高三化学高考模拟试卷

高三化学高考模拟试卷

（120分钟完卷，满分150分）

本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

也许用到的相对原子质量：HTC-12N-140-16Na-23Al-27Ca-40Br-80

题号四五六七总分

满分6624242016150

得分

第I卷（共66分）

一.选择题（本题共10分），每题2分，每题只有一种对的选项

1、亚硝酸钠（NaNOD可将人体血红蛋白中的Fe?.离子转化为FT离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食

亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓和.下列论述中体现亚硝酸钠和维勺素C的性质对的的

是.......................................（）

（A）氧化性和还原性（B）还原性和氧化性

（C）氧化性和酸性（D）还原性和碱性

2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是.......（）

（A）透明陶瓷材料硒化锌（B）半导体材料神化钗

（C）吸氢材料锢银合金（D）超导材料

3、下列论述中，能证明某物质是弱电解质的是.................................（）

（A）水溶液的导电能力很弱

（B）稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

（C）在水溶液中，存在分子

（D）熔化状态时不导电

4、C、N、S元素都是生命体的重要构成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、*S元素在地球大气圈、岩石

圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是…（)

①HNO：②COz③糖类@CH.

（A）②（B）®®（C）®@®（D）①

5、下列论述对的的是......................................................（）

（A）任何晶体中，若具有阳离子也一定具有阴离子

（B）原子晶体中中具有共价键

（C）离子晶体中只具有离子键

（D）分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

二、选择题（本题共36分），每题3分，每题只有一种对的选项

6、3月22日是世界水日。下列有关水的说法中不对的的是...................（）

（A）用太阳能蒸播海水是海水淡化的措施之一

（Bi推广使用无磷洗衣粉重要是为了防止水体富营养化

（C）水厂常同步用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用

（D）水在3.98C时，重要以（HQ）2存在，这两个水分子间是以共价腱相结合的

7、近来意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的耳分子。N,分子构造如右下图所示，已知断裂ImolNT

吸取167kJ热量，生成ImolN三51放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法对的的

是.......................................（）

（A）N,属于一种新型的化合物

（B）M与N?互为同素异形体

（C）一沸点比P,（白磷）高

（D）M气体转变为N将吸取热量

8、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCL;②FezOa；③Zn；④KNOs。铜粉可溶解的

是.......................................................（）

(A)®®(C)@@(D)@@

9、既有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醉互相分离的最佳措施

是()

物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度溶解性

乙二醇CJW2-11.51981.11易溶于水和乙爵

丙三醇CBHXOB17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶

(A)萃取法(B)结晶法(0分液法(D)蒸储法

10、科学家将液态的金属钱(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计一一碳纳米管温度计。该温度计通过电子

显微镜进行读数，精确度较高，其则量范围在18℃〜490℃。下列说法错误的

是()(A)碳纳米管中的钱为液体

(B)金属钱的体积在10℃〜500℃之间随温度的变化比较均匀

(C)金属钱的体积在10C〜500℃之间随温度的变化很少，可忽视不计

⑼碳纳米管的体积在10C〜500c之间随温度的变化很小，可忽视不计

11、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中....)

-

(A)c(CH：(C00)=c(Na)时.该溶液一定呈中性

(B)c(CH£0(T)=c(Na*)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

-

(C)c(CH3C00)>c(Na)>c(H)>c(0I「)时，不一定是醋酸过量

(D)c(Na')>c(CH：(C00)>c(0H_)>cCD时,一定是氢氧化钠过量

12、一氯氨(NHzCl)中氨基带部分负电荷，估计它跟水反应的最初生成物是……()

(A)NH20H和UC1(B)NH3•HQ和HC1(ONH3和HCIO3(D)NH3和HC10

13、甲静是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醉老式法是采用CuO〜ZnO/y-ALO：,催化剂，合成反应为：C0

+2H?、嘉惠士CH30H，工艺中某些参数如下图；目前正在开发的新法2CH,+0K嘉惠"2CHQH,下列有关新法和旧

法的说法对的的是()

OlMPalOMPaSOMPa10K(P»20MPi

Ba2，+20H>NH；+H'+S0i2--*BaS0,I+NH3•比0+H2O

24

(B)澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(0H)2+2H-Ca+2H20

(C)钠与水反应：2Na+2HQf2N£+20H+比t

2，

(D)碳酸饮中加入稀硫酸：BaC0：<+2E1-*Ba+C02f+H20

19、下列说法中对的的是(M为阿伏加第罗常数).............................()

(A)78gNaG晶体中所含阴阳离子人数均为2M

(B)l.5gCH：；中具有的电子数为N

(03.4g氨中具有0.6M个N—H键

(D)常温下,100mLlmol-匚力1以：溶液中阳离子总数不不小于0.IN.”

