河南省许昌市许昌某中学2025届高三化学第一学期期中检测模拟试题含解析

河南省许昌市许昌实验中学2025届高三化学第一学期期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处二

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制备Fe（OH）3胶体:将饱和FeCb溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻

B.除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干烧

C.检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有co2：将气体通入澄清石灰水，观察现象

D.提纯含有少量KBr的KC1并回收Bn：将混合物溶于水并通入足量Ch,用CCh萃取分液，水相进行蒸发结晶收

集KC1,有机相进行蒸储回收B门和CCL

2、已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。

A。2B02c比0.D下列说法不正确的是（）

A.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为2：3

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D.若A是共价化合物，O.lmolA分子中含有的电子数可能为NA弧为阿伏加德罗常数的值）

3、下列过程发生了化学反应的是

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用焰色反应鉴别氯化钠和硝酸钾

C.用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装

D.用浸泡过高毒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

4、下列叙述正确的是

A.含金属元素的离子一定是阳离子

B.金属阳离子被还原一定得到金属单质

C.共价化合物中只含共价键

D.切、？H、3H互为同素异形体

5、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

jh5d氯水,j2dKSCN溶液

?6-酸性KMnO/溶液

石

试管中溶液变红

KMnCU溶液褪色

A.乙块具有还原性B.待测液中含Fc2+

生铁丝浜乙烷与氢氧化钠«JL^"

/汇

乙髀溶液混合3-Q

接J

?

饱和食盐水酒国邓H2SO4

酸性KMnO4溶液

CCI4

一收时问北，a管液面高于b管液面KMnO」溶液褪色

C.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D.检验漠乙烷消去反应产物

A.AB.BC.CD.D

6、下列离子方程式不正确的是

A.将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OIT+H2T

B.将氯气通入氢氧化钠溶液中：Ch+2OH=C1+C10+H2O

2+2

C.向C11SO4溶液中加入适量Ba(OH)z溶液：Ba+SO4-BaSO4l

D.氯气通入水中：CL+H2OG=三H++HC1O+C「

7、将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SCh的物质的

量的关系相符的图象是

»(SO»)MSO0

M说淀)说)

c.AD.

MSO))MSOi)

8、用图中所示的装置进行实验，实验现象和预测不一致的是()

①中的物质②中的物质预测现象

A浓氨水FeCb溶液②中有红褐色沉淀

B浓氨水浓盐酸③中有白烟

C饱和氯水Nas溶液②中生成淡黄色沉淀

ar2

D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红后褪色

A.AB.BC.CD.D

9、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是()

①C11SO4②FeS(h③K£03④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3@KMnO4⑦FeCh

A.全部都可以B.仅③C.仅①③D.仅①③⑥

10、下列反应中，水只作氧化剂的是

①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中

④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中

A.只有①④B.只有①©

C.只有②③D,只有②©④

11、利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH--4e=O2t+2H2O

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

D.若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2+4e.+2H2O=4OH-

12、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是

A.的NaCIO溶液中含CIO•的浓度小于0.1mol/L

B.标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA

C.1mol氢氧根离子与Imol羟基所含电子数均为IONA

D.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA

13、下列叙述正确的是()

A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSCh

B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强

C.向AlCb溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSCh溶液，沉淀溶解

D.在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液

14、下列说法正确的是()

A.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极

B.粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole,阳极减少64g

C.用惰性电极电解MgCL溶液所发生反应的离子方程式为2C厂+2H2OJ^ChT+Hzf+ZOH-

D.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

15、(NHRSO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH5SO3初

始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是

0.10.20.30.4

(NWbSO)初始浓度/moILT

A.60c之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

B.60c之后，氧化速率降低可能与6的溶解度下降及(NH02SO3受热易分解有关

C.(NH42SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SCV•水解程度增大有关

D.(NHQ2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关

16、向CuS04溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(C*0),继

续加入HA溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次，下列关于上述过程的说法不生确的是()

A.Ci?.是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2只表现了氧化性

2

C.H2O2的电子式为：D.发生了反应CuzO+H202+4H=2CU*+3H20

17、下列现象或应用与胶体性质无关的是()

A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C.在FeCb溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaQ

18、将0195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol・L」M02+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.MB.M2+C.M3+D.MO2*

