2025-2026学年高二化学上学期第三次月考化学卷【测试范围：1~4章】（人教版选择性必修1）（全解全析）

/2025-2026学年高二化学上学期第三次月考卷化学·基础过关（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~2章占40%、3~4章占60%（人教版选择性必修1）。5．难度系数：0.706．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【改编】近几年我国手机产销量全球第一。下列关于手机零部件的说法错误的是A．金属材质外框导热性好，有助于手机散热B．铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命C．充电时化学能转化为电能D．常用的锂离子电池比能量高【答案】C【详解】A．金属材质外框导热性良好，故有助于手机散热，A正确；B．铁质开机按钮镀锌保护，锌比铁活泼，可保护铁不被腐蚀，可延长其使用寿命，B正确；C．充电时电能转化为化学能，C错误；D．锂离子电池是一种比能量高的二次电池，D正确；答案选C。2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．①② B．②③ C．③④ D．②④【答案】D【分析】铁粉过量，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，则H+的物质的量不变但浓度减小。【详解】①加入NaOH固体，会与HCl反应使溶液中H+的物质的量减少，造成氢气的生成量减少，①不符合题意；②加水稀释，会使溶液中H+的物质的量浓度减小，可以减缓反应速率同时又不影响氢气的生成量，②符合题意；③加入适量的HCl，会增加溶液中氢离子的物质的量，使产生氢气变多，反应速率加快，③不符合题意；④加入CH3COONa（固体），醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，但不影响氢离子的总量，④符合题意；综上所述，②④符合题意，答案选D。3．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：

则的等于A． B． C． D．【答案】A【详解】①

②

根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确；故选：A。4．【改编】电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．装置中锌与铁没有接触也没有通过导线相连，不能构成闭合回路，不能产生电流，A错误；B．缺少一个电极，不能产生电流，B错误；C．碳与硫酸不反应，不能产生电流，C错误；D．装置发生铝与氢氧化钠溶液的反应，构成了闭合回路，能产生电流，D正确；故答案为：D。5．【改编】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中B．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深C．工业上和在高压下反应有利于的合成D．开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫【答案】B【详解】A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中，是利用抑制的水解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积使压强增大，各物质浓度增大导致颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．是气体体积缩小的反应，高压有利于三氧化硫的合成，能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D．打开可乐碳酸饮料瓶，瞬间瓶内压强骤减，反应平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。6．【改编】新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是A．负极电极反应式为B．M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜C．外电路每转移1mol电子，理论上增重16gD．电池工作一段时间后浓度将增大【答案】C【分析】由图示可知，Zn为原电池的负极，电极反应为，为原电池正极，电极反应为，据此回答。【详解】A．由分析可知，电极为负极，电极反应式为，A项正确；B．为了维持溶液呈电中性，应通过M膜进入到之间，因此M膜为阳离子交换膜；应通过N膜进入到之间，因此N膜为阴离子交换膜，B项正确；C．为正极，电极反应式为，外电路每转移电子，理论上增重=，C项错误；D．电池工作一段时间后，、均进入到MN之间，浓度将增大，D项正确；故选C。7．【新情境】二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。下列说法不正确的是A．合成甲醇反应的ΔH>0B．*OCH2→CH2O活化能为2.13evC．生成副产物CO比CH2O容易D．要使反应速率加快，主要降低活化能【答案】B【详解】A．根据图示可知：反应物CO2、H2的总能量比生成物CH3OH、H2O的总能量低，该反应属于吸热反应，因此合成甲醇反应的ΔH＞0，故A正确；B．根据图示可知*OCH2→CH2O活化能为2.73ev+0.66ev=3.39ev，故B错误；C．根据图示可知：生成副产物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反应需要的活化能越小，反应越容易发生，故生成副产物CO比生成CH2O更容易发生，故C正确；D．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应就越不容易发生，反应速率最慢。根据图示可知：在上述多步反应中，基元反应的活化能最大，该步反应的化学反应速率最慢，是CO2、H2的发生反应制取CH3OH的决速反应，故要使反应速率加快，主要降低活化能，故D正确；选B。8．用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是A．若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小B．若两极均为惰性电极，d极电极反应式为：C．溶液中阳离子向d极移动D．c极发生氧化反应【答案】A【分析】由电流的方向可知，a为电源的正极，b为电源的负极，则c为阳极，d为阴极，据此进行解答。【详解】A．若c为Cu，则Cu失去电子变为铜离子，溶液中Cu2+浓度保持不变，故A错误；B．d为电解池阴极，发生还原反应，d极电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．电解池中阳离子往阴极移动，d为阴极，则溶液中阳离子往d极移动，故C正确；D．c极为电解池的阳极，发生氧化反应，故D正确；答案选A。9．下列实验操作和现象，结论均正确的是选项操作和现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的均为7两种溶液中水的电离程度相同B向溶液中滴加2mL溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色与KI反应存在限度C向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀；向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色X有强氧化性；D向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的：A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性；醋酸铵浓度越大，铵根离子和醋酸根离子浓度越大，平衡向水解方向移动，更多的水电离，即对水的电离促进程度增大，所以1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度与0.1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度不同，A错误；

