初中超级化学笔记大全6

初中超级化学笔记大全

初三化学常见物质的性质和用途

气体

类：物理性质化学性质用途

物质

通常情况下，氧气氧气是一种化学性质（1）供呼吸。如高空飞行、潜水、登

是一种无色、无味比较活泼的气体，能山等缺氧的场所，其工作人员都需

的气体。不易溶于与许多物质发生化学要供氧；病人的急救。（2）利用氧气

水，密度比空气略反应，在反应中提供支持燃烧并放热的性质，用于冶炼

氧气0

2金属（吹氧炼钢）、金属的气焊和气

大，可液化和固氧，具有氧化性，是常

害h作火箭发动机的助燃剂、制液

化。用的氧化剂

氧炸药等。

1.空气的成分按体积分数计算：氮气78%,

氧气21%稀有气体0.94%,C020.03%

2.环境污染知识：排放到空气中的气体污

染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化

碳

分离液态空气制取氧气，此变化是

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要

空气物理变化，不是分解反应

用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积

小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生

成气体，难跟其他气体分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生

成气体，难跟其他气体分离。

（1）氢气的可燃性（1）充灌探空气球。（2）做合成盐酸、

通常状况下，纯净

注意：点燃氢气前一合成氨的原料。（3）做燃料有三个优

的氢气是无色、无

定要先检验氢气的纯点：资源丰富，燃烧后发热量高，产

气味的气体，是密

氢气

H2度。（2）氢气的还原物无污染。（4）冶炼金属，用氢气做

度最小的一种气体

性还原剂。

无色无味气体，

1.既不能燃烧，也不支可用于灭火，植物的气肥，制饮料，

密度比空气大，能

持燃烧。2.不供给呼吸干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大

溶于水，易液化，

二氧化3.与水反应气中二氧化碳的增多，会使地球产

固化。（固态二氧

碳C02生“温室效应”。

化碳叫“干冰”）4.与石灰水反应

⑴可燃性⑵还原性

⑶毒性:一氧化碳易与

血液中的血红蛋白结

合，且不易分离，使人

体因缺氧而死亡

CO是煤气的主要成分，还可用于冶

无色、无味、比空⑶毒性：一氧化碳易

一氧化金工业。

气的密度略小、难

碳co与血液中的血红蛋白

溶于水。结合，且不易分离，使

人体因缺氧而死亡

⑶毒性:一氧化碳易与

血液中的血红蛋白结

合，且不易分离，使人

体因缺氧而死亡

沼气，天然气的主

要成分，是最简单

动植物的残体可分解出甲烷，可用

的有机物。难溶于

甲烷作燃料。

水，密度比空气的可燃性

CH4

小

点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠

检验

的原/工体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石

co、

灰水，振荡；圻果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变

CH4.H2

化的原气体是H2

固体

类：物理性质化学性质用途

物质

无色透明，正八面体1、常温下，碳的化学

用于装饰品，切割玻璃、大理石等

形状的固体，是天然性质不活泼，但在高

用途。

金刚石最硬的物质C温或点燃条件下，碳

的活性大大增强。2、

可燃性：碳在氧气中

深灰色，有金属光充分燃烧生成C02碳

