2026届湖南省衡阳市衡阳县第四中学化学高三上期中检测试题含解析

2026届湖南省衡阳市衡阳县第四中学化学高三上期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成2、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。SO2（g）+2CO（g）2X（g）+Y（l）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c（SO2）/mol·L-11.000.500.233.00×10-373.00×10-37c（CO）/mol·L-14.003.002.462.002.00下列说法不正确的是A．X的化学式为CO2B．前1s内v（X）="1.00"mol·L-1·s-1C．该回收原理运用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×10363、能导电的电解质是（）A．盐酸 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精4、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK＋、Na＋、ClO－、SO42-少量SO2SO2＋2ClO－＋H2O===SO32-＋2HClOBNH4+、Fe3＋、Br－、SO42-过量H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋CNH4+、Na＋、Fe3＋、AlO2-过量铜粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO、AlO2-少量HClH＋＋AlO2-＋H2O===Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D5、头孢羟氨苄(如图所示)被人体吸收的效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。已知酰胺(CON)键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法正确的是()A．头孢羟氨苄的化学式为C16H14N3O5S·H2OB．1mol头孢羟氨苄分别与NaOH溶液和浓溴水反应时，需消耗4molNaOH和3molBr2C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄可与7molH2发生反应D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在6、下列离子方程式不正确的是()A．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OB．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO+OH-=SO+H2OC．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．漂白粉溶液中通入少量的二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO7、下列有机物，能发生加成反应的是A．乙烷 B．聚乙烯 C．苯 D．乙醇8、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀B向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A．A B．B C．C D．D9、下列4种变化中，有一种与其他3种变化的类型不同，不同的是（）A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OB．CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD．CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O10、“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是()A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要11、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是（

