

CO₂的体积分数(×10-)

1000

W

线20f800100000

600

1.550000

400-

1.0200%

05010015050100150比

时间/s时间/s时间/s040506070温度/℃

图一图二图三图四

A.由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱

B.使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法

C.取少量氯水滴入几滴AgNO₃溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全

D.结合上图可知，光照过程中O₂的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O₂为该反应

的还原产物

【高一化学第5页(共8页)】

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

21.(12分)按要求回答下列问题：

(1)写出苏打的化学式：

(2)写出硫酸氢钠熔融的电离方程式：

(3)下列八种物质：①烧碱；②铁丝；③蔗糖；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥氨水；⑦液氯；⑧熔融

氯化钠，属于电解质的是(填序号，下同),能导电的是°

(4)写出实验室制备氯气的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

◎

(5)将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，于空气中暴露一段时间，可观察到的现象是

22.(8分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡

献，其生产流程可简要表示如下：

饱和食盐水

副产品CO₂循环I

NH₃

合成氨厂沉淀池煅烧炉产品Na₂CO₃

循环Ⅱ

NH₃母液

(1)生产流程中应先向饱和食盐水中通入(填“NH₃”或“CO₂”),沉淀池中发生反

应的化学方程式为

(2)下列说法不正确的是(填标号)。

A.副产物NH₄Cl可用作肥料

B.由流程可知，NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃

C.生产流程中无需外界持续补充二氧化碳

D.工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠

(3)请写出实验室检验该母液中Cl的实验方法：取少量母液于试管中，0

【高一化学第6页(共8页)】

23.(16分)实验室用如图所示装置制备磁性材料Fe₃O₄。

空气a

Na₂CO₃

溶液

K罪K₂K₃pH传感器

止水夹十

稀硫酸

铁粉多孔

球泡③

甲乙丙

实验过程如下：

检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先,关闭K₂、K₃。一段时间

后关闭止水夹，随后打开K₂、K₃,从K2处通入少量空气。用仪器a以一定速率滴入碳酸钠

溶液，并控制乙装置中pH始终保持5.5,持续反应一段时间后停止反应，将乙中混合物冷却

后过滤，洗涤，干燥，得到磁性材料Fe₃O₄。

(1)仪器a的名称是;将实验过程中的操作补充完整：0

(2)多孔球泡在实验中起到的作用为0

(3)装置乙中生成Fe₃O₄的离子方程式为

_________

(4)配制实验试剂：

①实验需要配制250mL1.00mol·L-¹Na₂CO₃溶液，需要选择的仪器有(填

编号)。

ABCDEFG

②应称取Na₂CO₃固体的质量为g。

③下列操作会如何影响配制溶液的浓度?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

a.容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水：;

b.定容时俯视刻度线：

o

【高一化学第7页(共8页)】

24.(8分)“84”消毒液价格低廉、杀菌效果好。在工业上能用粗食盐水为原料制得次氯酸钠

(“84”消毒液的主要成分),其工业流程如图所示：

→装置1:气体A

沉淀剂制得盐酸

通电

粗盐水·一NaCl溶液装置2:Cl₂

反应①

NaCl

滤渣

装置3:较高浓度冷却

NaClO

NaOH溶液反应②

H₂O

已知：NaCIO受热后不稳定。

(1)粗盐水中常含有Mg²+、Ca²+杂质，使用前需加入沉淀剂石灰乳和纯碱，加入的顺序是

0

(2)下列说法不正确的是o

A.工业制氯化氢时可将气体A和Cl₂直接在罐中混合点燃

B.发生反应②进程时可通过加热提高化学反应速率

C.反应②制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl₂

D.高浓度的副产物盐酸可用铝罐车运输

(3)NaClO既作为消毒用品，又是一种重要的工业原材料。次氯酸钠可在低温下与氨气通

过拉希格法制取N₂H₄,反应最终得到稀的水合肼溶液(N₂H₄·H₂O),请写出该反应的

化学方程式：

(4)在生活中，“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，请解释其原因：

0

25.(6分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份v(CO₂)

