辽宁中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题09 生活中常见的化合物（解析版）

专题09生活中常见的化合物（辽宁专用）

考点01溶液的酸碱性和pH

考点02化肥

考点03酸、碱、盐

考点01溶液的酸碱性和pH

1．（2023·辽宁·中考真题）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物

适宜在该农田种植的是

作物名称马铃薯油菜水稻萝卜

适宜生长的pH4.8~5.55.8~6.76.0~7.07.0~7.5

A．马铃薯B．油菜C．水稻D．萝卜

【答案】A

【详解】某农田改良后土壤的pH为5.4，所以需要选择适宜生长的pH范围中包含5.4的植物，马铃薯适宜

生长的pH为4.8~5.5，故选A。

2．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是

植物茶树小麦棉花甘草

适宜种植的土壤的pH5.0～5.56.0～7.06.0～6.87.2～8.5

A．茶树B．小麦C．棉花D．甘草

【答案】D

【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，

呈碱性。

【详解】A、茶树适宜种植的土壤的pH范围是5.0～5.5，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故

选项不符合题意；

B、小麦适宜种植的土壤的pH范围是6.0～7.0，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符

合题意；

C、棉花适宜种植的土壤的pH范围是6.0～6.8，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符

合题意；

D、甘草适宜种植的土壤的pH范围是7.2～8.5，大于7，呈碱性，适宜在弱碱性土壤中种植，故选项符合

题意。

故选D。

3．（2023·辽宁·中考真题）人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是

体液血浆唾液胆汁胃液

pH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5

A．血浆B．唾液C．胆汁D．胃液

【答案】D

【详解】pH>7，溶液显酸性，pH值越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，pH值越小，

酸性越强，人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是胃液；

答案：D。

4．（2023·辽宁阜新·中考真题）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是

物质牛奶蔗糖水鸡蛋清炉具清洁剂

pH6.3~6.677.6~8.012~13

A．蔗糖水B．炉具清洁剂C．牛奶D．鸡蛋清

【答案】B

【详解】A、蔗糖水的pH为7，显中性，选项错误；

B、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，且pH越大，碱性越强，由此可知，炉具清洁剂的碱性最强，选

项正确；

C、牛奶的pH为6.3~6.6，小于7，显酸性，选项错误；

D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0，大于7，显碱性，根据pH越大，碱性越强可知，鸡蛋清的碱性没有炉具清洁

剂强，选项错误。

故选：B。

考点02化肥

5．（2023·辽宁沈阳·中考真题）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是

．．．．

AKClBNa2SO4CCa3PO42DNH4HCO3

【答案】D

【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；

B、Na2SO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于化肥，不符合题意；

C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；

D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；

故选：D。

6．（2023·辽宁阜新·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是

A．K2SO4B．NH4ClC．KNO3D．Ca3(PO4)2

【答案】C

【详解】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；

B、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；

C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C符合题意；

D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。

故选C。

7．（2023·辽宁·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是

A．Ca3(PO4)2B．CO(NH2)2C．NH4NO3D．K2SO4

【答案】A

【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；

B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；

C、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；

D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。

故选A。

8．（2023·辽宁·中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质能用作钾肥的是

．NHNO．．．

A43BKClCCa3PO42DNH42HPO4

【答案】B

【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；

B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，符合题意；

C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；

D、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。

故选B。

9．（2023·辽宁营口·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是

A．KNO3B．NH4NO3C．Ca3（PO4）2D．KCl

【答案】A

【分析】含有营养元素氮元素的肥料称为氮肥；含有营养元素磷元素的肥料称为磷肥；含有营养元素钾元

素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【详解】A、KNO3中含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素和氮元素，属于复合肥，A符合题意；

