2026届贵州省六盘山育才中学化学高三第一学期期中调研试题含解析

2026届贵州省六盘山育才中学化学高三第一学期期中调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列说法不正确的是（）A．在冰醋酸中这四种酸都是弱酸B．在冰醋酸中可能发生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋+SO42-D．酸性：HCl>HNO32、聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列说法错误的是A．该电池充电可能引起电池正极发生金属锂沉积B．充电时当外电路通过1mole-时理论上由2molLi0.9C6转化为Li0.4C6C．电池放电时电解质的微粒Li+由负极向正极移动D．电池放电时正极的电极反应式为Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO23、实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（）A．为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作B．“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液4、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的A．Mg2+ B．Fe2+ C．Ba2+ D．Cl-5、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓B．向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I26、已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（）A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．每1个PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2个e-C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO27、下列宝石的主要成分为二氧化硅的是A．水晶B．琥珀C．刚玉D．珍珠8、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体9、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜10、下表实验、现象和结论均正确的是选项实验现象结论A向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32－C常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH前者的pH比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3+KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A．A B．B C．C D．D11、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，X不可能是A．FeCl3B．HNO3C．HClD．KNO312、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体所含原子数为6NAB．由0.1mol双氧水参加反应生成氧气，转移的电子总数一定为0.2NAC．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同D．2.4gT218O所含中子数为1.2NA13、化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（）A．福尔马林可做食品保鲜剂 B．氢氧化铝可做胃酸中和剂C．碳酸钡可做胃肠道造影剂 D．明矾可做天然水消毒剂14、体积为1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是A．溶液中的主要离子仅为SO42-、Fe2+、NH4+B．Cl—一定存在，且c（Cl—）=0.2mol·L-1C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在15、下列说法不符合人与自然和谐相处的是A．很多城市对废旧电池进行回收处理B．许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理C．现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D．许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性16、下列操作、现象与结论对应关系正确的是（）操作、现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2有漂白性C向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色溶液中一定没有NH4+D某溶液中加入KSCN，无现象，再滴入氯水，溶液变红溶液中一定有Fe2+A．A B．B C．C D．D17、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小C．4℃时，纯水的pH=7D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小18、铁在一定条件下可以和许多物质发生反应。下列对有关反应现象的描述，正确的是（）A．铁和水蒸气反应时能得到Fe2O3B．在氯气中点燃细铁丝会产生白色的烟C．铁粉和硫粉混合加热会生成黑色的固体D．将一枚铁钉浸入CuSO4溶液，溶液由蓝色变为黄色19、下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A． B． C． D．20、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂21、下列关于离子检验的说法正确的是（）A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C．检验用氯亚铁制得的氯化铁中是否含有Fe2+，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或22、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二、非选择题(共84分)23、（14分）现有下列表格中的几种离子阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+阴离子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和_______（填化学式）.（2）物质C中含有离子Xn﹣．为了确定Xn﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_______。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_______（填化学式）。24、（12分）化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）③F和D互为同分异构体（1）写出A的名称：________________。（2）能用于检验A中官能团的试剂是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示剂酚酞，G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称：________。（4）分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列条件的B的同分异构体共_______种。①能发生银镜反应②分子中不含环状结构写出其中含有三个甲基的分子的结构简式_______。（写出一种即可）25、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：______________________。(5)捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①滴定终点的现象是________________________________________________；②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。26、（10分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2:21℃；NO：-152℃回答下列问题：（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接):A→C→___→____→______。（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2的作用是______.（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。（5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。