高二化学选修4同步练习-第2章 化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡

第一节化学反应速空

班级_______姓名________座号成绩________

练习一基础训练

1.下列说法正确的是（）

A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分

数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大

2.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）

A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压

强D.使用催化剂

3.•氧化氮与••氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化

碳，对此反应，下列叙述中正确的是（）

A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能加大反应速率

C降低压强能加大反应速率D改变压强对反应速率没有影响

E升高温度能加大反应速率

4.对于在一密闭容器中进行如下反应：C⑸+02（g）=C02（g）下列说法错误的是（）

A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率

C.增加压强可以加快化学反应速率D.增加木炭的量可以加快化

学反应速率

5.下列情况下，反应速率相同的是（）

A.等体积0.1mol/LHC1和0.1mol/LH2s（h分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

B,等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHC1反应

C.等体积等浓度HC1和HN（h分别与等质量的Na£（h粉末反应

D.等体积0.2mol/LHC1和0.1mol/LHEO,与等量等表面积等品质石灰石反应

6.将幅条投入盛有稀HC1的容器里，产生乩的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条

的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c（C「）大小，有关系的是（）

A.①②B.③④C.①®@④

D.①②③®®

7.已知:4^+5（^^=4ND+6IL0,若反应速率分别用v：Nlh）、vQ）、v（NO）、v（13）

[mol-L-JminF表示，则关系正确的是（）

A.4v(NL)=5v(02)B.5v(()2)=6v(H20)

C.3v(NH2)=2v(H2O)D.4v(0尸5v(NO)

参考答案

l.C2.B3.BE4.D5.C6.C7.C

练习二能力提高

1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）

IB（g）=2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol-L-1,现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol-L-'-s-1

③2s时物质A的转化率为70%©2s时物质B的浓度为0.7mol-L-'

其中正确的是（）

A.①③B.①④C.②③D.@®

2.硫代硫酸钠（Na2s2O3）与稀H2soi溶液时发生如下反应：Na2S20..+H2S（）FNa2SO1+SO2+SI+H;：0下

列反应速率最大的是（）

A.0.Imol/LNa2s2O3和0.Imol/LH2sol溶液各5mL,加水5mL,反应温度10℃

B.0.Imol/LNa2s2O3和0.Imol/LH2soi溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃

C.0.Imol/LNa2s2O3和0.Imol/LH2s0〃溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃

D.0.2mol/LNa2s2O3和0.Imol/LH2soi溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃

3.CaC0,与稀盐酸反应（放热反应）生成C（）2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正

确的是（）

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.反应速率先增大后减小

C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应在第2min到第4min内生成C02的平均反应速率为前2min的2倍

4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右

图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是

024•»，府

反应酎■:/mm

A2.5卬〃。/・厂・mii]T和2.0〃mol•匚'

B2.5pnu)l»U]•min'和2.5/〃nol•匚'

C3.0乂mol。•min-1和3.0

D3.04moi•匚'•min-1和3.0•匚'

5.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)=2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4moLA的

平均反应速率为0.12mol/L-s,则10秒钟后容器中B的物质的最为()

A.2.8molB.1.omolC.3.2mol1).3.6mol

6.对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是()

A.u(A)=0.3mol/(L,min)B.u(B)=0.6mol/(L,min)

C.v(C)=0.5mol/(1.,min)D.v(D)=0.6mol/(L,min)

7.在一定条件下，反应用+3出在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g,

则反应速率为()

A.u(H2)=0.03mol/(L・min)B.u(H2)=0.02mol/(L・min)

C.v(NH：,)=O.17g/(L•min)D.u(NH:<)=0.01mol/(L•min)

8.4Wh+50?=^<0+6H#反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后,NO物质的最增加了0.3mol,

则此反应的反应速率为()

A.u(。2)=0.01mol/L•sB.u(NH3)=0.002mol/L•s

C.u(H20)=0.003mol/L•sD.u(N0)=0.008mol/L•s

9.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③

溶液的温度，④氯离了的浓度，⑤滴加硫酸铜溶液。对反应速率有影响的是()

