2026届安徽省阜阳市示范名校化学高二第一学期期中监测试题含解析

2026届安徽省阜阳市示范名校化学高二第一学期期中监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④2、已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）ΔH＜0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0判断以下3个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH1②C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH2③C（s）+H2（g）=C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH33、下列叙述不正确的是()A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]4、在一定温度下，将气体X和气体Y各2mol充入某10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z)=3.0xl0-2mol•L-1min-1B．该温度下此反应的平衡常数K=64C．平衡后其他条件不变，再充入2molZ，新平衡时X的体积分数增大D．反应进行到10min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）5、下列药物知识中，正确的是()A．OTC是处方药的标志，可以自行购药和按方法使用B．中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D．凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围6、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是（）A．反应的化学平衡常数表达式为K=B．该反应为吸热反应C．某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时的温度为830℃D．830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动7、250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应8、已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3⇌SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3-+H+K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32-+H+K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是A．HSO3-、CO32-B．HSO3-、HCO3-C．SO32-、HCO3-D．SO32-、CO32-9、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体10、影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．降低温度 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增加反应物浓度11、已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2C+4HCl。现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下体积之比4：5，则该烃的分子式A．C2H6B．C3H8C．C2H4D．C4H812、下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇难溶于水 B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘单质13、高温结构陶瓷与金属材料相比，优点是A．耐高温耐腐蚀，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韧性好，易于切削、锻打、拉伸D．良好的传热导电性14、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A．前者大于后者 B．后者大于前者C．前者等于后者 D．无法确定16、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中Al3+和的个数比为A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:417、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，一定能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4氢氧化铜CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化银A．A B．B C．C D．D18、如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左高右低C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-3e-=Fe3+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀19、已知CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol−1，则有利于提高CH4平衡转化率的条件是（）A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压20、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H10O5C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应21、在一密闭容器中，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，CO的浓度是原来的1.6倍，则()A．平衡向正反应方向移动了 B．H2O的转化率减小C．CO的质量增加 D．平衡常数减小22、将一定量A、B通入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1，若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L－1。下列说法正确的是()A．化学计量数的关系为2＋m<nB．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C．原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为mol·(L·min)－1D．若保持温度和容器容积不变，充入氨气，平衡向逆反应方向移动二、非选择题(共84分)23、（14分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。24、（12分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:已知：请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_____。（2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为_____、_____。（4）C→D的化学方程式为_____。（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。25、（12分）滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图象分析：(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。(3)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm326、（10分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______(填字母)。a.加压缩小容器体积b.减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低温度b.增大压强c.增大NH3的浓度d.使用催化剂(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。27、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的现象是________________________________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH范围为________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_____，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，该选用的指示剂为______________。28、（14分）(1)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0中，V正=k正c(N2O4)，V逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=___k逆。升高温度，k正增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。(2)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应)ΔH<0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应)ΔH<0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示：①图中表示O2压强变化的曲线是____________(填“甲”或“乙”)。