湖南省A佳教育联盟三教育联考2025-2026学年高二上学期期中联考 化学试题（含答案）

2025年11月A佳教育高二期中联考

化学

班级：姓名：准考证号：

(本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分)

注意事项：

1.答题前，先将自己的班级、姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将

准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答

案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试

题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Ba-137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.筷子在中国古代称为箸。下列古箸文物中，主要由硅酸盐材料制成的是

A.龙虬庄遗址B.商代殷墟青C.汉代马王堆D.清代新疆碧

骨箸铜箸竹箸玉箸

2.化学反应中常常伴随着能量的变化。某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述

正确的是

个能量气态原子

A.该反应一定需要加热

E₂

B.该反应的反应物一定比生成物稳定E₁生成物

C.△H=E₂-E1反应物

D.该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所反应历程

有生成物化学键所释放的能量

化学试题卷第1页共8页

3.在有催化剂存在的条件下，2CH₃OH(g)一CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的反应过程如下

图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法不正确的是

第一步第二步

2CH₃OH(g)2CH₃OH*

CH₃OCH₃(g)+H₂Og

反应过程

A.第一步反应比第二步的快

B.两步反应的△H均小于0

C.第二步的逆反应活化能比第一步的大

D.增大压强CH₃OH(g)的转化率不变

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LHF含有10NA个电子

B.100g46%的乙醇溶液中含有的氧原子数为NA

C.1L1mol·L-1碘化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

D.0.4mol浓盐酸加入足量MnO₂,充分反应后，转移的电子数为0.2NA

5.下列离子能大量共存的是

A.无色酚酞变红的溶液中：K+、C¹、CH₃COO、I

B.pH=1的溶液中：Na+、K+、、C¹

C.1mol·L⁻¹KNO₃溶液中：H⁺、Fe²+、、C¹

D.水电离出的c(H+)=1.0×10⁻¹³mol-L⁻¹的溶液中：Nat、Mg²+、HSO₃、Br

6.下列实验装置操作正确且能达到相应实验目的的是

FeCl

₃止

溶液NaOH水

溶液夹

NaOH

溶液稀

硫NaOH

溶液

20℃4.0g酸Fe

100mLNaOHHC1

D.可制得Fe(OH)₂,

A.制备Fe(OH)₃B.配制1mol·L⁻¹C.未知浓度盐

并且能较长时间

胶体NaOH溶液酸的测定

看到白色沉淀

化学试题卷第2页共8页

7.对于可逆反应aA(g)+bB(g)一cC(g),根据相应的图像，下列相关说法正确的是

0个木0

o(正)500℃

(正)

o0(逆)

(正)v(正)400℃

o(逆)

400°℃0(逆)

0加压

0tot降温t0压强

甲乙丙丁

A.图甲，密闭容器中反应达到平衡，to时改变某一条件有如图甲所示变化，则改

变的条件只能是加入催化剂

B.图乙，正反应为吸热反应

C.反应速率和反应条件变化关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应，

a+b>c

D.平衡常数与压强和温度关系如图丁所示，说明a+b=c且该反应的正反应为吸热

反应

8.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是

③催化

②加压④液化

N₂-①净化N₂、H₂反应

(2×10⁷

干燥(500℃、分离→NH₃

H₂Pa)催化剂)

⑤N₂和H₂再循环

A.步骤①中“净化”的主要目的是为了提高产品的纯度

B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以可以

无限的增大压强

C.步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率

D.步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料、降低成本

9.某有机物常用于制备高分子材料、药物前体，其结构简式如图所示。下列有关该

有机物的叙述正确的是

A.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，但不能使溴水

褪色

B.该物质的分子式为C₇H₁₂O₅

C.1mol该物质可与足量的Na反应产生3mol氢气

D.该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应

10.实验室制取氯气的方法有很多，用Ca(C1O)₂、KClO₃、KMnO₄与浓盐酸反应都可

以制取氯气。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.用Ca(C1O)₂与浓盐酸制取氯气的离子方程式为C1O-+Cl-+2H+=Cl₂↑+H₂O