A.①②B.③④C.①②③④D.①②③⑤

10.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()

±

A.2so2+O2^^2S0,iB.C0+H20(气)^=CO2+H2

C.CO2+H22cOsD.OAT+”-=H?0

11.2007年10月10H,德国科学家格哈德•埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励

他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成朝反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，

就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是()

A.铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B.将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C.升高温度可以加快反应速率，但不利于平衡向合成氨的方向移动

D.增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图

所示：下列描述正确的是()

A.反应开始到10s,用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(L-s)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)1Z(g)

I).反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

参考答案

l.B2.D3.A4.B5.C6.A37.D8.BC9.D10.D11.CD12.D

练习三离考模拟

1-,

1.反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①一(A)=0.15mol•L-•s;

@v(B)=0.6mol,L-1,s-1；③v(C)=0.4mol,L-1,s_1；®v(D)=0.45mol,L-1,s

该反应进行的快慢顺序为0

2.A和B反应生成C,假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为反应进行2min后

A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L<,则2min内反应的平均速

率VA二,VB=，Vc=。该反应的化学反应方程式为

3.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应

速率的有关问题。

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁

条与一定量盐酸反应生成出的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

u/mL-min1

Ut/minj

图3

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，

请简述其原因：。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面枳都相同的两铝片与M浓度相同的盐酸和硫酸在同温同

压下反应时产生氢气的速塞差别很大，铝和盐酸反应速枣更快。他决定对其原因进行探究。

填写下列空白：

①该同学认为：由于预允控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的

原因，只有以下五种可能：

原因I：C1对反应具有促进作用，而SOF对反应没有影响；

原因II：；

原因in：c「对反应具有促进作用，而soF对反应具有阻碍作用；

原因N：ci、so『均对反应具有促进作用，但G影响更大；

原因V：___________________________________________________________

②该同学设计并进行了两组实验，即得的了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相

同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H'）相同的稀硫酸和盐酸的试

管（两试管的规格相同）中：

a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KC1固体，观察反应速率是否变化；

b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2soi或KSOi固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中,

实验b中,则说明

原因HI是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：C1对反应具有加速作

用O

参考答案

1.④，③二②,①

111

2.VA=0.Imol,L•minIVR=0.2mol•L•minVc=0.3mol,L,min'；

化学反应方程式为A+2B=3Co

3.(1)①

图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线

②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中卜「

浓度降低，所以导致反应速率减小。

(2)①原因n：cr对反应没有影响,而so；对反应具有阻碍作用：原因v：c「、so：均对反

应具有阻碍作用，但ci影响更小(或sor影响更大)。

②反应速率加快；反应速率减慢。

第二章化学反应速率和化学平衡

第二节影响化学反应速率的因素

班级________姓名________座号________成绩________

练习一基础训练

一、选择题(每小题有1个正确选项)

i.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是()

A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质

2.反应4Mh(g)+50式g)=4NO(g)+6也0(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的

物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率Mx)(反应物的消耗速率或产物的生成速

率)可表示为()

A.r(NHa)=0.010mol/(L«s)B.r(0，)=0.0010mol/(L•s)

C.r(N0)=0.OOlOmol/(L,s)D.v(ILO)=0.045mol/(L,s)

3.甲、乙两容器都在进行A-B的反应，甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少

2molA,则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比()

A.甲快B.甲慢C.相等D.无法判断快慢

4.可逆反应A(g)+3B(g)02C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应

速率/最大的是()

A.v(A)=0.15mol/(L,min)B.v(B)=0.6mol/(L•min)

C.v(C)=0.3mol/(L•min)D.v(D)=0.1mol/(L,min)

5.已知某反应的各物质浓度数据如下:c/A(g)+〃8(g)^^2C(g)

