山西省忻州二中2026届化学高三上期中检测试题含解析

山西省忻州二中2026届化学高三上期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7mol・L-1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。废液体积/L123固体质量/ga0下列说法不正确的是()A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与CuB．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+C．废液中c(Fe3+)=0.2mol・L-1D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g2、某溶液含以下离子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一种或几种，除水电离产生的H+和OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+3、常温下，下列各组数据中比值为2：1的是()A．K2SO3溶液中c(K+)与c(SO32-)之比B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H+)之比C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比4、下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸5、下列实验事实不能得出相应结论的是选项实验事实实验结论A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B．向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C．向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中含有NH4+D．测得某溶液的pH为7该溶液为中性A．AB．BC．CD．D6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．400mL1mol·L-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAB．1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的个数为3NAC．0.2molH2O和D2O中含有中子的数目为2NAD．标准状况下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD．1molNa2CO3固体中含离子总数小于3NA8、实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是（）A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中可观察到紫色石蕊溶液变红D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替9、在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：时间/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列说法正确的是A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1B．该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小10、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA12、下列对图像的叙述正确的是甲乙丙丁A．图甲可表示压强对反应：的影响B．图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂C．若图丙表示反应：，则、D．图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有13、COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥14、某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①15、下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三16、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A． B． C． D．17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NAB．通常状况下，11.2LH2所含的氢原子数为NAC．1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10D．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同18、下列相应反应的离子方程式正确的是()A．将少量Na投入到水中：Na+2H2O=H2+Na++2OH-B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=CO＋2HClOC．向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO=CO2↑+H2OD．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O19、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A．这个反应是氧化还原反应 B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于碳的一种同位素20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NAB．14g乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为2NAC．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NAD．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA21、短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）A．Y在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族B．X2W2中阴、阳离子数之比均为1∶1C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<ZD．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液22、某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是A．原溶液中不含HCO3–和CO32– B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C．能确定原溶液中的五种离子 D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：+CH2=CH-M-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等),由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：(1)写出反应C+D→E的反应类型___________；A中官能团名称为_________。(2)写出结构简式：B_____________D______________。(3)写出反应方程式：E→F________。(4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意1种同分异构体的结构简式：_______①分子中除苯环外，无其它环状结构②分子中有四种不同化学环境的氢原子③能发生水解反应，不能与金属钠反应④能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应。24、（12分）Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__，D的化学名称为__。（2）步骤②的反应化学方程式：__。（3）E的结构简式为__。用1molE合成1，4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__mol。（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，写出符合条件的两种F的结构简式___、__。25、（12分）某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________（请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。A．B装置实验前后质量差mgB．F装置实验前后液面差VLC．D装置实验前后质量差mgD．E装置实验前后质量差mg26、（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前读数滴定后读数溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________。27、（12分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：查阅资料：①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。②有关物质的物理性质如下表：物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9764.7与水互溶水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚叠氮化钠(NaN3)275(410易分解)——易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。实验室合成水合肼装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。①制取N2H4·H2O的离子方程式为_________。②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。（2）水合肼法制备叠氮化钠。①实验室模拟工艺流程步骤Ⅰ制备叠氮化钠的反应原理为：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l)△H﹤0，研究表明该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是_________。②步骤Ⅱ回收CH3OH的实验操作名称为________。③请设计由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品的实验方案：_________[实验中可供选择的试剂有：乙醇、乙醚；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。28、（14分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸__。（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl⑤盐酸中有锌粉剩余⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。A.白色沉淀B.液体分层C.无明显现象D.黄绿色气体（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。29、（10分）醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料，醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。回答下列问题：（1）合成二甲醚：Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.已知：H-H的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol；（2）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时，向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应，10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。①0~10min内，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______；该温度下，该反应的平衡常数K=__________。②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。A．v正(DME)=v逆(H2)≠0B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．c(CO):c(VAC)=4:1③保持温度不变，向反应釜中通入氩气增大压强，则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。（3）常温下，将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】由于氧化性Fe3+＞Cu2+，先发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；由题目中当废液超过0.5L时才能加测出Cu2+，可知当废液体积为0.5L时废液中Fe3+和Cu2+恰好完全反应，容器内固体质量不变，则溶解的铁与析出Cu的质量相等，0.5L废液中含有Cu2+为0.5L×0.7mol/L=0.35mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，可知消耗0.35molFe，生成0.35molCu，二者质量之差为0.35mol×(64g/mol-56g/mol)=2.8g，故Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗Fe为2.8g÷56g/mol=0.05mol，故0.5L废液中Fe3+为0.05mol×2=0.1mol，铁粉为0.35mol+0.05mol=0.4mol，故铁粉质量为0.4mol×56g/mol=22.4g。【详解】A．由题目中当废液超过0.5L时才能加测出Cu2+，可知当废液体积为0.5L时废液中Fe3+和Cu2+恰好完全反应，故当铁粉与0.25L废液反应完全后Fe有剩余，固体成分为Fe与Cu，故A正确；B．1L废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液发生的反应为：Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．废液中c(Fe3+)=0.1mol÷0.5L=0.2mol•L-1，故C正确；D．1L废液中含有0.2molFe3+和0.7molCu2+，先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，前者消耗Fe为0.1mol，后者消耗Fe为0.7mol，要使Cu2+反应完先要和Fe3+反应，消耗铁粉质量m=(0.1+0.7)mol×56g/mol=44.8g，故D正确。

