辽宁中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题13 科普阅读题和填空题（解析版）

专题13科普阅读题和填空题（辽宁专用）（解析版）

考点01科普阅读题

考点02填空题

考点01科普阅读题

1．（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。

太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。

储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。

在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。

除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单

位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：ABC，吸热；BCA，放热。这些储热体

系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。

回答下列问题。

(1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为。

(2)依据图1回答：

①图中参与循环的元素共有种。

②脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为，该反应属于（填“化合”“分解”“置换”

或“复分解”）反应。

③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔（填“变大”“变小”

或“不变”）；水合反应器中能转化为热能。

(3)依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为。

(4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是（填标号）。

标号吸热反应放热反应

高温一定条件

ACaCO3CaOCO2CaOCO2CaCO3

高温点燃

BCO2C2CO2COO22CO2

高温点燃

CFe3O44CO3Fe4CO23Fe2O2Fe3O4

(5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。

A．大力发展燃煤发电B．积极推广太阳能发电C．为新能源研发新型储能技术

【答案】(1)储能

410C-550C

(2)三Ca(OH)2CaO+H2O分解变大化学

(3)储热密度大

(4)A

(5)BC

【详解】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；

（2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种；

②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是Ca(OH)2在410C-550C的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化

410°C-550°C

学方程式为Ca(OH)2CaO+H2O；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的

反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能；

（3）由图2可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；

（4）由题干信息可知，储热体系反应原理为ABC，吸热；BCA，放热；

高温一定条件

A、吸热反应CaCO3CaOCO2符合ABC，放热反应CaOCO2CaCO3符合BCA，

与文中储热体系反应原理相符，符合题意；

高温

B、吸热反应CO2C2CO不符合ABC，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意；

高温

C、吸热反应Fe3O44CO3Fe4CO2不符合ABC，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。

故选：A；

（5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体

系，不符合题意；

B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，

符合题意；

C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。

故选：BC。

2．（2023·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文，并回答相关问题。

【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为Si）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。

第一步：粗硅和氯化氢在300℃发生反应，生成三氯硅烷（化学式为SiHCl3）和氢气。第二步：三氯硅烷和

氢气在1000℃时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。

【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨

逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。

(1)制取单晶硅第二步反应的化学方程式是，该化学反应的基本类型是。

(2)石墨烯属于（填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物（填“相同”

或“不同”）。

1000℃

【答案】(1)SiHCl3H2Si3HCl

置换反应

(2)单质相同

【详解】（1）三氯硅烷和氢气在1000°C时发生反应，生成单品硅和氯化氢，化学方程式为：

1000℃

SiHCl3H2Si3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反

应，属于置换反应；

（2）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定

律可知，它们在空气中完全燃烧，产物都是二氧化碳。

3．（2023·辽宁营口·中考真题）阅读下列资料，回答问题：

灭火器及其使用方法、适用范围

干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解

生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同

时产生的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭。

干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，

距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。

二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕

迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。

水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能

快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。

(1)干粉灭火器灭火时应对准火焰（填“上部”“中部”或“根部”）扫射；

(2)请你推测，精密仪器失火可使用灭火器灭火；

(3)磷酸二氢铵分解的化学方程式是。

(4)使用水基型灭火器的优点是（答一点即可）。

【答案】(1)根部

(2)二氧化碳

Δ

(3)2NH4H2PO42NH3P2O53H2O

(4)能快速、高效灭火

【详解】（1）干粉灭火器灭火时应对准火焰根部扫射，使可燃物隔绝氧气从而达到灭火的目的。

（2）二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，由此可推测精密仪器失火可使用二氧化碳

灭火器。

Δ

（3）磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水，化学方程式是2NH4H2PO42NH3P2O53H2O。

