高考化学“8＋1”模拟练试卷含答案(十七)

“8＋1”模拟练(十七)一、选择题1.近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是()A.“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素B.用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素C.用磷酸钠钡钴盐[Na2BaCo(PO4)2]实现－273.056℃D.在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源2.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是()A.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2OB.向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4OH－=2Fe(OH)3↓C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液紫色褪去：2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D.向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.100mL1mol/LNH4NO3溶液中氮原子总数为0.2NAB.常温下，2.7g铝片与足量浓硫酸反应转移的电子数为0.3NAC.一定条件下，64gSO2与足量氧气充分反应生成SO3的分子数为NAD.标准状况下，2.24LCl2被NaOH溶液充分吸收过程中转移的电子数为0.2NA4.“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识正确的是()选项劳动项目化学知识A电池研发人员研发用于汽车的氢气燃料电池电池驱动汽车是化学能直接转变为机械能B营养师进行膳食指导是否需要多补充纤维素和蔗糖纤维素与蔗糖都属于多糖C化学科研工作人员用X射线衍射仪区分石英玻璃和水晶石英玻璃属于非晶态SiO2，水晶属于晶态SiO2D面包师用动物奶油给糕点裱花奶油是高分子5.工业上制备硫酸的流程为FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(燃烧))SO2eq\o(→,\s\up7(V2O5),\s\do5(400～500℃))SO3eq\o(→,\s\up7(98%H2SO4),\s\do5(吸收))H2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.FeS2中Fe2＋的未成对电子数目为6B.SO2的中心原子孤电子对数为1，其空间结构为V形C.标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数目为3NAD.V2O5作催化剂，能降低该反应的活化能，提高SO2的平衡转化率6.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白液在空气中久置会变质次氯酸具有漂白性B纯碱、石灰石与石英砂反应制备玻璃碳的非金属性比硅强CH—N的键长比H—P短NH3的沸点比PH3高D冰敷袋中是硝酸铵与水合碳酸钠反应该反应中反应物总能量低于生成物总能量7.室温时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)。下列有关叙述正确的是(lg1.8＝0.25)()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.a点溶液pH＜11C.b点溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)D.a→c过程中水的电离程度先增大后减小8.工业上可以用电解法实现粗铅(主要杂质有Cu、Ag、Fe、Zn)的提纯，原理如图所示。下列说法正确的是()A.阴极材料为粗铅B.可用KSCN溶液检验是否有Fe放电C.电解产生的阳极泥主要成分为Cu和AgD.工作一段时间后，溶液中c(Pb2＋)不变9.有机化合物J是一种重要的化工产品，其合成路线如图：已知：Ⅰ.回答下列问题：(1)物质A的密度是相同条件下氢气密度的13倍，其名称是________。(2)F→G的反应类型是____________。(3)I分子中的含氧官能团名称是________。(4)写出G生成H的化学方程式：____。(5)J的结构简式为______。(6)符合下列条件的H的同分异构体有________种。①能发生银镜反应；②苯环上有3个取代基；③与FeCl3溶液混合不发生显色反应。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为______(写出其中1种)。(7)写出以苯、乙烯、为原料合成的合成路线(其他无机试剂任选)。

“8＋1”1.C【解析】砷是p区元素，A错误；蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；煤炭属于化石燃料，属于不可再生能源，D错误。2.B【解析】向FeSO4溶液中加入H2O2，Fe2＋被H2O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋，B错误。3．A【解析】1molNH4NO3含有2mol氮原子，所以100mL1mol/LNH4NO3溶液中氮原子总数为0.2NA，A正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，无法计算转移电子数目，B错误；SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，则1molSO2与足量O2反应，生成SO3的分子数小于NA，C错误；Cl2与NaOH反应为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，标准状况下，2.24L即0.1molCl2被NaOH溶液充分吸收过程中转移的电子数为0.1NA，D错误。4．C【解析】氢气燃料电池是将化学能转化为电能，电池驱动汽车再将电能转化为机械能，A错误；纤维素属于多糖，蔗糖水解生成两分子的单糖，蔗糖属于二糖，B错误；奶油属于油脂，油脂不属于高分子，D错误。5．B【解析】Fe2＋的价层电子排布式为3d6，故未成对电子数为4，A错误；标准状况下，SO3为固体，不能根据22.4L/mol计算SO3的物质的量，C错误；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变平衡转化率，D错误。6.D【解析】漂白液在空气中久置变质生成次氯酸，次氯酸见光易分解，A错误；制玻璃的过程中石英砂和石灰石在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，石英砂和碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，二者均是高沸点物质制备低沸点物质的反应，与元素的非金属性无关，B错误；NH3的沸点比PH3高，是因为NH3分子间可形成氢键，与键长无关，C错误。7．D【解析】生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，A错误；a点NH3·H2O部分电离，则溶液中c(OH－)≈eq\r(Kb·cNH3·H2O)＝eq\r(1.8×10－5×0.10)mol/L＝eq\r(1.8)×10－3mol/L，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(10－14,\r(1.8)×10－3)mol/L，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lgeq\f(10－14,\r(1.8)×10－3)＝11＋eq\f(1,2)lg1.8＞11，B错误；b点二者恰好完全反应生成NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解导致溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)，水电离程度较小，则溶液中存在：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，C错误；a→c过程中，溶液碱性减弱至中性再到酸性，则水的电离程度先增大后减小，D正确。8.C【解析】提纯粗铅，粗铅应作为阳极，A错误；Fe放电生成Fe2＋，应用铁氰化钾溶液检验，B错误；Fe、Zn比Pb活泼，阳极中Fe、Zn放电，剩下的Cu和Ag为阳极泥的主要成分，C正确；由于阳极中Fe、Zn也会放电，根据得失电子守恒，工作一段时间后，溶液中c(Pb2＋)变小，D错误。9．(1)乙炔(2)取代反应(3)羰基(4)(5)(6)26(7)【解析】(1)物质A的密度是相同条件下氢气密度的13倍，则Mr(A)＝13×2＝26，故A为HC≡CH。(2)F是，与反应生成和HCl，属于取代反应。(6)H的结构简式为，H的同分异构体能发生银镜反应，但与FeCl3