B、NH4NO3中只含有营养元素氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，B不符合题意；

C、Ca3（PO4）3中只含有营养元素氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意；

D、KCl中只含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。

综上所述：选择A。

10．（2023·辽宁大连·中考真题）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是

．．．．

ANH4H2PO4BCa3PO42CKClDNH4HCO3

【答案】C

【详解】A、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意；

、中含有、、中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；

BCa3PO42NPK

C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意；

D、NH4HCO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。

故选C。

考点03酸、碱、盐

11．（2023·辽宁沈阳·中考真题）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是

A．盐酸除铁锈B．干冰用于人工降雨

C．食盐做调味品D．氧气做食品保护气

【答案】D

【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，

故A相符，不符合题意；

B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意；

C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意；

D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题

意；

故选：D。

12．（2023·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分

蒸发），下列说法中正确的是

A．酸性都增强、pH都变小B．溶质的质量分数都减小

C．溶液的质量都增加D．溶质的质量都减小

【答案】B

【详解】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸

性变弱，pH变大；

浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质

质量分数变小，酸性变弱，pH变大。

故选：B。

13．（2023·辽宁·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的

是

A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g

B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大

C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小

【答案】B

【详解】A、设需要水的质量为x，稀释前后，溶质质量不变，98%(100g-x)100g10%，x80g，需要

98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误；

B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说

法正确；

C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；

D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法

错误；

答案：B。

14．（2023·辽宁阜新·中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是

A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈

B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤

C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象

D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品

【答案】A

【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，选项正确；

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤，氢氧化钠具有碱性，但

有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误；

C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化现象，洗涤剂去除油污属于乳化现象，选项错误；

D、氯化钠在生活中可以做调味品，但亚硝酸钠有毒，不能做调味品，选项错误。

故选A。

15．（2023·辽宁大连·中考真题）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是

A．工业上用盐酸除铁锈B．医疗上用氯化钠配制生理盐水

C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤

【答案】D

【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选

项正确；

B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确；

C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确；

D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧

化钙改良酸性土壤，此选项错误。

故选D。

16．（2023·辽宁丹东·中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是

A．熟石灰用于食品干燥剂B．火碱用于制取炉具清洁剂

C．氯化钠用作食品调味剂D．碳酸钙用作补钙剂

【答案】A

【详解】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误；

B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确；

C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确；

D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说

法正确；

故选：A。

17．（2023·辽宁阜新·中考真题）下列说法中正确的是

A．气体的溶解度都随温度的升高而增大

B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变

C．有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．带电的粒子都是离子

【答案】B

【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，选项说法错误；

B、置换反应中，反应前后元素化合价一定发生改变，因为置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一

种单质和另一种化合物，反应前的单质，在反应后形成了化合物，反应前后元素化合价一定发生改变，选

项说法正确；

C、非金属氧化物与碱的反应、金属氧化物与酸的反应均生成盐和水,但不属于中和反应，选项说法错误；

D、带电的粒子不一定是离子,如电子是带有负电荷的粒子,它不是离子，选项说法错误；

故选：B。

18．（2023·辽宁·中考真题）归纳法是化学学习中常用的思维方法。下列知识归纳正确的是

A．含碳元素的化合物一定是有机物

B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．由同种元素组成的纯净物一定是单质

D．人类利用的能量一定是通过化学反应获得的

【答案】C

【详解】A、含碳元素的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，知识归纳错误；

B、酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如：二氧化碳和

氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，归纳错误；

C、由同种元素组成的纯净物一定是单质，归纳正确；

D、人类利用的能量不一定是通过化学反应获得的，比如：太阳能、风能等，归纳错误；

答案：C。

19．（2023·辽宁丹东·中考真题）下列药品或物品的使用不能达到实验目的的是

选项实验目的所需药品或物品

A鉴别N2和CO2澄清石灰水

B鉴别O2和空气带火星木条

C除去碳粉中的铁粉磁铁

D除去CaCl2溶液中的HCl过量Ca(OH)2溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项

能达到实验目的；

B、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，空气会使带火星的木条熄灭，能出现两种明显不同的现象，可