）A．① B．② C．③ D．④12、下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C．温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)D．表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)13、从废钴酸锂电池正极片中(含LiCoO2、Al及少量铁、镁的化合物等)回收钴的工艺流程如下:下列叙述错误的是A．①中发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．②中H2O2作还原剂C．③中Na2CO3可用NaOH代替D．④中除镁反应不宜在强酸条件下进行14、下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A．A B．B C．C D．D15、某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-16、将10mL0.2mol·L－1氯化铵溶液跟25mL0.05mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为A．c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)B．c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)C．c(Ba2+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)D．c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH－)17、下列化工生产不符合实际的是（）A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C．硫酸工业中使用到热交换器D．石油通过分馏得到裂化汽油18、次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（）A．H3PO2中磷元素的化合价为+1 B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐19、下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品20、下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（）ABCD俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料A．A B．B C．C D．D21、下列实验操作能达到实验目的是A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B．将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C．检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体22、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是()A．由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈二、非选择题(共84分)23、（14分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α—非兰烃，与A相关反应如图：已知：（1）H的分子式为___。（2）B所含官能团的名称为___。（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有__种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为___。（4）B→D，D→E的反应类型分别为___、___。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：___。（6）写出E→F的化学反应方程式：___。24、（12分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是___________。（2）B的结构简式是___________。（3）CD的反应类型是___________。（4）写出DM的化学方程式___________。（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为___________。（7）满足下列条件的X的同分异构体共有_____种，写出任意一种的结构简式________。①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种25、（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫尔盐，蓝绿色的固体，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。一般用废铁屑经以下流程制取：(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反应的现象是________________。(2)下列说法中正确的有____。A．用NaOH溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质B．蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂C．过滤后可用少量乙醇洗涤D．检验莫尔盐固体样品中铵离子，可将样品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在NH4+，否则无NH4+E．检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化变质(3)用重铬酸钾溶液标定（滴定）莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1)．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有__________________.①电子天平②烧杯③温度计④玻璃棒⑤容量瓶⑥铁架台（带铁圈）⑦胶头滴管滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O26、（10分）废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。（4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。27、（12分）某课外小组探究硫化钠晶体（Na2S·9H2O）在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时间的硫化钠晶体样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A的pH为13。查阅资料：i.硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物质生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品红褪色，SO或高浓度OH-能使品紅褪色。ii.Na2Sx能与H+反应生成H2S（臭鸡蛋气味气体）和S；Na2Sx能与Cu2+反应生成CuS（黑色固体）和S；Na2S2O3可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空气中放置的硫化钠晶体，溶于水后测得溶液显碱性，用离子方程式解释其原因为__________。（2）进行实验一。编号试剂现象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液无明显变化①实验一证明氧化产物中有Na2SO3，其中编号2实验的目的是________________。②某同学由实验结果进一步推测硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na2SO4，这是因为Na2SO3有____性。（3）进行实验二。取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离心沉降（固液分离），得到无色溶液B和淡黄色固体。①取无色溶液B______（填操作和现象），证明溶液A中存在SO。②该实验现象不能证明样品中存在Na2Sx，因为______________。（4）进行实验三。①证明氧化产物中存在Na2S2O3的证据是_______________。②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应是______（用离子方程式表示）。结论：硫化钠晶体在空气中放置后的氧化产物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。28、（14分）氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：(1)亚硝酰氯(结构式为Cl－N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表：化学键Cl—ClCl—NN=ONO(NO)键能(kJ/mol)243200607630当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上热量变化为_________kJ。(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：温度/℃0min5min8min13minT121.51.31.0T221.151.01.0①若容器容积为1L，温度为T1℃时，反应开始到5min时，C12的平均反应速率为_______。②在T1条件下，反应进行到13min时，反应的正反应速率________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，请解释原因：________________________________。(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示：①Ir表面发生反应的方程式为______________。②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是______________。29、（10分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式___。