B.用浓盐酸和KC1O₃制取氯气，转移电子数为6NA,生成标准状况下氯气67.2L

C.KMnO₄与浓盐酸不需要加热制取氯气，说明KMnO₄的氧化性强于MnO₂

D.Ca(C1O)₂、KC1O₃、KMnO₄与浓盐酸反应生成相同质量的氯气，转移电子数之

比为3:5:6

化学试题卷第3页共8页

11.下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向2mL5%H₂O₂溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl₃和说明KMnO₄比

A

KMnO₄溶液，加入KMnO₄溶液的反应更剧烈FeCl₃催化效果好

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，

B酸性：HX>HY

用排水法收集气体。HX放出的氢气多且反应速率快

若pH>7,说明

常温下，用pH试纸测量0.1mol/LNaC1O溶液的pH

CHC10是弱酸

向0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴入过量0.1mol/LH₃BO₃证明酸性：

D

溶液，无气泡冒出H₂CO₃>H₃BO₃

12.常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化

情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是

A.由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为10-⁶

B.滴定过程中应选酚酞做指示剂

C.滴定到b点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH)+n(HA)=0.002mol

D.滴定到d点时：c(Na+)>c(A)

13.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A(g)+3B(g)一2C(g)△H=-200kJ.mol-¹。向M、N中，分别通入xmolA和ymol

B的混合气体，初始时M、N容积相同。下列说法不正确的是

MN

IⅡ

A.若x:y=1:3,当M中放出热量180kJ时，A的转化率为90%

B.若x:y=1:3,平衡时测得C的百分含量N中高于M

C.若x:y=1:1,平衡时A气体在M、N中的体积分数相等

D.若x=1、y=2,在N中达到平衡时容积为24L、C为0.6mol,则反应起始时N

的容积为30L

化学试题卷第4页共8页

14.草酸是一种二元弱酸，向草酸溶液中滴加NaOH溶液，常温时，H₂C₂O4、HC₂O4、

C₂O²-的分布分数δ与溶液pH的变化关系如图所示[如δ(C₂O2-)=

下列说法不正确的是

A.Ka₁(H₂C₂O₄)的数量级为10-²

B.当c(H₂C₂O4)=c(C₂O2-)时，pH=2.7

C.NaHC₂O₄溶液中，c(C₂O2-)<c(H₂C₂O4)

时，溶液中

D.pH=5c(Na+)+c(H+)>3c(HC₂O4)+c(OH)pH

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H₂C₂O₄)样品中草酸的质量分数

(样品中杂质不与高锰酸钾反应),某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL

溶液，移取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO₄4标准

溶液滴定。

(1)滴定前，装有KMnO₄标准液的滴定管排气泡时，正确的操作图示为

(填字母)。

abCd

(2)如图为滴定完成后滴定管中KMnO₄的液面的位置，其读数为26

mL。

(3)配平滴定过程中发生的离子方程式：27

MnO⁴+H₂C₂O₄+()=Mn²++CO₂↑+H₂O

(4)达到滴定终点的现象是O

(5)记录了实验数据如下表，草酸样品中草酸的质量分数为o

标准KMnO₄溶液体积(mL)

滴定次数待测液体积(mL)

滴定前读数滴定后读数

第一次25.001.5521.45

第二次25.002.2022.20

第三次25.004.1024.20

(6)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若滴定前忘记排气泡操作，盛装标准液的滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴

定完成后尖端充满溶液，使测定结果O

②滴定结束时俯视读数，使测定结果O

化学试题卷第5页共8页

16.(14分)已知表中所示的一组物质：

序号①②③④⑤⑥⑦⑧

物质H₂SO₄NaOHCH₃COOHNH₃·H₂ONa₂CO₃NH₄ClHClNaCl

(1)常温时，物质的量浓度均为0.1mol/L上述溶液，找出pH<7的溶液，并按pH

由小到大排列的顺序是(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的HC1中水的电离程度(填“>”“<”或“=”)

pH=10的NH₃H₂O溶液中水的电离程度。

(3)常温时，向NH₃H₂O溶液中加入少量NH₄C1固体，NH₃·H₂O电离平衡常数

Ka(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)向20mLNaOH溶液中加入同浓度的CH₃COOH溶液至中性，所需CH₃COOH