10mL。向其中各通入不等量的CO₂,再继续向两溶液中

逐滴加入0.1mol·L⁻¹的盐酸。标准状况下，产生CO₂气

体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

盐酸的体积/

回答下列问题：mL

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为0

(2)曲线A表明加盐酸后，产生CO₂体积的最大值为mL(不考虑CO₂的溶解)。

(3)曲线B表明原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质物质的量之比为□

【高一化学第8页(共8页)】

浙江省卓越高中联盟2025年11月高一联考

化学试题参考答案与评分标准

1.CA为(无氧)酸，B为含氧酸，D为酸性氧化物，C正确。

2.D蒸发皿不用于钠的加热实验，D错误。

3.CFeO属于碱性氧化物，A错误；酸性氧化物可以是金属氧化物，B、D错误；H₂O是非金属氧化物，但不是

酸性氧化物，属于区域A,C正确。

4.C该纳米点直径为25nm,分散于水中所得分散系为胶体，胶体能穿过滤纸，具有介稳性，能产生丁达尔效

应，加入电解质会聚沉，C错误。

5.DNaOH、Na₂O₂、Na₂CO₃·10H₂O于空气中久置，最终变为Na₂CO₃,NaOH、Na₂O₂质量增加，Na₂CO₃·

10H₂O质量减轻，NaCl质量不变，D正确。

6.C焰色试验时，铂丝用稀盐酸清洗，A错误；该操作会使溶液浓度偏小，C错误；新制氯水具有酸性和漂白

性，滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，C正确；未用完的钠要放回原试剂瓶中，D错误。

7.B标准状况下，乙醇为液态，A错误；0.2molNH和0.1molNH₃·H₂O都含2mol电子，B正确；未注明

标准状况，无法计算O₂的分子数，C错误；0.1molFeCl₃制得的胶体胶粒数量应远小于0.1NA,D错误。

8.B反应①中，H₂O₂只作还原剂，A错误；PbO₂氧化性强于MnO7,C错误；反应②中，PbO₂具有氧化性，发

生还原反应，D错误。

9.A酸性条件下，NH⁺、Cl-会被MnO₄氧化，B错误；Fe³+和I会发生氧化还原反应，不能共存，C错误；

OH与Mg²+、H+不共存，D错误。

10.B红色较深的应是Na₂CO₃,Na₂CO₃碱性大于NaHCO₃,A错误；溶液中若有HCO₃,也能产生相同现

象，C错误；有水存在，不能说明Cl₂本身有漂白性，D错误。

11.B铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂,B错误。

12.DKCIO₃在反应中作氧化剂，Cl元素化合价被还原至+4,若使用NaClO代替KCIO₃,无法得到CIO₂,D

错误。

13.C试管口应向下倾斜，A错误；容量瓶中不能进行稀释操作，B错误；钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃

观察，D错误。

14.C碳酸氢钠与盐酸反应，生成CO₂和水，A错误；NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液反应，HCO₃在产物

中不存在，B错误；铁和盐酸反应生成Fe²+,D错误。

15.CCO₂中的少量CO无法被点燃，A错误；H₂S可以与Cu²+反应生成不溶于硫酸的CuS沉淀，B错误；碳

酸钠溶液也可以与CO₂反应，D错误。

16.A向饱和Na₂CO₃溶液中持续通入过量CO₂,会析出NaHCO₃晶体，B错误；碳酸钠碱性较强，不适合用

【高一化学卷参考答案第1页(共4页)】

于治疗胃酸过多，C错误；Ca(OH)2溶液和Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液反应都生成CaCO₃沉淀，无法区

