2026届甘肃省定西市陇西县第二中学高三化学第一学期期中经典试题含解析

2026届甘肃省定西市陇西县第二中学高三化学第一学期期中经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（）①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．全部都可以B．仅③C．仅①③D．仅①③⑥2、下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+

+4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+3、室温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A100mL0.1mol/L盐酸溶液中2c(NH4+)＝c(Cl－)B0.01molNa2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝2c(Cl－)C100mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH－)变大(均自由离子)D100mL0.1mol/L氨水溶液中c(OH-A．A B．B C．C D．D4、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：D．最高价氧化物的水化物的酸性：5、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是()A．CO2的电子式: B．C原子最外层电子的轨道表示式:C．C原子的结构示意图：1s22s22p2 D．乙烯的比例模型:6、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．乙炔具有还原性B．待测液中含Fe2+C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D．检验溴乙烷消去反应产物A．A B．B C．C D．D7、以下事实不能用元素周期律解释的是（）A．向溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀B．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键C．工业生产硅单质原理：D．Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢8、水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确的是A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．冬青油苯环上的一氯取代物有4种C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸D．相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同9、将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是A．铜片 B．胆矾晶体 C．铁片 D．火柴梗10、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH211、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－12、化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B．融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C．食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D．《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸13、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A．SiO2 B．MgO C．Ar D．C14、根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强B蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X有白烟产生X—定是浓盐酸C将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生A．A B．B C．C D．D15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属TiC．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板16、向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（）A．0.8mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.08mol·L-1D．0.04mol·L二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）a.盐酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。①写出A与H2O反应的离子方程式：___________。②X可能为________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量H2O充分反应时转移的电子数为_______。②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的电子式：_______。③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为__(填字母)。A．盐酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。①A与H2O反应的化学方程式为________。②检验溶液D中还可能存在Fe2＋的方法是_______。19、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。（1）A中在加热至85℃反应，反应的化学方程式为______,该实验装置不够完善，可以改进之处为___________。为了完成实验，装置从左到右接口的链接顺序是_________。（2）制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程，装置如下（夹持装置略去）①装置B中反应的化学方程式是：_______。②请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂________。③装置D中发生反应的化学方程式为_____________。开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为__________。④某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的______（填序号），从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为__________。⑤该装置还应在______之后添加________装置。20、某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备氯气，并对氯气的性质进行探究。（1）写出实验室制氯气的化学方程式：__。欲制取并收集一瓶于燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为__→c→d→__→i→j→k。（2）装置C中饱和食盐水的作用是___。（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：实验步聚实验结论①将氯气通入NaCl溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氢化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②将氯气通入KBr溶流中，再加入1mLCCl4振落，静置，观察四氯化碳层颜色③将氯气通入KI溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色该小组的实验设计缺陷是___，改进的办法是__。（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为：___。（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为__。21、英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。A．键长：石墨烯>金刚石B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含键数为NAD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_____________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有________________________。②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因______________________________。③下列分子属于非极性分子的是__________________。a．甲烷b．二氯甲烷c．苯d．乙醇④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为________________。⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：它的化学式可表示为_____；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个，若2个Cu原子核的最小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为___________________g/cm3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据盐类的水解原理分析；【详解】①CuSO4溶液中Cu2+水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质；故①符合题意；

②FeSO4中的Fe2+加热易被氧化为三价铁，最终无法得到原溶质，故②不符合；

③K2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，故③符合题意；

④Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、CO2和H2O，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净碳酸钙，故④不符合；

⑤NH4HCO3受热分解，生成CO2、H2O和NH3，故加热后得不到原溶质，故⑤不符合；

⑥KMnO4加热到质量不变，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故得不到原溶质，故⑥不符合题意；

⑦FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，在加热蒸干，氢氧化铁分解生成Fe2O3，故得不到原溶质，故⑦不符合意义。