溶液体积(填“>”“<”或“=”)20mL。

O

(6)在配制FeCl₃溶液时，加入盐酸的目的是(结合离子方程

式和必要的文字说明)。

(7)常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液和Zn制取H₂过程中，下列表达式中数据

变大的是(填字母)。

A.c(OH)

C.c(H+)·c(OH)

17.(15分)BaF₂可用于制造电机电刷、光学玻璃、激光发生器等。以钡矿粉(主要

成分为BaCO₃,含有SiO₂、Fe²+、Mg²+等杂质)为原料制备BaF₂的流程如下：

一

系

滤液1-列

钡矿粉-操

故酸厂滤渣A作

已知：常温下①Fe³+、Mg²+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

②电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式HFNH₃·H₂O

电离平衡常数6.3×10-41.8×10-5

化学试题卷第6页共8页

回答下列问题：

(1)Ba元素在元素周期表位置为O

(2)提高酸浸取率的措施为(答2条)。

(3)滤渣A主要成分在化工生产中用途广泛，请写出一种用途O

(4)滤渣B主要成分为o

溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

(5)0.1mol/LNH₄Fo

(6)滤液3加入盐酸酸化后再经、过滤、洗涤、真空干燥等

一系列操作后得到BaCl₂·2H₂O。

(7)一定温度下，钡矿粉与不同浓度的盐酸酸浸60min时结果如表。

c(HC1)/mol·L-10.21.04.07.010.0

钡浸出率1%2578978565

铁浸出率1%3592837768

镁浸出率1%4172789880

则“酸浸”时，选择c(HC1)=mol·L-¹。

(8)已知akg钡矿粉中BaCO₃的质量分数为b%,经过上述流程后最终得到BaF₂

ckg,则产率为(用含字母a、b、c的表达式表示)。

18.(15分)2025“全球碳计划”组织6月4日发布报告：研究显示，全球CO₂排放

量增速连续6年趋缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。

MgCO₃/MgO循环在CO₂捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用

MgCO₃与H₂反应生成CH₄的路线，MgCO₃(s)+4H₂(g)=MgO(s)+2H₂O(g)+CH₄(g)

△H=-65kJ·mol¹。高温下MgCO₃分解产生的MgO催化CO₂与H₂反应生成CH₄,

部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，主要反应如下：

反应I:MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)△H₁

反应Ⅱ:CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂=-166kJ·mol-¹

过

渡

[

态一过过

—过

渡渡渡

态态态

。

a

1

②

①m

5

K

化学试题卷第7页共8页

回答下列问题：

(1)计算△H₁=kJ·mol-¹。

(2)反应Ⅱ自发进行条件是(填字母)。

A.低温下能自发进行B.任意温度下都不能自发进行

C.高温下能自发进行D.任意温度下都能自发进行

(3)为了更好提高反应Ⅱ中CO₂(g)转化率，应选择的条件是(填字母)。

A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压

(4)图中所示步骤中决速步骤的基元反应是(填序号),生成水的基元反应

方程式为

(5)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)一C₂H₅OH(g)+

3H₂O(g)△H₃,m代表起始时的投料比，即

p/MPa

图1图2

①图1中投料比相同，温度T₃>T₂>T¹,则△H₃(填“>”或“<”)0。

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=100aMPa,恒压条件下各物质平衡

时的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线a代表的物质为

(填化学式),T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=MPa。

化学试题卷第8页共8页

2025年11月A佳教育高二期中联考

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.D【解析】龙虬庄遗址骨箸的主要成分为无机质(钙质、磷质)和有机质，A项错误；商代殷