泽，不透明细鳞片状在氧气中不充分燃烧常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹

固体，质软，有良好生成CO。3、还原性等

石墨

的导电性

活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同

举一反三:红磷与白磷物理性质不同的原因是:磷原子的排列不同

举一次三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同

有根白色金属光泽1铁跟氧气反应防锈方法：在铁表面涂一层保护

膜（如涂漆或油）；镀锌等金属

的固体，有良好的延铁在潮湿的空气里

性和展性，质软，是（既有H2O又有02或烤落

电和热的导体时）易生锈，铁锈是

混合物，主要成分是铁有两种离子：铁离子Fe3+

铁Fe

生铁和钢：都是铁氧化铁Fe2O3,铁不亚铁离子Fe2+

可以在空气中燃烧，

的合金，区别是含

但铁在氧气里燃烧铁元素有三种氧化物：氧化铁

碳量不同，生铁的生成Fe304

Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三

含碳量2%—4.3%,

2铁可跟酸和排在铁铁Fe304

钢含碳量0.03%-后的金属的盐溶液

2%o发生置换反应（反应

后溶液呈浅绿色）

生铁和钢：都是铁

的合金，区别是含

碳量不同，生铁的

含碳量2%-

4.3%,钢含减量

0.03%-2%o

生铁和钢：都是铁

的合金，区别是含

碳量不同，生铁的

含碳量2%-

4.3%,钢含成量

0.03%—2%。

俗名叫火碱、烧碱、

苛性钠。纯净的氢氧

化钠为白色固体，

1跟指示剂的反应可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、

在空气中易吸湿而

氢氧化石油、造纸、纺织和印染等。

钠潮解。极易溶于水且使紫色石蕊变蓝色

放热。有强烈的腐蚀

使无色酚配变红色

性。

2酸性氧化物+碱一盐

+水

俗名熟石灰、消石灰

水（“懈

氢氧化钙是白色粉

超）

末，微溶于水，放

氢氧化用于建筑业、农业上的改良酸性土

热，其澄清水溶液4盐+碱一新盐+新

钙壤等

叫石灰水，有腐蚀碱

性。

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿

常见的氮肥有钱盐NH4+的检验:

NH4CKNH4HCO3素的组成元素，能促进作物的茎、

氮肥

硝酸盐如NH4N031、往待测物质中加入叶生长茂盛，叶色浓绿

和NaNO3,还有尿碱液（如氢氧化钠溶

素CO（NH2）2、氨液）微热，将湿润的

水NH3・H20等红色石蕊试纸放在瓶

口，如果石蕊试纸变

蓝，则此物质含NH4

+（级态氮肥）。2、磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等

磷肥有Ca3（PO4）2磷

往待测物质中加入熟

矿粉、钙镁磷肥、多种重要化合物的组成元素，可以

石灰，研磨，有刺激促进作物生长，增强作物的抗寒、

磷肥过磷酸钙KCa

性气味，则此物质含抗旱能力。

（H2Po4）2和CaS04的

NII41（氨态氮肥）。

混合物为°

L往待测物质中加入

碱液（如氢氧化钠溶

液）微热，将湿润的

红色石，蕊试纸放在瓶

口，如果石蕊试纸变

蓝，则此物质含NH4

+（氨态氮肥）。2.

往待测物质中加入熟

石灰，研磨，有刺激

性气味，则此物质含

NH4+（氨态氮肥）。

1、往待测物质中加入

常用的钾肥有K2s04碱液（如氢氧化钠溶钾具有保证各种代谢过程的顺利进

钾肥和KCI等cKN03属液）微热，将湿润的行、促进植物生长、增强抗病虫害

于复合肥料。红色石蕊试纸放在瓶和抗倒伏能力等功能。

口，如果石蕊试纸变

蓝，则此物质含NH4

+（氨态氮肥）。2.