故选C。【点睛】掌握物质在水溶液中，经过加热促进水解的过程中发生的化学变化是解题关键。2、D【详解】A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢盐，A错误；B.不符合电荷守恒，应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B错误；C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，C错误；D.一水合氨属于弱电解质，写成分子形式，氢氧化铁属于沉淀，应写化学式，离子方程式书写正确，故D正确；故选D。3、B【解析】A.100mL0.1mol/L盐酸，由于铵根离子部分水解，则2c(NH4+)<c(Cl－)，故A错误；

B.钠离子和氯离子不发生水解，0.01molNa2O2固体反应后生成0.02mol钠离子，原溶液中含有氯离子的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则c(Na+)＝2c(Cl－)；且反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH增大，所以B选项是正确的；

C.加入100mLH2O后，溶液浓度减小，铵根离子的水解程度增大，则水的电离程度最大，故水电离出的c(H+)·c(OH－)的乘积会增大，故C错误；

D.加入100mL0.1mol/L氨水，溶液碱性增强，则c(OH－)增大，由于NH3∙H2O的电离和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液体积增大，所以c(NH4+)减小，溶液中c(OH-)c(NH4+)增大，故D错误4、B【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N或O，则对应的Y为P或S。【详解】由上述分析可知，W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为Cl，A.X与W的离子电子层结构相同，简单离子半径：，故A错误；B.W与X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈碱性，故B正确；C.W与Y同族，气态氢化物的热稳定性：，故C错误；D.Y、Z处于第三周期，最高价氧化物的水化物的酸性取决于非金属性，故：，故D错误；故选B。5、D【分析】A.二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成共价键为双键。B.原子轨道表示式遵守洪特规则，在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同。C.原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。D.比例模型可以反映原子间的相对大小和大致的排列组合方式。【详解】A.CO2的电子式:，A错误。B.C原子最外层电子的轨道表示式:，B错误。C.C原子的结构示意图：，C错误。D.乙烯的比例模型:，D正确。6、C【详解】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．滴入氯水可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水变血红色检验，故B错误；C．U型管左边装置是中性溶液，右边装置是酸性溶液，一段时间后，b处Fe与稀H2SO4发生反应生成H2，发生析氢腐蚀，压强增大，a处吸收氧气，发生的是铁的吸氧腐蚀，压强减小，因此液面左高右低，故C正确；D．挥发出的乙醇也可使高锰酸钾褪色，故D错误；答案选C。7、C【详解】A．向溶液中通入氧气后生成浅黄色硫沉淀，反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故A可以用元素周期律解释；B．Na、Si位于同周期，从左向右金属性减弱、非金属性增强，Na易失去电子，则氯与钠形成离子键，Si不易失去电子，氯与硅形成共价键，故B可用元素周期律解释；C．C、Si位于同主族，从上到下，非金属性减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，工业生产硅单质原理：反应中C是还原剂，Si是还原产物，还原性C＞Si，不能比较单质的氧化性强弱，故C不能用元素周期律解释；D．