（4）由上述信息可知，使用水基型灭火器能快速、高效灭火。

4.（2025·辽宁·中考真题）阅读下面文章。

水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反

映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。

目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高

效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，

开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300mg·L-1）处理效果的研究，实验结果如图2所

示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。

回答下列问题。

（1）文中提到的处理有机废水的方法有____________（写一条）。

（2）依据图1及所学知识作答：

①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔________（填“变小”“变大”或“不变”）。

②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为____________，该反应前后氧元素的化合

价________（填“不变”或“改变”）。

③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧

与流动的有机废水充分反应，进气口应为______（填“a”“b”或“c”）。

（3）依据图2作答：

①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是______（填标号）。

A.5~7B.7~9C.9~11

COD（处理前）COD（处理后）

②COD去除率100%，当pH=7时，该有机废水COD去除率是

COD（处理前）

______。

（4）下列方法也能提高有机废水COD去除率的是______（填标号）。

A.控制合适的反应温度B.减少通入臭氧的体积C.增大臭氧与有机废水的接触面积

【答案】（1）臭氧氧化法（或“厌氧生物法”或“电化学氧化法”）

放电

（2）①.变大②.3O22O3③.不变④.b

（3）①.C②.60%（4）AC

【详解】

（1）由短文可知，处理有机废水的方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。

（2）①打开减压阀，气压减小，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔变大。

放电

②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，该反应的化学方程式为：3O22O3；氧气和臭氧都为单质，

单质中元素的化合价为0，所以该反应前后氧元素的化合价不变。

③为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为b，这样臭氧与流动的有机废水能充分接触，有利于二

者的充分反应。

（3）①由图2可知，臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是9~11。此段内COD最低，故填：C。

300mg·L1120mg·L1

②当pH=7时，该有机废水COD去除率是：100%60%。故填：60%。

300mg·L1

（4）A.温度越高，反应速率越快，控制合适的反应温度，能提高有机废水COD去除率，故A正确；

B.减少通入臭氧的体积，反应物减少，不能提高有机废水COD去除率，故B错误；

C.增大臭氧与有机废水的接触面积，反应更充分，能提高有机废水COD去除率，故C正确。

故选：AC。

考点02填空题

5.（2025·辽宁·中考真题）化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。

Ⅰ．我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下：

（1）LNG储罐

①镍合金钢是耐低温的________（填“金属”或“有机合成”）材料。

②珍珠岩的主要成分SiO2中Si、O原子的个数比是______。

③不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为______。

（2）LNG储运

①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为－162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。

常压下三种制冷剂的沸点表

制冷剂CO2C2H4（乙烯）N2

沸点－－

－103.7

/℃78.5195.8

基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是______（填标号）。

A.N2→C2H4→CO2B.CO2→N2→C2H4C.CO2→C2H4→N2

②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。汽化的天然

气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不．合．理．的是

________（填标号）。

A.直接排放至大气B.经再液化系统重返储罐C.排入船舶动力系统作燃料

Ⅱ．某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下（流程中排出物质的后续处理未标注）：

（3）活性炭疏松多孔，具有________性，使用后因孔隙被堵塞而失效。

（4）“干燥”过程中排出的物质W是________。

（5）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中氧化物有______种。

高温

（6）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是CH2OH2CO，该反应属于________（填

“置换”“化合”“分解”或“复分解”）反应。

（7）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是____________（写一条）。

【答案】（1）①.金属②.1:2③.FeCl3

（2）①.C②.物理③.A

（3）吸附（4）水##H2O

（5）两（6）置换

（7）资源回收再利用（或“减少污染”等合理答案亦可）

【详解】

（1）①镍合金钢是合金，属于金属材料（合金属于金属材料范畴）。

②SiO2中Si、O原子个数比为1:2。

③反应Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，根据原子守恒，反应物：2个Fe原子、3个O原子；6个H原子、6个Cl