起始浓度(mol•L-1)3.01.00

2s末浓度(mol•L-1)1.80.60.8

据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是)

A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1

6.将下列金属分别投入O.lmol・I，T盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是)

A.FeB.AlC.MgD.Cu

7.把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol•盐酸的烧杯中,

并加水稀释到50矶，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是()

A.20mL,3mol,1/B.20nL,2mol•L-

C.10mL,4mol,L-1D.10mL»2mol,L

8.卜列说法中正确的是()

A.0.Imol•L-'HC1和0.Imol・厂1H2s0,分另lj与2mol•L-lNaOH溶液反应,速率相同

B.大理石块与大理石粉分别同0.Imol•Lf盐酸反应，速率相同

C.Mg.Al在相同条件下分别与0.Imol-J】盐酸反应，速率相同

D.0.lutul•L-1HC1和0.Imol•L-1HNO3与相同形状和大小的大理石反应,速率相同

9.汽车尾气里含有有毒的NO和CO,NO和CO能缓慢地反应生成电和C02.对此反应的下列叙

述不正确的是)

A.使用催化剂能加快反应速率B.升高温度能加快反应速率

C.改变压强对反应速率无影响D.此反应能减轻尾气对环境的污染

10.下列措施一定能使反应速率加快的是()

A.增加反应物的物质的量B.升高温度

C.缩小容器体积D.加入生成物

11.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取co”实验结果如图所示,对广图中曲线的叙述正

确的是

A.AB段表示反应速率最慢

B.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

C.0C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D.0C段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

12.100ml6moi•172sol与过量的铁粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率，但

又不影响生成山的总量，可向反应物中加入适量的()

A.N&CO3溶液B.Na2soi溶液C.盐酸D.K2s固体

二、填空题

13.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15mol/(L,s)②v(B)=0.6mol/(L•s)

@v(C)=0.4mol/(L,s)@v(D)=0.45nol/(L,s)

该反应进行的快慢顺序为.

14.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

实例影响速率的因素如何影响

夏天食物易变质

硫在氧气中比在空气中燃烧快

粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快

氯酸钾与’蟾混合共热可快速产生氧气

工业合成第通常要在高压下进行

15.将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化如图所示:

其中t1-t2速度变化的主要原因是：

t2-t3速度变化的主要原因是

16.在容积为5L的密闭容罂中，通入5mol用和8molH2,在一定条件下反应生成N七,当

反应进行到2min时，测得容器内有4molNth。贝U：

（1）2min时，容器内nghc（H2）-.

（2）2min内，以弗表示的平均反应速率v（反）=。

（3）2min时容器内气体总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为。

参考答案：

1.D；2.C；3.D；4.B；5.B；6.C；7.A：8.D；9.C；10.B：11.D：12.B；

13.④〉③二②》①

14.略

15.t.-t2速率变化的主要原因是由于反应放热，使温度升高，造成反应速率增大。

t2-t3速度变化的主要原因是虽然反应仍然放热，但是浓度已经变得很稀，是主要影响

因素，造成反应速率减小。

16.(1)3mol；0.4mol,11

(2)0.2mol•L!,min1

(3)9：13

练习二能力提高

一、选择题（每小题有1个正确选项）

1.对化学反应限度的叙述，错误的是（）

A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的

2.下列说法正确的是（）

A.可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率

B.在其他条件不改变忖，增大压强对溶液间反应几乎无影响

C.温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变

D.使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了

3.可逆反应用+3比12NH的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()

A.3。正(凡)=。正(4)B./正(凡)=%(Nlh)

C.2/正(田)=3/逆(NH。D./正时)=3/逆(电

4.在密闭容器中进行反应；2A+3B--2Co开始时C的浓度为&mol♦「I2min后C浓度

变为2amol-L-',A和B的浓度均变为原来的1/2,则下列说法中错误的是()

