第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能（原卷版）高二化学高效培优讲义（人教版2019选择性必修1）

教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能教习目标1.理解化学反应速率的概念，学会用公式表示化学反应速率；2.掌握影响化学反应速率的因素，能用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素；3.初步认识化学反应是有历程的，掌握基元反应活化能对化学反应速率的影响。重点和难点重点:设计实验探究影响化学反应速率的因素、活化能。难点:用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。◆知识点一影响化学反应速率的因素实验探究—定性与定量研究影响化学反应速率的因素P26【实验探究Ⅰ】（1）浓度对化学反应速率的影响①实验探究：实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验步骤取4mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，再向其中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液取4mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，再向其中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液实验现象KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色褪色时间褪色时间长较0.1mol/LH2C2O4溶液褪色时间短实验结论H2C2O4浓度越大，KMnO4溶液褪色越快，反应速率也越大；反之，H2C2O4浓度越小，反应速率越小。②影响规律：当其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率______；减小反应物浓度，反应速率______。易错提醒易错提醒1.影响反应速率的是反应物生成物的浓度，而不是物质的量或反应物的总量。2.溶液中发生离子反应时，与反应无关的离子浓度的大小对反应速率无影响，如NaOH溶液和盐酸反应时，增大Na+和Cl—的浓度，对该反应的反应速率无影响。3.固体反应物颗粒越小，其总表面积越大，与其它反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，反应速率越大，故块状固体可以通过研磨以增大表面积来增大反应速率。即学即练1.实验室制备CO2气体时，向一定质量的CaCO3（块状固体）中加入200mL2mol•L﹣1盐酸，反应进行到1min时共产生标准状况下的CO2气体224mL，下列有关该反应速率的描述正确的是（忽略溶液体积的变化）（）A．将2mol•L﹣1盐酸改为相同物质的量浓度的硫酸，反应速率一定更快B．1min内，用Ca2+表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1 C．再加入少量CaCO3固体，生成CO2的速率明显加快 D．1min末时，用H+表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣12.对于300mL1mol•L﹣1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用100mL3mol•L﹣1盐酸③再加300mL1mol•L﹣1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（）①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤（2）压强对化学反应速率的影响影响规律：对于气体反应来说，在一定温度下，增大压强(减小容器体积)，反应速率______；减小压强(增大容器体积)，反应速率______。易错提醒易错提醒1.若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。2.对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率和逆反应速率都减小。即学即练1.减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无影响的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)C．NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)（3）温度对化学反应速率的影响①实验探究实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验操作取两只试管，分别向两只试管中都加入5mL0.1mol/L的硫酸和5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，然后将两只试管分别放入冷水和热水中。实验现象冷水和热水中的两组实验均出现浑浊，但热水中的一组实验先出现浑浊。实验结论升高温度，Na2S2O3与H2SO4的反应速率加快。②影响规律当其他条件不变时，升高温度，反应速率______；降低温度，反应速率______。易错提醒1.温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应增大；降温时，化学反应速率减小。易错提醒1.温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应增大；降温时，化学反应速率减小。2.对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正反应速率和逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。1.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线O→a段，不产生氢气的原因是_____________________________________________。有关反应的化学方程式为_________________________________________________________。（2）曲线a→b段，产生氢气的速率增大的主要原因是_________________________________。（3）曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是__________________________。（4）催化剂对化学反应速率的影响①实验探究实验原理2H2O2=2H2O+O2↑实验操作在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向两支盛有H2O2溶液的试管中分别加入0.1mol/LFeCl3溶液和H2O各1mL，摇匀，比较产生气泡的快慢。实验现象加入FeCl3溶液的试管中，产生气泡快；加入H2O的试管中，产生气泡缓慢。实验结论加入催化剂能加快化学反应速率。②影响规律催化剂能够改变反应速率。能够加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。【实验探究Ⅱ】试剂所用时间反应速率结论1mol/LH2SO4溶液长慢4mol/LH2SO4溶液与锌反应比1mol/LH2SO4溶液与锌反应的速率快4mol/LH2SO4溶液短快注意事项：①锌的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40mL的稀硫酸要迅速加入；③装置气密性良好，且计时要迅速准确；④气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：①________________________；②________________________；③________________________。影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的______、______和______等因素。外因A.温度①基本规律：温度______，化学反应速率越快②经验规律：一般温度每升高10℃，其反应速率增加______倍B.压强：气体反应的压强______，化学反应速率越快C.浓度：浓度______，化学反应速率越快D.催化剂：使用适当的催化剂可以____________化学反应速率E.接触面积：反应物的颗粒______，接触面积______，化学反应速率越快F.原电池：形成原电池，可以______氧化还原反应的速率易错提醒易错提醒1.温度①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢2.压强①改变非气体反应的压强，反应速率不变②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同3.浓度①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快4.