墟青铜箸的主要成分为Cu和Sn等金属的合金，B项错误；汉代马王堆竹箸的主要成分为纤

维素，C项错误；清代新疆碧玉箸的主要成分为硅酸盐，D项正确。

2.D【解析】A.根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，

但是不一定需要加热才能发生，A项错误；B.根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物

的总能量，但不知道反应物和生成物具体的物质，所以无法确定物质的稳定性，B项错误；C.△H=

反应物的总键能一生成物的总键能=E₁-E₂,C项错误；D.根据题图可知，E₁>E₂,断开所有

反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D项正确。

3.B【解析】A.由图可知，第二步反应的活化能高于第一步，活化能越高反应速率越慢，所以第

一步比第二步快，A正确；B.第一步反应为吸热反应，△H大于0,B错误；C.由图可知，

第一步逆反应的活化能比第二步的小，C正确；D.对于确定的反应而言，反应前后气体体积

不变，增大压强平衡不移动，所以CH₃OH(g)的转化率不变，D正确。

4.C【解析】A.标准状况下，HF是液体，无法通过气体摩尔体积求出其物质的量是多少，A错

误；B.100g46%乙醇溶液，还有54g的水，乙醇有1mol水有3mol,共含有氧原子数4NA,

B错误；C.碘化铵(NH₄I)溶液中存在电荷守恒关系：c(NH₄)+c(H+)=c(I-)+c(OH-),因此：c(NH₄)+

c(H+)>c(I),当溶液体积为1L且浓度为1mol-L-1时，I-的物质的量为1mol,而H+和NH的总

物质的量必须大于1mol,才能满足电荷守恒，C正确；D.浓盐酸反应后会变稀，稀盐酸与

MnO₂不反应，转移的电子数小于0.2NA,D错误。

5.A【解析】A.遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，给定各离子可以大量共存，故A正确；B.pH=1

的溶液为强酸性溶液，S₂O³-与H+反应生成S、SO₂和H₂O,不能大量共存，故B错误；C.酸

性溶液中，NO₃具有强氧化性，能氧化Fe²+,不能大量共存，故C错误；D.水电离出的c(H+)=

1.0×10-¹³mol·L¹的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HSO₃既不能在酸性溶液中大量共

存，也不能在碱性溶液中大量共存，Mg²+不能在碱溶液中大量共存，故D错误。

6.D【解析】A.FeCl₃溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取Fe(OH)₃

红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A项错误；B.不能

在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解、稀释后再转移至容量瓶，B项错误；C.测定

未知浓度盐酸，用NaOH标准液滴定，盛装NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C错

误；D.可利用氢气排尽装置内空气，关闭止水夹利用氢气产生的压强差，将生成的硫酸亚铁

压入NaOH溶液中生成白色沉淀，并能防止Fe(OH)₂被氧化，D正确。

7.C【解析】A.由图象分析可知，条件改变，化学反应速率增大，化学平衡不动，则改变条件可

能为加入催化剂或a+b=c时增大压强，故A错误；B.其他条件不变时，温度越高，正逆反应

速率变大，由于逆反应速率升高的程度比正反应大，正反应是放热反应，故B错误；C.由图

象可知，降低温度，化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，增大压

强，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，说明反应前后气体体积减小，说明a+b>c,

故C正确；D.由图象可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应

为吸热反应，但平衡常数与压强无关，无法得出a+b=c结论，故D错误。

化学参考答案第1页(共6页)

8.D【解析】A.合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，故A项错误；B.合成

氨反应后分子系数减小，根据勒夏特列原理，加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，

同时又可以加快反应速率，但因为从设备、动力、成本考虑，并不能无限的增大压强，故B项

错误；C.催化剂可以加快反应速率，不影响平衡移动，不能提高原料的平衡转化率，故C项

错误；D.将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料的转化率；同时将N₂和H₂再循

环，可以循环利用，降低了成本，故D项正确。

9.D【解析】A.该分子中含有碳碳双键、羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶

液褪色，碳碳双键可以使溴水褪色，故A错误；B.结合该物质的结构简式可知，其分子式为

C₇H₁₀O₅,故B错误；C.1mol该物质可与足量的Na反应产生1.5mol氢气，故C错误；D.该

物质中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基、羧基，可以发生酯化反应，故D正确。

10.B【解析】A.Ca(CIO)₂与浓盐酸反应为归中反应：CIO+Cl⁻+2H⁺=Cl₂↑+H₂O,故A正确；

B.KCIO₃与浓盐酸反应为归中反应：ClO₃⁻+5CI+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O,每生成3mol氯气，

