2026届河南省平顶山许昌市汝州市化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

2026届河南省平顶山，许昌市，汝州市化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-2、下列说法中正确的是（）A．乙二醇的水溶液可作为汽车发动机的抗冻剂，丙三醇可用作保湿剂且是生产火棉等烈性炸药的原料之一B．现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C．铵盐都是无色、易溶于水的晶体，受热易分解且分解的产物不是电解质就是非电解质D．糖类、油脂、蛋白质是人类摄取的重要营养物质，相等质量的三种物质在体内氧化产生的热量油脂最多3、用于飞机制造业的重要金属材料是（）A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．A1-Si合金 D．不锈钢4、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．XZ3中含有离子键D．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体6、根据能量变化示意图，下列说法正确的是A．H2在O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量B．断开1molH2O(g)所含的共价键共放出917.9kJ的能量C．H2O(g)比H2O(l)更稳定D．H2在O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-17、下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③8、下列关于物质的鉴别中，所选试剂不合理的是A．用溴水鉴别甲烷和乙烯B．用水鉴别乙醇和苯C．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇D．用溴水鉴别苯和甲苯9、Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：①C12（g）2C1•（g）快②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]下列说法正确的是（）A．反应①的活化能大于反应③的B．反应②的平衡常数K=C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率10、下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓A．2项 B．3项 C．4项 D．5项11、下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.lmol·L-1的的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向AgCl悬浊液中滴入0.lmol·L-1的的NaI溶液，悬浊液变黄证明相同温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C常温下，测得饱和溶液的pH:NaA＞NaB证明常温下的水解程度：A－＜B－D酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL处，将滴定管中液体全部放出量取20.00mL硫酸溶液A．A B．B C．C D．D12、有关钠与水(水中滴加了酚酞试液)反应时的现象，下列描述不正确的是A．溶液变红 B．钠沉入水底C．钠浮于水面 D．钠熔化成银白色小球13、深刻理解化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka(Kb)、水的离子积常数Kw对学习化学反应原理具有非常重要的意义。下列说法正确的是A．K、Ka(Kb)、Kw均与温度有关，且温度越高数值越大B．化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K一定增大C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，且能使Kw的值减小D．通过Ka(Kb)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的pH14、下列说法错误的是A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比15、下列仪器与粗盐提纯实验无关的是（）A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．温度计16、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na二、非选择题（本题包括5小题）17、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。18、(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。19、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)NaOH溶液稍过量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正确操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。(4)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。20、(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______（填字母序号）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______________（填化学式）。③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）。(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式为：________________________________________；②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________。21、KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是______。（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。（3）“滤渣2”的成分为______（填化学式）。（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为______。（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I－+S4O62—。①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)_____。②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故A错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；故合理选项为D。2、D【解析】A．乙二醇可形成氢键，对应的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂；丙三醇含有-OH，属于低级醇，易溶于水，丙三醇具有吸湿性，可作护肤剂，丙三醇是生产硝化甘油等烈性炸药的原料之一，但不是生成火棉的原料，火棉的主要成分为纤维素硝酸酯，故A错误；B．质谱仪是测定物质的相对分子质量，元素分析仪可以确定有机物含有的元素，如C、H、O等，不能确定有机物的结构，故B错误；C．硝酸铵分解生成氨气、水、二氧化氮和氧气，其中氧气既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．