故选：B。2、A【解析】已知溶液显弱酸性，H+和OH-都是水电离产生的，所以存在弱阳离子Al3+，则无CO32-；加氯水和淀粉无明显现象，则无I-；因为溶液中至少得有一种阴离子，所以一定有SO42-，则无Ba2+；用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰，则一定有Na+；上述实验无法确定是否含有K+，所以还需检验的离子是K+，故选A。3、C【详解】A.K2SO3溶液中，SO32-水解消耗，但是K+不会发生水解，c(K＋)与c(SO32-)之比大于2：1，A错误；B.CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c(H＋)之比小于2：1，B错误；C.(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25℃时，pH=7是显中性的溶液，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)与c(SO42-)之比等于2：1，C正确；D.根据c(OH-)·c(H+)=Kw知，pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，D错误；故合理选项是C。4、C【分析】产品流程体现资源的综合利用，粗铜的电解精炼，粗铜做阳极；只要有化合价变化的反应均为氧化还原反应。【详解】A.粗铜的电解精炼时，粗铜做阳极，纯铜作阴极，溶液中的铜离子在阴极得电子生成铜，A错误；B.生产玻璃时，均为非氧化还原反应，B错误；C.黄铜矿冶铜时,副产物均可综合利用，C正确；D.在溶液中进行强酸制弱酸，可证明碳酸的酸性强于硅酸，制玻璃的反应不是在溶液中发生的，故D错误；答案为C。5、D【解析】A.蔗糖的化学式为C12H22O11，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖碳化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，促使单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，黑色固体体积膨胀，并伴有刺激性气味，硫由+6价降为+4价，说明浓硫酸具有强氧化性，A项正确；B.亚硫酸钠水解溶液呈碱性，可是酚酞变红，加入BaCl2溶液，钡离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，使亚硫酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以Na2SO3溶液中存在水解平衡，故B正确；C.铵根离子与氢氧根离子加热反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D.在常温下pH为7的溶液是中性溶液，在其他温度下不等于7，故D错误。故选D。6、A【详解】A.400mL1mol/L稀硝酸物质的量=0.4L×1mol/L=0.4mol,铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O或生成硝酸铁Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，每反应4molHNO3电子转移3mol，0.4mol稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA，故A正确；B.没有给出溶液的体积，不能计算出1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的个数，故B错误；C.H2O中含8个中子，而D2O中含10个中子；所以0.2molH2O和D2O中含有中子的数目为1.6NA~2NA之间，故C错误；D.标准状况下，2.24LC12的量为0.1mol，C12溶于水后仍有部分以C12的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，故D错误；综上所述，本题选A。7、B【解析】FeI2与足量氯气反应生成氯化铁、碘单质，1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故A错误；过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；18gD2O含有的质子数为，18gH2O中含有的质子数为，故C错误；1molNa2CO3固体中含1mol碳酸根离子、2mol钠离子，离子总数等于3NA，故D错误。8、D【分析】由实验装置图可知，装置①中空气通入浓氨水后，挥发出的氨气和氧气的混合气体经过碱石灰干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，在三氧化二铬做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，装置②中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气和水蒸气，在装置③中一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，装置④中水和二氧化氮反应生成硝酸，硝酸使石蕊溶液变红色，装置⑤中氢氧化钠溶液用于吸收一氧化氮和二氧化氮混合气体，防止污染环境。【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，故A正确；B．装置③一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色二氧化氮，故B正确；C．装置④中水和二氧化氮反应生成硝酸，硝酸可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误；故选D。9、C【分析】根据表格数据可知，60s时反应已经达到平衡，则b=0.12mol，根据反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，10s时，N2O4物质的量的变化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，则a=0.3mol，据此分析解答。【详解】A．10s内，以NO2表示的该反应平均速率为v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，10s时为瞬时速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A错误；B．根据分析，60s时反应达到平衡，平衡时，N2O4为0.12mol，NO2为0.36mol，容积为5L，该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K==4.63，故B错误；C.前10s内，以NO2表示的该反应平均速率为v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，若以此反应速率计算，2s时NO2的物质的量为0.06mol，N2O4的物质的量为0.27mol，气体总物质的量为0.33mol，同温同体积时，气体的压强比等于气体物质的量之比，则2s时容器内压强为反应前的=1.1倍，但随着反应的进行反应速率逐渐减小，前2s内的化学反应速率大于0.006mol·L-1·s-1，所以2s时生成的NO2的物质的量大于0.06mol，气体总物质的量大于0.33mol，所以2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上，故C正确；D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因为容器体积不变，充入NO2或N2O4越多，N2O4的体积分数越大，建立新平衡时，与原平衡相比较，气体平均相对分子质量增大，故D错误；答案选C。10、A【详解】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；答案选A。11、C【详解】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。【点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。12、C【分析】本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。【详解】A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故A错误；B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则x<2，分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则T1>T2，故C正确；D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH-)，ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH-)，故D错误；答案：C13、A【详解】①正反应吸热，升温，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；②正反应是气体分子数增大的反应，恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小；④正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；⑤加催化剂，平衡不移动，COCl2的转化率不变；⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2的转化率不变；能提高COCl2转化率的是①②④，答案选A。14、B【详解】Ag+能与Cl-、、