（2）精制饱和食盐水从图中___位置补充，氢氧化钠溶液从图中___位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___。（4）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为___。已知：H2SO3：Ki1=1.54×10−2，Ki2=1.02×10−7，HClO：Ki1=2.95×10−8，H2CO3：Ki1=4.3×10−7，Ki2=5.6×10−11。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A．干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；B．硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO4-在水中电离需要克服共价键，故B正确；C．氯化氢气体溶于水时，H-Cl共价键的断裂，生成H3O+时有共价键的形成，有化学键的形成，故C错误；D．石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确；故答案为C。2、C【解析】试题分析：A、该反应是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，正确；B、前1s内，CO的物质的量浓度减小1.00mol/L，则X的物质的量浓度增加1.00mol/L，所以v（X）="1.00"mol·L-1·s-1，正确；C、在该反应中，S元素的化合价降低，作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，错误；D、3s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00mol/L，则X的浓度增加2.00mol/L，所以该反应的平衡常数K=2.002/[2.002×（3.00×10-37）]=3.33×1036，正确，答案选C。考点：考查对反应速率、平衡常数的计算3、C【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。根据此分析进行解答。【详解】A．盐酸为混合物，不是电解质，故A选项错误。B．铜是单质，不是电解质，故B选项错误。C．熔融的硝酸钾是电解质，含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故C选项正确。D．乙醇是非电解质，故D选项错误。故答案选C。【点睛】此类型题依据电解质的概念进行解答，注意常考点为单质与混合物不属于化合物，电解质与非电解质要在化合物中选择。4、B【解析】A．二氧化硫少量反应的离子方程式：SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-，选项A错误；B．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量，反应的离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，选项B正确；C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，二者不共存，选项C错误；D．碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，选项D错误；答案选B。5、B【详解】A、根据有机物结构简式，推出头孢羟氨苄化学式为：C16H17N3O5S·H2O，故A错误；B、根据结构简式，能与NaOH反应的官能团是酚羟基、羧基和酰胺键，1mol该有机物中含有1mol酚羟基、2mol酰胺键、1mol羧基，1mol该有机物共消耗氢氧化钠4mol，能与Br2发生反应的是酚羟基的邻位、对位和碳碳双键，即1mol该有机物消耗3molBr2，故B正确；C、能与H2发生反应的是苯环和碳碳双键，1mol该有机物能与4molH2发生加成反应，故C错误；D、含有酚羟基，酚羟基容易被氧气氧化，因此头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在，故D错误。6、D【详解】A．将少量CO2通入澄清石灰水生成CaCO3和H2O，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故A正确；B．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为：HSO+OH-=SO+H2O，故B正确；C．浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式：Ca2++3ClO−+SO2+H2O=Cl−+CaSO4↓+2HClO，故D错误；答案选D。7、C【解析】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化学键均为单键，均不能发生加成反应，因苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，则只有苯可发生加成反应，故答案为C。8、D【详解】A.二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，是因为+4价硫被硝酸氧化生成硫酸根离子但是二氧化硫与氯化钡等不反应，故错误；B.锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铜和锌和硫酸形成原电池，加快反应速率，但硫酸铜不是催化剂，故错误；C.焰色反应时火焰为黄色，只能说明物质中含有钠元素，但不能确定是否为钠盐，故错误；D.浓盐酸有挥发性和浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵，出现白烟，故正确。故选D。【点睛】焰色反应为元素的性质，只能说明含有该元素，但不能确定其具体的化学成分。9、B【详解】A．乙醇中的—OH脱氢，乙酸中的—COOH脱羟基生成乙酸乙酯，为酯化反应或取代反应；B．乙醇在浓硫酸的作用下，发生消去反应，生成水和乙烯，为消去反应；C．一个乙醇脱去羟基，一个乙醇脱去羟基中的H原子，生成乙醚和水，为取代反应；D．乙醇中的羟基被溴原子取代，生成溴乙烷，为取代反应；综上可知，不同的是B中的反应，B符合题意。答案选B。10、D【详解】A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B．发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可以减少使用煤、石油等化石燃料，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C．发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故C正确；D．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，不符合“低碳经济，节能减排”，故D错误；故选D。11、B【解析】A、氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应不属于置换反应，故A错误；B、金属镁与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁，碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳，该选项中物质满足转化关系，故B正确；C、C与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气，而一氧化碳与水不会发生化合反应生成甲酸，故C错误；D、亚铁离子的还原性强于溴离子，溴化亚铁与氯气反应不会生成溴化亚铁，故D错误；故选B。12、C【详解】A.由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：(E3－E1)kJ·mol－1-(E3－E2)kJ·mol－1=(E2－E1)kJ·mol－1，故A错误；B．在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlO2-，故B错误；C．XY线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，当c（H+）=10-6.5mol/L时，向下作垂线得在M区域内c(OH-)<10-6.5mol/L，即满足c(H＋)>c(OH－)，故C正确。D.根据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D错误。答案选C。13、C【分析】废钴酸锂电池正极片中(含LiCoO2、Al及少量铁、镁的化合物等)，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为LiCoO2、Al及少量铁、镁的化合物；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成硫酸镁、CoSO4、Fe2(SO4)3，锂在滤渣中被除掉，再通过③除掉Fe3+，再通过④除掉镁元素，最后得CoCl2溶液。【详解】A、①中反应是氢氧化钠和铝反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正确；B、②中H2O2作将正三价Co还原为Co2+，H2O2作还原剂，故B正确；C、③中Na2CO3如果用NaOH代替，则会生成氢氧化铁、氢氧化钴沉淀，降低了Co2+的回收率，故C错误；D、④中除镁反应如果在强酸条件下进行，则NaF会生成有毒气体HF污染环境，且降低F-的浓度，影响镁的去除，故D正确。答案选C。14、A【详解】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。15、A【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。【详解】注入某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，这说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则OH－、HCO3－都不能大量共存。如果显碱性，则Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，因此答案选A。【点睛】该题的关键是根据单质铝的性质，既能和酸反应生成氢气，也能和强碱溶液反应生成氢气，得出该无色溶液的酸碱性，然后依据离子共存的问题进行分析判断即可。16、B【解析】先计算氯化铵和氢氧化钡的物质的量，再利用氯化铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少。【详解】10mL0.2mol·L－1氯化铵溶液中硝酸铵的物质的量为10mL×10-3L×0.2mol/L=0.002mol，

