2025-2026学年山东省德州市宁津县九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年山东省德州市宁津县九年级（上）期中化学试卷一、选择题1.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。以下说法错误的是(

)A.化学物质是由元素组成的 B.通过化学反应可以实现所有物质的转化

C.化学能够推动人类社会可持续发展 D.物质是由分子、原子和离子构成的2.我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是(

)A.牛奶变质 B.陶瓷烧制 C.美酒酿造 D.冰雪融化3.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是(

)A.倾倒液体 B.闻试剂气味

C.连接橡胶塞 D.滴加液体试剂4.科学家发现，使用含氟牙膏能有效预防龋齿，增强牙齿抗龋的能力。“含氟牙膏”中的“氟”指的是(

)A.分子 B.原子 C.离子 D.元素5.下列有关实验现象描述正确的是(

)A.红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白色烟雾

B.木炭在氧气中燃烧、发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

C.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热

D.磷在空气燃烧发出黄色火焰，生成水6.下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是(

)A. B. C. D.7.下列化学用语及数字“2”的意义不正确的是(

)A.2H：两个氢元素 B.Mg2+：一个镁离子带两个单位的正电荷

C.H2O：一个水分子中含有两个氢原子8.钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是(

)A.锶元素属于非金属元素 B.x的值为18

C.锶原子核内有38个中子 D.锶的相对原子质量为87.62g9.兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是(

)

A.空气中氧气的质量分数为21% B.燃烧时，容器内产生大量白雾

C.恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D.红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗10.化学观念是化学学科中的核心素养，下列涉及化学观念的有关说法不正确的是(

)A.转化观：氢气和水在一定条件下可以互相转化

B.分类观：一氧化碳和二氧化碳都属于氧化物

C.微粒观：所有的原子核都是由质子和中子构成的

D.守恒观：化学反应前后元素的种类保持不变11.一种“便携式制氧器”，其原理如图。下列说法不正确的是(

)A.要保持输出氧气的管道顺畅，避免引发安全事故

B.根据加湿过滤仓中气泡产生速度，判断氧气排出的快慢

C.加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润

D.该便携式制氧器可以选用高锰酸钾制取氧气

12.向如图所示的集气瓶中加入少量二氧化锰后，细铁丝剧烈燃烧，关于该实验的说法不正确的是(

)A.二氧化锰加快了过氧化氢的分解

B.铁丝剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

C.铁丝燃烧后的产物为氧化铁

D.过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂13.下列实验方案不能达到实验目的是(

)选项实验目的实验方案A测定空气中氧气的含量将过量的木炭在酒精灯上加热至红热，迅速伸入集气瓶中，待冷却后打开弹簧夹B鉴别白醋和白酒取样品后闻气味C鉴别氧气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入盛有样品的集气瓶中D分离水中混有的二氧化锰过滤、烘干A.A B.B C.C D.D14.推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是(

)A.阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子

B.单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质

C.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D.同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素15.实验室常用加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气。下列图像中正确的是(

)A. B. C. D.16.化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。

(1)超市膨化食品包装袋中充入氮气防腐。氮气用作保护气是因为氮气的______；

(2)为了保护大气环境，人类加强使用清洁能源，如生活中的太阳能路灯，其蓄电池是利用太阳能充电，充电过程是将太阳能转化为______能；

(3)在活动中释放用氦气填充的气球，气球能升上天空，是利用氦气的性质是______；

(4)雅鲁藏布江发电站是全球水电建设史上的一座“珠穆朗玛”，年发电量预计高达3000亿度，节约了大量煤炭，大大减少了二氧化硫、二氧化氮、______等有害气体的排放因煤炭中含有硫，燃烧产生二氧化硫的反应的符号表达式______。17.我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如图。

(1)操作X的名称是______；净水过程中试剂A是______(填名称)。

(2)水中加入消毒剂进行杀菌消毒发生的反应为______(选填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的是______(填字母序号)。

A.

B.

C.

(4)按照过滤操作要求，规范进行含泥沙的水进行过滤。

①过滤时，玻璃棒起到的作用是______。

②过滤后，打开滤纸所看到的情况(灰色代表泥沙)最接近图中的______。(填字母序号)

18.如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。甲试管中生成气体N。回答下列问题：

(1)实验前向水中加入少量硫酸钠的目的是______；a应接电源______(填“正”或“负”)极；气体M的化学式是______。

(2)电解水的符号表达式为______。

(3)若气体M、N的体积比值大于2：1，可能的原因是______(填序号)。

①氧气溶解的更多②氢气溶解的更多③氧气与电极发生了反应

(4)检验两试管内产生的气体，可证明水是由______组成的。19.铼有优异的理化特性，常应用于航空发动机制造。图A是铼元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表的一部分，请根据图中信息回答。

(1)表中F和Cl两元素的根本区别是______。

(2)B表示的原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成相对稳定结构。

(3)若C表示离子，则x=______，其符号为______。

(4)D中的______(填“甲”或“乙”)与B元素化学性质相似。20.阅读下面短文，回答问题。

氨(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。

合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。

Haber−Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨气，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。

(1)液态空气升温时，N2先汽化，则液氮沸点比液氧______(填“高”或“低”)。

(2)膜分离法制N2中，薄膜不允许______分子通过。

(3)分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与21.下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是______。

(2)实验室用装置A、C制取氧气，反应的符号表达式为______，验满方法是______。

(3)化学兴趣小组实验细铁丝在氧气中燃烧，收集氧气的最佳方法选______(选填C、D、E)，细铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为______。

(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是______(填序号)。连接好仪器后，应先进行的操作是______。22.某化学兴趣小组的同学进行实验室制取氧气及催化剂对实验的影响。回答下列问题：

(一)H2O2制取氧气的实验原理。

(1)用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的符号表达式为______。

(2)收集氧气时可以用______(填“向上”或“向下”)排空气法，依据是______。

催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图Ⅰ所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图2。

(3)根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为______(填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。

(4)MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量______(填“有关”或“无关”)。

(二)项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。

实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象(见图1)。

实验2：在试管23.维生素C(C6H8O6)又叫抗坏血酸。1907年挪威化学家霍尔斯特在柠檬汁中发现，现已人工合成。维生素C，主要存在于蔬菜、水果中、它是无色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性。它的化学性质较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解，人体长期缺少维生素C会得坏血病。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。试回答：

(1)维生素C的相对分子质量为______。

(2)维生素C中碳、氧元素的质量比______(填最简整数比)。

(3)17.6 g维生素C参考答案1.B

2.D

3.B

4.D

5.B

6.B

7.A

8.B

9.C

10.C

11.D

12.C

13.A