OH-三种结合，Mg2+能与、

OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出

OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B。15、B【详解】A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液形成原电池以加快反应速率，故A正确；B.在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度和氢氧化钠溶液的温度求平均值作为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度，故B错误；C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，故C正确；D.根据分液漏斗的使用规范，分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三，故D正确；故选B。16、C【分析】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；答案选C。17、C【解析】A.1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3时，氯气完全反应，铁有剩余，因此1molCl2完全反应转移电子数为2NA，故A错误；B.通常状况下，11.2LH2的物质的量小于0.5mol，因此其所含的氢原子数小于NA，故B错误；C.1mol羟基含有电子数为9NA，17gNH3的物质的量为1mol，含有电子数为10NA，所以1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10，故C正确；D.一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，氯化铵浓度不同,铵离子水解程度不同,所以所含NH的物质的量相不同，故D错误；

综上所述，本题选C。18、C【详解】A．将钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故A错误；B．向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢根和次氯酸，离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO，故B错误；C．少量碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O，故C正确；D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸，乙酸为弱酸，应该用化学式表示，不能拆成离子形式，故D错误；故选C。19、D【解析】A．CCl4和Na反应生成金刚石粉末（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确；B、根据元素守恒定律，制造过程中元素种类、原子的个数没有改变，故B正确；C、CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl，故C正确；D、金刚石属于碳的一种同素异形体，故D错误；故选D。20、B【详解】A．200g63%的浓硝酸中，硝酸中含有氧原子个数为，溶液中还有74g水,其中也含有氧原子，故200g63%的浓硝酸中含氧原子个数大于6NA，A错误；B．乙烯分子式为C2H4，环丙烷分子式为C3H6，故可看成是14g的(CH2)n，其中含有的的氢原子数目为，B正确；C．1molNa只要完全反应，只能失去1mol电子；46gNa与一定量O2完全反应，产物不管是Na2O还是Na2O2或是两者混合物，转移电子数均为，C错误；D．将1molCl2通入水中，Cl2与水的反应是可逆反应，由Cl原子守恒可知除了HClO、Cl-、ClO-粒子外，还存在Cl2，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，D错误；故选B。21、D【分析】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，W只能位于第二周期，族序数为6，则W为O元素；X原子的最外层只有一个电子，其原子序数大于O，则X为Na元素；M介于O、Na之间，且为主族元素，则M为F元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z在同周期中原子半径最小，Z位于第三周期，为Cl元素，以此解答该题。