分，D错误。

17.AH₂在充满Cl2的集气瓶中安静燃烧，产生白雾，A错误。

18.DFe₂O,与硫酸恰好完全反应，硫酸中的氢原子与Fe₂O,中的氧原子以2:1的比例结合生成H₂O,即

n(O)=0.2mol;n(Fe²+)=2n(Cl₂)=0.08mol;3n(Fe³+)+2n(Fe²+)=2n(O²-),n(Fe³+)=0.08mol,所以

x:y=(0.08+0.08):0.2=4:5。

19.D将一定量的氯气通入KOH溶液中，恰好完全反应，溶质有KCI、KCIO、KCIO₃,说明：①K原子与Cl原

子物质的量之比为1:1;②电子守恒，即n(Cl-)=n(CIO-)+5n(CIO₃)。Cl元素的最低价态为-1,

ClO-、ClOs中的Cl元素均为正价，有一定的氧化性，A正确；c(Cl-):c(ClO-):n(CIO₃)=8:3:1,离

子方程式为6Cl₂+12OH-—8Cl⁻+3CIO⁻+CIO₃+6H₂O,B正确；假设所有氯气都转化为Cl-和ClO-

时，Cl₂+2OH—Cl-+CIO⁻+H₂O,转移的电子最少，0.6mol氯气转移0.6mol电子；假设所有氯气都

转化为CI和ClO₃时，3Cl₂+6OH⁻—5Cl⁻+ClO₃+3H₂O,转移的电子最多，0.6mol氯气转移1mol

电子，因此0.6<n<1,C正确；2n(Cl₂)=n(KOH)=1.2mol,V(KOH)=0.12L=120mL,D错误。

20.B氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力增强，A错误；由图四可知，加热碳酸氢钠溶液也会使

NaHCO₃分解，B正确；新制氯水中也含有Cl-,C错误；O₂为该反应的氧化产物，D错误。

21.(12分，每空2分)

(1)Na₂CO₃

(2)NaHSO₄=Na⁺+HSO₄

(3)①⑧②④⑥⑧(错写不给分，第一空写1个给1分，第二空写到2个给1分)

式不得分，加热符号不写扣1分，双线桥错扣

1分)

(5)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(提到白色沉淀得1分，颜色转变灰绿色→

红褐色得1分)

【解析】(2)NaHSO₄含Na+和HSO₄,熔融状态下HSO₄不拆，电离方程式为NaHSO₄—Na++HSO₄。

(3)①是碱；②是单质，③是有机物，④是混合物，⑤是酸性氧化物，⑥是混合物，⑦是单质，⑧是盐，由此可进

行分类。

(4)将NaOH溶液滴人FeSO₄溶液中，于空气中暴露一段时间，先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，随后氢氧化

亚铁沉淀迅速被氧化，先变为灰绿色，最终完全转化为红褐色氢氧化铁沉淀。

22.(8分，每空2分)

【高一化学卷参考答案第2页(共4页)】

(1)NH₃NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

(2)CD(错选不给分，漏选得1分)

(3)先加入过量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含Cl,若无白色沉淀，则不

含Cl(强调试剂加入的顺序，若直接写“加入硝酸酸化的硝酸银”不得分；结论不写扣1分)

【解析】(1)生产流程中应先向饱和食盐水中通入氨气，因为氨气极易溶于水，提供碱性环境，促进CO₂的吸

收和NaHCO₃的生成，沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O—NaHCO₃↓

+NH₄Cl。

(2)NH₄Cl中含有N元素，可用作氮肥，A正确；往母液中加入NH₃和NaCl细粉，HCO₃转化为CO²-,冷

却后副产品为NH₄Cl,说明NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃,B正确；产品中含有Na₂CO₃,说明应从外界持

续补充二氧化碳，C错误；工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠，D错误。

(3)母液是沉淀池过滤后再通入氨气的碱性溶液，检验氯离子前需用硝酸将溶液调成酸性。

23.(16分，每空2分)

(1)分液漏斗打开止水夹和K₁(漏写不给分)

(2)增大空气与液体接触面积；加快反应速率；使反应更充分(三点写出一点得1分，写出两点得2分)

(3)6Fe²++O₂+6CO₃——2Fe₃O₄↓+6CO₂↑(方程式物质写对得1分)

(4)①BEFG(写出3个得1分，错写不得分)②26.5(其他答案不得分)③无影响偏高

【解析