27、（12分）氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙的实验如下：Ⅰ．氮化钙的制备（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_______________________________________。（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为______________________。装置E的作用是______________________。（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。①点燃D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞;③点燃A处的酒精灯；④停上点燃A处的酒精灯；⑤停止点燃D处的酒精喷灯（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_________________。28、（14分）卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。氟氯溴碘第一电离能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。(4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。(5)已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg·cm－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2＋核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。29、（10分）亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:（1）NaNO2中N元素的化合价为_________.（2）亚硝酸钠在320°C时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_________________。（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量1:1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。（5）工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为____________。（6）某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，你取固体样品2g，完全溶解配制成溶液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，都是弱酸，选项A正确；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，反应HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能进行，选项B正确；C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4-，选项C错误；D．Ka(HCl)>Ka(HNO3)，故酸性：HCl>HNO3，选项D正确；答案选C。2、A【解析】A项，充电时的阳极为放电时的正极，充电时反应为LiNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，阳极反应式为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+，正极没有Li沉积，错误；B项，电极反应Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，电路中通过1mol电子时有2molLi0.9C发生反应，正确；C项，放电时为原电池原理，Li+由负极向正极移动，正确；D项，放电时反应为Li1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正极电极反应式为Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，正确；答案选A。点睛：二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应是放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应是放电时正极反应的逆过程。3、B【详解】A．I2单质可溶于KI溶液，无法用过滤的方法分离，故A错误；B．该操作为用酒精萃取出药物中的有机成分，分离除杂方法为萃取，“漉出”指的是浸取，故B正确；C．H2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液时产生新的杂质CO2，故C错误；D．原溶液中含有Fe3+，无论是否将亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液就会变为血红色，无法检验Fe2+，故D错误；综上所述答案为B。4、A【详解】由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为+2，SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2+，A项正确，答案选A。5、B【详解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；B.向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C.向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C错误；D.向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误；故选B。【点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；2、离子符号或化学式是否书写正确；3、反应是否符合客观事实。6、C【详解】A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，所以不可能存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，故A错误；B．PbO2在酸性溶液中易得电子而被还原成Pb2+，所以每1个PbO2在盐酸溶液中被还原生成PbCl2时转移2个e-，故B错误；C．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，所以FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化，故C正确；D．PbO2的氧化性大于I2，所以PbO2能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将PbCl2氧化成PbO2，故D错误；故选C。7、A【解析】水晶的主要成分时二氧化硅；琥珀的主要成分为化石，含有的元素主要为C、H、O；刚玉的主要成分是氧化铝；珍珠的主要成分时碳酸钙。故选A。8、B【解析】A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烃的燃烧，发生了化学变化，A正确；B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；故答案选B。9、B【解析】A．①中描述的化学反应是红色的硫化汞晶体(丹砂)在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同条件下发生的反应，不能称之为可逆反应，故A错误；B．反应②是Fe置换溶液里的Cu，说明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液，故B正确；C．“积变又还成丹砂”是指汞和硫发生反应生成硫化汞，汞被氧化，故C错误；D．曾青为硫酸铜，水银不能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误。故选B。10、B【详解】A、溶度积常数表达式相同且NaCl、NaI的物质的量浓度相同时,溶度积常数越小的越先产生沉淀,该实验中先生成AgI沉淀,所以AgI溶度积常数较小,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A错误；B、S2O32-滴加稀盐酸反应生成二氧化硫气体和硫单质沉淀，所以该溶液中可能含有S2O32-，故B正确；C、常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH，两者均为强碱弱酸盐，CN－和ClO－会发生水解，CN－+H2OHCN+OH－，ClO－+H2OHClO+OH－，前者的pH比后者的大，则水解程度：CN－＞ClO－，故C错误；D、该可逆反应中实质上KCl不参加反应，所以KCl不影响平衡移动，则加入KCl固体时溶液颜色不变，故D错误；综上所述，本题应选B。11、C【解析】由于Cu的活动性在H之后，所以Cu与稀硫酸不发生反应。再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解。说明加入的物质电离产生的微粒能与硫酸的成分共同作用形成氧化性强的物质或直接能与Cu发生反应，据此答题。