糖类、油脂、蛋白质是人类摄取的重要营养物质，因为每克蛋白质、葡萄糖、油脂完全氧化时，分别约放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的热量，因此相等质量的三种物质在体内氧化产生的热量油脂最多，故D正确；故选D。【点睛】本题主要考查了物质的性质、用途以及现代分析仪的作用。本题的易错点为A，要注意火棉与硝化甘油的区别。3、A【分析】根据镁铝合金的强度、硬度和密度分析解答．【详解】A.镁铝合金（如硬铝，成分为0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余为Al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机等制造业，故A正确；B.铜锡合金密度较大，不适宜于飞机制造业，故B错误；C.铝硅合金（含Si13.5%）由于熔点低，且凝固时收缩率很小，适合于铸造，故C错误D.不锈钢耐腐蚀，但不锈钢由于密度较大，不适宜于飞机制造业，故D错误．故答案选A．4、A【详解】Fe2+变为黄色Fe3+，该过程中铁元素被氧化，维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以防止铁元素被氧化，说明维生素C具有还原性。答案为A。5、D【解析】因为都是主族元素，最外层电子数不可能是8，所以W、X原子的最外层电子数之比为4：3时，W的最外层电子数是4，X的最外层电子数是3，四种元素的原子序数依次增大，则W不可能是Si元素，则W是C元素，X是Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，所以Z是Cl；Y是介于Al与Cl之间的元素。【详解】A.根据上述分析知：W为C、Z为Cl,Y是介于Al与Cl之间的元素。如果Y为硅则他们的非金属性大小顺序是Z＞W＞Y；如果Y为S则为Z＞Y＞W，故A错误；B、根据以上分析，W原子半径最小，X原子半径最大，所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序不可能是W＞X＞Y＞Z，故B错误；C、Z是Al，X是Cl元素，则Al与Cl形成的AlCl

3是共价化合物，不存在离子键，故C错误；D、如果Y为Si、Z为Cl，则Si与Cl能形成的SiCl4是正四面体型分子，故D正确；答案选D。6、D【解析】A.反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应过程放出热量；B.断开1molH2O(g)所含的共价键需要吸收能量，而不是放热；C.能量越低越稳定；D.根据盖斯定律计算反应热即可，注意反应热的正负号。【详解】A.H2在O2中燃烧生成气态水，从上述图像可以看出，H2（g）+12O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反应放出热量，故AB.断开1molH2O(g)所含的共价键需要吸收能量，故B项错误；C.从图像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更稳定，故C项错误；D.根据图像可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=2×（△H1+△H2+△H3+△H4）=-571.6kJ·mol-1，故D项正确；答案选D。【点睛】在解答热化学方程式，注意几个概念问题：①断键吸热，成键放热；②能量越低的物质越稳定。7、C【详解】①等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合题意；②物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＞△H2，②符合题意；③发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H越小，所以反应热：△H1＞△H2，③符合题意；④固态CaCO3分解反应是吸热反应，△H1＞0；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，△H2＜0，所以两个反应的反应热：△H1＞△H2，④符合题意；可见，△H1＞△H2的反应是②③④，故答案选C。8、D【解析】A.乙烯和溴发生加成反应，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氢氧化铜和乙醛能发生银镜反应，而乙醇不能，故C合理；D.溴水与苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本题答案为D。【点睛】鉴别苯和甲苯的试剂，应用高锰酸钾溶液，甲苯能使高锰酸钾褪色，而苯不能。9、B【分析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越大；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率。【详解】A．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A错误；B．反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]，平衡时正逆反应速率相等，则，故B正确；C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；D．催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COC12的平衡产率不变，故D错误；故选：B。10、A【详解】①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应得到碳酸氢钙，则Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO错误；②向次氯酸钙溶液中通入SO2发生氧化还原反应，则Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO错误；③将CO2气体通过过氧化钠固体生成碳酸钠和氧气，则2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正确；④将SO2气体通过过氧化钠固体，按氧化还原反应原理，Na2SO3会被O2氧化故不能共存，则2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2错误；⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，除了生成CaCO3和H2O外，会有氢氧化镁沉淀，则Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O错误；⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应，Fe2+被稀硝酸氧化，则3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正确；⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应，Fe(OH)3和硫酸钡沉淀，则Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓错误；则一共有2项正确；答案选A。11、B【详解】A、NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，因此无法用pH试纸测出NaClO的pH值，不能达到实验目的，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，出现黄色沉淀，生成AgI，说明AgI的Ksp小于AgCl，能达到实验目的，故B正确；C、比较A－和B－水解程度，应是等浓度的NaA和NaB，饱和溶液浓度可能相同，也可能不相同，不能达到实验目的，故C错误；D、滴定管的0刻度在上边，从0刻度到20mL刻度的溶液体积为20.00mL，滴定管的下端有一段没有刻度，故无法判断20mL刻度线以下的溶液体积，故D错误。【点睛】易错点是选项A，学生只注意到越弱越水解，从而判断出HClO和CH3COOH酸性强弱，忽略了NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读出数值。