2026届南通市重点中学高二化学第一学期期末监测试题含答案

2026届南通市重点中学高二化学第一学期期末监测试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的关系的下列说法正确的是()A．A和B一定是同分异构体B．A和B一定不是同系物C．A和B分子中含氢元素质量分数相同D．A和B各amol完全燃烧生成CO2的质量一定相同2、某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是()A． B． C． D．3、下列各组顺序的排列错误的是（）A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO24、有关分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上5、下列有关说法错误的是A．NaCl晶胞中Na+的配位数为6且构成正八面体B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH>0C．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设熔化热完全用于打破冰的氢键，最多能破坏冰中15%的氢键，则每摩尔冰中平均有2mol氢键D．石墨中的碳原子采用sp2杂化构成平面层状结构，12g石墨中碳碳键数为1.5NA6、在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（）A．80%B．83%C．75%D．91%7、下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖8、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．溶液中的Cl－向正极移动C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应D．石墨电极附近溶液的pH增大9、心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2Li(s)+I2(s)="2"LiI(s)ΔH已知：4Li(s)+O2(g)="2"Li2O(s)ΔH14LiI(s)+O2(g)="2"I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则下列说法正确的是()A．ΔH=1/2ΔH1-ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH=1/2ΔH1-1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1+1/2ΔH210、等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3C．C3H8D．C5H1211、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．Na2S12、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13、对0.1mol·L-1醋酸溶液在25℃下的稀释过程，不正确的是A．醋酸的电离平衡常数不变B．溶液中c(H+)减小C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少14、下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B．在原电池中，铜电极只能作正极C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应15、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是A．将水加热，pH不变B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变16、为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．Y电极的反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．图中离子交换膜为阳离子交换膜D．该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化17、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(HC．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH418、在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌H2S（g）＋CO（g）。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：A．c（COS）保持不变 B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中气体密度保持不变 D．v（H2）＝v（H2S）19、常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)20、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）ABCD被提纯物质酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除杂试剂生石灰饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D21、下列属于微量元素的是A．钠B．铁C．氮D．钾22、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥二、非选择题(共84分)23、（14分）香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________24、（12分）乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。25、（12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→洗涤→__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______(用编号表示)。①电子天平②烧杯③锥形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________。26、（10分）对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：可能用的有关数据如表所示：物质甲醇对甲基苯酚对甲基苯甲醚熔点/℃-93.935.26-32.05沸点/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。根据以上信息回答下列问题：对甲基苯甲醚结构简式为___；仪器B的名称为_________，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是______，加饱和碳酸钠溶液的作用是___；蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是___。27、（12分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:滴定次数待测溶液的体积(mI.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视28、（14分）羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，其热化学方程式为COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H。相关的化学键键能数据如下表所示：则△H为___。近期太阳能的利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为：___。已知：常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列说法正确的是___(填字母代号)。A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞C(H+)D.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038。则Ksp(HgS)=___。29、（10分）已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。a________b(填“>”“＝”或“<”)。若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(C)＝2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)＝2v正(B2)d．容器内的密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的