【详解】根据分析可知：W为O，M为F，X为Na，Y为Al，Z为C1元素。A、Y为Al，在元素周期表中位置为第三周期第ⅢA族，故A错误；B、X2W2为Na2O2，阴、阳离子数之比为1:2，故B错误；C、非金属性F>Cl，则气态氢化物的稳定性HF>HCl，故C错误；D、XZW为NaClO，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，故D正确；故选D。22、D【详解】原溶液里一定没有HCO3-和CO32-，因二离子与溶液里可能存在的阳离子均不共存，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，此气体不可能为二氧化碳；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl-，有气体生成则含有Fe2+和NO3-；一共有五种离子，浓度均为0.1，Fe2+，Cl-，NO3-正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42-，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A．原溶液中不含HCO3–和CO32–，故A正确；B．向加盐酸后的溶液中含有Fe3+，再加KSCN溶液，显红色，故B正确；C．溶液中存在的五种离子为Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-，故C正确；D．溶液中存在的五种离子为Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-，原溶液中有二种阳离子和三种阴离子，故D错误；答案为D。二、非选择题(共84分)23、取代反应碳碳双键、醛基CH2=CHCOOH+2H2O+HCOOH+CH3OH【分析】由有机物A合成G(香豆素)的路线可知，A能与银氨溶液反应生成B，说明A含有醛基，结合A的分子式，可知A为CH2=CHCHO，A反应产生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基与甲醇发生酯化反应生成C是CH2=CHCOOCH3，结合已知信息和E的结构可知，C+D→E的反应与题中信息的反应类似，反应类型为取代反应，所以D为，比较E的结构简式和F的分子式可知，E→F发生碱性条件下水解再酸化，所以F为，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知：A为CH2=CHCHO，B为CH2=CHCOOH，C为CH2=CHCOOCH3，D为，E为，F为。(1)C为CH2=CHCOOCH3，D为，E为，C+D→E的反应类型为取代反应；A为CH2=CHCHO，含有的官能团名称为碳碳双键和醛基；(2)根据上面的分析可知，B为CH2=CHCOOH，D为；(3)E是，该物质分子中含有2个酯基，在酸性条件下发生水解反应，可得F：，所以反应E→F的反应方程式为+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4)F为，F的同分异构体，满足下列条件①分子中除苯环外，无其它环状结构；②分子中有四种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，不能与金属钠反应，说明有酯基，无酚羟基和醇羟基；④能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应，说明物质分子中只有一个醛基，符合条件的同分异构体的结构简式为：。【点睛】本题考查有机合成，利用信息及合成流程图推断出各物质结构是解答本题的关键，注意熟练掌握常见有机物官能团的结构及其与物质化学性质的关系，注意明确同分异构体的概念及书写原则，书写出符合题意的同分异构体的结构简式，同分异构体的书写为本题解答的难点。24、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为。对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E为。【详解】(1)B的分子式为C8H10，C为：，可知B的结构简式种含有苯环，B为，发生二元取代生成C，D的结构简式为：，化学名称为苯乙炔；(2)B为，步骤②B发生二元取代生成C，反应化学方程式为：；