往待测物质中加入熟

石灰，研磨，有刺激

性气味，则此物质含

NH4+（氨态氮肥）o

1、往待测物质中加入

碱液（如氢氧化钠溶

液）微热，将湿润的

红色石蕊试纸放在瓶

口，如果石蕊试纸变

蓝，则此物质含NFU

+（氨态氮肥）。2、

往待测物质中加入熟

石灰，研磨，有刺激

性气味，则此物质含

NFU+（氨态氮肥）。

它是食盐的主要成对维持人体体液的平衡起着重要作

分，是一种白色有咸用。它是重要的化工原料，用于制

味的固体，易溶于造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯

氯化钠水，溶解度受温度变碱等，医疗上的生理盐水、农业上

化影响不大的选种等用途。

⑴金属+盐f新金属

俗名纯碱或苏打，是+新盐（必须符合金

白色易溶丁水的固属活动性顺序规律）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的

碳酸钠

体。生产等

⑵酸+盐一酸+盐

⑶盐+碱一新盐+新

它是石灰石、大理石碱（参加反应的盐和

的主要成分，是一种碱都必须是可溶于

是重要的建筑材料。还可作人体补

碳酸钙白色难溶于水的固水）

体。钙剂。

⑷盐1+盐2-新盐।

+新盐2（参加反应的

俗名小苏打，是白色

用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。

碳酸氢易溶于水的固体。盐都必须是可溶于水

钠且符合复分解反应的

规律）

1.制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧

硫酸铜晶体CuS04-

化钙）。

5H2O俗名蓝矶或胆

矶，是蓝色晶体，加2.用白色的硫酸铜来检验水的存

硫酸铜

热时能失去结晶水。在。

而硫酸铜是白色固

3.不能用铁桶盛装波尔多液

体，能溶于水，水溶

液是蓝色，具有毒3、不能用铁桶盛装波尔多液

性。

①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量

蛋白质来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

有机

放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

物

类：糖类来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、前萄糖、蔗糖。

营来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

养①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

素油脂来源：动、植物油、花生葵花子等

来源：动、植物油、花生葵花子等

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生索A会得夜盲症，缺

维生素乏维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。

化学元素与人体缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺

健康铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶

中富硒。

天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦

（的确良）、锦沦（尼龙）、盾沦）、合成橡胶。

有机

高分子材料的结构和性质：

高分

子链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物,网状结构热固性如：电

木

链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：

电木

鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤

维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤

维线。

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤

维线。

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤

维线。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小

甲烷

俗称：酒精，化学式：C2H5OH,无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，

可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醉CH30H,故不能用工业酒精配制

乙醇酒

俗称：醋酸，化学式：CH3C00H,无色透明有刺激性气味和酸味的液体,PHV7,具

有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约

乙酸

含6%〜8%的乙酸）。

液体

类：物理性质化学性质用途

物质

①紫色石蕊试液遇酸

盐酸盐酸是氯化氢的水常用于制药、试剂、金属除锈及制

变红色，无色酚酸试液造其他化工产品，是胃液中的主要

溶液，化学上也叫

HC1遇酸不变色,pHV7成分，帮助消化。

氢氯酸，化学式HC1,

纯净的盐酸是无色②氢前的金属+酸一

有刺激性酸味的液盐+H2t

体，有挥发性，和

（注意：浓硫酸、硝酸跟

腐蚀性。

金属反应不生成氢气，

生成水）

硫酸H2SO4,纯净③酸+碱性氧化物一

的浓硫酸为无色粘盐十水

稠油状液体，有吸

④酸+碱一盐+水

水性，易溶于水，

（“中和反应”）：

溶解时放出大量可用作一些气体的干燥剂，广泛

热，有强烈的腐独⑤酸+盐一新酸+新用于生产化肥、农药、火药、染料

硫酸

性。在稀释浓硫酸盐：及金属除锈、蓄电池等。

时，一定要把浓硫

酸沿着器壁慢慢地

注入水里，并不断

地用玻璃棒搅拌。

水在通常情况下为

a.与某些氧化物反应：

无色无味的液体，

H20+CaO==Ca（OH）2

凝固点0℃,沸点造成水污染的途径：工业生产中的

100℃,是密度b.与某些盐反应：“三废”（废气、废水、废渣）排

最大为1.Og/cm3CuSO4+51120==CuS04放；生活污水的任意排放；农业上

•5H20的农药、化肥随雨水流入河中或向

净化水的方法：吸

地下渗透等。

附法、沉淀法、过证明物质里是否含水方

滤法、蒸储法。单法：白色的无水硫酸铜防治水污染的主要措施：工业上的

水

H2O一操作相对净化程遇水变蓝色C.分解反“三废”经处理达标后再排放；生

度由高到低的顺序应：2H202H2t+02t；活用水用水集中处理后再排放；农

是：蒸馆，吸附沉置换反应：C+H20C0业上合理使用农药和化肥等。

淀，过涯，静置沉+H2防治水污染的主要措施：工业上的

淀。“三废”经处理达标后再排放；生

证明物质里是否含水方

活用水用水集中处理后再排放；农

净化水的方法：吸法：白色的无水硫酸铜

业上合理使用农药和化肥等。

附法、沉淀法、过遇水变蓝色C.分解反

滤法、蒸储法。单应：2H2。博典2H2

一操作相对净化程

度由高到低的顺序t+02t：置换反应：

是：蒸馆，吸附沉

C+H20®co+H2

淀，过滤，静置沉

淀。

净化水的方法：吸

附法、沉淀法、过

滤法、蒸储法。单

i操作相对净化程

度由高到低的顺序

是：蒸储，吸除沉

淀，过滤，静置沉

淀。

燃料煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：S02、N02（引

煤：”工业的粮食”