原子；生成物：6个H原子、3个O原子，则2X含2个Fe原子、6个Cl原子，X为FeCl3。

（2）①天然气液化需逐级降温，制冷剂沸点应逐渐降低（先高沸点后低沸点），最佳顺序是CO2（沸点

-78.5C）→C2H4（沸点-103.7C）→N2（沸点-195.8C），选C。

∘∘∘

②液态天然气汽化是状态改变，没有新物质产生，属于物理变化；

A、直接排放至大气，会造成浪费和污染，不合理；

B、再液化重返储罐，可节约资源，合理，

C、排入船舶动力系统作燃料，合理；

故选A。

（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附杂质，使用后因孔隙被堵塞而失效。

（4）根据流程图可知，“干燥”过程中排出的物质W是水（干燥除去水分）。

（5）氧化物是含两种元素且其一为氧元素的化合物，CO、CO2是氧化物，共2种。

（6）根据方程式，可以知道该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置

换反应。

（7）再生处理可节约资源（或减少污染等），故填：资源回收再利用（或“减少污染”等合理答案亦可）。

6．（2023·辽宁阜新·中考真题）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图中

A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的部分信息。

(1)E中汞元素属于（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。

(2)A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的原子有（填字母序号）。

【答案】(1)金属

(2)AC/CA

【详解】（1）汞元素属于金属元素，具有金属特性。

（2）原子的质子数等于核外电子数，故A、C、D为原子，根据核外电子层排布，原子最外层电子数为8

（或氦原子最外层电子数为2）属于稳定结构，故具有相对稳定结构的原子有AC。

7．（2023·辽宁锦州·中考真题）C919飞机制造过程中，使用了大量的铝合金和钛合金。

(1)如图是铝的原子结构示意图，x=；铝原子的核电荷数是。

(2)钛合金的硬度比钛的硬度（选填“大”或“小”）。

【答案】(1)813

(2)大

【详解】（1）原子中核电荷=核外电子数，根据铝原子结构示意图可知，铝的核电荷数为13；则x=13-2-3=8；

（2）合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则钛合金的硬度比钛的硬度大。

8．（2023·辽宁营口·中考真题）根据图中提供的信息，请回答下列问题：

(1)下图为几种原子的结构示意图：

①图中具有相对稳定结构的原子是（填字母序号）；

②B原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，成为（填“阴”或“阳”）离子；

③C中x的值是；

(2)下图为某化学反应的微观示意图：

根据图示写出该反应的化学方程式。

【答案】(1)A失去阳6

点燃

(2)H2+Cl22HCl

【详解】（1）①图中A的质子数=核外电子数，属于原子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构；

②B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子；

③在原子中，原子的质子数=核外电子数，故C中x的值是x16286；

（2）由反应的微观示意图可知，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为：

点燃

H2+Cl22HCl。

9．（2023·辽宁·中考真题）硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，请回答。

(1)硅的原子序数为。

(2)硅的相对原子质量是。

(3)硅属于(填“金属元素”或“非金属元素”)。

高温

(4)生产硅涉及的反应：SiO2+2CSi+2CO，SiO2中硅元素的化合价为，该反应的基本反应类型

是。

【答案】(1)14

(2)28.09

(3)非金属元素

(4)+4置换反应

【详解】（1）元素周期表中元素名称左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14；

（2）元素周期表中元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09；

（3）硅含有“石”字旁，属于非金属元素；

（4）SiO2化合物中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负号化合价代数和为0可知：SiO2中硅

元素的化合价为+4价，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，

高温

生产硅涉及的反应：SiO2+2CSi+2CO，该反应的基本反应类型：置换反应。

10．（2023·辽宁沈阳·中考真题）从宏观、微观、符号相结合的视角学习化学知识，形成化学思维方式。

(1)图1中铍原子的相对原子质量是，铍原子核内的质子数等于原子核外。

(2)图2是水通电分解的微观示意图：

①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由构成。

②在水的分解过程中，不发生变化的微粒是（填“分子”或“原子”）。

(3)NH3在氧气中燃烧的产物为水和空气中含量最多的气体。请补全该反应的化学方程式：

点燃

4NH33O26H2O+。

【答案】(1)9.012电子数

(2)2个氢原子原子

(3)2N2

【详解】（1）据元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，图1中铍原子的相对原

子质量是9.012；原子中核内的质子数等于原子核外电子数。

故填：9.012；电子数。

（2）①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由2个氢原子构成。故填：2个氢原子。

②由于原子是化学变化中的最小粒子，所以在水的分解过程中，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子。故