充惰性气体问题①恒容容器通惰性气体，压强增大，浓度不变，速率不变②恒压容器通惰性气体，体积变大，浓度减小，速率减慢即学即练1.用一质量为1.2g的铝片与45mL4mol·L－1稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20mL4mol·L－1硫酸；②改用30mL6mol·L－1的稀硫酸；③改用20mL18mol·L－1浓硫酸；④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是()A．①②③④ B．②④⑤C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2103.(2023·广东深圳南山区期末)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He◆知识点二活化能有效碰撞理论有效碰撞，指能够发生化学反应的碰撞。化学反应的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。反应物分子间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。研究发现，只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。有效碰撞是发生化学反应的先决条件。活化能和活化分子（1）活化分子：能够发生____________的分子。对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是______的。（2）活化能：活化分子具有的____________与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。如下图所示中的Ea(正)是反应的活化能，Ea(逆)是活化分子变成生成物分子放出的能量，能量差Ea(逆)—Ea(正)是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。基元反应（1）含义：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的______反应叫基元反应。（2）特点：大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。反应历程（反应机理）大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。反应历程就是多个基元反应构成的反应______。反应历程中的每一步反应都称为基元反应。反应历程中的速率（1）决速反应：活化能______的反应或速率______的反应；（2）决速浓度：______反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率。（3）实例：H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g），它的反应历程可能是如下两步基元反应：①I2⇌I＋I（快）②H2＋2I⇌2HI（慢），其中慢反应为整个反应的决速步骤。活化能与反应速率在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化能低→普通分子易变成活化分子→活化分子百分数大→有效碰撞次数多→反应速率快。利用有效碰撞理论可以解释外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响。用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响当其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，如果反应物浓度增大，则单位体积内活化分子的数目增多（但活化分子百分数不变），那么在单位时间内有效碰撞的次数也就相应增多，化学反应速率也就增大了。用有效碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响在一定温度下，一定物质的量的气体所占的体积与压强成反比。增大压强(减小容器体积)相当于增大反应物的浓度反应速率加快；减小压强(增大容器体积)相当于减小反应物浓度，反应速率减慢。用有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响当其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，升高温度可以增大化学反应速率。用有效碰撞理论解释（正）催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂→降低反应所需的能量→更多的反应物分子成为活化分子→大大增加单位体积内的活化分子百分数→成千成万倍地增大化学反应速率。即学即练1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)⇌2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)⇌NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)⇌2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率2．设C＋CO2⇌2CO(吸热反应)的反应速率为v1，N2＋3H22NH3(放热反应)的反应速率为v2，若对以上两个反应均升高温度，v1、v2会________(填“减小”“增大”或“不变”)，从有效碰撞理论角度分析原因：________。3．在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题(填序号)：（1）降低反应活化能的是________。（2）增加活化分子百分比的是________。（3）未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是________。（4）增加单位体积内活化分子数的是________。一、压强影响化学反应速率的几种情况分析压强改变对反应速率的影响,关键是看参加反应的气体浓度是否有变化。若气体浓度有变化,则化学反应速率一定改变;若气体浓度无变化,则化学反应速率不改变。具体分为以下几种情况：实践应用1.对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)（1）恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是___________________________________________________。（2）恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是________________。（3）恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是________________。2．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0.(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)（1）保持容器容积不变，再向其中充入1molH2，反应速率。（2）保持容器容积不变，再向其中充入1molN2(不参加反应)，反应速率。（3）保持容器内气体的压强不变，再向其中充入1molN2，反应速率。（4）保持容器容积不变，再向其中充入1molH2和1molI2，反应速率。（5）保持容器内气体的压强不变，再向其中充入1molH2和1molI2，反应速率。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1.关系：活化分子的百分数越大，单位时间内有效碰撞的次数______，化学反应速率______。2.解释：①影响化学反应速率的内因——反应物的组成、结构和性质，决定了反应的______的大小；②使用催化剂可______反应的活化能，增大了活化分子百分数，进而单位体积内活化分子数增大，从而增大反应速率；③升高反应体系的温度，吸收能量，可______活化分子百分数，进而单位体积内活化分子数增大，从而增大反应速率；④增大反应物的浓度，单位体积内分子总数增大，__________________不变，单位体积内____________增大，从而增大反应速率；⑤增大气体压强，减小反应体系的体积，单位体积内分子总数增大，活化分子百分数不变，单位体积内__________________增大，从而增大反应速率；⑥增大固体的表面积，增大单体时间和单体体积内的____________，从而增大反应速率。实践应用1.下列说法正确的是()A．活化分子具有的能量是活化能B．活化分子的总数越多，反应速率越大C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．使用催化剂，改变了反应的活化能，改变了活化分子百分数，化学反应速率一定加快某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)