20、下列叙述正确的是

A.向Ab(SO。3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3

++

B.用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4

C.用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Q固体

D.SO2通入酸性KMn(h溶液检验其漂白性

21、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是()

A.标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为U.2NA

B.1L0.1moHTiKNCh溶液里含O原子的数目为0.3NA

C.2.3g钠反应生成NazO和NazOz的混合物，转移电子的数目为0.1NA

D.lmolH3t)+和ImolNHs+中含质子的数目均为10NA

22、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

操作及现象结论

加热盛有NH4C1固体的试管，试管底部固体消失，试管

ANH4a固体可以升华

口有晶体凝结。

B用pH计测定SO2和CO?饱和溶液的pH,前者pH小亚硫酸的酸性强于碳酸

向MaBr溶液中滴入少量氯水和末，振荡、静置，溶液

C还原性强于C1

上层呈橙红色。

向2支均盛有2mLi.OmokL"的KOH溶液的试管中，

仆闻(OH)3]>

D分别加入2滴浓度均为O.lmoPL1的A1CL和FeCb溶

Ksp[Fe(OH)3]

液，一支试管无沉淀生成，另一支试管出现红褐色沉淀。

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体

已知:①化合物A.E.F互为同分异构体。

备（切裱3.化）

（1）X中的官能团名称为和O

（2）ATB的反应类型为o

（3）B+C-D的化学方程式是________。

（4）G的结构简式为。

（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：o

①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；

②谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F,请写出该合成路线的流程图（无机试剂可任选）。合成

路线流程图示例如

O,CH,CH,OH

下：川W/H----------------------------。

24、（12分）有机物A〜M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCCh溶液反应，且A中含一

个卤素原子，F的分子式为C9H10O2;D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一

种。

Sk]_NaOH®水一溶胆液浓呷硫学酸，&@rFlH/NiArnKM⑥nOJH*■[7回71

।.走,件不诵分子化合物）|

/\KMnO,/飞

己知：下一C,X，H（RKR2代表炫基或氢原子）

R；

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为、

（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是（填反应序号）。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为

（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤

和现象为_____________

（5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。

a.能发生银镜反应

1）.能与FeCh溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6

25、（12分）某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

②丁业上，向500〜6009的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁：

③向炽热的铁屑中通人氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

（1）仪器N的名称是________oN中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是_________（填化学式）。实验室配制FeCh

溶液时镭将FeCL固体溶于较浓的盐酸中，其原因是（用离子方程式表示）

（2）装置的连接顺序为—--—---d—e-f。（用

小写字母表示，部分装置可以重复使用）

（3）若缺少装置E,则对本实验造成的影响是________。

（4）已知硫代硫酸钠（Na2s2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2s2O3被氧化为Na2s0”则装置D中发生反应的离

子方程式为o

（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油

（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

|固体混合物性量整盐是匚1通泣,豁碎N0里厢［色溶洞过*g用液柢红色谛泡月旦圆㈣।红色窗去

①淡红色溶液中加入过量上。2溶液后，溶液红色加深的原因是________（用离子方程式表示）。

②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为口。该小组对红色褪去的原因进行探究。

实验操作现象

第1份滴加FeCL溶液无明显变化

实验I（取褪色后溶液3等份）

第2份滴加KSCN溶液溶液出现红色

第3份滴加稀盐酸和BaCL溶液产生白色沉淀

实验H(取与褪色后的溶液浓度相同的FeCh溶液)滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入Q无明显变化

由实验I和II可得出的结论为。

26、(10分)某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：

实验：向盛有2!1110.111101儿1^^03)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅

棕色。

探究1：白色沉淀产生的原因。

(1)白色沉淀是一o

⑵分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3一氧化了SO2,乙同学认为是溶液中溶解的02氧化了SO2。

①支持甲同学观点的实验证据是O

②依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式o

③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案:

实验操作实验现象

向2mL____mol/L___溶液(填化学式)中

通入SO：

探究2：在氧化SO2的过程中，NOT和02哪种微粒起了主要作用。

实验操作实验数据

6r

向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的4：~--------------------------------------------

PH3-

BaCh溶液25mL,再加入25mL植物2-

X1.

01■■■■.’

