2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷（广东）含答案解析

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.686．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNO第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16个小题，共441～10小题，每小题2～16小题，每小题4每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是A．导览讲解B．送餐服务C．消防灭火D．清扫灰尘2．2024年1月，我国第一架四座氢内燃机飞机完成了原型机首飞。该飞机所用燃料液氢为A．单质B．化合物C．溶液D．混合物3．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是A．蔗糖B．C．D．4．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是A．化合物：二氧化锰、四氧化三铁、水B．复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸铵C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳D．金属材料：钛合金、铝、玻璃钢5FeCuO和HSO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的/是A．B．C．D．6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．7“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于A．分子运动B．丁达尔效应C．光的反射D．海水的流动8．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是铜丝能导电固体不导电A．铜是电解质B．固体中不含离子溶液能导电熔融能导电C．在通电条件下发生电离D．是电解质9．欲除去粗盐中含有的，下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是A．B．C．D．10“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO+3CKS+N↑+3CO↑。下列说法正确的是A．在反应中作氧化剂只有KNO3B．S元素的化合价降低，发生氧化反应C．反应的还原产物是KS和CO2/D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个．如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同12．甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是A．反应①中被氧化B．CuO是整个反应的催化剂C．反应②中为还原剂D．反应得到的产物有和13、、下列说法错误的是A“除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液B．通入是为了除去滤液中的和C“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去D．向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀HSO，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是/A．溶液中发生反应的离子方程式：B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同15SO2气体与足量Fe(SO)3溶液完全反应后，再加入KCrO7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2HO=+2Fe2++4H+，CrO+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7HO，有关说法正确的是A．CrO中Cr元素为+5价B．还原性C．两个反应中Fe(SO)3均作还原剂D．CrO能将SO2氧化成SO16．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A．①为化合反应，③为分解反应B．⑤中反应的和个数比为C．反应④中，为还原产物D．总反应为第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：共4题，共56分。1713二氧化碳和水转化为甲醇(CHOH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。/（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为。（2）应用该技术转化甲醇的化学方程式：ⅰ．该流程中CO2回收利用对环境的意义。82.2kg的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为kg(根据方程式写出计算过程)。（3。（4COCO2和水蒸气的混合气体150kg碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为kg。18163C+2KCrO+8HSO=3CO↑+2KSO+2Cr(SO)+8HO。（1）用双线桥标明电子转移方向和数目。（2）该反应中被还原的元素是(填元素符号)，还原产物是(填化学式)。（3）HSO4在该反应中表现出(填字母)。A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和还原性（4）该反应每生成1个CO2分子时，转移个电子。Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O、HCrO、Cr(OH)、HO、HO已知该反应中HO2只发生如下过程：HO2→O。（5）该反应中的还原剂是（6）写出该反应的化学方程式。（7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因。1915分）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：（1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是(填/化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为。（2）现有如下物质转化：。a．该转化过程中属于电解质的是(填序号)。b．反应Ⅳ为(填基本反应类型)反应。c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：。d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是(填字母)。A．胶体粒子的直径为1~100nmB．胶体带电C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液D．用过滤的方法分离胶体与溶液2012树木过冬防虫，树木根部以上涂80cm的石灰浆。工业上常用下列方法制备氢氧化钙。具体过程为：1(3～3.5)离心脱水，干燥，即为氢氧化钙成品。（1）上述短文中提供的物质，属于电解质的是。（2）实验室采用其它方法制备氢氧化钙，步骤包括2Ca＋O=2CaO，CaO＋HO=Ca(OH)，与这方法比较，工业常用生产方法具有（3）从物质类别和元素价态视角，下列有关CaO的预测正确的是(填字母)。A．CaO中Ca2+具有较强还原性B．Ca(OH)2受热易分解为CaOC．CaO可与稀盐酸反应D．CaO可与NaOH反应（4加入过量盐酸，最终生成蓝色澄清溶液。写出加入盐酸后主要发生的离子方程式：。（5CO＋Ca(OH)=CaCO↓＋HOCaCO＋CO＋HO=Ca(HCO)Ca(HCO)2易溶于水。若向澄清石灰水中不断通入CO2(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。/A．B．C．D．/