A.用B表示的反应速率是0.75amol/(L-min)B.反应开始时，c?(B)=3amol•L-1

C.反应2min后，c(A)=0.5amol,L-1D.反应2min后，c(B)=1.5amol•L-1

5.在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)-R(g)+S(g),下列说法中

可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是()

A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在容器中共存

C.P、Q、R、S的浓度不再变化I).P、Q的反应速率相等

6.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)02AB(g)达到平衡状态的标志是()

A.单位时间生成〃niGlA?同时生成〃molABB.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间生成2/?molAB同时生成nmolB2

D.单位时间生成〃molA2同时生成〃mo1B2

7.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H?(g)02NHKg),能说明反应已

达到平衡状态的是()

A.各物质体积分数相等B.c(NIh)保持不变

C.各物质浓度相等I).c(NHa)：C(N2):C(H2)=2：1：3

8.可逆反应2so2+02—2SO,达到一定限度后通入“2,再经过一段时间，”存在于()

A.SO*O2中B.SO3.SO?中C.S03.SO2,小中D.S02.0」中

9.保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)在IXIO'Pa达到平衡时和在IxlO^Pa

达到平衡时，其逆反应速率()

A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能肯定

10.在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO.+XCuSOtX乩0

当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是()

A.溶液中铜离子浓度增大B.溶液中铜离子浓度减小

C.硫酸铜晶体变大D.溶液颜色变浅

二、填空题

11.点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不

是一个可逆反应？为什么？

12.在20℃时，将amolH/g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：

H2(g)+l2(g)=^2HI(g)

(I)反应刚开始时，C(H2)=mol/L,c(I2)=mol/L,c(HI)=mol/L,所以化学反

应速率—反应速率最大(用“正”“逆”填空，下同)，而反应速率最小(为零)(2)

随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(IL),c(L)

而c(HI)从而使化学反应速率V正而V逆

(填“逐渐增大”或“逐渐减少”)

(3)当反应进行到V正与V逆时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，

反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等

都将_____________

13.下表表示合成氨;反应(N,+3Hz2NHQ在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起

始时v(N2)：v(H2)==1：3]O

M?a）

---------0.1103060100

温度（C）

2000.1530.8150.8990.9540.988

3000.0220.5200.7100.8420.926

4000.0040.2510.4700.6520.798

分析上表数据，回答下列问题：

(1)欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有

(2)200℃、lOOMPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988,如果继续增大压强，

(填“能”或“不能”)使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是

(3)欲使平衡混合物中氨的含量为0.710,则可选择的反应条件为

三、计算题

14.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)AC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L，C的平均反应速

率是0.且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5。求：

(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

(2)B的平均反应速率。

(3)x的值是多少?

参考答案：

1.1)2.B3.C4.C5.C6.C7.B8.C9.B10.C

11.答：不是.因为反应条件不一样.

12.(1)a/Vmol-L1；23b/Vmol・；0；正反应速率；逆反应速率

(2)逐渐减小；逐渐减小；逐渐增大；逐渐减小；逐渐增大；(3)相等；不变。

13.(1)增大压强，降低温度

(2)不能；该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可

能完全转化为生成物。

(3)温度为300C,压强为3()MPa

14.0.75mol-L-1；20%；x=3

第二章化学反应速率和化学平衡

第三节化学平衡

班级_______姓名________座号________成绩________

练习一基础训练

1.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2S0^0,^——"2S03已达平衡状态的标志是

A.容器中S02、。2、SO」的物质的量之比为2：1：2

B.SO：和SO3的物质的量浓度相等

C.反应容器内压强不随时间变化而变化

D.单位时间内生成2moiSOs时，即生成立01。2

2.下列哪种说法可以证明反应凡+3H2-32NH,已达到平衡状态()

A.1个NmN键断裂的同时，有3个II-N键形成。

B.1个N三N断裂的同时，有3个H-N键断裂。

C.1个N三N断裂的同时，有6个H-N键断裂。

D.1个N三N键断裂的同时，有6个H-N键形成。

3.可逆反应：3A(g)=±3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均

相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()