即生成标准状况氯气67.2L,转移电子数为5NA,故B错误；C.KMnO₄与浓盐酸不需要加热

制取氯气，MnO₂与浓盐酸需要加热才能制取氯气，条件越容易，说明氧化剂的氧化性越强，

故C正确；D.Ca(CIO)₂、KCIO₃、KMnO₄与浓盐酸反应的离子方程式分别为：C1O⁻+Cl+2H

—Cl₂↑+H₂O,ClO₃⁻+5Cl⁻+6H⁴=3Cl₂↑+3H₂O,2MnO₄+10CI⁻+16H⁺=2Mn²++5Cl₂↑

+8H₂O,Ca(CIO)₂反应每生成1mol氯气转移电子数为NA,KCIO₃反应每生成3mol氯气转移

电子数为5NA,KMnO₄反应每生成1mol氯气转移电子数为2NA,若都生成3mol氯气，转移

电子数分别为3NA、5NA、6NA,所以生成相同质量的氯气，转移电子数之比为3:5:6,故D

正确。

11.D【解析】A.H₂O₂溶液和KMnO₄溶液会发生氧化还原反应生成氧气，KMnO₄不是催化剂，

A错误；B.等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，酸性越弱，溶液浓度越大，

反应开始后反应速率越快，因为HX放出的氢气多且反应速率快，所以酸性：HX<HY,B错

误；C.次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法达到测定次氯

酸钠溶液pH的实验目的，故C错误；D.由强酸制弱酸的原理可知，向碳酸氢钠溶液中滴入

过量硼酸溶液，无气泡冒出说明硼酸不能与碳酸氢钠溶液反应，硼酸的酸性弱于碳酸，则向碳

酸氢钠溶液中滴入过量硼酸溶液，无气泡冒出能达到比较碳酸和硼酸酸性强弱的实验目的，故

D正确。

12.A【解析】A.20mL0.1mol/LHA溶液pH=3,所以HA是弱酸，通过a点可以计算其电离平

衡常数约为10⁻⁵,故A错误；B.HA是弱酸与NaOH溶液恰好中和时溶液呈碱性，使用碱性

条件下变色酚酞做指示剂更精确，故B正确；C.滴定到b点时，溶质为HA和NaA,且物质

量之比为1:1,根据电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(OH)+n(A),原子守恒n(A)+n(HA)=0.002mol,

即n(Na+)+n(H+)-n(OH)+n(HA)=0.002mol,故C正确；D.d点所的溶液是NaA溶液，电离出

的c(Na+)与c(A)一样多，但由于A的水解，使得c(A)减小，所以c(Na+)>c(A⁻),故D正

确。

13.A【解析】A.放出热量180kJ时，说明有0.9molA反应生成了1.8molC,但题中只给出了

x:y=1:3,不知道具体A为多少mol,所以无法求出A的转化率，故A错误；B.若x:y=1:

3,对M容器是恒温恒容，对N容器是恒温恒压，正反应分子系数减小，平衡时M容器的压强

变小，对N容器是恒温恒压，N容器相当于在M容器的平衡上继续加压可以使平衡正向移动，

所以测得C的百分含量N中高于M,故B正确；C.假设A转化amol。三段式有：

A(g)+3B(g)=2C(g)

起始(mol)xy0

化学参考答案第2页(共6页)

转化(mol)a3a2a

平衡(mol)x-ay-3a2a

平衡时总物质的量(mol):x+y-2a,A的体积分数：若x:y=1:1,

所以平衡时A气体在M、N中的体积分数相等，故C正确；

A(g)+3B(g)一2C(g)

起始(mol)120

转化(mol)0.30.90.6

平衡(mol)0.71.10.6

所以平衡时气体的总物质的量为0.7mol+1.1mol+0.6mol=2.4mol,容积为24L,起始时气体总

物质的量为3mol,恒温恒压条件下气体体积比等于气体的物质的量之比，所以起始时容积为

30L,故D正确。

14.C【解析】由图像可知，当pH较小时，H+浓度大，H₂C₂O₄浓度大，随着滴加NaOH溶液，pH

增大，H₂C₂O₄浓度减小，HC₂O4先生成，浓度增大，后反应消耗而浓度减小，C₂O²-浓度增大，

故①代表H₂C₂O₄的曲线，②代表HC₂O4的曲线，③代表C₂O²-的曲线，据此分析结果解答。A.M

点是①②交点，故c(H₂C₂O₄)=c(HC₂O⁴),,数量级为10-²,

故A正确；B.根据①H₂C₂O₄=HC₂O₄+H+,Ka₁=10⁻1.2;②HC₂OC₂O²-+H+,Ka₂=104.2;