填：原子。

（3）空气中含量最多的气体是氮气，化学方程式左边：N原子个数为4个，H原子个数12个，O原子个

数6个；右边：H原子个数12个，O原子个数6个，所以右边N原子个数应是4个，氮气由氮分子构成，

1个氮分子由2个氮原子构成，2个氮分子含4个氮原子。故填：2N2。

11．（2023·辽宁盘锦·中考真题）锂电池常用于新能源汽车，钴的主要用途之一是生产锂电池，钴合金被广

泛用于火箭发动机等耐热部件中。

(1)图1表示的是锂（填“原子”或“离子”）的结构示意图。

(2)锂电池新能源汽车与传统燃油汽车相比，优点是（答出一点即可）。

(3)钴合金属于（填“金属材料”或“合成材料”）。

(4)在图2所示实验中，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，由此判断银、钴、

铜三种金属活动性由强到弱的顺序是。

【答案】(1)原子

(2)可以减少汽车尾气的污染（合理即可）

(3)金属材料

(4)Co＞Cu＞Ag

【详解】（1）图1中核电荷数（3）＝核外电子数（2+1），表示原子，因此图1表示的是锂原子的结构示意

图；

（2）从环保的角度分析，传统燃油汽车会产生大量的空气污染物，如一氧化碳、二氧化氮等，锂电池新能

源汽车与传统燃油汽车相比，可以减少汽车尾气的污染；

（3）金属材料包括纯金属和合金。金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质为合金，钴合金属

于金属材料；

（4）在图2所示实验中，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，说明钴能够置换

出铜，而银不能置换出铜，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是Co＞Cu＞Ag。

12．（2023·辽宁·中考真题）在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。

(1)钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图1所示。

①钼属于(填“金属元素”或“非金属元素”)。

②钼的相对原子质量为。

(2)纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。

①反应中共有种氧化物。

②反应物的分子个数比为。

③反应中没有发生改变的是(填“分子”或“原子”)。

【答案】(1)金属元素95.96

(2)两/2/二21/12原子

【详解】（1）①钼带“钅∶”字∶旁，属于金属元素；

②根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96；

（2）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂的条件下生成了氧气和甲醇，反应的

纳米催化剂

化学方程式是：2CO24H2O2CH3OH3O2；

①氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；由物质的组成可知，反应中涉及CO2、H2O

两种氧化物；

②由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2，或反应物水和二氧化碳的分子个数

比为4：2=2：1；

③由微观反应示意图可知，该反应中，发生变化的是分子，没有发生改变的是原子。

13．（2023·辽宁沈阳·中考真题）在劳动中感悟化学原理。

(1)和家人一起包饺子。

①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将能转化为热能。

②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与下图A、B、C所示相同的是（填字母序号）。

③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在。

(2)为了防止学校花园里的铁制工艺品生锈，同学们为铁艺刷油漆，以隔绝。

(3)同学们来到晒盐场开展实践活动。结合如图氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：

①20℃时氯化钠的溶解度为g。

②获得食盐晶体常用的结晶方法：。

【答案】(1)化学C不断地运动

(2)氧气和水

(3)36蒸发结晶

【详解】（1）①打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将化学能转化为热能；

②用漏勺将饺子捞出，实现固体和液体的分离，利用的原理与下图C过滤相同；

③打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味；

（2）铁与氧气和水共同接触时会发生锈蚀，为铁艺刷油漆，以隔绝氧气和水，达到防锈的目的；

（3）①由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；

②由于食盐的溶解度受温度影响变化不明显，所以获得食盐晶体常用的结晶方法为蒸发结晶。

14．（2023·辽宁阜新·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。

(1)在t1℃时，若将20gKNO3晶体放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是g。

(2)现有t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法有（写一种即可）。

(3)若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是。

【答案】(1)62.5

(2)增加氯化钾(增加溶质)或恒温蒸发溶剂

(3)冷却热的饱和溶液/降温结晶

【详解】（1）据图可知，t1℃时KNO3的溶解度是25g，即t1℃时100g水最多溶解硝酸钾25g，则50g水最

多溶解硝酸钾12.5g，所以在t1℃时，将20gKNO3晶体放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量