【详解】A.FeCl3与Cu发生化学反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故A不符合题意；B.Cu与HNO3发生化学反应：反应方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故B不符合题意；C.HCl、H2SO4都不能与Cu发生反应，相互之间也不反应，故C符合题意；D.KNO3与H2SO4的混合溶液具有硝酸的作用，能把Cu氧化为Cu2+，故D不符合题意。故选C。12、A【解析】A．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子和4mol氢原子，含有的原子数为6NA，故A正确；B．过氧化氢分解生成氧气和水，1mol过氧化氢转移1mol电子，则0.1mol双氧水转移电子的数目为0.1NA，故B错误；C、两溶液体积不明确，故两溶液中含有的铵根离子的个数不一定相同，故C错误；D.1个T218O分子含有2+2+10=14个中子，2.4gT218O的物质的量为2.4g24g/mol=0.1mol，所含中子数为1.4NA，故D错误；故选13、B【详解】A.福尔马林有毒会引起蛋白质变性使人中毒，不可以用作食品保鲜剂，A错误；B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸反应，因此可以做胃酸中和剂，B正确；C.碳酸钡能和胃酸反应生成可溶性氯化钡，会引起蛋白质变性使人中毒，不可做胃肠道造影剂，C错误；D.明矾是强酸弱碱盐，Al3+水解形成Al(OH)3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，形成沉淀而使水变澄清，因此可以做天然水净水剂，不是消毒剂，D错误。答案选B。14、C【解析】试题分析：由于向100mL溶液中加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe2+，1.6g固体为氧化铁，n[Fe(OH)3)=1.6g÷160g/mol=0.01mol，根据Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，由于Fe2+与CO32-会发生反应而不能大量共存，所以一定没有CO32-；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，其物质的量为n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，其物质的量至少是0.02mol×3+0.02×1-0.02mol×2=0.04mol，其物质的量浓度至少是c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。A．溶液中至少存在离子为SO42-、Fe2+、NH4+、Cl-四种离子，错误；B．根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，即c(Cl-)≥0.4mol/L，错误；C．向原溶液中加入硫酸，若原溶液中含有NO3-，NO3-、H+、Fe2+会发生氧化还原反应，产生NO气体，所以可能有气体生成，正确。D．根据上述分析可知一定不含CO32-，但是Al3+、K+是否存在不能确定，错误。考点：考查离子大量共存的知识。15、B【解析】A、对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，符合人与自然和谐相处，故A正确；B、将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，不符合人与自然和谐相处，故B错误；C、使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少污染物的排放，符合人与自然和谐相处，故C正确；D、保护生物物种多样性，符合人与自然和谐相处，故D正确。答案选B。【点睛】本题考查化学与环境，侧重于化学与生活、生产和环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。16、D【详解】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能生成硫酸钡、AgCl沉淀，溶液中可能含有SO32−、SO42−、Ag+等，故A错误；B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故B错误；C．向溶液中加入NaOH溶液，若不加热，不会反应生成氨气，则将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色，不能确定是否含有NH4+，故C错误；D．某溶液中加入KSCN溶液，无现象说明不含铁离子，再滴入氯水，溶液变红，说明生成铁离子，则溶液中一定有Fe2+，故D正确；答案选D。17、A【详解】A.水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为1×10-7mol/L，水电离程度很小，所以纯水中水的主要存在形态是水分子，A正确；B.水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，B错误；C.温度降低，水的电离平衡逆向移动，c(H+)<1×10-7mol/L，所以4℃时，纯水的pH>7，C错误D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，D错误；故合理选项是A。18、C【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B．铁与氯气燃烧反应生成棕黄色烟，故B错误；C．铁粉和硫粉混合加热生成FeS，FeS为黑色固体，故C正确；D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液呈浅绿色，故D错误；故选C。19、A【解析】A．同一主族元素的得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其得电子能力逐渐减小，故A正确；B．同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减小，分解温度逐渐降低，故B错误；C．同一主族从上到下，离子半径逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，离子晶体的熔点越低，故C错误；D．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，故D错误；故选A。20、D【解析】根据物质的性质理解其用途，判断是否为对应关系。【详解】A项：SO2用于漂白纸浆是利用了SO2的漂白性。A项错误；B项：用铝槽车贮运浓硝酸，是因为常温时铝在浓硝酸中会钝化。B项错误；C项：NaHCO3用作食品疏松剂，是因为它能与酸反应或受热分解生成CO2气体。C项错误；D项：氨分子间有范德华力和氢键，液氨汽化时会吸收大量的热，用作制冷剂。D项正确。本题选D。21、B【详解】A．加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生，可能是硫酸钡或者硫酸银或者硫酸钙，所以不能确定溶液中一定含有Ba2+，A错误；B．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，由于没有通过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定溶液中是否含有钾元素，B正确；C．Fe2+、Cl-都具有还原性，都能与高锰酸钾等发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液鉴别溶液中是否含有Fe2+，C错误；D．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，则溶液中可能含或或Cl-，D错误；故合理选项是B。22、B【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。【详解】8960mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol，所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g，所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g，故选B。【点睛】解答本题的关键是找到铜和镁失去的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量。要注意关键反应的方程式分析判断。二、非选择题(共84分)23、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根据离子间的反应（离子共存）和相互间反应的现象判断离子的组合，从而确定五种物质。【详解】（1）五种物质都可溶，阴离子中CO32﹣的只能和K+组成可溶性物质，和其他阳离子都不共存，所以其中一种物质为K2CO3，阴离子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一种物质为Ba(OH)2。这两种物质无须检验就可判断；（2）A和B分别为K2CO3和Ba(OH)2中的一种。