油，冷却至室温，通入S(h,用pH传0100200300400500600

时间〃S

感器测定溶液pH随时间⑴的变化曲线

图1:向BaClX无氧）溶液中通入SO2

BaCl2

Ba(NO)

向烧杯中分别加入25mLO.lmol/L的

BaCh溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO?,

用pH传感器分别测定溶液pH随时间

⑴变化的曲线。

图2:分别向BaCL、Ba（NO.m溶液中通入

SOz

（3）图1,在无氧条件下，BaC12溶液pH下降的原因是

⑷图2,BaCI2溶液中发生反应的离子方程式为<,

⑸依据上述图像你得出的结论是,说明理由

27、（12分）草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验武剂混合后现象

I试管滴管溶液pH（lh后溶液）

4mL0.01molL-'KM11O4溶

a2褪为无色

液，几滴浓H2s04

4mL0.01moILTKMnOj溶

b7无明显变化

2mL0.3mol・LTH2c2。4

液，几滴浓NaOH

溶液

4mL0.01molL-'K2Cr2O7

c2无明显变化

溶液，几滴浓H2s04

4mL0.01niolL-1K2O2O7

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

（1）H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：O

（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为：。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2c2。4与K2O2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入可促进

H2c2。4与K2CY2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验III实验IV

广、0.0001mol'InO：固体4^0.0001molMnO,同体0.0001mulMnO.冏体

实验n

2mL03tndL11■nJ2mL用Im水

：j2mL0.3mdLHJC;O4溶液

操作、4ml.O.OImolI."1海派Ch4inLO.OhnolL1K,Cr。溶液44ml.<).01molL

pH»2pH-7pii-2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：O

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中O2O72-浓度变化如图:

r

c

z

g

02468

/（min）

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.MnOz与H2c2。4反应生成了Mn2\

过程ii.。

①查阅资料：溶液中MM+能被Pb（h氧化为MnO］。针对过程i,可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnCh加入到

6mL中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是o

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

28、（14分）分工业上常用含少量SiO^Aka的铭铁矿（FeO-CrA）冶炼铭，简要流程如下:

（1）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

2FeO・Cr203+4Na2C034-7NaN03»4Na2Cr044-Fe2034-4C021+

（2）操作①包括过滤与洗涤,在实验室中进行洗涤沉淀的操作是__________________________,操作②可选用的装置（部

分夹持装置略去）是________（填序号）。

(3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：

(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用LCea作强氧化剂处理水样，并

测定消耗的K2cnJ的量，然后换算成相当于的含量称为化学需氧量(以mg•广1计)。化学兴趣小组测定某水样的化

学需氧量(COD)过程如下：

a.取amL水样置于锥形瓶中，加入10.00mL0.2500mol•f1的RCnO；溶液。

b....

c.加指示剂，用cmol的硫酸亚铁钱［(NHjFeCOg溶液滴定，终点时消耗b矶(此步骤的目的是用Fe?+把多余

的CnO^-转化为Cr3+).

计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCeO/一需消耗molFe2+,1molCnCV一相当于

__________mol02c

29、(10分)甲醇是一种重要的可再生能源.

⑴已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)AH=akJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=bkJ/mol

试写出由CHj和O2制取甲醇的热化学方程式：.

(2)还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)#CH3OH(g).甲图是反应时CO和CH30H(g)的浓度随时间的变化情

况.从反应开始到达平衡，用Hz表示平均反应速率“出)=.

⑶在一容积可变的密闭容器中充入lOmolCO和20molHz,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示.

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是______.(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH30H的生成速率的2倍

B.%的体积分数不再改变

C.体系中Hz的转化率和CO的转化率相等

D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PAPB(填“＞、V、=").

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入lOmolCO和20moiHz,则在平衡状态B时

容罂的体积V(B)=L.

(4)以甲弹为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极).

①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：.

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8moL当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度

由大到小的顺序是.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】A、应向沸水中滴加FeCb饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，故A错误；B、除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉

末中加入足量稀盐酸、过滤、洗涤并干燥，硝酸具有强氧化性，也能溶解铜，故B错误；C、检验木炭与浓硫酸加热

产生的气体中含有CO2：应选将混合气体通入酸性高铳酸钾溶液，除去SO2,将余下气体通入澄清石灰水，观察现象,

故C错误。D、提纯含有少量KBr的KC1并回收Bo：将混合物溶于水并通入足量CL,用CCL萃取分液，水相进行

蒸发结晶收集KCL有机相进行蒸馆回收和CCL,故D正确。故选D。

2、B

【解析】A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合

转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系，A.若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质，则A为N