②已知N2O5分解的反应速率V＝0.12P(N2O5)(kPa·h-1)，t=10h时P(N2O5)=_____kPa，v=_________kPa·h-1(结果保留两位小数，下同)。③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp=______kPa-1(Kp为以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(3)反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)，常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子的浓度关系如图1所示。则该反应的化学平衡常数的数量级为_____。(4)室温下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的物质的量分数随pH的变化如图2所示，则室温下Ka2(H2SeO3)=________。29、（10分）磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）黑磷是新型材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_____结合。从结构上可以看出单层磷烯并非平面结构，但其导电性却优于石墨烯的原因是________________。（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：该物质可用于上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________；（3）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子.(该晶体的晶胞如图所示).熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，写这两种离子的化学式为______________________；正四面体形阳离子中键角_____PCl3的键角(填>或<或=),原因是______________________________________.（4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，则n（C）=0.6mol•L﹣1×2L=1.2mol，根据：2A（s）+B（g）⇌2C（g）初始：420反应：1.20.61.22s：2.81.41.2【详解】①物质A为固体，无法计算平均反应速率，①错误；②v（B）=∆c/∆t=0.6/（2×2）mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），②错误；③2s时物质A的转化率=反应量/初始量=1.2/4=30%，③正确；④2s时物质B的浓度=1.4mol/2L=0.7mol•L﹣1，④正确；答案为D2、A【详解】(②－③)×2得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)△H=2（△H2－△H3），根据反应a，逆过程为吸热反应，△H2－△H3>0，△H2>△H3，2×(③－①)2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)△H=2（△H3－△H1），根据b反应，△H3－△H1>0，△H3>△H1，故选项A正确。3、C【解析】A.根据氨水中阴阳离子的电荷守恒可得c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，即c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)，故A叙述正确；B.H2S是弱电解质，电离程度较小，其溶液中主要存在大量的H2S分子，同时在水溶液里存在两步电离平衡H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，H2S的第一步电离远远大于第二步电离，则有c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，因此有c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故B叙述正确；C.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，所以c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，故C叙述错误；D.在Na2CO3固体中，钠离子个数为碳酸根离子的2倍，在碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分发生水解，以HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3三种形式存在于溶液中，由物料守恒可得：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]，故D叙述正确；答案选C。4、B【详解】A.反应前2min，n(Y)变化了2-1.4=0.6mol，反应速率为：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03mol•L-1min-1,根据速率和系数成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2mol•L-1min-1，A错误；B.反应在10min时达到平衡，因此平衡时各物质浓度为：c(X)=0.4/10=0.04mol•L-1,c(Y)=0.4/10=0.04mol•L-1，c(Z)=2×(2-0.4)/10=0.32mol•L-1；该温度下此反应的平衡常数=0.322/0.042=64,B正确；C.该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入2molZ，在等温等容条件下，等效于加压过程，平衡不移动，新平衡时X的体积分数不变，故C错误；D.反应进行到10min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正）；故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】针对X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,反应，如果反应达到平衡后，在等温等容条件下，再充入2molZ，等效于给该反应加压过程，由于反应前后气体的体积不变，所以平衡不移动；如果反应达到平衡后，在等温等压条件下，再充入2molZ，等效于等压过程，与原平衡等效。5、D【详解】A．OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方法使用，A错误；B．中草药麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等症状，不良反应是有时会出现中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等，B错误；C．不同的抗生素对不同细菌感染有抵抗能力，而且会产生耐药性，因此不可以胡乱使用，更不能大量使用，C错误；D．滥用麻醉药品和精神药品，若不是以治疗疾病为目的，都属于吸食毒品范畴，D正确；故合理选项是D。6、C【详解】A．化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出，故A正确；B．据图可知随温度升高该反应平衡常数增大，说明温度升高平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B正确；C．3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则平衡常数K===0.6，平衡常数只有温度有关，温度相同则平衡常数相同，据表可知，平衡常数为0.6时温度为700℃，故C错误；D．该反应前后气体体积系数之和相同，则压强不影响平衡移动，故D正确；故答案为C。7、D【详解】根据化学反应的能判据与熵判据综合关系式可知，，要使反应能自发进行，必须使，所以需要熵增大效应大于能量效应，综上分析可得D符合题意，故选D。答案选D8、A【解析】因为电力平衡常数越大酸性越强，由H2SO3⇌HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3-⇌SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3-+H+K1=4.4×10-7,HCO3-⇌CO32-+H+K2=4.7×10-11的电离平衡常数可知：酸性顺序为：H2SO3>HSO3-≈H2CO3>HCO3-,则强酸和弱酸盐反应能生成弱酸，则不能大量共存。【详解】A.因为HSO3-的电离平衡常数比HCO3-的电离平衡常数大，所以酸性HSO3->HCO3-，所以HSO3-、CO32-不能大量共存，故选A；B.因为HSO3-的电离平衡常数和H2CO3的电离平衡常近似相等，所以HSO3-、HCO3-不能反应，可以大量共存，故不选B；C.因为HCO3-的电离平衡常数比HSO3-的电离平衡常数小，所以SO32-、HCO3-不反应，可以大量共存，故不选C；D.SO32-、CO32-之间不会发生反应，所以可以大量共存，故不选D.所以本题答案为A。9、B【解析】A.由图象可以看出，降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故A错误；B.图示增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B是气体，D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动与图示一致，D为气体不能符合正反应是气体体积减小的反应，故B正确；C.由图象可以看出，降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故C错误；D.若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，图示增大压强平衡向正反应方向移动，故D错误；答案选B。10、A【解析】一般升高温度、增大反应物的浓度或使用催化剂可以加快反应速率。降低温度则降低反应速率。答案选A。11、B【解析】C在氯气中氧化产物为单质碳，一个C消耗0个氯气分子，C在氧气中的氧化产物是二氧化碳，一个C也同样消耗一个氧气分子；H在氯气氧化产物为氯化氢，是气体一个H消耗0.5个氯气分子，H在氧气中氧化产物为水，一个H消耗0.25个氧气分子。