12、B【分析】钠与水反应的现象：1.钠浮在水面上。2.钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声。3.钠熔成一个小球。4.在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红。5.生成的气体可点燃，并有爆鸣声。【详解】A．钠与水的反应生成的是NaOH，是碱，如果水中滴入了酚酞试液，溶液会变红，A正确；B．钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，而不会沉在水下，B错误；C．钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，C正确；D．钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低，所以反应过程中钠会熔化成一个白色小球，D正确；答案选B。13、D【详解】A．K、Ka(Kb)、Kw均与温度有关，升高温度，Ka(Kb)、Kw一定增大，但K不一定增大，故A错误；B．K只与温度有关，化学平衡向正反应方向移动，温度可能不变，化学平衡常数K也可能不变，故B错误；C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，但Kw只与温度有关，温度不变，Kw的值就不变，故C错误；D．通过Ka(Kb)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的氢离子或氢氧根浓度，所以通过Ka(Kb)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的pH，故D正确；故选D。14、A【解析】A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故A错误；B.热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故B正确；C.化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，ΔH的单位是kJ/mol与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同，与反应条件无关，所以同一化学反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，ΔH值一定，故C正确；D.化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故D正确。故选A。15、D【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析判断所需的仪器。【详解】A.粗盐提纯的实验中，蒸发操作需使用蒸发皿，故A不符合题意；B.溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率，引流，搅拌，故B不符合题意；C.粗盐提纯的实验中，过滤操作需使用漏斗，故C不符合题意；D.粗盐提纯的实验中，不需要使用温度计，故D符合题意；答案选D。16、D【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。【详解】A.放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B.电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C.放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确；D.充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。答案选D。【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。二、非选择题（本题包括5小题）17、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+；(3)相同溶质的弱电解质溶液中，溶液浓度越小，电解质的电离程度越大；(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小，判断对水电离平衡影响，等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。【详解】(1)①硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；④氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；⑦次氯酸钠属于盐，是你强电解质；故属于弱电解质的是②；属于非电解质是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+，其电离方程式为NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，根据弱电解质的浓度越小，电离程度越大，可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三种溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-，加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用，溶液中离子浓度越大，水电离程度就越小，水电离产生的H+或OH-浓度就越小，甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度：甲=乙>丙，则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为：丙>甲=乙。【点睛】本题考查了强弱电解质判断、非电解质的判断、弱电解质电离平衡及影响因素、水的电离等知识点，清楚物质的基本概念进行判断，明确对于弱电解质来说，越稀释，电解质电离程度越大；电解质溶液中电解质电离产生的离子浓度越大，水电离程度就越小。19、确保硫酸被完全中和B用环形玻璃棒轻轻搅动大于浓硫酸溶于水放出热量【分析】本实验的目的是要测定中和热，中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol时放出的热量，测定过程中要注意保温，尽量避免热量的散失。【详解】(1)NaOH溶液稍过量可以确保硫酸被完全中和；(2)为减少热量的散失倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，所以选B；(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；(4)由于浓硫酸溶于水放出热量，则放出的热量偏大。【点睛】注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验的关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。20、cNaHCO3强CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）【解析】（1）NaHCO3不稳定，加热易分解产生二氧化碳气体，碳酸钠稳定，受热不分解，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解；小试管加热温度较低，里面装的是碳酸氢钠，大试管加热温度较高，里面装的是碳酸钠，反应观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定。（2）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，氨气是碱性气体，与浓硫酸反应。【详解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不稳定，加热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，故答案为C；②小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，