或S,其中氮与镁反应的产物中阴阳离子的个数比为2：3,A正确；B.若A为非金属单质，A为氮气或硫，氮元素

处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，B错误；C.D的浓溶液能使铁、铝钝化，则D可能为浓硫酸或浓

硝酸，C错误；D.若A是共价化合物，A可能为NH3或HzS,O.1m3的NH3分子中含有的电子数为NA,D正确，

答案选B。

3、D

【解析】本题主要考查了高中常见物质的实际应用原理，及焰色反应原理。

【详解】A.用活性炭去除冰箱中的异味，利用活性炭吸附性，属于物理变化，A错误；

B.焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，即原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，B错

误;

C.硅胶具有吸水性，是多孔结构，不属于化学性质，c错误；

D.高镒酸钾具有强氧化性，能与水果成熟释放的乙烯反应，延缓水果变质时间，D正确；

答案为D。

4、C

【解析】试题分析：As阴离子中可能含金属元素，如AIO"MMh•等，故A错误；B、金属阳离子被还原可能为离

子，如FP+TFe2+,故B错误；C、共价化合物中一定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故C

正确；D、9、？H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误。

考点：本题考查氧化还原反应、同素异形体、化学键、离子。

5、C

【详解】A.电石不纯，与水反应生成乙快的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高镒酸钾溶液反应，应先除杂，

故A错误；

B.滴入氯水可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水变血红色检验，故B错误；

C.U型管左边装置是中性溶液，右边装置是酸性溶液，一段时间后，b处Fe与稀H2s04发生反应生成Hz,发生析氢

腐蚀，压强增大，a处吸收氧气，发生的是铁的吸氧腐蚀，压强减小，因此液面左高右低，故C正确；

D.挥发出的乙醇也可使高钵酸钾褪色，故D错误；

答案选C。

6、C

【解析】试题分析：A、B、D正确；C、向CuSOj溶液中加入适量Ba(OH)2溶液离子方程式应为：Ik^+ZOHT

+Cu2++SO?=BaSO41+Cu(OH)21。

考点：掌握离子反应方程式的书写。

7、D

【解析】试题分析：将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2>KAKh三种物质的混合溶液中，三氧化硫先与水反应生

成硫酸，然后发生离子反应2H++SO4、2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4I,接着硫酸再与剩余的碱反应，与碱反应过程中沉

淀不发生变化，碱被完全中和后，发生离子反应H++AlO2-H2O=Al(OH)3l，待到偏铝酸根沉淀完全后,过量的硫酸又

逐渐把氢氧化铝溶解了，到最后只剩下硫酸领沉淀，沉淀的质量不再变化.综上所述，，生成沉淀与加入SO3的物质的量的

关系相符的图象是D,本题选D.

点睛：本题考查了混合溶液中离子反应的先后顺序问题，难度较大，要求学生要掌握常见物质的性质进行综合分析、

假设验证，从离子反应的角度解决混合溶液中的复杂反应，理清离子反应的先后顺序。

8、D

【详解】A选项，浓氨水有挥发性，挥发到②中，生成红褐色沉淀，故A正确；

B选项，浓氨水、浓盐酸都有挥发性，两者反应有白烟生成，故B正确；

C选项，饱和氯水有挥发性，进入到②中与硫化怵发生置换反应生成淡黄色沉淀，故c正确；

D选项，饱和亚硫酸不稳定分解生成二氧化硫，二氧化硫与蓝色石蕊变红，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸碱指示

剂，故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

浓氨水与浓盐酸、浓硝酸，有白烟生成，而与浓硫酸没有白烟生成。

9、C

【解析】根据盐类的水解原理分析；

【详解】®CuS04溶液中Cu”水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较

纯净的原溶质；故①符合题意；

②FeS(X中的Fe^加热易被氧化为三价铁，最终无法得到原溶质，故②不符合；

③K2c溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，故

③符合题意；

@Ca(HCO3)2受热分解生成CaC03、C&和乩0,加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净碳酸钙，故④不符合；