25mL0.05mol·L－1氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为25mL×10-3L×0.05mol/L=0.00125mol，

氯化铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3∙H2O，

则反应后，35mL溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.00025，生成的氯化钡0.001mol，生成的一水合氨0.002mol，

在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故c(Cl－)＞c(Ba2+)，

而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.0005mol的氢氧根，所以c(OH－)＞c(NH4+)，

故离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)。

所以B选项是正确的。17、D【解析】石油通过分馏得到直馏汽油，通过裂化才能得到裂化汽油，故选D。18、D【解析】A．H3PO2中H为+1价，O为-2价，则磷元素的化合价为+1，选项A正确；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分电离出一个氢离子，所以H3PO2的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-，选项B正确；C．H3PO2中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价，该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，选项C正确；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐，选项D错误。答案选D。19、B【解析】A.二氧化锰具有催化作用，可用作H2O2分解的催化剂，A不正确；B.Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上电解Al2O3冶炼Al，B正确；C.K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C不正确；D.水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐制品，D不正确。本题选B。20、D【解析】A、漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，故A错误；B、小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，可用做发酵粉，故B错误；C、钡餐的主要成分为BaSO4，因为BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C错误；D、铁红的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正确；综上所述，本题应选D。21、A【解析】A．KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，除去KNO3固体中少量的NaCl，故A正确；B．配制SnCl2溶液时，需要先将SnCl2溶于适量稀盐酸，抑制Sn2+水解，而最后加入少量的锡粒，作还原剂，防止Sn2+被氧化为Sn4+，故B错误；C．检验溶液中的SO42-离子，向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的沉淀可能为AgCl，干扰了检验结果，无法达到实验目的，故C错误；D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A。点睛：明确常见化学实验基本操作方法为解答关键。本题的易错点为D，向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体，但不能继续加热或搅拌，否则容易使胶体发生聚沉。22、C【解析】A．没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜，故A错误；B．生成红色固体的反应是2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故B错误；C．由实验1、2的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的，故C正确；D．铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、C10H20羧基、羰基4加成反应取代反应CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根据A的分子式以及信息和A与酸性高锰酸钾溶液反应的生成物结构简式可知A的结构简式为，则B的结构简式为CH3COCOOH。B与氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为CH3CHOHCOOH，D与HBr发生羟基上的取代反应生成E，则E的结构简式为CH3CHBrCOOH。D分子中羟基和羧基，2分子D反应生成G，则根据G的分子式可知G的结构简式为，据此分析作答；【详解】（1）由H的结构简式可知，H分子式为C10H20；（2）B的结构简式为CH3COCOOH，所含官能团为羧基、羰基；（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共计4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为；（4）由上述分析知B发生加成反应生成D；D发生取代反应生成E；（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式为；（6）根据以上分析可知E→F的化学反应方程式为：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。24、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反应3【详解】（1）由F的结构可以判断A的结构简式为：CH2=C(CH3)CH2CH3，根据系統命名法命名为2－甲基－1－丁烯；（2）根据题干中给的烯烃复分解反应原理：C2H5CH=CHCH3＋CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推测出两个A之同发生复分解后的产物为CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；（3）B与Br2发生加成反应生成C，C的结构简式为：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在碱性条件下水解生成D。水中羟基取代溴得位置，所以发生了取代反应，故答案为取代（水解）反应；（4）D→M是与HOOC－COOH发生酯化反应生成环酯，反应的方程式为；（5）E→F是E中的Br被－OH取代，同时一个羟基被催化第化最终变成羧基的过程，合成路线为：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一个甲基说明G的结构简式为：，G的分子式是C5H8O2与X反应后生成C13H16O2，发生了酯化反应并且増加了8个C、8个H，根据酯化反应酸脱羟基醇脱氢可知X的分子式为C8H9O，且X中只有一个取代基没有甲基，可知X为苯乙醇，因此推出N的结构简式为；（7）符合两个条件的结构中包含了一个酚羟基，同时具有对称结构，所以符合条件的结构有、、共3种。