20、分子式为CMB的有机物，在一定条件下能发生如下反应：①在浓硫酸存在下，能分别与CH*CH2H或CH£OOH反应；②

在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使澳水褪色的物质：③在特定温度及浓硫酸存在下，人能生成一种分式为

CsHQ的五元环状化合物。则的构造简式为...........................................()

(A)HOCH2CH2COOCH2CH3(B)HOCH2cH2cH2cH£00H

(C)CH3cH2cH(OH)CH£OOH(D)CH3cH(OH)CH2cH£00H

21、将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2soi溶液中，下列各论述中对的的是…()

(A)正极附近C(H')逐渐增大

(B)正极上产生气泡

(C)正极、负极附近CQ「)基本不变

(D)Zn片、Cu片同步冒出气泡，则阐明Zn片不纯

22、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石

棉的化学式为：3推.田&(0叽，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有N0,下列说法对的的

是.....................()

(A)青石棉是一种易燃品且易溶于水

(B)青石棉的化学构成用氧化物的形式可表达为：Na20-3FeO・FeD・SSi(h-ILO

(01molNazFesSisOWOM与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHN()3溶液

(D)ImolN&FeBiQMOH)?与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液

第II卷(共84分)

四、(本题共24分)

23、第一电离能L是指气态原子X(g)处在基态时，失去一种电子成为气态阳离子r(g)所需的能量。下图是部分元素原

了•的第一电离能L随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答如下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na——Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为

<A1<(填元素符号)。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能L变化规律是:

(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是；

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有性，其中Be(011)2显示这种性质的离

子方程式是：、。

(5)单质C不也许具有的性质是

(A)具有良好的导电性(B)熔沸点很高

(0硬度较小(D)易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。

24、我国了“神舟-”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄了•孙千年飞天梦想实现了”

(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料

的性质最也许的是.....................()

(A)在高温下不融化(B)在高温下可分解气化

(C)在常温下就分解气化(D)该涂料不也许发生分解

(2)火箭升空需要高能的燃料，常常是用NO和四。作为燃料，其反应的方程式是：

N2O1+N2H.i-*N2+H2O0请配平该反应方程式：

----N2O1+----N2H4-*----N2+----HaO

该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是。

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和迅速产生大量气体外，尚有一种很大的长处是，

(3)为了向宇航员提供氧气，K船上有专门的供氧装置。既有供氧剂过氧化钠与超氧化钾(KO?)。

①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式(超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似)：

②你选择的供氧剂是：，原因是：o

25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO?(g)+H?(g)(g)+压0(g),其化学平衡常数K和温度1的关系如下表:

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答问题：

(D该反应的化学平衡常数体现式为K=.

(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应与否到达化学平衡状态的根据是(多选扣分)。

(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变

(c)v正(出)=丫逆(H2O)(d)c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(COJ-c(H2)=c(CO)-c(110),试判断此时的温度为℃0

五、(本题共24分)

26、试验室制备滨乙烷(GHsBr)的装置和环节如右图：(已知溟乙烷的沸点38.4℃)

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g湿化钠和几粒碎

瓷片；

③小心加热，使其充足反应。

回答问题：

(1)该试验制取澳乙烷的化学方程式为:

(2)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为,同步生成的无色气体分子式为

(3)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是。

(4)U型管内可观测到的现象是。

(5)反应结束后，U形管中粗制的CJhBr呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的(填

序号)。

(a)NaOH溶液(b)H20(c)Na2S0:t溶液(d)CC1.,

所需的重要玻璃仪器是(填仪器名称)。要深入制得纯净的CzH’Br,可用水洗，然后加入无水CaCk，

再进行(填操作名称)。

(6)下列几项试验环节，可用于检查溪乙烷中溪元素，其对的的操作次序是：取少许嗅乙烷，然后(填

代号)。

①加热；②加入AgNP溶液:③加入稀册@酸化:④加入NaOH溶液；⑤冷却

27、化学课上老师做了一种演示试验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观测到脱脂

棉剧烈燃烧起来。

(D由上述试验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一：有氧气生成；第二：O

Na。跟水反应的化学方程式是

（2）某研究性学习小组拟用下图所示装置（以证明上述结论。

用以验证第一条结论的试验操作是:

用以验证第二条结论的试验措施是:

（3）试验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酸试液，发现溶液先变红后褪

色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：N&Oz与水反应可生成比。2,比。2具有强氧化性和漂白性。请设