以鉴别，故选项能达到实验目的；

C、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目

的；

D、HCl能与过量Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），

不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；

故选：D。

20．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是

A．Na2CO3——配制生理盐水B．NaCl——用作调味品

C．CaCO3——用作补钙剂D．NaHCO3——焙制糕点

【答案】A

【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误；

B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确；

C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确；

D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，

故选项D说法正确；

故选：A。

21．（2023·辽宁·中考真题）下列生活中的做法错误的是

A．餐具上的油污用洗涤剂除去B．室内放盆水防止一氧化碳中毒

C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点D．不吃超过保质期的食物

【答案】B

【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，可以将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，所以可用洗涤剂除去餐

具上的油污，故A做法正确；

B、一氧化碳难溶于水，所以室内放盆水不能防止一氧化碳中毒，故B做法错误；

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，同时小苏打可以和面粉发酵过程

中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软，所以可用含小苏打的发酵粉焙制糕点，故C做法正确；

D、超过保质期的食物可能产生大量有害物质，危害身体健康，所以不能吃超过保质期的食物，故D做法

正确；

故选B。

22．（2023·辽宁沈阳·中考真题）下列实验方法能达到预期目的的是

选项实验目的方法

A区分纯碱（Na2CO3）与白糖观察颜色

B除去粗盐中的泥沙研磨、溶解

C检验面包中含有淀粉加碘水

D检验头发中含有蛋白质加紫色石蕊试液

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A、纯碱（Na2CO3）与白糖都是白色固体，观察颜色的实验方法不能达到预期目的。A不符合题

意；

B、粗盐的主要成分是氯化钠，除去粗盐中的泥沙是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程。所以研磨、溶

解的实验方法不能达到预期目的。B不符合题意；

C、碘遇淀粉变蓝，所以检验面包中含有淀粉，用加碘水的实验方法能达到预期目的。C符合题意；

D、取几根头发在火上灼烧，若闻到烧焦羽毛的气味，证明头发中含有蛋白质；加紫色石蕊试液的实验方法

不能达到预期目的。D不符合题意。

综上所述：选择C。

23．（2023·辽宁阜新·中考真题）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不．合．

理．的是

选项实验内容实验操作

A鉴别羊毛纤维与棉纤维抽丝灼烧闻气味

B鉴别CO(NH2)2和NH4Cl两种化肥取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味

C鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体取样，分别加水溶解并感知温度变化

D鉴别氧气、氮气、二氧化碳分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，

气味不同，可以区分，不符合题意;

B、取样，加入少量熟石灰混合研磨闻气味，NH4Cl能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，说明该化

肥是NH4Cl，不符合题意；

C、取样于试管，分别加水溶解，用手触摸试管外壁，感到发烫的是氢氧化钠，感到冷的是硝酸铵，不符合

题意；

D、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，氮气不支持燃烧，分别用带火星的木条伸入各气体中，使木条复

燃的是氧气，氮气和二氧化碳不能使木条复燃，无明显现象，无法鉴别，符合题意。

故选D。

24．（2023·辽宁·中考真题）区分下列各种物质的实验方法正确的是

选项需区分的物质实验方法

A硬水和软水加入肥皂水，搅拌

B纯金和黄铜观察颜色

C二氧化碳和氮气伸入燃着的木条

D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液滴加无色酚酞溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A、向硬水和软水中分别加入肥皂水，泡沫少的为硬水，泡沫多的为软水，因此使用肥皂水可以区

分硬水和软水。A正确；

B、纯金和黄铜都是黄色固体，观察颜色不能鉴别。B不正确；

C、二氧化碳和氮气都不助燃，伸入燃着的木条，现象相同，不可以鉴别。C不正确；

D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D不正确。

综上所述：选择A。

25．（2023·辽宁·中考真题）请从H、S、O、Ca四种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。

(1)常用作食品干燥剂的物质。

【答案】(1)CaO

【详解】（1）氧化钙无毒，能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，常用作食品干燥剂，化学式为CaO。

26．（2023·辽宁·中考真题）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①N2②NaHCO3③CaO④C2H5OH四