=12.5g+50g=62.5g。故填：62.5。

（2）t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法，即增加溶质或减少溶剂。所以具体

方法是可以增加氯化钾(增加溶质)，或恒温蒸发水（溶剂）。故填：增加氯化钾(增加溶质)，或恒温蒸发水（溶

剂）。

（3）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响不大，所以若KNO3

中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。故填：冷却热的饱和溶液（或

降温结晶）。

15．（2023·辽宁大连·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响。

(2)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是。

(3)60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为g。

(4)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是。

【答案】(1)较小

(2)升温

(3)200

(4)冷却热饱和溶液（或其他合理答案）

【详解】（1）据图可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小；

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外还可以升

高温度；

（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为200g；

（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；若硝酸钾中混有少量的氯化

钠，提纯硝酸钾的方法是冷却热饱和溶液（其他合理即可）。

16．（2023·辽宁盘锦·中考真题）水与人类的生产、生活密切相关。

(1)水常用作溶剂

①如图一所示，用玻璃棒搅拌，固体充分溶解后，得到KCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃

时，将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，下列关于所得溶液的叙述正确的是。

A．KCl溶液中溶剂的质量＜NaNO3溶液中溶剂的质量

B．KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量

C．KCl溶液中溶质的质量分数＜NaNO3溶液中溶质的质量分数

②KCl、NaNO3等可用于配制无土栽培营养液，其中NaNO3属于肥。

(2)水可作反应物

①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，依据该反应分析，水由组成。

②在图二所示实验操作过程中，溶液颜色的变化是。

(3)水可用来灭火

纸箱着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是。

【答案】(1)饱和BC氮/N

(2)氧元素由紫色先变为红色后又变为紫色

(3)降低温度至可燃物的着火点以下

【详解】（1）①已知在20℃时，饱和KCl的溶解度为34g，则20℃时，100g水中只能溶解34gKCl，因此

图一固体充分溶解后，得到KCl的饱和溶液；

A、20℃时，KCl的溶解度小于NaNO3，则将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，KCl溶液中溶

剂的质量＞NaNO3溶液中溶剂的质量，故选项说法错误；

B、由选项A分析可知，配制KCl溶液需要的溶剂的质量大，因此KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量，

故选项说法正确；

C、20℃时，KCl的溶解度小于NaNO3的溶解度，则该温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数＜NaNO3饱

和溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；

故填：饱和；BC；

②NaNO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮或N；

（2）①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水中

含有氧元素，故填：氧；

②二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，加热后，碳酸受热分解，溶液由

从红色变为紫色，故溶液颜色的变化是由紫色先变为红色后又变为紫色，故填：由紫色先变为红色后又变

为紫色；

（3）纸箱属于可燃物，着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故填：降

低温度至可燃物的着火点以下。

17．（2023·辽宁丹东·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问

题。

【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃010203040

NaCl35.735.836.036.336.6

溶解度/g

Na2CO37.112.221.839.753.2

(1)生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。

①Na2CO3俗称苏打或。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶

解度随温度的降低而，有利于Na2CO3的析出。

②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能

是（答一点即可）。

(3)在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/m3）配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。

①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为g。

②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是（填字母序号）。

A．量筒B．玻璃棒

C．烧杯D．天平

③选用（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度约为1g/cm3）的体积。

【答案】(1)纯碱减小饱和

(2)没使用玻璃棒搅拌（答案合理即可）

(3)40D50mL

【详解】（1）①Na2CO3俗称苏打或纯碱；冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度

随温度的降低而减小，碳酸钠易结晶析出。

②析出晶体的溶液为该温度下该溶质的饱和溶液。

故填：纯碱；减小；饱和。

（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可

能是没使用玻璃棒搅拌，蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，若不用玻璃

棒搅拌，会造成蒸发皿中液体受热不均匀，局部温度过高而使液滴飞溅，故填：没使用玻璃棒搅拌（答案

合理即可）。

（3）①设所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：

x×6%=80g×3%，得：x=40g，故填：40。

②在配制该溶液的过程中，需用量筒量取6%的NaCl溶液的体积和所需水的体积，需用玻璃棒搅拌混匀，

需在烧杯中进行配制，不需要托盘天平，托盘天平一般用来称量固体药品的质量，故选：D。

40g3

③所需水的质量为：80g-40g=40g，所需水的体积为：40cm40mL，量筒规格应选取略大于待

1g/cm3

量液体体积的量筒，所以选50mL量筒，故填：50mL。

18．（2023·辽宁·中考真题）如图1所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，

升温至t2℃。图2是KNO3和KCl的溶解度曲线。

(1)图1烧杯甲中溶解的物质是。

(2)t2℃时，烧杯乙中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)若KNO3中混有少量KCl，可采用的方法提纯KNO3。