设该烃为CxHy

一个该烃分子在氯气中燃烧，消耗氯气分子数为0.5y

一个该烃分子在氧气中燃烧，消耗氧气的分子数为x+0.25y

0.5y=4x+0.25y=5

所以y=8，x=3。故答案为B。12、B【详解】A.乙醇能以任意比例与水混合，A错误；B.乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，使酸性高锰酸钾褪色，B正确；C.乙酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳，故乙酸的酸性强于碳酸，C错误；D.苯与水不互溶，且碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此苯可以作为萃取碘水中碘单质的萃取剂，D错误。故答案B。13、A【详解】高温结构陶瓷具有耐高温耐腐蚀，不怕氧化，结构稳定，密度小，硬度大；金属材料的性能是：任性好，易于切削锻打、拉伸良好的传热导电性。综合上述分析：高温结构陶瓷与金属材料相比，优点是耐高温耐腐蚀，不怕氧化，故A.耐高温耐腐蚀，不怕氧化符合题意：答案A。14、C【详解】A．植物油中含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误；B．葡萄糖为单糖，不能发生水解，B项错误；C．淀粉水解最终生成葡萄糖，C项正确；D．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，并不能重新溶于水，D项错误；本题答案选C。15、B【分析】

【详解】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是：K、L、M、N、O、P、Q，故在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量，后者大于前者，故答案选B。16、A【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的离子个数比为4：5，答案选A。17、C【解析】用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一小段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，根据“析出什么加入什么”原则判断。【详解】A.C作阳极、Fe作阴极、电解NaCl溶液，阳极上Cl−放电生成Cl2、阴极上H2O得电子生成H2和OH−，所以析出的相当于HCl，要使电解后溶液恢复原状，需要通入适量HCl，故A错误；B.Pt作阳极、Cu作阴极、电解CuSO4溶液，阳极上H2O得电子生成O2和H+，阴极Cu2+得电子生成Cu，所以析出的相当于CuO，应该加入CuO使溶液恢复原状，故B错误；C.以C作阴阳极，电解NaOH溶液，阳极上H2O得电子生成O2和H+,，阴极上H2O得电子生成H2和OH−，相当于电解水，所以需要加入适量水使电解后溶液恢复原状，故C正确；D.以Ag作阳极、Fe作阴极、电解AgNO3溶液，阳极上Ag失电子、阴极上Ag+得电子生成Ag，所以该装置相当于电镀池，相当于电解质溶液不发生变化，所以不需要加入物质，故D错误。故选C。18、C【分析】左试管中生铁放在食盐水中发生吸氧腐蚀，右试管中发生析氢腐蚀。【详解】A选项，左试管中生铁放在食盐水中发生吸氧腐蚀，生铁块中的碳是原电池的正极，铁为负极，故A正确；B选项，左试管中生铁放在食盐水中发生吸氧腐蚀，左边气体减少，右试管中发生析氢腐蚀，右边生成了氢气，因此红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B正确；C选项，两试管中铁都为负极，其电极反应式是：Fe－2e－=Fe2+；故C错误；D选项，a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】电化学中铁的变化只能变为亚铁离子，即Fe－2e－=Fe2+。19、A【详解】根据CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol可知要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现，该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应，升高温度、减小压强能使平衡正向移动，增大甲烷转化率，故选A。20、B【分析】异秦皮啶与秦皮素所含官能团不同；根据结构简式分析异秦皮啶分子式；异秦皮啶与秦皮素都含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应；秦皮素与氢氧化钠反应的产物是；【详解】A.异秦皮啶与秦皮素所含官能团不同，不是同系物，故A错误；B.根据结构式，异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B正确；C.异秦皮啶与秦皮素都含有酚羟基，不能用FeCl3溶液鉴别，故C错误；D.秦皮素与氢氧化钠反应的产物是，所以1mol秦皮素最多可与4molNaOH溶液反应，故D错误。21、B【分析】将容器体积缩小到一半若平衡不发生移动，则达到新的平衡时CO的浓度为原来的2倍，但实际上为1.6倍，说明平衡逆向移动，即缩小容器体积加压时平衡逆向移动。【详解】A．根据分析可知平衡逆向移动，故A错误；B．平衡逆向移动，H2O的转化率减小，故B正确；C．平衡逆向移动，CO的质量减小，故C错误；D．温度不变平衡常数不变，故D错误；综上所述答案为B。22、A【详解】A．保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，如果平衡不移动，则达到新的平衡时C的浓度为2.0xmol•L-1，但此时平衡时C的浓度为1.8xmol•L-1，说明增大压强平衡向逆反应方向(气体体积减小)移动，说明2+m＜n，故A正确；B．容器的容积缩小，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率增大，逆反应速率增大，故B错误；C．v(C)===xmol•(L•min)-1，v(B)：v(C)=m：n，则v(B)=(L•min)-1，故C错误；D．充入氦气，体积压强增大，但反应物浓度和生成物浓度都没有变，所以化学平衡不移动，故D错误；故答案为A。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，（1）B为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH（CH3）COOH，该反应也属于还原反应；（3）由上述分析可知，C为CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C（CH3）COOH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。24、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应NaHCO3溶液Na【分析】根据C生成D的反应条件可知，C中含有卤素原子，则B与HBr发生取代反应生成C，C为，发生消去反应生成D，D为，D酸化得到E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结构可知，Y为CH3MgBr，据此解答。