B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向溶液中滴加2mL溶液，反应中碘离子过量，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，B正确；C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，碱性溶液中二氧化硫转化为亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色，说明HA-的水解大于其电离，，即，C错误；D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，D错误；故选B。10．电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的是A．图甲：从粗银(含Cu、Au等)中提纯银B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀C．图丙：铁钥匙上镀铜D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀【答案】D【详解】A．甲为电解池装置，右侧为阳极，即粗银为阳极，左侧为阴极，纯银为阴极，可实现提纯银，A不符合题意；B．乙中铜板打上铁铆钉后，能形成原电池，铁为负极，铁失电子被氧化，铜为正极，铜板不易被腐蚀，B不符合题意；C．丙为电解池装置，左侧铜片为阳极，铜失电子转化为铜离子，右侧铁钥匙为阴极，铜离子得电子生成铜，可在铁钥匙上镀铜，C不符合题意；D．丁为电解池装置，钢闸门应与电源负极相连，保护钢闸门不被腐蚀，D符合题意；故选D。11．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大B．平衡常数：C．正反应速率：D．当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．a点时，再向容器中通入一定量的CO，CO的平衡转化率将减小，A错误；B．平衡常数只跟温度有关，因，所以从d点到c点，同一压强下温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以，B正确；C．采用“定一议二”；该反应的正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以，同一压强下，升高温度，反应速率加快，所以正反应速率：，C正确；D．由可知，反应前后均为气体，遵循质量守恒定律，所以混合气体总质量一直都为一定值，不随时间改变，混合气体的总物质的量随时间改变，所以混合气体平均摩尔质量不再随时间而改变时，能说明反应达到平衡，D正确；故选A。12．【新情境】近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是A．电极b连接电源的正极，发生氧化反应B．电极a发生的电极反应式为C．电极a区电解质溶液pH增大D．当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4g【答案】D【分析】从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，从该电池的H+的移动方向可知，H+从b电极向a电极移动，电解池中阳离子从阳极移向阴极，所以a电极是阴极，b电极是阳极，所以b电极连接电源的正极，a电极连接电源的负极，据此解答。【详解】A．从电解池分析中可知，b电极是阳极，连接电源正极，发生氧化反应，A正确；B．a电极是阴极，得电子，从图中可知，a电极上端通入CO2，H+移动到a电极参与反应，硝酸根离子转化为CO(NH2)2，其电极反应式书写正确，B正确；C．H+向a电极移动，在a电极参与反应，由其电极反应式可知，电极反应消耗18molH+，但通过质子交换膜16molH+，所以a电极附近的H+在减少，其pH在增大，C正确。D．3．0g尿素的物质的量为=0.05mol，结合a极反应式，转移电子为0.8mol，b极的反应式为，转移0.8mol电子时，会消耗0.4molH2O，减少的质量为7.2g，D错误；故选D。13．20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】C【详解】A．a点：20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中滴入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；B．b点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确；C．c点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误；D．d点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；故选C。14．时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是A．w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液B．C．沉淀转化反应的平衡常数D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小【答案】B【分析】在时，与轴平衡线画一条平行线，，，则，以此分析作答。【详解】A．点离子积常数大于，对于是过饱和溶液，点离子积常数小于，对于是不饱和溶液，A错误；B．根据分析，，B正确；C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C错误；D．受温度影响，与离子浓度无关，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）【新情境】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：金属离子开始沉淀的1.53.48.912.0沉淀完全（）的2.84.710.913.8已知：①常温下，；②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6；③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。回答下列问题：(1)“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是。(2)“焙烧”时，与反应转化为：①常温下，0.1的溶液中，（填“>”“<”或“=”）。②常温下，0.1的溶液中，（填“>”“<”或“=”）。③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为。(3)检验时，可加入溶液，观察到的现象为，此时发生反应的离子方程式为。(4)利用表中数据，可计算出。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为。【答案】(1)增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率(2)①＝②＞③降低的熔点，节约能源(3)出现蓝色沉淀(4)(5)【分析】高钛炉渣的主要成分有、、、、以及少量的，加入硫酸铵焙烧后，、、、转化为相应的硫酸盐，而、几乎不发生反应；加入热水溶解，硫酸盐溶液中加入氨水，调节溶液的pH，分步沉淀出、、、；水浸渣中存在、，加入酸酸溶后，完全溶解，不溶于酸，过滤后得到酸溶渣SiO2、CaSO4，；含钛酸溶液中加入热水促进水解后可得。【详解】（1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎，可增大接触面积，加快“焙烧”速率，同时提高原料的额利用率；（2）①常温下，0.1的溶液中，根据电荷守恒得：，根据物料守恒得：，两式联立后得；②常温下，的溶液中，由表中数据可知，，则，同理，可求得，的水解程度更小，故。③的熔点很高，工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），是为了降低的熔点，节约能源；（3）遇到溶液可形成蓝色沉淀；发生的离子方程式为：；（4）；（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为：。16．（14分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。Ⅰ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(1)常温下，溶液中由水电离出的。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a7(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．测定某气体中CO的含量，可以先用足量与CO反应：，然后将生成的配成待测溶液，最后用标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下：①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管中在170℃下充分反应；②用某种溶剂充分溶解产物，配成100mL溶液；③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定。消耗标准溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL1.101.501.40滴定后读数/mL22.0022.5022.50(3)标准液(已知该溶液显碱性)应装在(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。(4)指示剂应选用，如何判断达到滴定终点？。(5)平均消耗溶液的体积为mL，已知：，气体样品中其他成分不与反应，气体样品中CO的体积分数为(保留1位小数)。(6)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是(填字母)。A．滴定终点俯视读数