(4)t3℃时，将50gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为。

【答案】(1)氯化钾/KCl

(2)不饱和

(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)

(4)50%

【详解】（1）t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，甲溶解完全，乙剩余，说

明甲烧杯中的物质在t1℃的溶解度大于乙烧杯中的物质，根据图2可知，t1℃的溶解度：氯化钾大于硝酸钾，

则甲中溶解的物质是氯化钾；

（2）氯化钾在t1℃已经溶解完全，升温到t2℃，溶解度增大，则氯化钾的溶液是不饱和溶液；根据图2，t2℃

时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，是等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解，则烧杯

乙中（硝酸钾）的溶液是不饱和溶液；

（3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变

化比氯化钾大，则应采用降温结晶方法提纯KNO3；

（4）t3℃时硝酸钾的溶解度是110g，将50gKNO3固体放入50g水中充分溶解，得到不饱和溶液，则所得

50g

溶液的溶质质量分数为100%50%。

50g50g

19．（2023·辽宁锦州·中考真题）如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题：

(1)40℃时，KC1的溶解度是g。

(2)KNO3中混有少量KC1，提纯KNO3的方法是。

(3)40℃时，将KNO3和KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后。所得两种

溶液的质量大小关系是KNO3KCl（选填“<”、“=”或“>”）；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采

用的方法是（写出一种即可）。

【答案】(1)40

(2)降温结晶/冷却热饱和溶液

(3)=升高温度并增加溶质/升高温度并蒸发溶剂

【详解】（1）根据溶解度曲线可知，40℃时，KC1的溶解度是40g；

（2）根据溶解度曲线可知，硝酸钾物质的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾物质的溶解度受温度变化影

响较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，最好采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；

（3）根据溶解度曲线可知，在40℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，氯化钾的溶解度为40g，则将KNO3和

KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后，溶质硝酸钾和氯化钾固体全部溶

解，溶质质量均为20g，溶剂质量均为50g，则溶液所得两种溶液的质量大小关系是KNO3等于KCl；

根据溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，且饱和溶液的溶质质量分数随着溶解度增大

而增大，在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下40g的氯化钾溶于100g水中恰好形成饱和溶液，

则KC1的固体20g加入到盛有50g水的烧杯中、充分搅拌后，固体全部溶解，形成的氯化钾溶液正好为饱

和溶液，则由于欲增大该KCl溶液的溶质质量分数的方法可以增大物质的溶解度，即升高温度并增加溶质

（或升高温度并蒸发溶剂）。

20．（2023·辽宁·中考真题）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。

温度/℃0102030405060

氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3

溶解度/g

氯化钾27.631.034.037.040.042.645.5

(1)30℃时，氯化钠的溶解度是g。

(2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是。

(3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。

①A~D中为饱和溶液的是(填字母)。

②D中析出晶体的质量是g。

【答案】(1)36.3

(2)氯化钾/KCl

(3)BCD4.5

【详解】（1）由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。

（2）由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。

（3）①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水

可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可

以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。

故BCD为饱和溶液。

②10℃氯化钾的溶解度为31.0g，则50g水中最多溶解15.5g氯化钾；所以D中析出晶体的质量

=10g+10g-15.5g=4.5g。

21．（2023·辽宁阜新·中考真题）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知

识回答下列问题。

(1)生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是。

(2)防止自行车链条生锈常用的方法是。

(3)将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含

有的溶质是。

(4)工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式。

【答案】(1)含碳量不同

(2)涂油

(3)Mg(NO3)2和Zn(NO3)2（或硝酸镁和硝酸锌）

高温

(4)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

【详解】（1）生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金，生铁和钢

是常见的两种铁合金，其主要区别是含碳量不同；

（2）给链条涂油，可以阻止铁和氧气、水接触，有效的防止其生锈，还可起到润滑作用，减小摩擦和减少

磨损。防止自行车链条生锈常用的方法是涂油；

（3）锌的金属活动性比铜强，比镁弱，将锌粉放入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，不能与硝酸镁溶液反应，