【详解】(1)由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；(2)由B的结构简式可知，B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构；能发生银镜反应，说明含有醛基，且为2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为C8H14O3；；(3)根据上面的分析可知，由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应，E→F发生酯化反应生成F，故答案为取代反应；酯化(取代)反应；(4)由上面的分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E为，含有羧基；F为，含有碳碳双键、酯基；G为，G中含有C=C双键、醇羟基；利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为Na；NaHCO3溶液。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的难点为(2)，要注意结构的对称性的思考。25、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内无变化1.2mg/cm3【分析】从滴定曲线知，反应开始时，盐酸溶液pH=1，则c(HCl)0.100mol/L，本实验用待测浓度的氢氧化钠溶液滴定标准溶液——10.00mL盐酸，滴加NaOH溶液至20mL时，恰好中和，故可计算出c(NaOH)=0.050mol/L；血样20.00mL经过处理后得到草酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，做3次平行试验，进行数据处理，得到消耗高锰酸钾溶液的平均体积，根据反应方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸钙的化学式CaC2O4，可计算血样中钙元素的含量；【详解】(1)反应开始时，溶液pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，由于盐酸是一元强酸，完全电离，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；当滴加NaOH溶液至20mL时，溶液的pH=7，二者恰好完全反应，根据n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)当溶液的pH=7时，加入溶液中NaOH的物质的量等于溶液中HCl的物质的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该盛放在酸式滴定管在；高锰酸钾溶液本身显紫色，当用该溶液滴定草酸时，高锰酸钾被还原产生Mn2+，故滴定过程中出现褪色现象，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由无色变为浅紫色)，且半分钟内无变化，说明反应达到滴定终点；②血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，做3次平行试验，第2次数据偏差大，应舍弃，故二次数据平均值为消耗高锰酸钾0.012L，高锰酸钾物质的量为：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根据反应方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，则c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用质量表示Ca2+的浓度为3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。26、ecacHClO＞【分析】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动；(2)该反应是气体体积增大的放热反应，提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液。【详解】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验②应是使用催化剂，选e；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度，选c，故答案为：a；c；(2)a．该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应分析移动，氮氧化物的转化率降低，故正确；b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率降低，故错误；c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故正确；ac正确，故答案为：ac；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，则生成NH3的同时还得到HClO，故答案为：HClO；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，中性溶液必定为一水合氨和氯化铵的混合溶液，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3•H2O）=(—)mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb===，故答案为：。【点睛】与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，则反应速率加快，平衡移动一定与压强变化无关是解答关键，也是易错点。27、最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知浓度的标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸用酚酞溶液作指示剂，滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2~10；②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，则该盐酸的浓度为=0.11mol/L；③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为丙；④A．滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，选项A错误；B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，选项B错误；C．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，选项C错误；D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，选项E正确；E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠消耗的氯化氢相等，滴定时消耗的标准液体积不变，测定结果不变，选项E错误；答案选D；⑤如实验室要用该标准NaOH溶