四川省广安市邻水实验中学2026届高二上化学期中联考模拟试题含解析

四川省广安市邻水实验中学2026届高二上化学期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料：精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量：35±15mg/kg储存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg2、下列说法正确的是A．甲醇与乙二醇属于同系物B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．标准状况下，2.24L

甲醛含有氢原子的物质的量为2

molD．1mol

苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA3、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（）①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A．② B．①②③ C．②③④ D．④4、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化5、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋B．若X为Cr，则Y可以选Zn或TiC．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少7、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是()A．；取代反应B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应C．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反应D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反应8、某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A．甲醛 B．O2 C．N2 D．CO29、一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min) D．0.6mol/(L·min)10、对于可逆反应2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0）的平衡体系，若改变下列一个条件，使化学反应速率减小，且化学平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度B．降低温度C．减小压强D．增加X11、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+ B．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH- D．NH3+H2ONH4++OH-12、已知：卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是()A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br13、有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是()A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)14、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2键角大于C．BF3是三角锥形分子 D．NH4+键角等于109º28ˊ15、下列化学用语正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6OB．HF的电子式：C．丙烷分子的球棍模型为：D．N2的结构式：∶N≡N∶16、氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中（）A．太阳能转化为电能B．存在键的断裂与生成C．化学能转化为太阳能D．光催化剂分解得到H2和O2二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。18、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。19、研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是________。（4）小组同学用电解法处理含Cr2O72－废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72－的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨阳极为铁Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②实验ⅱ中Cr2O72－放电的电极反应式为___________________________________。③实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72－去除率提高较多的原因是_______________。20、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名称是___________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______________。iii纯度测定（4）称取1.220g产品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）。重复三次，平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。样品中苯甲酸纯度为______________。（5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。21、有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路线：(1)有机化合物中含有的官能团名称是_____________________________________。(2)写出B的结构简式：___________________________________(3)写出反应①的化学方程式____________________________________________________________________(4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________________________(5)在上述①~⑥反应中，属于取代反应的是______________，属于加成反应的是___________，(6)写出E的结构简式：___________________________(7)写出有机物通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式：___________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量，答案选A。2、C【详解】A．甲醇与乙二醇含有的羟基数目不同，不属于同系物，A说法错误；B．聚乳酸塑料可降解，而聚乙烯塑料不可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B说法错误；C．标准状况下，甲醛为无色有刺激性气体，化学式CH₂O，2.24L

甲醛即0.1mol，含有氢原子的物质的量为2mol，C说法正确；D．苯甲醛分子中，醛基含有碳碳双键，而苯环不含有碳碳双键，1mol

苯甲醛分子中含有的双键数目为NA，D说法错误；答案为C。3、A【详解】①平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但质量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时，生成三氧化硫质量分数可能减小，①错误；②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，②正确；③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；④增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，浓度降低，自身增大，④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，也可能是正反应速率增大，或者同时增大，⑤错误；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误。综上所述②正确，故答案为：A。4、B【详解】根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子中N原子的价层电子对个数=3+×（3-3×1）=3，没有孤电子对，所以该分子是三角形结构，中心原子采用sp2杂化，故选B。【点睛】该题的关键是利用好价层电子对互斥理论，准确判断出中心原子含有的孤对电子对数，然后灵活运用即可。5、B【详解】A.醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；B.b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B项正确；C.温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；D.由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。故选B。6、C【分析】

【详解】根据装置图可知，X电极是负极，失去电子发生氧化反应。Y电极是正极，正极得到电子，发生还原反应，据此可以判断；A.若X为Ti，由于Y电极是正极，得到电子发生还原反应，因此A不正确；B.若X为Cr，则Y电极的金属性要弱于Ti的金属性，Zn或Ti的金属性强于Cr的金属性，则Y不能选Zn或Ti，可以选择铜或Pb等，B不正确；C.若Y为Cu，由于X是负极，则X电极的金属性要强于Cu，所以可以选择Cr，因此负极电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋，C正确；D.若Y为Pb，由于X电极是负极，失去电子，发生氧化反应，因此Xn＋(aq)中阴离子数会增加，D不正确；答案选C。7、B【解析】A．苯的硝化反应，苯环上的H被硝基取代，为取代反应，故A不选；B．甲烷中的H被-Cl取代，则为甲烷的取代反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，故B选；C．碳碳双键生成碳碳单键，为乙烯与水发生加成反应，故C不选；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，为酯化反应，也为取代反应，故D不选；故选B。8、A【分析】

【详解】装饰材料中会有的并对人的身体有害的是甲醛，O2、N2、CO2对人身体都无害。答案选A。9、C【详解】3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，因为同温同体积条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以3min后时容器内混合气体的物质的量为（1+3）×0.7=2.8mol，根据反应：N2+3H22NH3可知，设氢气的变化量为xmol，则：3：（1+3-2）=x：（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3min内v(H2)=1.8/(2×3)mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)，C正确；