能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已完全反应，所以滤液中

一定含有的溶质是硝酸锌[Zn(NO3)2]、硝酸镁[Mg(NO3)2]；

（4）磁铁矿石主要成分是四氧化三铁，与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。

22．（2023·辽宁阜新·中考真题）能源与环境是我们共同关注的问题，合理利用能源和保护环境应从我做起。

(1)目前，我国新一代运载火箭的发动机主要采用液氢和煤油作为燃料，工作时液氢燃烧的化学方程式

为。在目前技术下，大部分氢能源都来自化石能源，低碳转型十分紧迫。下列做法中不．符．合．“低碳”

环保理念的是（填字母序号）。

A．发展公共交通事业，提倡绿色出行

B．退耕还林，积极植树造林

C．大量使用燃煤发电

D．用新能源汽车逐渐取代燃油汽车

(2)减少“白色污染”，形成保护环境的习惯。你在生活中的做法是（写一点即可）。

点燃

【答案】(1)2H2+O22H2OC

(2)减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；（或重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

或使用一些新型的、可降解的塑料等；或回收各种废弃塑料）（合理即可）

点燃

【详解】（1）液氢和氧气在点燃的条件下反应产生水，方程式是2H2+O22H2O；

A、发展公共交通事业，提倡绿色出行，实现“碳中和”，正确；

B、退耕还林，大力植树造林，实现“碳中和”，正确；

C、大量使用燃煤发电，煤燃烧会产生二氧化碳，同时会产生炭黑、CO等污染物，不符合“低碳”环保理念，

错误；

D、推广使用新能源汽车，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，正确；

故选：C；

（2）要减少白色污染，减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；或重复使用某些塑料制品，

如塑料袋、塑料盒等；或使用一些新型的、可降解的塑料等；或回收各种废弃塑料（合理即可）。

23．（2023·辽宁大连·中考真题）金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)用铜作导线是因为其具有良好的性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜

的。

(2)工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。生铁和钢都是铁的合金，

从组成上看，二者的不同。铁制品与空气中的接触时容易锈蚀，防止铁制品锈蚀的方法之一

是。

【答案】(1)导电大

高温

(2)3COFe2O32Fe3CO2含碳量氧气和水保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）

【详解】（1）用铜作导线是利用其有良好的导电性；用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青

铜的硬度比纯铜的大；

高温

（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁时发生反应的化学方程式为：3COFe2O32Fe3CO2；

生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同；金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就

会生锈；根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁锅锈蚀的一种方法是：保持其表面的洁净、干燥等。

24．（2023·辽宁大连·中考真题）燃料对人类社会的发展起重要的作用。

(1)化石燃料包括煤、石油、。使用脱硫煤，可减少气体的排放，防止降雨时形成酸雨。

(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳。我国某些油田已实现将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化

