河南省林州市林虑中学2025-2026学年高二上化学期末考试模拟试题含解析

河南省林州市林虑中学2025-2026学年高二上化学期末考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C． D．2、室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是()A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—3、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D．铝盐和铁盐都可用作净水剂4、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.lmol/LNaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．0.lmol/LNa2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③5、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要A．3次 B．4次 C．5次 D．6次6、下列关于如图装置说法中正确的是A．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生7、下列有关物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)8、在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L•s) B．v(N2)=0.1mol/(L•s) C．v(N2)=0.2mol/(L•s) D．v(NH3)=0.3mol/(L•s)9、高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A．△H>0B．该反应的平衡常数表达式是C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动10、下列措施不能增大反应速率的是（）A．升高温度 B．降低温度C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂11、已知水的电离方程式是H2OH++OH-。下列叙述正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低12、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．③④C．①③④ D．②④13、下列叙述中,不正确的是()A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色D．葡萄糖不能发生水解反应14、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是()A．可乐 B．白粥 C．面条 D．矿泉水15、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C16、关于苯和苯酚分别与溴反应的比较中不正确的是（）A．苯和液溴反应而苯酚和浓溴水反应B．二者都需要催化剂C．苯生成一溴代产物而苯酚生成三溴代产物D．反应都不需要加热二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．18、EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH请回答：D中所含的官能团是_______。EPR橡胶的结构简式_______。下列说法正确的是_______(填字母)。a.反应③的原子利用率为100%b.反应④为取代反应c.1molF与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。反应⑤的化学方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。示例：CH3CH2OHCH2=CH219、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。20、和的一些物理性质如下表：物质熔点沸点密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）A．过滤B．分液C．蒸发D．分馏②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率（%）选择性（%）反应时间/h转化率（%）选择性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h21、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH=−41kJ·mol−1②C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=−73kJ·mol−1③2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=−171kJ·mol−1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：__________________。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：①反应的化学方程式为：___________________________。②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____________mol/(L∙min)。煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：[p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分压，分压=总压×物质的量分数]：上述反应的逆反应方向是_____________反应(填“吸热”或“放热”)；②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替平衡浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp=______________，提高p[H2O(g)]p(CO)，则Kp_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、A4、D5、B6、C7、D8、C9、B10、B11、B12、B13、B14、A15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、正极CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O阴极2Cl--2e-═Cl2↑铁极Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+减小4.48L12.8g．18、羟基或—OHac19、酸式碱式锥形瓶红色褪去且半分钟不恢复偏高偏低0.128820、D冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯增大乙醇的浓度移去生成物原料来不及反应就被蒸出温度过高