山东省昌乐县第二中学2025-2026学年化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析

山东省昌乐县第二中学2025-2026学年化学高二第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等2、在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是A． B． C． D．2311Na+3、已知在10秒内N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是A． B．C． D．4、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤过滤C苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液分液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗气洗气A．A B．B C．C D．D5、下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应6、有关下列图像的分析正确的是A．图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。C．图③说明HA是比HB更弱的酸D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况7、近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。ButylatedHydroxyToluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是()A．不能与Na2CO3溶液反应B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型相同8、最近医学界通过用具有放射性的14C实验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是（）A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素C．与12C的中子数相同 D．与C80互为同素异形体9、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.440.60.6下列叙述中正确的是()A．增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C．平衡时c(CH3OH)＝0.04mol·L－1D．若加入CH3OH，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6mol·L－1·min－110、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色)H＋(aq)+In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥11、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右12、已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是（）A．0.005mol•L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11C．0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL13、下列关于有机物的说法中不正确的是()A．所有的碳原子在同一个平面上B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应C．不能发生消去反应D．能够发生加成反应14、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应，下同）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS15、下列说法正确的是（）A．图中，随着电解的进行，溶液中增大B．图中，Mg电极作电池负极C．图中，发生的反应为D．图中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护16、考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为A．2B．8C．10D．1817、有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定18、将amol二氧化锰粉末加入50mLbmol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气22.4d/2NALB．反应后溶液中的Cl－数目为2aC．转移电子数d与MnO2的物质的量n的关系为d/NA=2n(MnO2)D．反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d19、在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A．在A、B间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B点：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D点：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）20、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有A．A B．B C．C D．D21、下列元素一定是主族元素的是()A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D．原子核外N层电子数为2的元素22、分子式为C3H6Cl2的有机物，可能存在的同分异构体数目有（）A．4种 B．3种 C．5种 D．6种二、非选择题(共84分)23、（14分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。24、（12分）高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应25、（12分）某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：Ⅰ.将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；Ⅱ.在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；Ⅲ.使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；Ⅳ.滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_______________。由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。26、（10分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验(装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。Ⅰ.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。Ⅱ.室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050mol·L-1盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则：①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）；②b点对应的溶液中，c(NH4＋)_______c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)；③据图，计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。27、（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。28、（14分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。氨水是中学常见碱①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．常温下，0.1mol/L氨水pH为11C．铵盐受热易分解D．常温下，01mol/L氯化铵溶液的pH为5②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。A．通入氨气B．如入少量氯化铁固体C．加水稀释D．加入少量氯化铵固体25℃，在0.1mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=____时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_________。常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知:=0.58)。①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说明理由_______________。②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。29、（10分）如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=+468kJ/mol②C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH2=+172.7kJ/mol反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3=_________高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_______(举出一条)。一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_________(填序号)。A．将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率C．将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变D．保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为____________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、D3、B4、C5、D6、B7、B8、B9、C10、C11、D12、A13、B14、A15、D16、A17、A18、C19、D20、D21、C22、A