综上所述，本题选C。10、B【解析】A.可逆反应2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放热反应，升高温度化学反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B.可逆反应2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放热反应，降低温度化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C.可逆反应2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是气体体积减小的反应，减小压强，化学反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D.增加X，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故D错误；本题答案为B。11、A【分析】水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应．A、铵离子水解，溶液显示酸性；B、属于碳酸氢根的电离方式；C、水解反应，溶液显示碱性；D、氨水电离方程式．【详解】在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是水解反应A、铵离子是弱碱阳离子，结合水电离的氢氧根，溶液显示酸性，故A正确；B、碳酸氢根的电离方程式，故B错误；C、S2－的水解方程式，显碱性，故C错误；D、氨气和水生成氨水，不是水解方程式，也不是一水合氨的电离，故D错误；故选A。【点睛】本题考查水解原理，解题关键：水解反应的概念是在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，易错点B，区别HCO3-的水解与电离．12、C【解析】A．CH3Br与钠以2：2发生反应生成CH3CH3，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2Br钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B错误；C．CH2BrCH2Br与钠以2：4发生反应生成环丁烷，故C正确；D．CH2BrCH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成环丙烷，故D错误；故选C。13、C【详解】A、醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，CH3COOHCH3COO－＋H＋，但由于水还电离出氢离子，所以溶液①中，c(CH3COO-)＜c(H+)，故A不正确；B、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B错误；C、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒可知混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)，故C正确；D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误；答案选C。14、D【解析】分析：先确定中心原子上的孤电子对数和σ键电子对数，由此导出VSEPR模型，略去中心原子上的孤电子对导出分子或离子的空间构型；价电子对间的排斥作用：孤电子对间的排斥作用孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用，据此确定键角。详解：A项，CS2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C上没有孤电子对，CS2是直线形分子，A项错误；B项，SnBr2中中心原子Sn上的孤电子对数为（4-21）=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用，SnBr2的键角小于120º，B项错误；C项，BF3中中心原子B上的孤电子对数为（3-31）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF3是平面三角形分子，C项错误；D项，NH4+中中心原子N上的孤电子对数为（5-1-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体形，N上没有孤电子对，NH4+为正四面体形，键角等于109º28ˊ，D项正确；答案选D。点睛：本题考查价层电子对互斥理论确定分子或离子的空间构型、键角。当中心原子上没有孤电子对时，分子或离子的空间构型与VSEPR模型一致；当中心原子上有孤电子对时，分子或离子的空间构型与VSEPR模型不一致。15、C【解析】A．乙醇的结构简式中要体现官能团；

B．氟化氢是共价化合物；

C．碳原子半径大于H原子，球棍模型能够体现出丙烷的空间结构；

D．氮气分子中氮氮原子间存在共价三键。【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；

B．氟化氢的电子式为，故B错误；

C．丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，三个碳原子在一条链上，球棍模型为：，故C正确；

D．氮气分子中氮氮原子间存在共价三键，其结构简式为N≡N，故D错误。

故选C。【点睛】本题考查了化学用语，根据结构简式、核外电子排布式、电子式的书写规则书写即可，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。16、B【解析】分析：在光催化剂的作用下利用太阳能使水分解生成氢气和氧气，据此解答。详解：A.在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，A错误；B.水分解是化学变化，存在化学键的断裂与生成，B正确；C.太阳能转化为化学能，C错误；D.水分解得到H2和O2，D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、溶液变黄色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，正向为吸热反应，若因浓硫酸溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液应变为黄色，而溶液颜色加深，说明是c(H+)增大影响平衡的结果碱性条件下，CrO42－不能氧化I—，酸性条件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72－的在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72－，Fe2+的循环利用提高了Cr2O72－的去除率【详解】（1）依据Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，试管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，该反应为吸热反应，试管a中加入浓硫酸，浓硫酸与水放出热量，温度升高，平衡应正向移动，溶液显黄色，但实际的实验现象是溶液橙色加深，说明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反应方向进行，因此该实验现象应是c(H＋)对平衡逆向移动的结果，即不需要再设计实验证明；（3）根据实验现象，碱性条件下，CrO42－不能氧化I－，因此无明显现象，酸性条件下，Cr2O72－能氧化I－本身还原为Cr3＋，溶液变为墨绿色，发生的离子反应方程式为6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出结论为碱性条件下，CrO42－不能氧化I－，酸性条件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①实验i和实验ii不同的是实验ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②实验ii中Cr2O72－应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3＋，电解质环境为酸性，因此Cr2O72－放电的反应式为Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根据图示，实验iv中阳极铁，阳极铁失去电子生成Fe2＋，Fe2＋与Cr2O72－在酸性条件下反应生成Fe3＋，Fe3＋在阴极得电子生成Fe2＋，继续还原Cr2O72－，Fe2＋循环利用提高了Cr2O72－的去除率。【点睛】本题的难点是(4)③的回答，应理解此机理什么意思，此机理是题中所给图，Fe2＋与Cr2O72－反应，弄清楚加入了H＋，Fe2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被还原成Cr3＋，Fe3＋在阴极上得电子，转化成Fe2＋，继续上述转化，然后思考Fe2＋从何而来，实验iv告诉我们，阳极为铁，根据电解池原理，铁作阳极，失去电子得到Fe2＋，最后整理得出结果。20、a平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶B便于控制温度和使容器受热均匀分液蒸馏96%重结晶【详解】（1）根据逆流的冷却的效率高的原理可知，进水口应在冷凝管的下方a处，支管连接了恒压滴液漏斗中的液体上、下方，使恒压滴液漏斗中的液体上、下方的压强相等，便于甲苯顺利滴入三颈