种物质，请用物质前的数字序号填空。

(1)可作食品干燥剂的是；

(2)可用于治疗胃酸过多症的是。

【答案】(1)③

(2)②

【详解】（1）③CaO可以和水反应生成氢氧化钙，消耗水，可用作食品干燥剂。

（2）②碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多。

27．（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。

太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。

储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。

在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。

除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单

位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：ABC，吸热；BCA，放热。这些储热体

系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。

回答下列问题。

(1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为。

(2)依据图1回答：

①图中参与循环的元素共有种。

②脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为，该反应属于（填“化合”“分解”“置换”

或“复分解”）反应。

③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔（填“变大”“变小”

或“不变”）；水合反应器中能转化为热能。

(3)依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为。

(4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是（填标号）。

标号吸热反应放热反应

高温一定条件

ACaCO3CaOCO2CaOCO2CaCO3

高温点燃

BCO2C2CO2COO22CO2

高温点燃

CFe3O44CO3Fe4CO23Fe2O2Fe3O4

(5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。

A．大力发展燃煤发电B．积极推广太阳能发电C．为新能源研发新型储能技术

【答案】(1)储能

410C-550C

(2)三Ca(OH)2CaO+H2O分解变大化学

(3)储热密度大

(4)A

(5)BC

【详解】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；

（2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种；

②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是Ca(OH)2在410C-550C的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化

410°C-550°C

学方程式为Ca(OH)2CaO+H2O；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的

反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能；

（3）由图2可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；

（4）由题干信息可知，储热体系反应原理为ABC，吸热；BCA，放热；

高温一定条件

A、吸热反应CaCO3CaOCO2符合ABC，放热反应CaOCO2CaCO3符合BCA，

与文中储热体系反应原理相符，符合题意；

高温

B、吸热反应CO2C2CO不符合ABC，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意；

高温

C、吸热反应Fe3O44CO3Fe4CO2不符合ABC，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。

故选：A；

（5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体

系，不符合题意；

B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，

符合题意；

C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。

故选：BC。

28．（2023·辽宁阜新·中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示

（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。

(1)若C是红棕色固体，则其化学式为。

(2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是。

单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是。

(3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到

溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是。该实验发生的化学反应基本反应类型为。

【答案】(1)Fe2O3

(2)铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色在金属活动性顺序里，位于氢前面

(3)KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢）复分解反应

【详解】（1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则C

是氧化铁，则其化学式为Fe2O3；

（2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿

色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面；

（3）酚酞在中性、酸性溶液中是无色的；氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，酚酞溶液变成无色时，溶

液可能是中性或酸性，则所得溶液的溶质是氯化钾或氯化钾和氯化氢；该反应是两种化合物相互交换成分

生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

29．（2023·辽宁·中考真题）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的

网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的

关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、

生成物及反应条件已略去)。请回答。

(1)甲的化学式为。

(2)若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为。

(3)若丙是大理石的主要成分，其用途是。

(4)甲和丁的反应(填“属于”或“不属于”)复分解反应。

【答案】(1)NaOH

(2)Na2CO32HCl2NaClH2OCO2

(3)建筑材料(或补钙剂)（合理即可）

(4)不属于

【分析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳，丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化

碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，丙可能是碳酸钙；甲能与丁（二氧化碳）

反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成

碳酸钙和氢氧化钠，甲可能是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢氧化

钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化钠）、碳

酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸或硝酸等，将猜想代入验证，猜想成立。

【详解】（1）甲是氢氧化钠，化学式为NaOH；

（2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

化学方程式为：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2；

（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料(或补钙剂)

（4）甲和丁的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应在反应过程中没有相互交换成分，

不属于复分解反应。

30．（2023·辽宁营口·中考真题）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一

种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：

(1)分离区进行的实验操作是（填操作名称）；

(2)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是。

(3)反应区1中发生反应的化学方程式为（答一个即可）；

(4)为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。

实验步骤实验现象实验结论

溶液成分只有Na2CO3

【答案】(1)过滤

(2)氧化钙、氢氧化钠/CaO、NaOH

＝或+

(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaOH2O=CaOH2

(4)①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加

入酚酞溶液（合理即可）①产生白色沉淀，②无明显变化（与前一空对应）

【分析】工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，根据流程可知，捕捉区发生的反应是烧碱与二氧

化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生

成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳

酸钙高温反应分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用。

【详解】（1）根据分析可知，分离室中分离出碳酸钙和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过

滤；

（2）根据分析可知，既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，故流程中可循环利用的物质有CaO、

