如皋市许庄中学苏教版高中化学二专题第三单元化学能转化为电能教案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精化学能转化为电能（教学设计）一、教学目标（一）知识与技能通过活动与探究了解原电池的工作原理及形成条件；会判断原电池的正负极、书写正负极的电极反应及总反应;能根据原电池原理将简单的氧化还原反应设计成原电池；能够运用原电池原理解释一些常见的现象。(二)过程与方法通过观察分析、实验探究、合作讨论等开放式的问题情境，从中体验科学探究的趣，培养学生探究、自主、合作的学习习惯；通过原电池原理的学习，掌握从具体到一般的抽象概括方法。(三）情感态度与价值观1.根据日常生活对电池的需求，激发学生学习的欲望。2.通过了解化学在生活中的应用，让学生认识到学习化学知识的重要性.二、重点难点重点：原电池工作原理、构成条件。难点：电极反应的书写。三、教学方法:实验探究、讨论、归纳。四、教学过程【创设问题情景】展示日常生活中电子表、手机、电脑、照相机等电子产品，启动这些电子产品都需要电能,由什么提供？展示各种电池.电池在使用过程中能量的形式实现了怎样的转化?电能?化学能化学能转变成热能倒是容易理解，而化学能转变成电能似乎就有点匪夷所思了。这是一类什么样的反应呢?——氧化还原反应【实质分析】我们来看一个这样的氧化还原反应。锌片插入稀硫酸中，锌失去电子，电子进入溶液中，H+得到电子生成H2。如果在锌片上连上导线,导线另一端再与铜片相连，那么这些电子将流向导线（导线电阻小,而溶液电阻大），电子不断流入在铜片上富集后，吸引阳离子,使H+向铜片移动,H+获得铜片表面的电子后产生了氢气。这个氧化还原反应与第一种情况的不同之处在于：第一种在同个区域中进行，当我们人为的把两个氧化还原反应分开在两个不同区域进行时，还原剂失去的电子就通过导线流向了氧化剂，就形成了电流，这就是氧化还原反应将化学能转化为电能的实质。我再将氧化还原反应把化学能转化成电能的过程重现一下。（动态模拟视频）【板书】1、原电池的定义:将化学能转化成电能的装置。2、原电池的两个电极负极：电子流出的一极、发生氧化反应的一极；(这个原电池中的负极？）正极：电子流入的一级、发生还原反应的一级。(这个原电池中的负极？)（一般情况下，较活泼的金属作为原电池的负极，较不活泼或石墨作为负极。)3、两极反应和总反应负极：。..。.。,正极：。.。。。。,总反应:。..。。.4、流向（1)电子：负极→外电路→正极（2)电流:正极→外电路→负极刚才理论性的把原电池装置利用氧化还原反应将化学能转化成电能的理论分析了一下,那么在实际的操作中可不可行?通过实验才能知晓。【实验演示】锌、铜原电池原理实验1：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验2：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验3：用导线将锌片和铜片连起来。实验4:在导线中接入一个灵敏电流计。学生观察实验现象及回答。(若提及锌表面有H2产生这一现象，还需解释.）【活动与探究】先预测后实验再解释最后改进【交流讨论、归纳总结】2、原电池的构成条件:1。两种活泼性不同的金属(或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2.电解质溶液。3.构成闭合回路。4。能发生自发的氧化还原反应。【活学活用】1、请写出下列原电