①+②得H₂C₂O₄C₂O²-+2H+,Ka=Ka₁·Ka₂=10-54,

c(H+)=102.7,pH=2.7,故B正确；C.NaHC₂O₄溶液中HC₂O⁴电离常数Ka₂=10⁻4.2,HC₂O4电

离常数Kh=KW/Ka=10⁻12.8,故HC₂O电离程度大于水解程度，c(C₂O2-)>c(H₂C₂O₄),故C错误；

D.pH=5时，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C₂O²-)+c(HC₂O⁴)+c(OH)由图可知，c(C₂O²-)>

c(HC₂O4),把c(C₂O²-)用c(HC₂O4)替换，c(Na)+c(H+)>3c(HC₂O4)+c(OH),故D正确。

二、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共58分。

15.(14分)【答案】

(1)b

(2)26.10

(3)2MnO₄+5H₂C₂O₄+6H+=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O

(4)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(其它答案“浅紫

色”“浅紫红色”等也给分)

(5)90.00%(或90%)

(6)①偏高②偏低

【解析】(1)滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，酸式滴定管排气泡的方法为：

用左手跨过滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流下时迅速关闭活塞即可，

图a操作活塞错误，图b正确，图c、d为碱式滴定管，故答案为：b;(2)滴定管0刻度在上，

较大刻度在下，从上往下读，读到0.01mL,所以读作26.10mL;(3)滴定过程中发生反应即

为H₂C₂O₄和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO₂、K₂SO4、MnSO₄和H₂O,反应中锰元素化合价

由+7变为+2,碳元素化合价由+3变为+4,根据电子守恒可知，该反应的离子反应方程式：2MnO₄

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O;(4)H₂C₂O4溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶

化学参考答案第3页(共6页)

液呈紫红色，但很稀的酸性高锰酸钾溶液呈浅红色(“浅紫色”“浅紫红色”),故判断达到

滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色(“浅紫色”“浅紫红

色”),且半分钟内不褪色；(5)三次滴定消耗标准液体积分别为：19.90mL,20.00mL,20.10

mL,三次滴定的数据都有效，消耗标准液的平均体积为：

9.90mL+20.00mL+20.10mL=20.00mL,KMnO₄的物质的量为0.1000mol-L¹×0.020L=

0.002mol,根据反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O,可知：

则待测草酸溶液的物质的量浓度为

,故答案为90.00%;(6)①若终点前盛放高

锰酸钾标准溶液的滴定管未排气泡会使消耗高锰酸钾溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故答

案为偏高；②滴定结束时俯视读数，使得消耗的标准液体积读数偏小，使测定结果偏低，故答

案为偏低。

16.(14分)【答案】

(1)①<⑦<③<⑥(或①⑦③⑥)

(2)=

(3)不变

(4)>

(5)c(CO3-)>c(HCO₃)>c(H₂CO₃[或c(CO³-)、c(HCO₃)、c(H₂CO₃)]

(6)Fe³++3H₂O=Fe(OH)₃+3H,FeCl₃发生水解，FeCl₃直接溶于水时会使溶液变浑浊，

因此在配制FeCl₃溶液时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解

(Fe(OH)₃标注胶体时，方程式标等号或可逆符号都给分；Fe(OH)₃没有标注胶体时，方

程式需要标可逆符号)

(7)A

【解析】(1)溶液都为0.1mol/L,H₂SO₄是二元强酸，c(H+)=0.2mol/L,HC1是一元强酸电离

产生H⁺,c(H+)=0.1mol/L,CH₃COOH是一元弱酸，c(H+)<0.1mol/L,NH₄Cl是强酸弱碱盐，

在溶液中NH₄+发生水解反应，消耗水电离产生的OH,使溶液显酸性，但一般情况下盐的水

解是微弱的，水解呈现的酸性弱于酸的电离呈现的酸性；故在常温下0.1mol/L的溶液酸性由

强到弱的顺序为①⑦③⑥,即pH由小到大排列的顺序是①<⑦<③<⑥(或①⑦③⑥)。(2)