物质C中含有离子Xn﹣，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则可确定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀应为BaSO4，所以X为SO42-，C为CuSO4；（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，可以把铜氧化为Cu2+，Cu逐渐溶解，稀硝酸被还原为NO，在试管口遇到氧气生成红棕色的NO2，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使淀粉变蓝，阴离子只剩Cl-，所以E是FeCl3。24、苯酚de羟基、酯基；加成反应+H2O；消去反应8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化，所以A是苯酚，A的结构简式为：，A在一定条件下和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为：，B被重铬酸钾溶液氧化生成C，C的结构简式为，C反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为：，C经过一系列反应生成E，E反应生成F，F和D互为同分异构体，所以E发生消去反应生成F，则F的结构简式为：。(1)A为苯酚，故答案为苯酚；(2)检验A中官能团酚羟基可以选用浓溴水和氯化铁，浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀，氯化铁遇到苯酚，溶液显紫色，故选de；(3)G中能够与NaOH溶液反应的官能团是酚羟基和酯基，故答案为酚羟基和酯基；(4)分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：反应A→B是部分与氢气加成，反应的化学方程式为+3H2，根据上述分析，反应E→F是E发生了消去反应，反应的化学方程式为+H2O，故答案为+3H2；加成反应；+H2O；消去反应；(5)B为，①能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；②分子中不含环状结构，满足条件的B的同分异构体为己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7种，其中含有三个甲基的分子的结构简式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案为7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任写一种)。25、把亚铁离子全部氧化成三价铁离子装置A中不产生气泡或量气筒和水准管液面不变盐酸蒸发浓缩、冷却结晶2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2Cl6溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色%【详解】(1)根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3，烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子。(2)铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气筒和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体，为了防止FeCl3溶液发生水解，则先加入盐酸，后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，因此进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成FeCl3溶液，所以吸收剂应是FeCl2溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。(5)捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。(6)①称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。所以滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②由反应：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可得关系式：2Fe3＋～I2～2S2O32－，求得n(Fe3＋)＝cV×10－3mol，则样品中氯化铁的质量分数为ω(Fe3＋)＝×100%＝%。26、EDB检查装置的气密性赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响D中通氧气后，出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O【解析】（1）此实验的目的探究亚硝酸钠和硫酸反应以及生成气体的产物，A装置是反应装置，B装置是尾气处理装置，C装置是干燥气体，D装置为验证NO气体，E装置冷却NO2，因此连接顺序是A→C→E→D→B；（2）因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；装置含有空气，空气中的氧气能氧化NO为NO2，所以实验开始时通入N2的作用是赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响；（3）NO为无色气体，与氧气生成红棕色气体NO2，因此D装置通入氧气后无色变为红棕色，说明NO的存在；氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此B装置的作用：尾气处理，防止污染空气；NO2的液化温度是21℃，因此E装置的作用：冷凝使NO2完全液化；（4）根据上述实验，该反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。通入过量O2，NO全部转化成NO2，因此有4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O，如果没有装置C，水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检查。（5）装置有残留的氮氧化合物，因此实验结束后还需通入N2的作用是把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O。27、关闭分液漏斗活塞，向E中加水，没过长导管，微热烧瓶E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空气中水蒸气、防止进入D中②③①⑤④取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙【分析】制备Ca3N2应用N2与Ca反应，首先制备N2，Ca3N2在空气中氧化，遇水会发生水解，因此需要除去N2中的水蒸气，以及防止空气中氧气和水蒸气的进入，据此分析；【详解】（1）检验装置的气密性，操作方法是：关闭分液漏斗的活塞，向E装置中加水，没过长导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，E中长导管有气泡冒出，撤去酒精灯，E中长导管有一段水柱存在，说明气密性良好；答案为：关闭分液漏斗的活塞，向E装置中加水，没过长导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，E中长导管有气泡冒出，撤去酒精灯，E中长导管有一段水柱存在，说明气密性良好；（2）生成N2的离子方程式为NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O，根据反应方程式，转移3mol电子，生成标准状况下的气体22.4L，则生成4.48L气体，转移电子的物质的量为=0.6mol，即转移电子数0.6NA；答案为0.6NA；（3）装置B的作用是吸收氧气，利用O2的氧化性将Fe2＋氧化，即离子反应方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；Ca3N2遇水发生水解，因此装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止进入D中；答案为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；吸收空气中的水蒸气，防止进入D中；（4）检查装置气密性后，因为Ca是活泼金属，容易与O2反应，因此首先利用N2排除装置中空气，即先打开分液漏斗的活塞，然后点燃A处的酒精灯，当排除装置的空气后，再点燃D处酒精喷灯，当反应完毕后，熄灭D处酒精灯，让Ca3N2在N2中冷却下来，最后熄灭A处的酒精灯，即顺序是②③①⑤④；答案为②③①⑤④；（5）Ca3N2与水反应Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑，如果含有Ca，Ca也能水反应：Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑，NH3极易溶于水，H2不溶于水，因此操作是取少量产物于试管中，加入水，用排水法收集到无色气体，则含有钙；答案为取少量产物于试管中，加入水，用排水法收集到无色气体，则含有钙。【点睛】实验设计题中，一般按照制气装置、除杂装置、反应或收集装置、尾气装置进行分析，分析过程中，应注意题中所给信息，如本题氮化钙能与水发生反应，这就要求做到“前防水，后防水”，即除去N2中水，防止空气中水蒸气的进入。28、I氢键CsICl2CsCl＋IClsp3Cl2O(或OF2等)812a3ρNA×10－21【分析】（1）Br原子的价电子排布式为4s24p5；元素的第一电离能越小，