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.686．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNO第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16个小题，共441～10小题，每小题2～16小题，每小题4每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是A．导览讲解B．送餐服务C．消防灭火D．清扫灰尘【答案】C【解析】A．导览讲解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B．送餐服务的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；C．消防灭火的过程中有新物质生成(如使用灭火剂发生化学反应灭火)，属于化学变化，C符合题意；D．清扫灰尘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。故选C。2．2024年1月，我国第一架四座氢内燃机飞机完成了原型机首飞。该飞机所用燃料液氢为A．单质B．化合物C．溶液D．混合物【答案】A(H)(H)A。/3．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是A．蔗糖B．C．D．【答案】A【分析】电解质是溶于水或熔融时能导电的化合物。【解析】A．蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A符合题意；B．KCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，B不符合题意；C．CaCl2为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C不符合题意；D．NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，D不符合题意；故答案为A。4．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是A．化合物：二氧化锰、四氧化三铁、水B．复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸铵C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳D．金属材料：钛合金、铝、玻璃钢【答案】A【解析】A．二氧化锰、四氧化三铁、水均为不同元素组成的纯净物，属于化合物，A正确；B．硝酸钾含钾和氮，是复合肥，硝酸铵和碳酸铵仅含氮，属于氮肥，B错误；C．二氧化氮、二氧化硫是空气污染物，但二氧化碳是空气成分而非污染物，C错误；D．钛合金和铝是金属材料，但玻璃钢是复合材料，D错误；故答案选A。5FeCuO和HSO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．Fe与HSO4反应生成FeSO4和H，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．CuO与H2反应生成Cu和HO，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．CuO与HSO4反应生成CuSO4和HO，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意；D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意；/故选C。6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．能大量共存，A正确；BFe3+具有强氧化性，I-Fe2+和IB错误；C．Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，Ca2+与OH-在较高浓度时生成微溶的Ca(OH)，因此不能大量共存，C错误；D．H+与反应生成CO2和HO，两者不能共存，D错误；故选A。7“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于A．分子运动B．丁达尔效应C．光的反射D．海水的流动【答案】B【解析】在海水中含有大量微小悬浮颗粒，当光线透入海水时，这些颗粒会使光发生散射，形成明显的“光柱”现象，这正是丁达尔效应。分子运动、光的反射或海水流动均不足以产生如图所示的光柱，故选B。8．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是铜丝能导电固体不导电A．铜是电解质B．固体中不含离子溶液能导电熔融能导电/C．在通电条件下发生电离D．是电解质【答案】D【解析】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；答案选D。9．欲除去粗盐中含有的，下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是A．B．C．D．【答案】D【解析】加过量的NaOH溶液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去，加过量的NaCO3溶液可将Ca2+转化为CaCO3BaCl2溶液可将转化为NaOH溶液、NaCO3BaCl2溶液需加NaCO3BaCl2溶液要在NaCO3溶液之前加入(加入NaOH溶液除去Mg2+在试剂使用顺序上无要求)，因此三种试剂使用顺序可以是NaOH、BaCl、NaCO3或BaCl、NaCO、NaOH或BaCl、NaOH、NaCO，而不能按NaCO、NaOH、BaCl2的顺序，故选D。10“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO+3CKS+N↑+3CO↑。下列说法正确的是A．在反应中作氧化剂只有KNO3B．S元素的化合价降低，发生氧化反应C．反应的还原产物是KS和CO2D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个【答案】D．如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是/A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同【答案】DA变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，故A不符合题意；B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，故B不符合题意；Cb点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，故C不符合题意；D率变化不大，故D符合题意。故选D。12．甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是A．反应①中被氧化B．CuO是整个反应的催化剂C．反应②中为还原剂D．反应得到的产物有和【答案】C【解析】A．在反应①中，CH4转化为CHOH，碳元素的化合价从-4价升高到-2价，化合价升高被氧化，A正确；BCuO后不变，是整个反应的催化剂，B正确；CHO与CuO反应生成H2和CuOHO中氢元素化合价从+1价降低到0HO是氧化剂，不是还原剂，C错误；D．由反应示意图可知，反应①生成CHOH，反应②生成H，所以反应得到的产物有CHOH和H，D正确；故答案选C。13、、下列说法错误的是/A“除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液B．通入是为了除去滤液中的和C“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去D．向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成【答案】A【分析】粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，则加入氢氧化钠和氯化“操作X”为蒸发结晶，据此解答。【解析】A．由分析可知，加入溶液必须在加入溶液之后，A错误；B．由分析可知，滤液中含有过量的和，则通入是为了除去滤液中的和，B正确；C．由分析可知，“操作X”为蒸发结晶，HCl易挥发，则“操作X”可将多余的HCl除去，C正确；D．滤液含有NaOH、NaCO3和NaCl，向“滤液”中先加过量稀硝酸排除了氢氧化钠和碳酸钠的干扰，再滴加溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，D正确；故选A。14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀HSO，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是A．溶液中发生反应的离子方程式：B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同【答案】B【解析】A，A错误；B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，溶液呈中性，故B正确；/C．AB段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减小，硫酸钡是难溶于水的盐，是电解质，C错误；DNaOH溶液代替Ba(OH)2子，导电能力不会降至0，与图示曲线不同，D错误；故选B。