高中三年级化学上学期2025年专项突破试卷（含答案）

高中三年级化学上学期2025年专项突破试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1molH₂中含有的电子数为NAB.标准状况下，22.4LCl₂含有的分子数为0.5NAC.1gH₂中含有的原子数为NAD.1mol/LNaCl溶液中含有的氯离子数为NA2.下列化学用语表示正确的是（）A.氧化钠的电子式：Na⁺O²⁻B.氯原子的结构示意图：C.甲烷的比例模型：D.硫酸根离子的结构式：SO₄²⁻3.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.碳酸钙C.蔗糖D.熟石灰4.下列关于化学键的说法错误的是（）A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.分子间作用力影响物质的物理性质D.稀有气体通常不形成化学键5.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne6.下列物质属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NOD.Na₂O7.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.镁与稀盐酸反应C.氢氧化钠与盐酸中和D.氢气与氧气反应生成水8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积9.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸溶液比pH=2的盐酸溶液浓度大B.在Na₂CO₃溶液中滴加少量盐酸，有CO₂气体生成C.强酸与强碱反应的中和热为-57.3kJ/molD.氯化钠溶液中存在Na⁺+H₂O⇌NaOH+H⁺10.下列关于原电池的说法错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，较活泼的金属作负极C.原电池的正极发生还原反应D.盐桥的作用是构成闭合回路，传递电子11.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺12.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解得到甘油和高级脂肪酸13.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体溶质配制溶液C.用酒精灯直接加热试管内的液体D.滴定时，将碱式滴定管尖端部分液体直接注入锥形瓶中14.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液（）A.pH<7B.pH=7C.pH>7D.无法确定15.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点二、填空题（每空1分，共20分）16.用化学用语填空：(1)氢氧根离子：_________(2)氮气分子：_________(3)硅酸钠：_________(4)碳酸氢钙：_________(5)乙醇：_________17.配平下列化学方程式，并标明反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）：(1)__Fe+__H₂SO₄=__FeSO₄+__H₂↑_________反应(2)__CaCO₃=__CaO+__CO₂↑_________反应(3)__CH₄+__O₂=__CO₂+__H₂O_________反应18.根据下列实验现象填写化学式或方程式：(1)红热的铁丝在氧气中燃烧，生成一种黑色固体：_________(2)将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊：_________(3)铝条放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出：_________19.下表是元素周期表的一部分，请回答：（部分元素位置）①②③④⑤⑥(1)⑤元素的名称是_________，其原子最外层电子数为_________。(2)③与④形成化合物X，X的水溶液呈碱性，则X的化学式为_________。(3)①与⑥形成化合物Y，Y中两种元素的质量比为1:1，则Y的化学式为_________。20.现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液滴入乙溶液中先产生沉淀后沉淀溶解，乙溶液滴入丙溶液中只产生沉淀。请写出符合该现象的离子方程式（任写一组即可）：_________三、简答题（每题5分，共15分）21.简述影响化学反应速率的因素有哪些？请举例说明其中一个因素对反应速率的影响。22.解释为什么钠保存在煤油中，而铁保存在干燥空气中？23.写出实验室制备乙烯的化学方程式，并简述制备过程中需要控制的关键条件。四、计算题（共15分）24.将0.56g铁粉加入到100mL稀硫酸中，充分反应后，溶液的pH变为2。请计算：(1)参与反应的铁粉的物质的量是多少摩尔？(2)原稀硫酸的物质的量浓度是多少摩尔每升？（假设反应前后溶液体积不变）25.将0.4mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，计算：(1)混合后溶液中哪种物质有剩余？剩余物质的量是多少摩尔？(2)混合后溶液的pH是多少？（假设混合后体积为200mL，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）试卷答案一、选择题1.B2.C3.B4.B5.C6.A7.B8.B9.C10.D11.B12.C13.D14.C15.A二、填空题16.(1)OH⁻(2)N₂(3)Na₂SiO₃(4)Ca(HCO₃)₂(5)C₂H₅OH17.(1)1111置换(2)111分解(3)121化合18.(1)Fe₃O₄(2)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O(3)2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu19.(1)氯(Cl)7(2)Na₂CO₃(3)H₂O20.Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O(或其他合理答案)三、简答题21.影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强（对气体）、催化剂、反应物接触面积等。例如，温度升高，反应速率加快。如，将块状碳酸钙改为粉末状，反应速率明显加快。22.钠性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，所以保存在煤油中隔绝空气和水；铁在干燥空气中缓慢氧化，但常温下不与干燥空气剧烈反应，所以保存在干燥空气中。23.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；关键条件：温度控制在170℃-180℃，浓硫酸作催化剂和脱水剂。四、计算题24.(1)n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=0.56g/56g/mol=0.01mol(2)设原稀硫酸浓度为cmol/L，根据反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，0.01molFe消耗0.01molH₂SO₄。混合后溶液体积为100mL=0.1L，pH=2，则c(H⁺)=10⁻²mol/L。n(H⁺)剩余=c(H⁺)*V=10⁻²mol/L*0.1L=0.001mol。原n(H₂SO₄)=n(H⁺)剩余+n(H₂SO₄)反应=0.001mol+0.01mol=0.011mol。c(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)/V=0.011mol/0.1L=0.11mol/L。答：参与反应的铁粉的物质的量为0.01mol；原稀硫酸的物质的量浓度为0.11mol/L。25.(1)n(HCl)=c(HCl)*V=0.4mol/L*0.1L=0.04mol。n(NaOH)=c(NaOH)*V=0.2mol/L*0.1L=0.02mol。HCl与NaOH发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，消耗n(