ΔH＜0，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加考点一影响化学反应速率的因素【例1】对于反应：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()A．减小C(s)的量B．增大H2O(g)的浓度C．增大CO(g)或H2(g)的浓度D．减小H2O(g)的浓度解题要点解题要点注意外界因素对化学反应速率影响的易错点：（1）误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，也受温度影响，对于放热反应来说，化学反应速率一般会先增大后减小。（2）做题时用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算化学反应速率。速率大小比较时易忽视各物质的反应速率的单位是否一致，单位书写是否正确。（3）注意不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。（4）误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。注意充惰性气体对化学反应速率的影响，同时分析时要关注体系为恒温还是绝热状态、是恒温条件还是恒压条件。（5）注意温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响是一致的。升温时，正逆反应速率均增大，同理，降温时正逆反应速率均减小。【变式1-1】（24-25高二上·辽宁·期中）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应的化学方程式为B．反应至6min时C．反应至2min时Y的转化率为D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为【变式1-2】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为()实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②无③10mL5%H2O2溶液MnO2固体A.5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液【变式1-3】碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是()A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在2～4min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)＝0.1mol·min－1考点二有效碰撞理论及其应用【例2】下列关于有效碰撞理论的说法正确的是A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使活化分子百分数增大，反应速率加快B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快解题要点解题要点【变式2-1】既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大反应物浓度 D．增大压强【变式2-2】某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：，下列叙述中正确的是A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多考点二基元反应与反应历程【例3】一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应：，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：①②下列分析不正确的是A．、 B．C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大解题要点1．基元反应（1）含义：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应叫基元反应。（2）特点：大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。2．反应历程（反应机理）：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。反应历程就是多个基元反应构成的反应序列。反应历程中的每一步反应都称为基元反应。解题要点1．基元反应（1）含义：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应叫基元反应。（2）特点：大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。2．反应历程（反应机理）：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。反应历程就是多个基元反应构成的反应序列。反应历程中的每一步反应都称为基元反应。3．反应历程中的速率（1）决速反应：活化能最大的反应或速率最慢的反应；（2）决速浓度：最慢反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率。（3）实例：H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g），它的反应历程可能是如下两步基元反应：①I2⇌I＋I（快）②H2＋2I⇌2HI（慢），其中慢反应为整个反应的决速步骤。第一步：2NON2O2

快反应；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O

慢反应；第三步：N2O+H2→N2+H2O

快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是A．该反应的速率由第二步反应决定B．反应的中间产物有N2O2、N2OC．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大【变式3-2】已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)

ΔH=-218kJ/mol基础达标1．下列说法错误的是()①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④活化分子间每次碰撞都发生化学反应⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A．①④B．③④C．④⑤D．②⑤2．下列说法不正确的是()A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3.下列措施能明显增大化学反应速率的是()A．钠与水反应增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量4.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．使用催化剂，改变了反应的活化能，改变了活化分子百分数，化学反应速率一定加快5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加6．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低7.(2022·冀州高二测试)在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()8.下列生产或实验事实引出的结论错误的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使的吸收速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率9.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末10.如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．加入催化剂，反应热发生改变B．该反应为吸热反应C．逆反应的活化能大于正反应的活化能D．该反应的∆H=(b-a)kJ/mol11.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中V1＝________，V6＝________，V9＝________。综合应用12.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为：ⅰ．V2O5+SO2=2VO2+SO3(快)

ⅱ．4VO2+O2=2V2O5(慢)下列说法正确的是A．反应速率主要取决于反应物浓度 B．VO2是该反应的催化剂C．逆反应的活化能大于198kJ/mol D．反应ⅰ是决速步骤13.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．在容器中加入氩气，反应速率不变14.在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是A．减小反应物的浓度 B．降低温度 C．使用负催化剂 D．移去生成物15．在容积不变的密闭容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响16.已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A．反应的△H＜0B．过程b使用了催化剂C．使用催化剂不能提高活化分子百分数D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应比第二步慢17.(2024·广州高二质检)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为________________________。（2）该实验的目的是______________________________。（3）实验试剂除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________________。（4）实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制______(填字母)不变。A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是________________________________________________。（6）若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是______________。18.I某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。（1）仪器b的名称为是。（2）MnO₂催化下H2O₂分解的化学方程式为。（3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验I作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验Ⅱ29810mL5%H2O2已知反应：Na2S2O3+H2SO4=