Na、Mg位于同周期，从左向右金属性减弱、非金属性增强，金属性：Na＞Mg，元素金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，故D能用元素周期律解释；答案选C。【点睛】元素周期律除了原子半径，金属性，非金属性同主族，同周期的递变规律外，还有元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强；元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强等。8、D【解析】水杨酸的官能团为酚羟基和羧基，表现酚和羧酸的性质；冬青油的官能团为酚羟基和酯基，表现表现酚和酯的性质；阿司匹林的官能团为酯基和羧基，表现酯和羧酸的性质。【详解】A．水杨酸可与乙酸酐发生取代反应制得冬青油，故A正确；B．冬青油苯环上连有羟基和酯基，结构不对称，苯环上含有4种H，则一氯取代物有4种，故B正确；C．水杨酸的官能团为酚羟基和羧基，阿司匹林的官能团为酯基和羧基，FeCl3溶液可以酚羟基，故C正确；D．冬青油的官能团为酚羟基和酯基，1mol冬青油消耗2molNaOH，阿司匹林的官能团为酯基（酚酯）和羧基，1mol阿司匹林消耗3molNaOH，故D错误。故选D。9、A【解析】A．常温下，浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片，都不反应，则固体表面观察不到明显差异，故A选；B．浓硫酸滴至胆矾，吸水，蓝色晶体变成白色，而稀硫酸滴至胆矾无现象，观察不同，故B不选；C．浓硫酸滴至铁片，发生钝化，无现象，而稀硫酸滴至铁片放出氢气，有气体生成，观察不同，故C不选；D．浓硫酸滴至火柴梗，浓硫酸具有脱水性，火柴梗炭化变黑，而稀硫酸滴至火柴梗无现象，观察不同，故D不选；故答案为A。10、B【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应放热，A正确；B．使用催化剂后，改变反应的活化能，B错误；C．因为①中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，②中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C正确；D．根据盖斯定律，总反应的热效应等于分步反应的热效应之和，D正确；故答案为B。11、D【详解】A．氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；C．醋酸为弱电解质，应写成分子式，CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确。答案选D。12、D【解析】治疗缺铁性贫血用亚铁盐，故A错误；融雪工业盐大多含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，不能食用，故B错误；食用油的主要成份是油脂，属于酯类，汽油、煤油属于烃，故C错误；醋的有效成分是乙酸，故D正确。13、C【详解】A．SiO2属于原子晶体，是一个立体的空间网状结构，是一个巨大的“分子”，该“分子”中表示Si和O原子的个数比为1:2，而不是表示一个SiO2中含有1个Si原子和2个O原子，所以SiO2只能叫做化学式，而不能真实的表示物质的组成，A错误；B．MgO属于离子晶体，表示Mg2+和O2-的个数比为1:1，而不是一个Mg2+和O2-，所以MgO只能叫做化学式，而不能叫做分子式，B错误；C．Ar为分子晶体，一个Ar分子中只含有一个Ar原子，其化学式可以表示分子的真实的组成，C正确；D．C可以表示原子晶体如金刚石，也可以表示为混合晶体如石墨，不管是金刚石还是石墨，均是由原子构成的无限大的分子，其化学式不能表示分子真实的组成，D错误；答案为C。14、A【解析】NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32-＜AlO2-，A正确；生成白烟可以知道X为挥发性酸,则X为浓盐酸或浓硝酸，B错误；含有碳碳三键的乙炔气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色，所以气体不一定为乙烯，C错误；炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体为SO2和CO2，但是由于亚硫酸、碳酸的酸性均小于盐酸，所以两种气体均与BaCl2溶液不反应，没有沉淀出现，D错误；正确选项A。点睛：

