江苏省东台市三仓中学2026届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析

江苏省东台市三仓中学2026届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、胶体和溶液的特征区别是（）A．胶体属于介稳体系B．胶体粒子的大小在1nm~100nm之间C．胶体具有丁达尔效应D．胶体粒子不能透过滤纸2、现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1mol/L、密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L、密度为p2g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为()A． B． C． D．3、现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、分液、萃取4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Fe与稀硫酸反应：B．Cu与溶液反应：C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：5、物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含有（）A．KOH B．NaOH C．BaCl2 D．铁丝6、下列有关物质性质和用途正确的是A．工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉B．明矾可用于自来水的杀菌消毒C．Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多7、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．发生丁达尔效应 B．光是一种胶体C．雾是一种胶体 D．青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m8、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液9、能用H++OH-＝H2O表示的是A．澄清石灰水和稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和醋酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应10、同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的()A．氧原子数B．原子数C．质量D．体积11、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（

）。A．生成42.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为1.875mol12、下列说法中不正确的是（）A．氟化银可用于人工降雨 B．从海水中获取食盐不需要化学变化C．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 D．绿矾可用来生产铁系列净水剂13、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液14、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑15、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠16、下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：C．氧化铜与稀硫酸反应：D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：17、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②20％的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取18、日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈19、若箭头表示能直接一步转化，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cl2NaClONaClNaHCO3B．SSO3H2SO4CuSO4C．N2NO2HNO3Fe(NO3)2D．SiSiO2H2SiO3Na2SiO320、已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是()A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g21、实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L22、下列说法正确的是A．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B．将56gKOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1mol·L－1C．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。24、（12分）A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。25、（12分）实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL_____________________（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）____________A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会______；若定容时俯视刻度线，结果会________。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。26、（10分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:填空和回答下列问题(1)写出生成B物质的化学方程式_____(2)滤液中的溶质有_____(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_____。(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____。(4)某同学要配制480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液，配制过程如下：①选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是_____。②先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_____g。要完成本实验，该同学应称取_____g(烧杯质量不计算在内)NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。③将烧杯中的溶液转移至_____(填仪器名称，下同)中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入该仪器中。④继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_____滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。⑤盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。27、（12分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液备用。请回答下列问题：（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______________、胶头滴管。（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为_______克。（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水______________________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度__________处，改用胶头滴管加水，使溶液________________。E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________(填编号)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了(3)中步骤C④加蒸馏水时不慎超过了刻度线28、（14分）按要求填空：（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。29、（10分）I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。A．胶体微粒直径小于1nmB．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动D．胶体微粒能透过滤纸

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】A.胶体属于介稳体系，胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。C、胶体具有丁达尔效应，胶体的光学性质，故C错误；D.胶体粒子能透过滤纸，故D错误。故选B。2、D【解析】

假设两份溶液的体积均为VL。根据c=，稀释前后溶质的物质的量不变，有n1=c1V，同理n2=c1V，则总的物质的量n=c1V+c2V；混合溶液的体积；则有，D项符合题意；答案选D。3、C【解析】

①煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；②35％的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；③碘单质和氯化钠固体中，碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高，不容易变为气体，可以用升华的方法分离，故正确选项是C。4、B【解析】

A．铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；B．Cu与溶液反应生成银河硝酸铜，离子方程式为：，B项正确；C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，、和前面的系数应为2，C项错误；D．碳酸钙是难溶物，应写成化学式，D项错误；故选B。5、B【解析】

物质灼烧时，火焰呈黄色，则表明物质中一定含有钠元素，不能肯定钾元素是否存在，含钠元素的物质可能为钠、钠的氧化物、钠的氢氧化物、钠盐等，故选B。6、C【解析】

A项、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，故A错误；B项、明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故B错误；C项、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故C正确；D项、碳酸钠能与胃酸盐酸反应，但碳酸钠碱性较较强，具有腐蚀性，不可用来中和胃酸过多，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系。7、D【解析】

A.胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；B.光并不是胶体，B不合题意；C.雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，这不是根本原因，C不符合题意；D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意；答案选D。8、D【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L。【详解】A、150mL1mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1mol/L，故A不符合题意；B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2mol/L，故B不符合题意；C、150mL2mol/L的KCl溶液c(Cl－)=2mol/L，故C不符合题意；D、75mL1mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L，故D符合题意；答案选D。9、A【解析】

A．澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A符合题意；B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合题意；C．氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H+的形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不符合题意；D．氨水是弱碱，与稀H2SO4的反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合题意；答案选A。10、D【解析】