⑤NHJICa受热分解，生成C02、玲0和附3,故加热后得不到原溶质，故⑤不符合；

⑥KMnO,加热到质量不变，分解生成铭酸钾、二氧化镒和氧气，故得不到原溶质，故⑥不符合题意；

⑦FeCk溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，在加热蒸干，氢氧化铁分解生成Fe2(h,

故得不到原溶质，故⑦不符合意义。

故选C。

【点睛】

掌握物质在水溶液中，经过加热促进水解的过程中发生的化学变化是解题关键。

10、D

【分析】根据氧化还原反应的特点，化合价升高的反应是氧化剂，所以通过分析在反应中水中的氢元素化合价既能判

定。

【详解】①氟气通入水中发生的反应为：2F2+2H2O=4HF+O2,水中氧元素的化合价升高，所以水做还原剂；②水蒸气

经过灼热的焦炭发生的反应为：C+H2O(g)=CO+H2,水中的氢的化合价降低，所以水做氧化剂；③钠块投入水中发生

的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,水中的氢的化合价降低，所以做氧化剂；④铁与水蒸气反应发生的反应为：

3Fe+4H2O=F-O4+4H2T,水中的氢的化合价降低，所以水做氧化剂；⑤氯气通入水中发生的反应为:CL+

HzOUHQ+HClO水中的氢和氧的化合价都没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。综上所述A.只有①④不

符合题意；B.只有①⑤不符合题意；C.只有②③不符合题意；D.只有②③④符合题意；答案：D。

【点睛】

根据氧化还原反应特征判断氧化剂和还原剂。氧化剂是所含元素的化合价降低的物质，还原剂是所含元素的化合价升

高的物质。结合水中H、O元素的变化特征进行解答。

11、B

【详解】A、若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极而被保护，采用了牺牲阳极的阴

极保护法，故A正确；

B、若X为锌棒，开关K置于N处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e

-=Zn2+,故B错误；

C、若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护，采用了外加电流的阴极保

护法，故C正确；

D、若X为碳棒，开关K置于M处，该装置是原电池，X是正极，正极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极

反应式为：：O2+4e+2H2O=4OH',故D正确；

答案选Bo

12>C

【详解】A、NaCIO溶液中CKT水解，故含CKT的浓度小于O.lmol/L,A项正确；

B、标准状况下，22.4L乙烯是ImoL含极性共价键是CH键，共为4NA,B项正确；

C、Imol氢氧根离子所含电子数均为IDNA,但Imol羟基所含电子数均为9NA,C项错误；

D、甲醛和甲酸甲酯最简式相同，都是CH2O,3.0g共含最简式O.lmol,混合物中含有的原子数为0.4NA,D项正确；

答案选C。

13、C

【详解】A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应，生成BaSO」沉淀，故A错误；

B.新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误；

C.A1CL溶液中滴加氨水，产生白色沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝可溶于强酸性溶液，则再加入过量NaHSO,溶液，沉

淀溶解，故C正确；

D.Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先发生聚沉，后发生复分解反应，可观察到先生成红褐色沉淀，后溶液变为棕黄色，

故D错误；

故选C。

14、A

【详解】A、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀件上镀铜，即镀件为阴极，连接电源的负极，故A正确；

B、粗铜中含有比铜活泼的金属，如Fe、Zn等，精炼铜时，粗铜作阳极，活泼金属作阳极，Zn、Fe先失电子，即电

路中通过2moie,阳极减少的质量不等于64g,故B错误；

,再由

C＞用惰性材料作电极，电解MgC12溶液，总电极反应式为Mg2++2Cr+2H2。T^=€12f+H2f+Mg(OH)2l，故

C错误；

D、惰性电极电解饱和食盐水，阴极上的反应式2H++2C=H23出不能使淀粉碘化钾试纸变蓝，阳极反应式为2C1

-

-2e=Cl2t,Ch能将「氧化成L,试纸变蓝，故D错误；

答案为A。

15、C

【分析】A、温度越高，氧化速率越快；

B、反应物浓度降低，反应速率降低；

C、SO32•水解不影响溶液中+4价硫的总浓度；

D、当亚疏酸核的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率。

【详解】A、温度越高，氧化速率越快，60C之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关，故A正确；

B、反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解，均使反应物浓度降低，

故B正确；

C、SO.卡•水解不影响溶液中+4价硫的总浓度，故C错误；

D、当亚硫酸核的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导

致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查外界条件对化学反应速率的影响，解题关键：综合理解多种条件同时对反应速率影响时，有一个条件在某时