15SO2气体与足量Fe(SO)3溶液完全反应后，再加入KCrO7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2HO=+2Fe2++4H+，CrO+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7HO，有关说法正确的是A．CrO中Cr元素为+5价B．还原性C．两个反应中Fe(SO)3均作还原剂D．CrO能将SO2氧化成SO【答案】D【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO+2Fe3++2HO=+2Fe2++4H+，说明还原性，CrO+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7HO，说明还原性，则还原性。【解析】A．CrO中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误；B．由分析，还原性，B错误；CFe(SO)3Fe(SO)3为氧化产物，C错误；DCrOCrO能将SO2氧化成SOD正确；故选D。16．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A．①为化合反应，③为分解反应B．⑤中反应的和个数比为C．反应④中，为还原产物D．总反应为【答案】BACuO与HCl反应生成Cu(OH)ClCuOCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确；B．⑤中反应，和个数比为，B错误；/C．反应④中，，化合价降低，为还原产物，C正确；D．结合机理，总反应为，D正确；故选B。第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：共4题，共56分。1713二氧化碳和水转化为甲醇(CHOH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为。（2）应用该技术转化甲醇的化学方程式：ⅰ．该流程中CO2回收利用对环境的意义。82.2kg的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为kg(根据方程式写出计算过程)。（3。（4COCO2和水蒸气的混合气体150kg碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为kg。1）3：1（3分）（2）减缓温室效应（2分）12.8（3分）（3）有分子筛、210℃（2分）（4）86（3分）1）甲醇(CHOH)中碳、氢元素的质量比为；/（2CO2回收利用，可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；ⅱ．设理论上可得到甲醇的质量为x，，，解得，即理论上可得到甲醇的质量为12.8kg；（3）由图知，甲醇的产率在210℃、有分子筛膜时最高，则为提高甲醇的产率，最佳反应条件为有分子筛膜、210℃；（4COCO2和水蒸气的混合气体150kg素质量分数为16%，其中碳元素质量为，碳元素守恒，参加反应甲醇的质量为，则参加反应的氧气质量为。18163C+2KCrO+8HSO=3CO↑+2KSO+2Cr(SO)+8HO。（1）用双线桥标明电子转移方向和数目。（2）该反应中被还原的元素是(填元素符号)，还原产物是(填化学式)。（3）HSO4在该反应中表现出(填字母)。A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和还原性（4）该反应每生成1个CO2分子时，转移个电子。Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O、HCrO、Cr(OH)、HO、HO已知该反应中HO2只发生如下过程：HO2→O。（5）该反应中的还原剂是（6）写出该反应的化学方程式。（7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因。1）（2分）（2）Cr（2分）Cr(SO)（2分）/（3）A（2分）（4）4（2分）（5）HO（2分）（6）2HCrO+3HO=3O↑+2Cr(OH)+2HO（2分）（7）（2分）1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下：；（2）反应中铬化合价降低，被还原，得到还原产物Cr(SO)；（3）HSO4在该反应中没有元素化合价改变，反应生成硫酸盐，表现出酸性，故选A；（4）由（1）分析，该反应每生成1个CO2分子时，转移4个电子。（5）反应中过氧化氢中氧化合价-1变为0，升高被氧化为氧气，还原剂为HO，则HCrO4会被还原为Cr(OH)，铬化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应为：2HCrO+3HO=3O↑+2Cr(OH)+2HO；（6）由（5）分析，反应为2HCrO+3HO=3O↑+2Cr(OH)+2HO；（7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，说明酸性条件下，过氧化氢氧化铜单质生成硫酸铜，同时生成水，反应为：。1915分）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：（1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为。（2）现有如下物质转化：a．该转化过程中属于电解质的是(填序号)。b．反应Ⅳ为(填基本反应类型)反应。c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：。d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈色，停止加热，得/到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是(填字母)。A．胶体粒子的直径为1~100nmB．胶体带电C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液D．用过滤的方法分离胶体与溶液1）、（2分）（2分）（2）④⑦⑨（3分）复分解（2分）（2分）红褐（2分）AC（2分）1）、均能电离出2个H+HS与NaOH溶液反应生成酸式盐(NaHS)和HO，反应的化学方程式为：。（2）a．①C是单质，既不是电解质也不是非电解质；②O2是单质，既不是电解质也不是非电解质；③CO在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；④FeO3在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦FeCl3是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质；⑧NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Fe(OH)3Fe3+和OH-具备导电的能力；且在熔融状态下，Fe(OH)3也能电离出可自由移动的Fe3+和OH-，从而导电，则Fe(OH)3属于电解质；所以该转化过程中所列物质属于电解质的是④⑦⑨；b．反应Ⅳ化学方程式为：FeCl+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，该反应为复分解反应；c．反应②中，C元素化合价从+2价升高至+4价，CO被氧化生成CO，Fe元素化合价从+3价降低至0价，FeO3被还原为Fe，即CO失去电子被FeO3得到，则用单线桥标注电子转移的方向和数目为：；d5~6滴FeCl3Fe(OH)3胶体；A．胶体粒子的直径为1~100nm，则Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm，故A正确；B．Fe(OH)3胶体粒子带电，Fe(OH)3胶体不带电，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，所以用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故C/正确；DFe(OH)3胶体与FeCl3Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，可用渗析的方法分离其两者，故D错误；故答案为AC。2012树木过冬防虫，树木根部以上涂80cm的石灰浆。工业上常用下列方法制备氢氧化钙。具体过程为：1(3～3.5)离心脱水，干燥，即为氢氧化钙成品。（1）上述短文中提供的物质，属于电解质的是。（2）实验室采用其它方法制备氢氧化钙，步骤包括2Ca＋O=2CaO，CaO＋HO=Ca(OH)，与这方法比较，工业常用生产方法具有（3）从物质类别和元