25、出现蓝色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。(2)NaOH溶液可以去除废铁屑表面的油污；硫酸亚铁铵在100℃～110℃时分解，蒸发时应用小火小心加热，待晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，过滤所得悬浊液；因为硫酸亚铁铵易溶于水，几乎不溶于乙醇，故过滤后用少量乙醇洗涤；检验铵离子，利用铵根离子可以和强碱反应生成氨气，但氨气极易溶于水，注意溶液反应的时候需要加热；铁离子（Fe3+）与SCN-反应生成显血红色络合物，是检验铁离子的常用方法。(3)计算K2Cr2O7的质量可以用m=M×n进行计算；配置一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影响因素根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响。(4)加入NaOH溶液时，Fe2＋先反应，NH4＋后反应。【详解】(1)K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，会生成Fe3[Fe(CN)6]2特征蓝色沉淀(2)用NaOH溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和铁的氧化物杂质反应；硫酸亚铁铵在100℃～110℃时分解，故蒸发应用小火小心加热，蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，得到的是浊液，分离操作是过滤，而不能蒸干后转移；又因硫酸亚铁铵易溶于水，几乎不溶于乙醇，故过滤后用少量乙醇洗涤；检验铵离子，可将样品溶于水后，再加足量NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在NH4+；固体在空气中氧化变质会生成铁离子，检验铁离子可将样品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化变质。故选CE。(3)用重铬酸钾溶液标定莫尔盐溶液的反应为6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4m（K2Cr2O7）=0.01000mol•L-1×0.250L×294.0g•mol-1=0.7350g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容．故用不到的仪器为温度计和铁架台；如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，这样就造成读数偏小；滴定结束后气泡消失，这样读数就正常，所以读出来的K2Cr2O7标准溶液体积偏大，测定结果将偏大，故答案为0.7350g；③⑦；偏大。(4)由于加入NaOH溶液时，Fe2＋先反应，NH4＋后反应，所以若NaOH量不足，可能只有Fe2＋发生反应，所以A正确、B错误；也可能Fe2＋完全反应而NH4＋部分或完全反应，即离子方程式中n(NH4＋):n(Fe2＋)≤2：1，所以C正确D错误，故答案为BD。26、水浴加热4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中①过滤、洗涤,干燥【解析】（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热。（2）因为已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会产生氮的氧化物(或NO、NO2),造成环境污染。（3）洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中可以提高Ag的回收率。（4）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，吸收氨气比较理想的溶液是稀硫酸。所以，从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有①1mol/LH2SO4。反应完全后为获取纯净的单质银，需要再进行的实验操作过程简述为过滤、洗涤,干燥。点睛：本题以回收一种光盘金属层中的少量Ag的实验流程为载体，将实验原理的理解、实验试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学生对实验流程的理解、实验装置的观察、信息的加工、实验原理和方法运用、实验方案的设计和评价等能力，也考查学生运用比较、分析等科学方法解决实际问题的能力和逻辑思维的严密性。解题的关键是能读懂实验流程，分析实验各步骤的原理、目的、实验条件等。27、排除OH-对实验的干扰还原滴加稀盐酸不产生沉淀，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀S2O在酸性条件下能生成SO2和S单质，S2-在酸性条件下可以生成H2S气体浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，说明溶液中不存S，在加热后产生棕黑色沉淀则存在Na2S2O3【分析】（1）硫离子水解呈碱性；（2）①验证氧化产物中有Na2SO3需排除溶液中OH-的干扰；②Na2SO3到Na2SO4体现Na2SO3的还原性；（3）①验证SO的存在需排除SO的干扰；②S2O在酸性条件下能生成SO2和S单质，S2-在酸性条件下可以生成H2S气体；（4）①Na2S2O3可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀；②Na2Sx能与Cu2+反应生成CuS（黑色固体）和S，以此分析。【详解】（1）硫离子水解呈碱性离子方程式为：，故答案为：；（2）①由于SO或高浓度OH-能使品紅褪色，则在验证Na2SO3时需排除OH-对实验的干扰，编号2实验中pH=13的NaOH溶液不能使品紅褪色，则可说明该浓度下的OH-不能使品紅褪色，故答案为：排除OH-对实验的干扰；②Na2SO3易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，体现了Na2SO3的还原性，故答案为：还原；（3）①溶液中存在SO，验证SO的存在时需排除SO的干扰，应取无色溶液B滴加稀盐酸不产生沉淀，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则可说明存在SO，故答案为：加稀盐酸不产生沉淀，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀；②取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，可能存在S或S2O，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，可能存在S2-或S，无法说明一定存在Na2Sx，故答案为：S2O在酸性条件下能生成SO2和S单质，S2-在酸性条件下可以生成H2S气体；（4）①Na2S2O3可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀，则浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，说明溶液中不存S，在加热后产生棕黑色沉淀则存在N