2026届广东省陆丰市东海中学化学高一上期中质量检测试题含解析

2026届广东省陆丰市东海中学化学高一上期中质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强2、下列物质不属于电解质的是A．CO2 B．BaSO4 C．NaCl D．HCl3、下列反应不能发生的是A．KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2OB．AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD．2HCl+Na2SO4=2NaCl+H2SO44、下列说法正确的是A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧B．6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4LC．同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NAD．1mol任何物质溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1mol·L-15、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的6、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．CaCO3→CO2D．H2O2→O27、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1moLCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB．用含1molFeCl3饱和溶液配得的氢氧化铁胶体中胶粒数为NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAD．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等9、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（）A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.4310、取200mL0.3mol•L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol•L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.36mol•L﹣1 B．0.6mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣111、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ12、容量瓶上没有标明的是A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度13、下列说法中正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18gB．N的相对原子质量为14g/molC．0.5mol氢约含6.02×1023个氢原子D．1molO2的质量是32g14、下列反应中，水作氧化剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑15、某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42¯、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－16、HClO属于A．电解质 B．非电解质 C．强酸 D．氧化物二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___序号化学式ⅠⅡ（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___18、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为_______mol·L-1。19、实验室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_________．（2）本实验中除用到玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_______、_________。（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是_______．（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？未进行操作④，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会______．（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线______，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面______．20、一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1的是_________________.(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式___________________________.(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有______性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：__________(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价的铁又被还原为+2价的铁乙溶液中的SCN—被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。____________________________________________。21、请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。2、A【解析】

在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，由此分析。【详解】A．CO2不能自身电离出离子，不是电解质，是非电解质，故A符合题意；B．BaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质，故B不符合题意；C．NaCl在水溶液中或在熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；D．HCl在水溶液中能电离出离子而导电，是电解质，故D不符合题意；答案选A。【点睛】电解质和非电解质都是化合物，能导电的物质不一定是电解质，例如金属和氯化钠溶液，电解质不一定导电，电解质只有在一定条件下可以导电，为易错点；二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，故二氧化碳不是电解质。3、D【解析】

A．该反应中生成气体(CO2)和水，且盐酸的酸性比碳酸强，故A可以发生；B．该反应中生成AgCl沉淀，故B可以发生；C．Cu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，故C可以发生；D．该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，故D不能发生；综上所述答案为D。4、B【解析】

A．氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1molH2O中含有2molH和1molO，故A错误；B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.02×1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；C．同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误；D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量的计算，把握物质的量公式及其含义是解本题关键，注意D选项为解答易错点，因为在溶解过程中溶质可能不是原来加入的物质。5、C【解析】

分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。6、A【解析】

变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。【详解】A．该反应Cl-→Cl2中Cl元素化合价由－1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，故A正确；B．该反应CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；C．该反应CaCO3→CO2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误；D．该反应H2O2→O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂。选项D是易错点，注意自身发生氧化还原反应的特例。7、D【解析】

A．氯气与氢氧化钠溶液反应时发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1NA，故A错误；B．胶体为多个粒子的集合体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C．标况下四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量不是1mol，故C错误；D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，即2NA个氧原子，故D正确；故答案为D。8、C【解析】试题分析：A、氮气是由2个氮原子构成的，所以1molN2所含有的原子数为2NA，A不正确；B、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即22.4L水不是1mol，含有的水分子数不是NA，B不正确；C、500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，其中钠离子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，即所含钠离子的数为NA，C正确；D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量＝0.5mol×4＝2mol，2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量＝2mol×2＝4mol，二者原子数不相等，D不正确，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算9、D【解析】

根据反应可知，假设2mol硝酸铵完全反应生成2mol氮气、1mol氧气、4mol水蒸气，因此气体的总质量为2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，气体的总量为2+1+4=7mol，根据M=m/n可知，该混合气体的平均摩质量为160g/7mol=160/7g/mol；根据气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比可知，所得混合气体对氢气的相对密度为160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正确；故答案选D。10、A【解析】

稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度==0.36mol/L，故选A。11、C【解析】

含有Fe3+的溶液呈棕黄色；SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反应；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO3ˉ与H+反应放出二氧化碳；【详解】无色溶液中不能含有Fe3+，故A错误；SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B错误；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反应，所以能大量共存，故选C；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO3ˉ与H+反应放出二氧化碳，所以使石蕊变红的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D错误；12、D【解析】

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。13、D【解析】

A．摩尔质量的单位为g/mol；

B．相对原子质量的单位为1，省略不写；

C．结合N=nNA及分子构成计算，且氢指代不明；

D．结合m=nM计算。【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol时，H2O的摩尔质量是18

g/mol，故A错误；

B．N的相对原子质量为14，故B错误；

C.氢指代不明，若是0.5

molH2约含6.02×1023个氢原子，若是0.5

molH约含3.01×1023个氢原子，故C错误；

D.1molO2的质量是1mol×32g/mol=32g，故D正确。

故选D。【点睛】本题考查物质的量的计算，把握质量、物质的量的关系、物质的构成为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，0.5mol氢指的可能是0.5mol氢原子或者是0.5mol氢分子等，含义不明确。14、B【解析】

水作氧化剂，水中氢元素化合价降低。【详解】A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；；B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；故选B。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，为易错点．15、C【解析】

溶液无色，则有颜色的离子不能存在，溶液中不发生任何反应的离子能大量共存。【详解】A项、溶液中Cu2+为淡蓝色，与无色不符，故A错误；B项、溶液中Ba2+与SO42－生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错误；C项、该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D项、溶液中Ca2+与CO32－生成碳酸钙沉淀，不能共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子共存问题，题本题注意题目无色的要求，解答时注意常见有颜色的离子判断。16、A【解析】

A.HClO属于电解质；B.HClO属于电解质，不是非电解质；C.HClO属于弱酸，其酸性比碳酸还弱，不是强酸；D.HClO属于酸，不是氧化物。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤蒸馏Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl【解析】

假设这些物质都有，经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【详解】（1）经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤①中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；步骤②中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【点睛】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。18、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。19、⑤①②④③⑥100mL容量瓶胶头滴管5.3g偏低偏高实验失败，重新配制实验失败，重新配制【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：⑤①②④③⑥；(2)配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2∼3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(3)Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×0.5mol⋅L−1=0.05mol，Na2CO3的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量为5.3g。故答案为：5.3g；(4)因烧杯内壁沾有溶质，未用少量蒸馏水洗涤烧杯2∼3次，溶质的质量减少，浓度偏低；定容时俯视液面，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏低；偏高；(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面，都属于配制过程中出现了错误，实验失败，必须重新配制，故答案为：实验失败，重新配制；实验失败，重新配制。20、盐酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Vc具有还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确【解析】

(1)根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”分析。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据