同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的体积，每个分子中含有氧原子数目、原子数目不等，则含有氧原子总数、原子总数不相等，二者摩尔质量不相等，则二者质量不相等，据此判断。【详解】A．等物质的量的NO和NO2含有氧原子数目之比为1：2，含有氧原子数目不相等，故A错误；B．等物质的量的NO和NO2含有原子数目之比为2：3，含有原子数目不相等，故B错误；C．二者摩尔质量不相等，根据m=nM可知，二者质量不相等，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，则等物质的量的NO和NO2占有的体积相等，故D正确，故答案选D。【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，明确物质的量的有关计算式、阿伏加德罗定律以及物质的组成特点是解答的关键，注意对公式的理解与灵活应用。11、C【解析】在NaN3中N元素的化合价是－价，KNO3中N元素的化合价是+5价，产物N2中N元素的化合价是0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，10molNaN3生成15mol氧化产物N2，2molKNO3生成1mol还原产物N2，即当生成16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol。A项，根据上述分析可知，当氧化产物比还原产物多1.75mol时，设生成标准状况下N2是xmol，则由=得，x=2mol，所以在标准状况下生成N2的体积是44.8L，故A错误；B项，根据上述化合价分析可知，在反应中KNO3作的是氧化剂，而氧化剂是被还原，所以B错误；C项，根据方程式可知，当生成16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol，转移电子数是10mol，设氧化产物比还原产物多1.75mol时，转移电子数是ymol，则由=得y=1.25mol，所以C正确；D项，根据化合价分析，NaN3中的N原子化合价升高被氧化，结合上述分析可知当10molNaN3作还原剂时，被氧化的N原子是30mol，此时氧化产物比还原产物多14mol，则设氧化产物比还原产物多1.75mol时，被氧化的N原子是amol，则由=得a=3.75mol，所以D错误。此题答案选C。点睛：电子得失守恒在氧化还原反应配平及计算中均有很重要的应用，在解题过程中首先分别找出发生氧化和发生还原的元素，然后分别标出化合价升高或降低的数目，最后列式计算。12、A【解析】碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确；FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。13、C【解析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B．加入氯化钡和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选C。点睛：本题考查离子的检验，为高频考点，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意微粒和物质之间的干扰。14、C【解析】

A．该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；B．该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C．该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；D．该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误；答案选C。【点睛】复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，找到基本反应类型和氧化还原反应的关系很关键。15、C【解析】

A．食盐为混合物，A错误；B．碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸，B错误；C．每种物质均符合顺序，C正确；D．石灰水是混合物，D错误；答案选C。16、B【解析】

A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；C.氧化铜化学式不能拆；D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。【详解】灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：，故B正确；C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查离子反应方程式书写正误的判断，侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，易错选项为AB，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点。17、D【解析】

分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象。【详解】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；答案选D。【点睛】选择分离方法时，一定要注意各物质的物理性质差异，包括溶解性，密度等。18、C【解析】

【详解】A项：金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，属于氧化还原反应，故不选；B项：氢气和氧气反应生成水，属于氧化还原反应，故不选；C项：酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故可选；D项：铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，是氧化还原反应过程，故不选。故选C。19、A【解析】A、氯气可以先和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠再和氨气、水、二氧化碳反应转化成碳酸氢钠，故A正确。B、硫只能一步反应生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故B错误。C、氮气可以和氧气一步反应生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，故C错误。D、二氧化硅不能一步生成硅酸，故D错误。本题正确选项为A。点睛：本题考查几种元素及其化合物之间的转化，要熟记常见元素单质氧化物酸（碱）盐的转化。20、C【解析】

根据n=N/NA可知，6.02×1022个分子的物质的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因为n＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol，答案选C。21、C【解析】

由4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。【详解】A．反应中HCl失电子为还原剂，MnO2得电子为氧化剂，选项A正确；B．根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol，选项B正确；C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，选项C不正确；D．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大。22、C【解析】

本题主要考查化学实验基本仪器、基本操作和对基本概念的理解。①物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为：，其中V表示溶液的体积。②焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，是元素的性质。【详解】过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液，防止弄破滤纸，故A错误；B.物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为：，其中V表示溶液的体积。题中“1L水”指的是溶剂的体积，无法计算出溶液的物质的量浓度，故B错误；C.焰色反应时，应该用稀盐酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故C正确；D.焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的焰色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故D错误。答案选C。【点睛】本题中特别注意D选项焰色反应是元素的性质，可能是K单质，也可能是K+，还有可能是K的其他化合物。二、非选择题(共84分)23、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。(2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。25、5.3500BCDEFA无影响偏高重配【解析】

（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cV/M计算需要溶质的质量；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。【详解】（1）配制480mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol•L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；500mL；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：无影响；偏高；（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制。【点睛】题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。26、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaCl、Na2CO3HCl化合物AABF27.440500mL容量瓶胶头滴管【解析】

分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；配制480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，由此分析。【详解】(1)NaCl和CaCl2溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(2)加入过量的碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，滤液含有NaCl、Na2CO3，制备纯净的NaCl，可加入盐酸；(3)要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，需要称取混合物A的质量；(4)①要配制480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液，需要使用的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、100mL容量瓶；②使用托盘天平时，应左物右码，图中放反了，烧杯的实际质量=砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g，烧杯的实际质量为27.4g；480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液中需NaOH固体的质量为m=nM=cVM=2.000mol∙L-1×0.5L×40g/mol=40g；③转移：将烧杯中的溶液转移至480mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入该仪器中，防止产生误差；④定容：继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；⑤盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。27、500mL容量瓶33.1洗涤烧杯和玻璃棒1~2cm凹液面恰好与刻度相切③④【解析】

（1）欲配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。答案：500mL容量瓶。（2）按配制500mL溶液计算NaOH的质量，即m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。所需NaOH固体的质量10.0g。烧杯质量为23.1g，则称取的总质量为10.0g+23.1g=33.1g。答案：33.1。（3）配制时的操作顺序是：计算所需NaOH的质量，称量所需NaOH放入烧杯中加入适量水溶解，冷却