NaOH。

（3）反应区1中发生的反应分别为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠和氧化钙和水生成氢氧化

钙，化学方程式分别为＝、+；

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaOH2O=CaOH2

（4）氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕

捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检

验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、

钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱具有碱的通性，

可通过碱的通性，检验氢氧化钠存在。因此：

实验步骤实验现象实验结论

①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不①产生白色沉

溶液成分只有

断振荡；淀

Na2CO3

②取①中上层清液，加入酚酞溶液②无明显变化

31．（2023·辽宁营口·中考真题节选）根据下图所示的实验回答问题：

(1)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是。

(2)D实验中，依据反应前后天平测定结果（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。

【答案】(1)加快热量散失，使溶液混合均匀

(2)不能

【详解】（1）浓硫酸的密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止

液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使

溶液混合均匀。

（2）D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依

据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。

32．（2023·辽宁·中考真题）小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质

之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。

(1)Ca(OH)2的俗称为。

(2)甲的化学式为。

(3)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式。

(4)丙与甲反应过程会（填“吸收”或“放出”）热量。

【答案】(1)熟石灰/或消石灰

(2)C

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)吸收

【分析】氢氧化钙能和酸、部分盐以及部分非金属氧化物发生反应；盐酸能和碱、部分盐以及金属氧化物

发生反应；又因为甲能和乙、丙发生反应且甲是黑色固体，则甲是碳，乙是金属氧化物，丙是二氧化碳，

带入验证，推理正确，由此回答问题。

【详解】（1）氢氧化钙的俗称是熟石灰（或消石灰）。

（2）由分析可知，甲是碳，化学式为C。

（3）由分析可知，乙是金属氧化物，又因乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，则乙是三氧化二铁，三氧化二铁

与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁其水溶液呈黄色，化学方程式书写为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（4）由分析可知，丙是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应过程会吸收热量。

33．（2023·辽宁锦州·中考真题）A~E是初中化学常见的五种不同物质。它们的组成中都含有一种相同的元

素，C和D物质类别不同，B是黑色固体，E的浓溶液可用作干燥剂，它们之间的转化或反应均为初中化

学常见的化学反应，关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反

应物、反应条件、生成物已省略）请回答下列问题：

(1)A的化学式为。

(2)C的物质类别是（选填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。

(3)B一E反应的现象是。

(4)写出B→D反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。

【答案】(1)O2

(2)氧化物

(3)黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色

(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O复分解反应

【分析】E的浓溶夜可用作干燥剂，E是浓硫酸，B是黑色固体，且B、E之间可发生反应，B是氧化铜。

BC，EC，则C是水。C和D物质类别不同，BD、ED，D是硫酸铜。AB，AC，则A是氧气。

将→推出的→各种物质代入转化关系中进行验证，推断正→确。→→

【详解】（1）A的化学式为O2。

（2）C是H2O，H2O的物质类别是氧化物。

（3）B、E之间发生的反应是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应的现象是：黑色固体减少或消失，溶液由