段起主导作用。

16、B

【解析】A.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明是H2O2分解反应的催化剂,

故A正确；B.根据“蓝色溶液变为红色浑浊(CU2O)”,说明铜离子被还原成+1价，表现了还原性；继续加入H2O2

溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应CU2O+H2O2+4H+=2CM++3H2O,CuzO中+1价Cu被氧化成+2价

Cu2+,H2O2又表现了氧化性，故B错误；C.出。2属于共价化合物，电子式为：故C正确；D.红色

+2+

浑浊又变为蓝色溶液，CU2O中+1价Cu被氧化成+2价CM+,发生反应为：CU2O+H2O2+4H=2CU+3H2O,故D正

确；故选B。

点睛：本题考查氧化还原反应，明确题干信息的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意题干信息的解读，一段

时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，说明生成了CsO；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明又生成了

Cu2\

17、C

【解析】A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；

B、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体微粒在电场中定向移动，产生电泳，从而净化空气，与胶体有

关，故B不符合；

C、FeCh溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C符合；

D、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，故D不符合；

故选C。

18>B

【详解】在氧化还原反应中一定存在得失电子守恒，设反应后M元素的化合价为x,参加反应的MO2+的物质的量为

0.1mol/Lx0.02L=0.002mol,参加反应的锌的物质的量为0.195g+65g/mol=0.003mol,故存在：

(+5-x)x0.002mol=0.003molx2,解得x=+2,故选B。

19、C

【解析】A.硝酸具有强氧化性，铁与浓硝酸常温下发生钝化，不能反应放出氢气，故A错误；

B.检查碱式滴定管是否漏液，不需要将橡皮管弯曲，不需要用手挤压玻璃珠，这个操作是给碱式滴定管排气泡，故B

错误；

C.氨气极易溶于水，且氨水显碱性，打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，可观察到红色喷泉，则图中

装置可验证氨气的溶解性和氨水的碱性，故c正确；

D.由外加电源可知，该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；

故选C

20、B

【分析】A、过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3；

B、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠；

C、Ca(OH)2固体和NH4。固体混合加热生成氯化钙和氨气和水；

D、SO?被酸性KMnO4溶液氧化；

【详解】A、过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3,故A错误；

B、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Na+

+

+NH3+C02+H2O=NaHCO31+NH4,故B正确；

C、Ca(OH)2固体和NH4。固体混合加热生成氯化钙和氨气和水，最后得到氯化钙，故C错误；

D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化，显还原性，不是漂白性，故D错误；

故选B。

21、C

【详解】A.标况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，故错误；

B.溶液中含有水，故氧原子数错误；

C.2.3克钠的物质的量为O.lmol反应失去O.lmol电子，故正确；

D.H.Q+和ImolNM十二者都含有11个质子，故错误。

故选C

22、C

【详解】A.NH4cl受热分解为NH3与HCL在试管口处冷却，N也与HC1反应又得到NH4cl固体，不能说明NH4cl

固体可以升华，故A错误；

B.SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，不能由pH比较酸性，故B错误；

C.NaBi•溶液中滴入少量氯水，生成嗅，且溟易溶于苯，则溶液上层呈橙红色，Br•还原性强于故C正确；

D.Qc>Ksp时生成沉淀，由现象可知，生成红褐色沉淀为氢氧化铁，且KOH过量时与氯化铝反应无现象，则不能

比较&p[AI(OH)3|和&p[Fe(OH)3]的大小，故D错误。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

映2y■期+"*<〉NO:—<_〉NO2+H2O

23、酰胺键氨基氧化反应

H2NCHOHaONHCHO

【解析】试题分析：本题考查有机推断，有机官能团的识别，有机反应类型的判断，有机物结构简式和有机方程式的

书写，限定条件下同分异构体的书写，有机合成路线的设计。甲苯与HNO3、H2s04发生硝化反应生成A和E,A与

KMnCh作用，A中一CW被氧化成一COOH生成B,B+C-D,D-X所用试剂为Fe/HCLD-X为一NO2还原为

-NHz,X中苯环上的侧链处于对位，则逆推出A的结构简式为，上一<_>1^2、B的结构简式为

HOOCNO2，X中含酰胺键，则B+CfD为一COOH和氨基的取代反应，结合C的分子式，推出C的结构简

式为HZNYD-NOZ，D的结构简式为°班N02OA