A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体

D.B和C可能都是气体

4.密闭容器中一定量的混合气体发生反应：了力⑹+*⑹-=±zC(g)t平衡时，测得A

的浓度为0.50mol在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡,

A的浓度为0.30mol-L］，有关叙述不正确的是()。

A.平衡一定向右移动

B.B的转化率降低

c

0.C的体积分数降低

5.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+ZA'(g)=^cZ(g)+dW(g),反应达平衡后保持温度

不变，将气体体枳压缩到原来的当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍.下列叙

2

述中不氐碰的是

A.平衡向逆反应方向移动B.a+方Vc+d

C.z的体积分数增加D.X的转化率下降

参考答案

1.CD2.AC3.CD4.A5.C

练习二能力提高

1.在一个固定容积的密闭容器中,加入2moLA和ImolB,发生反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),

达到平衡时C的浓度为cmol/L,若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物

质，达到平衡时C的浓度仍为cmol/L的是()

A.4molA+2moIBB.1mo1A+U.bmo1B+1.bmo1C+1mo11)

C.2molC+lmolD+lmol3D.3molC+lmolD

2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和ImolB,发生反应

2A(g)+B(g)=^3c(g》D(g)达到平衡时，c的浓度为wmol・L,若维持容器体积和温度不

变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为wmol・!?的是()

A.4molA和2molBB.3molC-lmolD+lmolB

C.2molA+ImolB+3molC+ImolDD.3molC_*ImolD

3.对达到平衡状态的可逆反应X+Y=^Z+W,在其他条件不变的情况下，增

大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物

质的聚集状态为

A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C.X、Y、Z、W皆非气体

图1时间

D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

4.下列各图是温度(或压强)对应2n(s)+2B(g)^^2C(g)+Z)(g)：w>0的正、逆

反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

1

5.已知可逆反应：N2(g)4-3H2(g)^=i2NH3(g)AH=-92.IkJ-mol-,下列各图表示上述可逆

反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：

(1)加入稀有气体后的平衡图为o

(2)降低温度后的平衡图为・

(3)体系加压后的平衡图为・

(4)升高温度后的平衡图为・

(5)减小生成物浓度后的平衡图为。

6.气态可逆反应淤(g)+曲(g)k^/jC(g)+3(g),符合下图，试用或“V”填⑴〜

⑶题.

(1)温度①.

(2)压强。_____出.

(3)n0+(7.

(4)正反应为反应(填“放热”或“吸热”).

参考答案

1.D2.D3.A4.A、C

5.DFABEC

6.(1)>(2)<(3)>(4)吸热

练习三高考模拟1

1.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)=^C(g)

(1)若开始时放入ImolA+lmolB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为_____mol。

(2)若开始时放入3mo]A和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为_________moU

(3)若开始时放入xmolA,2molB和ImolC,到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol

和3amo1,则x=mo1,y=mo1。平衡时，B的物质的量(选填一个编号)。

(甲)大于2mol(乙)等于

(丙)小于2moi(丁)可能大于、等于或小于2moi

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次达到平衡后，C的物质的量分数是一。

的物质的量等于2mol；若%V1,B的物质的量大于2mo：(4)a/(2-a)

2.COCl2(g)<=>CO(g)+Cl2(g)；AH>0.当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒

容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高

COCk转化率的是

A.①②④B.®®®C.②®⑥0.③⑤⑥

3.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH2(g)+N0(g)+NHz(g);滥j>2乩(g)+3IW(g)△水0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和用的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

4.下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C(s)+CO1g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的MX)

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

I).相同条件下，溶液中Fe"、Cu2\Zn2+的氧化性依次减弱

5.据报道，在300℃、70UPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇:已成为现实。

2C02(g)+6H,(g)=CH3C&0H(g)+3&0(g)卜列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300C进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量C02气体可提高上的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH.CILOH和也0可提高C6和也的利用率