B．锥形瓶用待测溶液润洗C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

D．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水【答案】(1)(2)<(3)碱式滴定管(4)淀粉溶液滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(5)21.0021.0%(6)BC【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；【详解】（1）由图可知，溶液起点的pH值为2，说明HA为强酸，抑制水的电离，溶液中c(H+)=0.01mol/L，c(OH-)=10-12mol/L，水电离出的水电离出的溶液中的c(OH-)=10-12mol/L；（2）由图可知：的溶液中逐滴加入溶液，完全反应消耗MOH的体积为50ml，消耗50mlMOH时溶液显酸性，说明生成的MA为强酸弱碱盐，MA溶液中M+水解显示酸性，Ph<7；（3）Na2S2O3标准液显碱性，则应该装在碱式滴定管中；（4）碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；（5）根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是20.90mL、21.00mL、21.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是21.00mL；根据方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，可知5CO～I2～2Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为；（6）A．滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，故A不符合题意；B．锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，故B符合题意；C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，故C符合题意；D．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水，消耗的标准溶液体积不变，对结果没有影响，故D不符合题意；答案BC。17．【新情境】（15分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)

△H=-44.0kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：。(2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)

ΔH=-1200kJ·mol-1。对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图象正确的是(填代号)。(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)

ΔH=akJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v(N2)=；计算该反应的平衡常数K=。②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。A．通入一定量的CO2B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“>”或“<”)。(4)温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是_______。A．T1>T2，且b>0B．当温度为T2、反应进行到40min时，x>0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n(N2)<0.70molD．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)>ν(逆)【答案】(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol(2)乙(3)①0.030mol·L-1·min-10.56(或9/16)②CD③降低<(4)CD【详解】（1）已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/molCH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)，该反应可以由(反应①+反应②+反应③×4)×得到，由盖斯定律可得该反应△H=(△H1+△H2+△H3×4)×=-955kJ/mol；（2）该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，都应该离开原来的速率点，图象与实际情况不相符，故甲错误；升高温度，反应向着逆向进行，反应物的转化率减小，反应速率加快，图象与实际反应一致，故乙正确；压强相同时，升高温度，反应向着逆向移动，CO的体积分数应该增大，图象与实际不相符，故丙错误；故答案为：乙；（3）①T1℃时，该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)==0.030mol•L-1•min-1；根据反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，平衡时c(NO)=0.4mol/L，NO反应了0.6mol/L，故c(N2)=0.3mol/L；c(CO2)=0.3mol/L；反应的平衡常数K=0.56；②A．通入一定量的CO2，平衡逆向移动，NO的浓度增大，但是氮气的浓度会减少，与表格数据不符合，故A错误；B．催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故B错误；C．适当缩小容器的体积，等效加压，由于该反应为气体体积不变的反应，加压平衡相对不移动，新平衡各物质的物质的量不变，由于体积减小，浓度增加，即，平衡c(N2)=0.36mol/L，故C正确；D．通入一定量的NO，等效加压，新平衡状态下各物质物质的量增大、浓度增大，故D正确；E．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故E错误；故答案为：CD；③30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，可得此时平衡常数为0.25，说明平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时NO的转化率降低，同时，温度升高K降低则说明正反应是放热反应，故a<0；（4）A．温度升高，反应速率加快，由表格可知，相同时间段内，T2温度下甲烷改变量更大，因此T2＞T1，40分钟时T1温度下平衡了，则40分钟时T2温度下也平衡了，T2温度下甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以b＜0，故A错误；B．当温度为T1、反应进行到40min时已经达到平衡，故当温度为T2、反应进行到40min时，反应也达到平衡状态，x=0.15，故B错误；C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，等效于加压，平衡相对原平衡逆向移动，重新达到平衡时，n(N2)小于原平衡n(N2)的2倍，而原平衡n(N2)=0