碳封存在其中、该技术的应用既可以减缓，又可以提高。

(3)现代社会对能量的需求不断增加，目前人们正在利用和开发的新能源之一是。

【答案】(1)天然气二氧化硫/SO2

(2)温室效应石油产量

(3)地热能/潮汐能/太阳能/核能/生物质能

【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨的主

要气体，使用脱硫煤，可减少二氧化硫气体的排放，防止降雨时形成酸雨。

（2）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其

中、该技术的应用既可以减缓温室效应，又可以提高石油产量。

（3）目前人们正在利用和开发的新能源有地热能、潮汐能、核能、生物质能等。

25．（2023·辽宁大连·中考真题）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。

(1)金刚石、石墨均由构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是不同。

(2)二氧化碳气体被压缩成固体后，体积变小，说明二氧化碳分子间有。固体二氧化碳又称干冰，放

置在空气中的干冰很快变少，说明二氧化碳分子在。

【答案】(1)碳原子碳原子的排列方式

(2)间隔不断运动

【详解】（1）金刚石、石墨都是碳原子直接构成的碳单质（描述微观构成时不能用元素），但由于它们的原

子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异。

故第一空填：原子，第二空填：碳原子的排列方式；

（2）二氧化碳气体被压缩，体积变小，分子个数没有改变，说明分子之间有间隔，压缩过程中分子间隔变

小了。

分子是不断运动的，干冰升华过程中二氧化碳分子运动到了空气当中，所以干冰变少了。

故第一空填：间隔，第二空填：不断运动。

【点睛】本题旨在建立用微观的知识解决生活中现象的思维方式。

26．（2023·辽宁大连·中考真题）水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

(1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的杂质，利用活性炭的

性可除去水中的异味，实验室通过可制取净化程度较高的水。

(2)电解水的化学方程式为，该反应可证明水是由元素组成的。水能溶解很多种物质，是最常

见的。

【答案】(1)难溶性吸附蒸馏

通电

(2)2H2O2H2O2氢、氧溶剂

【详解】（1）过滤可以分离固体和液体，所以过滤可除去水中的难溶性杂质。活性炭疏松多孔，有吸附性，

可以吸附色素和异味，可用于除去水中的色素和异味。

蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，得到纯水，可制取净化程度较高的水。

通电

（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2+O2。

化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该反应可证明水是由氢、氧

元素组成的。

水是最常见的溶剂。

27．（2023·辽宁盘锦·中考真题）端午节是我国的传统节日，主要习俗有吃粽子、挂艾蒿、佩香囊等。

(1)某品牌粽子主要成分是糯米、饮用水、瘦肉、食盐，其中富含蛋白质的是。

(2)有些人吃粽子喜欢蘸白糖。制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的性。

(3)佩带香囊能闻到香味，从微观角度解释闻到香味的原因是。

(4)粽子的塑料外包装不能随意丢弃，是为了减少“”的发生。

【答案】(1)瘦肉

(2)吸附

(3)分子是在不断运动的

(4)白色污染

【详解】（1）瘦肉中富含蛋白质；糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；饮用水中富含水；食盐中富含无机盐；

（2）制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的吸附性，能吸附异味和色素；

（3）佩带香囊能闻到香味，是因为香囊中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味；

（4）塑料不易降解，塑料带来的环境问题通常称为“白色污染”。粽子的塑料外包装不能随意丢弃，是为了

减少“白色污染”的发生。

28．（2023·辽宁丹东·中考真题）首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中

心举办。碳中和是指在规定时间内，CO2的人为移除与人为排放相抵消。

(1)大气中CO2过多会导致的加剧。

(2)下列是常用的碳中和方案。

①碳捕集：应选择性（填“酸”或“碱”）试剂吸收捕集CO2。

②碳循环：为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2并转变为乙醇

一定条件

（乙醇的化学式为C2H5OH），该反应的化学方程式为2CO23H2OC2H5OH3X，则X的化学式

为。

③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方

程式是；还可以作为碳替代能源的有（答一种即可）。

(3)低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是______。

A．双面使用纸张B．植树造林C．露天焚烧垃圾

【答案】(1)温室效应

通电

(2)碱O2生成物是水，无污染2H2O2H2O2

风能(合理即可)

(3)AB

【详解】（1）大气中CO2过多会导致温室效应的加剧；

（2）①二氧化碳是酸性气体，应选择碱性试剂吸收捕集CO2；

②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数保持不变，反应前，有2个C原子、6个H原子、7

个O原子，反应后，由2个C原子、6个H原子、1个O原子，则X的化学式为O2；

③选用氢气作为碳替代能源的理由是生成物是水，无污染，氢气可以采用电解水的方法制得，电解水生成

通电

氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2O2；还可以作为碳替代能源的有风能(合理即可)。

（3）A、双面使用纸张，可以减少树木的砍伐有利于实现碳中和，故A正确；

B、植树造林，有利于实现碳中和，故B正确；

C、露天焚烧垃圾，会产生大量二氧化碳等物质，故C错误。

故选AB。

29．（2023·辽宁丹东·中考真题）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。

(1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的性；使用后

的铁锅最好洗净后，再涂上食用油以防生锈。

(2)世界上每年因腐蚀而报废的铁，50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是