让一种简朴的试验，验证附2。2跟足量水充足反应后的溶液中有HQ2存在。（只规定写出试验所用的试剂及观测到的现

象）

试剂:

现象:

（4）该小组同学提出用定量的措施探究NaQ?跟水反应后的溶液中否具有乩（）2,其试验措施为：称取2.6gNazO?固体，使之与

足量的水反应，测量产生0二的体积并与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的

（忽视导管在量筒中所占的体枳）（填序号），理由是

②若在原则状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为.（选填M100mL""200mL”

“500mL”或“1000mL”）。

六、（本题共20分）

28、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷危及烷烧衍生物的构造简式、键线式和某些有机

化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）

心一『2

Br-C1L-CH2-CII(CH3)-CH2-Br

C〕（环己烷）

□（环丁烷）

键线式

回答问题:

（1）环烷煌与是同分异构体。

⑵从反应①〜③可以看出，最轻易发生开环加成反应的环烷燃是（填名称），判断根据

为。

⑶环烷烧还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式

为（不需注明反应条件）

（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种措施，试剂；现象与结论

29、已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：

RCH2CHO+RCH2CHO—RCH2CH—CHCHO

II

OHR

产物不稳定，受热即脱水而成为不泡和醛。

②B是一种芳香族化合物。根据下图所示转化关系填空(所有无机物均已略去)

CC1♦溶液NaOH溶液③

F—7ax'：占F

--~►E乙醇溶液

新制cmoH)】

ACH3cHeI

c，二1♦n

加热去水催化剂

>G

ffiOJI浓H2sO4

(1)写出B、F的构造简式:

(2)写出②和③反应的反应类型：

②：o

(3)写出G、D反应生成II的化学方程式：o

(4)F若与他发生加成反应，每摩F最多消耗的上的物质的量为moU

七、(本题共16分)

30、某课外爱好小组为了探究碱性溶液中的2+、A10-与溶液pH的关系,进行下列试验：向具有0.ImolHCl、0.1molMgCh.

1.0molA1CL的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分试验数据如下表：

pil91011

c(Mg"")/mol•L-1W心10-5

c(A102-)/mol•L-1IO-10-1

试回答：

(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9,能否有Mg(0H)2沉淀出现(填“能”或“否”),由此你得到的初步结

论是。

(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10,需要NaOH溶液中有多少克NaOH?(最终成果保留两位小数)

31、在120℃,lOlkPa条件下，由乩、CH1、CO构成的混合气体amL,通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。

(1)若amL混合气体完全燃烧消耗相似条件下氧气的体积也为amL(即x=a),则原混合气体中CHi的体积分数

是：

(2)若完全燃烧后生成C6和H2(g)的总体枳在相似条件下为2amL,则原混合气体中CL的体积分数是,

现要测定原混合气体中乩的体积分数，还必须懂得相似条件下其他数据可以是(填选项字

母)：

(A)2amL混合气体的密度(E)生成CO2气体的总体枳

(C)生成HQ(g)的总质量

(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO?和山0(g),则x的取值范围是o

参照答案

一、选择题(本题共10分)，每题2分，只有一种对的选项

1、(A)；2、(A)；3、(B)：4、(D)：5、(B)：

二、选择题(本题共36分)每题3分，只有一种对的选项

6、(D)；7、(B)：8、(B)：9、(D)；10、(0：11、(A)：12、(D)；13、(A)；14、(B)；15、(0；16、(A)：17、(0由

反应反a+2H2O=2NaOH+H21；2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2f，知产生NaAlOmmol,IL2amol,溶质为82ag；

溶液为(23a+27a-2X2a)=46a+m。即可算出NaAlCh溶液质量分数。

三、选择题(本题共20分)，每题4分，每题有一种或两个对的选项，只有一种对的选项的，多选不给分；有两个对的选项

的，选对一种给2分，选错一种该小题不给分。

18、(A)(C)；19、(C)；20、(D)；21、(B)(D)；22、(B)(C)。

四、(本题共24分)(方程式2分，其他每格1分)

23、(l)Na<Al<Mg

⑵从上到下依次减小

⑶第五周期，IA族

(4)两性，Be(OH)2+2H'fBe.2H'々I,Be(OH)2+20H-*Be02+2H20

(5)D

24、(1)B；

(2)1N-A+2N2H4=3N2+4H202：1：产物无污染。

⑶①2岫。2+2C0,=2Na2C03+(b；4KQ>+2C0,=2K£03+3a.

②KO〉原因是：单位质量产生氧气多

25>⑴幽1H%。］(2)吸热(3)(b)(c)(4)830

五、(本题共24分)

26、(1)C>HsOH+NaBr+H2SOl-^*XaHSO