SO2

与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。15、D【分析】A.明矾不能用于杀菌消毒；B.钠是活泼金属，具有还原性可以冶炼某些金属，但溶液中钠和水剧烈反应；C.高温下，氧化铝能与NaOH反应；D.FeCl3溶液能与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。【详解】A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故A错误；B.钠是活泼金属，具有还原性，可用与TiCl4熔融固体反应制取金属Ti，溶液中钠与水剧烈反应，不能用Na与溶液反应制备金属，故B错误；C.高温下，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；D.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则可用于蚀刻印刷电路板，故D正确；本题选D。【点睛】Al2O3为两性氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应。16、B【解析】试题分析：根据铜和硝酸反应的离子方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，3.84克铜的物质的量为0.06摩尔，一氧化氮物质的量为0.02摩尔，根据方程式计算硝酸的物质的量为0.02摩尔，则根据硫酸中氢离子的物质的量为0.1-0.02=0.08摩尔，则硫酸的物质的量为0.04摩尔，其物质的量浓度为0.4mol/L。选B。考点：硝酸的性质二、非选择题（本题包括5小题）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。【详解】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案为OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案为bd；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为；ab；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。18、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无【分析】若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，A应为Na，X能使品红溶液褪色，X应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A应为Cl2，则B为HClO，C为HCl；若A为淡黄色粉末，A应为Na2O2；若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，D中含Fe3+，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3；以此解答。【详解】(1)由分析可知，若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，A应为Na，X能使品红溶液褪色，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO=SO+H2O，故答案为：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A应为Cl2，B为HClO，C为HCl，①Cl2和水反应生成次氯酸、HCl，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C为盐酸，可与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，但它们与NaHCO3均不反应，故A不可能；B.盐酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故B可能；C.盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故C不可能；D.NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反应生成Al（OH）3，故D可能；故答案为：BD；(3)若A为淡黄色粉末，A应为Na2O2；①1molNa2O2与足量的H2O充分反应时，过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA；故答案为：NA；②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，C为O2，X应为C，D为CO2，E为CO，二氧化碳的电子式为：；③若X为一种造成温室效应的气体，X应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，A.与盐酸反应产生气泡较快的为NaHCO3，较慢的为Na2CO3，可以鉴别；B.加入BaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3，可以鉴别；C.加入NaOH溶液都无明显现象，不可以鉴别；D.加入Ca（OH）2溶液都产生白色沉淀，不可以鉴别；故答案为：AB；(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，D中含Fe3+，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无，故答案为：取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无。19、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加热blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O该反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行a2NO+O2=2NO2G尾气处理【解析】试题分析：（1）A中氯化铵和亚硝酸钠加热至85℃生成氮气、氯化钠、水；为便于控制温度，最好用水浴加热；模拟制取氨气，用A制取氮气、B制取氢气（除去氯化氢），通入浓硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化剂的玻璃管中合成氨气，通入水中制备氨水，最后尾气处理；（2）①B中氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气；②氨气通入高温加热的玻璃管前必须干燥；③D中氨气被氧化为NO和水；氨气的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行；④出现白烟是生成硝酸铵，，，除去水蒸气可以避免此现象发生。装置F中NO被氧气氧化为NO2；⑤该装置还缺少尾气处理装置。解析：（1）A中氯化铵和亚硝酸钠加热至85℃生成氮气、氯化钠、水，反应的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；为便于控制温度，最好改为水浴加热。模拟制取氨气，用A制取氮气、B制取氢气（除去氯化氢）后，通入浓硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化剂的玻璃管中合成氨气，通入水中制备氨水，最后尾气处理，仪器的连接顺序是；（2）①B中氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气，反应方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨气通入高温加热的玻璃管前必须干燥，所以C是；③D中氨气被氧化为NO和水，反应方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨气的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行，所以开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行；④出现白烟是生成硝酸铵，，，为避免此现象发生，可以除去NO中的水蒸气，在装置D和装置F之间增加装有干燥剂的干燥管，所以选a。装置F中NO被氧气氧化为NO2，反应方程式是2NO+O2=2NO2；⑤该装置还缺少尾气处理装置，所以在G之后添加尾气处理装置。点睛：为防止硬质玻璃管炸裂，气体在通入热的硬质玻璃管前必须进行干燥。是一种酸性干燥剂，能干燥除氨气以外的气体。氨气是碱性气体，一般用碱石灰等碱性干燥剂干燥。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2Obg、h除去Cl2中的HCl杂质不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验，步骤为：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察CCl4层颜色2KMnO4+16H++10C1-=2K++2Mn2+5Cl2↑+8H2O4：1【分析】浓盐酸和二氧化锰混合加热生成氯气、二氯化锰和水，由电子守恒、原子守恒即可写出发生反应的化学方程式；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析。【详解】（1）利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，所以正确的连接顺序为：b→c→d→g→h→i→j→k；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；g、h；（2）装置C中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质，故答案为：除去Cl2中的HCl杂质；（3）实验②得出了氯气氧化性大于Br2，而实验③得出了氯气氧化性大于I2，但无法确定Br2的氧化性大于I2，应再