6.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反

应达到平衡时的有关数据如下(已知N式g)+3H式g)=2NH，(g)AH=-92.4kJ-mol-1)

容器甲乙丙

反应物投入量Imol即、3molH22molNH34molNIL

NH：,的浓度(mol•L-1)CiGC3

反应的能量变化放出akj吸收从J吸收ckj

体系压强(Pa)PinP\

反应物转化率

%a.4a3

下列说法正确的是

A.2ct>cyB.(7+/?=92.4C.2P2VpiD.%十%<1

7.反应aM(g)+bN(g)―-cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(U)与反应条件的关系如

图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与\1的物质的

量之比。下列说法正确的是

A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D.同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加。

8.在合成氨工'也中，为增加N出的日产量，实施下列措施的变化过程中与平衡移动无关的是

()

A.不断将氨分离出来B.使用催化剂

C.采用500c左右的高温D.采用2X10,〜5X10，Pa的压强

9.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持

温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时，、的浓度为原平衡的L8倍。

下列叙述中不正确的是

A.平衡向逆反应方向移动B.a-b>c+d

C.Z的体积分数增大D.X的转化率下降

10.可用来表示可逆反应：2A0+B<g)=±2C(£)A//V0的正确图象是下图中的()

参考答案

1.答案：⑴1-a(2)3a(3)23-3aT若3a>1,B的物质的量小于2mol；若3。=1,

B

2.B3.C4.AC5.B6.BD7.B8.BC9.BC10.AC

练习四高考模拟2

i.二甲醛是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业

上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醛。

请回答下列问题：

⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：O

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2s用Na2c溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化

学方程式为：。

⑶利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下：

①2H2(g)+C0(g)CMOH(g)；AH=-90.8kJ-mol-1

②2cH30H(g)=CH30CH3(g)+H?O(g)；A11=-23.5kJ-mol-1

1

③CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)；AH=-41.3kJ-moC

总反应：3H2(g)+3C0(g)=CHRQMg)+C02(g)的AH=___________:

一定条件卜的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施

是(填字母代号)。

a.高温高压b.加入催化剂c.减少C(h的浓度

d.增加CO的浓度e.分离出二甲醛

(4)已知反应②2cH30H(g)CH30cH3(g)+比0(gj某温度下的平衡常数为400。此温

度下，在密闭容器中加入CHsOH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质CH3OHCH30cHsH20

浓度/(mol・L-〕0.440.6().6

①比较此时正、逆反应速率的大小：/正"(填”>”、"心或”=”)。

②若加入CHQH后，经l()min反应达到平衡，此时cGHaOH)=：该时间

内反应速率“CHQH)=

2.在溶液中，反应A+2B-C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

c（A）=0.1OOmol/L.c（B）=0.200mol/L及c（Q=Omol/L。反应物A的浓度随时间

的变化如下图所示。

3

、

一

U。

O

/

U

0.020日

0.05.010.015.020.025.0

r/min

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②;③;

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为；

（3）该反应的凶________0,判断其理由是

（4）该反应进行到4.Omir.时的平均反应速度率：

实验②：Vg=：

实验③：vc=_________________________________

3.硼酸（ILBOJ在食品、医药领域应用广泛。

（1）请完成1涉《气体与水反应的化学方程式：B2Hh+6H2〔）=2也130"。

（2）在其他条件相同时,反应HaB0：,+3CH：QH=B（0CH3）3+3HQ中，H：B（h的转化率（a）在

不同温度下随反应时间（t）的变化见图12,由此图可得出:

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是—

②该反应的_____0（填气"、“二”或“>”）.

4.硫一碘循环分解水制氢主要涉及卜列反应：

IS02+2U20+I2=H2S01+2III

II2Hl=i乩+12

III2H2sol2=2502+02+2^0

（1）分析上述反应，下列判断正确的是

a.反应in易在常温下进行b.反应I中SO?氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2d.循环过程中产生ImolO2的同时产生ImolH2

(2