25℃时，pH=4的盐酸中c(H+)=1×10-⁴mol/L,

=c(H+)水，pH=10的NH₃·H₂O溶液中c(H+)=1×10⁻¹0mol/L=c(H+)=c(OH)水，由此可知，两溶液

中水的电离程度相同。(3)电离平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，常温时，向

NH₃H₂O溶液中加入少量NH₄C1固体，NH₃·H₂O电离平衡常数不变。(4)发生的反应为：NaOH+

CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O,恰好中和生成醋酸钠时溶液呈碱性，因此n(CH₃COOH)>n(NaOH)

才能使溶液呈中性，根据c(CH₃COOH)=c(NaOH)可知加入的CH₃COOH溶液体积大于20mL,

故答案为：>。(5)0.1mol/LNa₂CO₃溶液中Na₂CO₃=CO₃-+2Na+,CO³-分步水解CO³-+H₂O

HCO₃+OH,HCO₃+H₂O=H₂CO₃+OH,但水解是微弱的，且逐步减弱的，所以c(CO3-)>

化学参考答案第4页(共6页)

cHCO₃)>c(H₂CO₃);(6)FeCl₃是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应产生难溶性Fe(OH)₃

和HCl,使溶液变浑浊。盐的水解反应为可逆反应，为抑制盐的水解，同时又不引入杂质，通

常向溶液中加入少量盐酸，故答案为Fe³++3H₂O=Fe(OH)₃+3H⁺,FeCl₃发生水解，FeCl₃

直接溶于水时会使溶液变浑浊，因此在配制FeCl₃时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆

方向移动从而抑制水解；(7)0.1mol/LCH₃COOH溶液和Zn制取H₂过程中c(H+)不断减小，

A.c(H+)减小，c(H+)·c(OH)=Kw,温度不变，Kw不变，c(OH)增大，A正确；

,反应进行c(CH₃COO)不断增大，Ka不变，所以

减小，B错误；C.c(H+)·c(OH)=Kw,温度不变，Kw不变，C错误；D.

温度不变，Ka不变，D错误；故选A。

17.(15分)【答案】

(1)第六周期第IIA族

(2)加热(适当升温)、搅拌、适当提高盐酸浓度、延长时间等方法(一条1分，共2分)

(3)制作光导纤维、光学仪器、制玻璃、建筑材料等(任答1点，1分)

(4)Fe(OH)₃

(5)c(F)>c(NH)>c(H+)>c(OH)[或c(F)、c(NH)、c(H+)、c(OH)]

(6)蒸发(加热)浓缩(1分)冷却结晶(1分)

(7)4.0

【解析】(1)根据元素周期表第IIA族元素分别为Be、Mg、Ca、Sr、Ba,所以Ba位于周期

表第六周期第IA族；(2)加热(适当升温)、搅拌、适当提高盐酸浓度、延长时间等方法能

提高浸取率；(3)钡矿粉中SiO₂与盐酸不反应，故滤渣A为SiO₂,SiO₂用来制作光导纤维、

制玻璃、制光学仪器、建筑材料(沙子的主要成分为SiO₂)等；(4)滤液1加H₂O₂的作用是

将Fe²+氧化为Fe³+,反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²++2H⁺=2Fe³++2H₂O。根据已知信息

及流程图可知，加H₂O₂、调pH,得到的滤渣B为Fe(OH)₃,加20%NaOH溶液调节，pH>12.4,

得到滤渣C为Mg(OH)₂,故答案为Fe(OH)₃;(5)0.1mol/LNH₄F溶液，NH₄F为弱酸弱碱盐，

由题目信息Ka(HF)=6.3×10⁻4,Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻5,弱酸弱碱相对来说碱更弱，盐类

水解越弱越水解，谁强显谁性，因此可得NH₄F水解呈酸性，但一般来说水解是微弱的，因此

各种