2025年高职物质结构（原子结构基础）试题及答案

2025年高职物质结构（原子结构基础）试题及答案

班级______姓名______(考试时间：90分钟满分100分)一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，将正确答案填入括号内）1.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子是由质子和中子组成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外静止不动D.原子核带负电2.某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.173.下列粒子中，与OH⁻具有相同质子数和电子数的是（）A.Cl⁻B.F⁻C.NH₃D.NH₄⁺4.下列关于电子云的说法正确的是（）A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云图中的小黑点表示电子的个数C.电子云密度大的地方电子出现的概率大D.电子云是对称的5.下列原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si6.元素的化学性质主要决定于（）A.核外电子数B.核内质子数C.最外层电子数D.核内中子数7.下列关于能级的说法错误的是（）A.同一能层的不同能级的能量不同B.能级的能量顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)C.不同能层中同一能级的能量相同D.能层越高，能级的能量越高8.下列电子排布式中，属于基态原子的是（）A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²9.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.LiB.BeC.BD.C10.下列关于原子轨道的说法正确的是（）A.s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形B.s轨道和p轨道的能量相同C.同一原子中，2p轨道比3p轨道的能量高D.不同原子中的s轨道的能量相同二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，将正确答案填入括号内）1.下列关于原子核外电子排布规律的说法正确的是（）A.各能层最多容纳的电子数为2n²B.最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）C.次外层电子数不超过18个D.倒数第三层电子数不超过32个2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小B.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高，最低负化合价逐渐降低D.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子间的强烈的相互作用B.化学键包括离子键、共价键和金属键C.离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的D.共价键是原子间通过共用电子对形成的4.下列关于晶体的说法正确的是（）A.晶体具有规则的几何外形B.晶体具有固定的熔点C.晶体具有各向异性D.晶体内部微粒按一定规律周期性排列5.下列关于元素电负性的说法正确的是（）A.电负性越大，元素的非金属性越强B.电负性越小，元素的金属性越强C.同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大D.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐增大三、填空题（总共5题，每题4分，将答案填在横线上）1.原子是由居于原子中心的带______电的原子核和核外带______电的电子构成的。2.某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，该元素位于元素周期表的第______周期第______族。3.写出下列元素的名称和符号：（1）原子序数为17的元素：______，______；（2）原子核外有2个电子层，最外层有6个电子的元素：______，______。4.比较下列原子半径大小：（1）Na______Mg；（2）O______F。5.写出下列微粒的电子式：（1）H₂O：______；（2）NaCl：______。四、简答题（总共2题，每题10分）1.请简述原子核外电子排布的规律，并举例说明。2.解释为什么同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。五、推断题（1题，20分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍；C元素原子的最外层电子数与B元素原子的最外层电子数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。（2）写出A、B、C、D四种元素的原子结构示意图。（3）写出A、B、C、D四种元素形成的化合物的化学式（至少写两种）。答案：一、1.B2.A3.B4.C5.A6.C7.C8.D9.B10.A二、1.ABCD2.D3.ABCD4.ABCD5.ABC三、1.正；负2.三；ⅤA3.（1）氯；Cl（2）氧；O4.（1）>（2）>5.（1）（2）四、1.原子核外电子排布规律：各能层最多容纳的电子数为2n²；最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数不超过18个；倒数第三层电子数不超过32个。例如，钠原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，符合这些规律。2.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，