无色变为蓝色。

（4）B→D反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合

物的反应是复分解反应，则该反应的基本反应类型是复分解反应。

34．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。

【监测温度】

(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应（填“吸

热”或“放热”），化学方程式为。

【观察颜色】

(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作剂，再逐滴加入盐酸，振荡，

该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。

(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：

0pH8.2时呈无色，8.2pH13时呈红色，pH13时呈无色。

据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。

A．0a8.2B．8.2a13C．a13

(4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是。

【观察沉淀】

(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓

盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，

其中NaCl沉淀的质量为g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）

【多现象可视】

(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶

液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹

夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化

钠溶液发生了反应，理由是。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现

象为。

【答案】(1)放热HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)指示

(3)C

(4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）

(5)11.72.7

(6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反

应，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发

生反应”）注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器

2温度高”）

【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放

热反应，故填：放热；

＝

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：HCl+NaOHNaCl+H2O；

（2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示；

（3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。

A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12，故不正确；

B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确；

C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。

（4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的

气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变

质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）；

（5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，

HCl+NaOHNaClH2O

4058.5

8gx

408g

58.5x

x=11.7g

故填：11.7；

恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g-11.7g=25g，

根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量

为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7；

（6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射

器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，

故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近；

为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶

液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注

射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。

35．（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变

质情况进行探究。

【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。

实验步骤：

Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中；

Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示；

Ⅲ、……

(1)试剂X的名称是；步骤Ⅲ的操作及现象是。

【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。

(2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定

氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤II前、后称量

均可，理由是。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是，此时

锥形瓶内溶液中溶质的成分是。

(3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具

体操作并简述推断过程。

【答案】(1)酚酞溶液打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色

沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。

(2)实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，

据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中氯

化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞

(3)实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程

式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。

【详解】（1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，现象明显。所以试

剂X的名称是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。

由于碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色；

若氢氧化钠是全部变质，则溶液红色褪去。所以步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙

溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。故填：打开分液漏斗活塞，

将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。

（2）由于实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，

据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。所以在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，

在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可。故填：实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无

气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。

由于二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中，所以本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠

变质程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中。

氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；足量的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所

以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钙及生成的氯化钙、过量的盐酸中的氯化

氢、酚酞等。故填：氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。

（3）本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。比如：实

验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，

利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。故填：实验一步骤Ⅲ后过滤、

洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可

计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。

36．（2023·辽宁盘锦·中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）

2的制备、性质、用途等开展项目式学习。

【资料一】部分物质的溶解性表（室温）

﹣﹣2

阳离子阴离子OHClCO3

Na+溶溶溶

Ca2+微溶不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。

【资料二】CaCl2溶液显中性。

任务一了解Ca（OH）2的制备

(1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应（填“吸热”或“放热”）。

任务二检验Ca（OH）2的性质

小组同学设计如图所示实验：

(2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有。

(3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是。

(4)在图丁所示实验中：

步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发

生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是。

步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是，写出发生反应的化学方程式。

(5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写

出处理该废液的方法：。

任务三了解Ca（OH）2的用途

(6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。

A．用石灰浆粉刷墙壁

B．用作食品干燥剂

C．配制农药波尔多液

D．改良酸性土壤

【答案】(1)放热

(2)二氧化碳

(3)氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应

(4)二氧化碳能溶于水产生白色沉淀Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

(5)加入适量稀硫酸

(6)ACD

【详解】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应；

（2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳；

（3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应；

（4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了

化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流

入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉

淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；

（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液

显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸；

（6）A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意；

B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意；

C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故该

选项符合题意；

D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意；

故选：ACD。

37．（2023·辽宁阜新·中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性

【提出问题】NaOH固体是否变质？

【猜想假设】

猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。

猜想二：发生变质，成分为（写化学式）。猜想的依据是。

【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。

实验操作实验现象实验结论

取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。猜想二正确

该实验中一定发生的反应，其化学方程式为。

【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。

取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于

试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液，证明NaOH样品发生了部分变质。

【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。

实验操作实验现象

（1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液产生白色沉淀

（2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生

（3）取少许滤液，通入CO2气体产生白色沉淀

通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。

【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是。

【答案】Na2CO3或Na2CO3和NaOH氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化

＝＝

碳发生了反应或CO22NaOHNa2CO3H2O)有气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

变红检验样品中含有NaOH

【详解】猜想假设：

氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全

部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二：发生变质，成分为

Na2CO3或Na2CO3和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；

实验活动1：

结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再

向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；化学

＝

方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

实验活动2：

结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充

分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤

液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红；

总结提升：

乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生

部分变质。

38．（2023·辽宁丹东·中考真题）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化

学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象