(3)对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E，E的结构简式为，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol；(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：()、()、()、()、()。25、分液漏斗碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）Cu和Cu2O防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平偏小BBC【解析】（1）a是分液漏斗，A是制氨气的装置，所以b中可放碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体中的任意一种；（2）若CuO全部被还原为Cu，则CuO~Cu，计算出Cu的质量为×64g/mol=64g，但红色固体的质量为68g>64g，所以该红色固体的成分是Cu和Cu2O；（3）浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气及防止F中的水进入D中，影响结果；（4）F中读取气体体积时应保证气体产生的压强和外界大气压相等，所以应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平；若F中左边液面低于右边液面，说明气体压强大于外界大气压强，压强增大，体积偏小；根据酸式滴定管与碱式滴定管的不同，图中量气管可由碱式滴定管改装而成，选B；（5）确定氨气分子中氮、氢原子个数比也即确定产物中水和氮气的物质的量；A.B装置是干燥氨气，其质量与所求无关；B.F装置测量氮气的体积，可求N原子物质的量；C.D装置测量产物水的质量，可求H原子物质的量；D.E装置是吸收多余的氨气及防止F中的水进入D中，与所求无关；答案选B、C。26、锥形瓶中溶液颜色变化黄橙在半分钟内不变色D1．1144mol·L－1【分析】(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色；(2)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；(3)先分析数据的有效性，然后求出平均消耗的V(盐酸)，接着根据盐酸和NaOH反应求出c(NaOH)。【详解】(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂时，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色，故答案为锥形瓶中溶液颜色变化；黄；橙；半分钟内不变色；(2)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，测定c(待测)无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏小，故D正确；故选D；(3)第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.11mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1

1

1.1261L×1.1111mol•L-1

1.125L×c(NaOH)则：1.1261L×1.1111mol•L-1=1.125L×c(NaOH)，解得：c(NaOH)=1.1144mol/L，故答案为1.1144mol/L。【点睛】本题考查了中和滴定操作、误差分析以及计算。本题的易错点为(2)，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。27、ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+NaClO碱性溶液防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化20℃(冷)水浴 (或缓慢通入CH3ONO 气体）蒸馏蒸发浓缩、（冷却）结晶，用布氏漏斗抽滤（过滤），晶体用乙醇洗涤2~3次，真空干燥箱干燥【分析】（1）①NaClO的碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液反应生成N2H4·H2O，NaCl、Na2CO3，据此写出离子方程式；②因为水合肼具有强还原性，易被次氯酸钠溶液氧化，可以通过分液漏斗控制NaClO碱性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）①该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，所以应设法把温度控制在20℃左右，据此分析实验时可以采取的措施；②从混合液中可以采用蒸馏的方法回收甲醇；③由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品，需考虑先让叠氮化钠从溶液中结晶析出(蒸发浓缩、（冷却）结晶)，过滤(布氏漏斗)，洗涤(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因为还要考虑杂质离子的去除及环境保护)，烘干(具有强还原性，需考虑隔绝空气)。【详解】①NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液制取N2H4·H2O，则反应物为ClO-、OH-、CO(NH2)2，生成物为N2H4·H2O、Cl-、CO32-(C由+2价被氧化为+4价的CO2，再与OH-反应)，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+。答案为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+；②因为水合肼具有强还原性，防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化，所以需控制NaClO的用量，实验中通过分液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；答案为：防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化；（2）①该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，所以应设法把温度控制在20℃左右，实验时可以采取的措施是20℃(冷)水浴 (或缓慢通入CH3ONO 气体）；答案为：20℃(冷)水浴 (或缓慢通入CH3ONO 气体）；②步骤Ⅱ为从溶液中回收CH3OH，则其实验操作名称为蒸馏；答案为：蒸馏；③由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品，需考虑先让叠氮化钠从溶液中结晶析出(蒸发浓缩、（冷却）结晶)，过滤(布氏漏斗)，洗涤(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因为还要考虑杂质离子的去除及环境保护)，烘干(具有强还原性，需考虑隔绝空气)；答案为：蒸发浓缩、（冷却）结晶，用布氏漏斗抽滤（过滤），晶体用乙醇洗涤2~3次，真空干燥箱干燥。28、测定醋酸钠溶液的pH值，若pH大于7，则说明醋酸为弱酸增大不变减小增大③④⑤A④＞①＞②＞③【分析】（1）若醋酸为弱酸，则醋酸钠水解；（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，CH3COOH、CH3COO－、H+的浓度均减小，CH3COOHCH3COO－+H+正向移动；（3）OH-浓度相同的等体积的盐酸和CH3COOH，说明氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，盐酸的物质的量小于醋酸。（4）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），加入浓盐酸后氯离子浓度增大，则溶解平衡向着逆向移动。（5）酸、碱抑制水电离，盐水解促进水电离。【详解】（1）测定醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，说明醋酸根离子水解，醋酸为弱酸；（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，CH3COOHCH