类：起酸雨）、CO、烟尘等

三大化

石燃料，

石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据

不可再石油：”工业的血

沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化

生能源液”

合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

三大化

石燃

料，不天然气主要成分是甲烷，足较清洁的能源。

可再生天然气

能源

乙醉（俗称:酒精，乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾

化学式:GHRH）气

绿色能

源，可（3）促进农业发展（4）乙隧可以再

再生能生

源

（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。

氢气是最理想的燃

（2）缺点：①制取成本高②运输、贮存氢气困难

料

（2）缺点：①制取成本高②运输、贮存氢气困难

新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

初三化学常见物质的化学式

1.单质：H2氢气02氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞

2.化合物

(1)氧化物:H20水C02二氧化碳C0一氧化碳S02二氧化硫S03三氧化硫

P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁

CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁Mn02二氧化锦Na20氧化钠

(2)酸:HQ盐酸H2s04硫酸HN03硝酸H3P04磷酸H2c03碳酸H2s03亚硫酸

(3)碱:NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(0H)2氢氧化钙Ba(0H)2氢氧化钞!Cu(0H)2

氢氧化铜Fe(0H)3氢氧化铁Fe(0H)2氢氧化亚铁A1(OH)3氢氧化铝Mg(0H)2氢氧化镁

(4)盐:NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnC12氯化锌CaC12氯化钙KC1氯化钾Na2s04硫

酸钠

CuS04硫酸铜AgCl氯化银FeCL氯化铁FeCb氯化亚铁A1CL氯化铝FeSO’硫酸亚铁

Fez(SO4)3硫酸铁ZnS04硫酸锌CaCCh碳酸钙BaCb氯化钢BaS()4硫酸钢KCQ氯酸钾

KMnO4高锌酸钾K2MnO4钵酸钾KNO3硝酸钾Cu(N()3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4cl

氯化铉NH4NO3

硝酸铉(NH4)2SO4硫酸核NH4HCO3碳酸氢核NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式

碳酸铜

(5)有机物:CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)CH30H甲醇CH3C00H乙酸(醋酸)

CO(NH2)2尿素，葡萄糖:C6H12O6淀粉:(C6H1005)n

初三化学必需的记忆性知识

一、常见物质的颜色的状态

1.白色固体:MgO、P205.Ca0、NaOH、Ca(0H)2.KC103.KC1>Na2c03.NaCl、无水CuS04；铁、

镁为银白色(汞为银白色液态)

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2.Fe3()4AKMnO4为紫黑色

3.红色固体：Cu、Fe203、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(0H)2C03为绿色

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuS04溶液、CuC12溶液、Cu（N03）2溶液）；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeS04溶液、FeC12溶液、Fe（N03）2溶液）；凡含Fe3+的

溶液呈棕黄色（如:Fe2（S04）3溶液、FeC13溶液、Fe（N03）3溶液）,其余溶液一般为

无色。（高钵酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色I:CaC03、BaC03（溶于酸）AgCl、BaS04（也

不溶于稀HN03）等②碱：蓝色I:Cu（0Il）2红褐色I:Fe（011）3白色I:其余不溶性碱为

白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式

化学式名称俗称化学式名称俗称

Hg汞水银CaO氧化钙生石灰

气态：碳酸气

熟石灰、消

CO二氧化碳固态：干冰Ca(OH)2氢氧化钙

2石灰

固态：干冰

苛性钠、火石灰石、大

NaOH氢氧化钠CaC0,i碳酸钙

碱、烧碱理石

Na2CO；)碳酸钠纯碱、苏打CuSO.1・5H2O硫酸铜晶体胆矶、蓝矶

碳酸氢钠、

NaHCO：1小苏打NaCl氯化钠食盐

酸式碳酸钠

CJIsOH乙醇酒精CHsCOCH乙酸醋酸

HC1氢氯酸盐酸HA过氧化氢双氧水

铜绿、孔雀

碱式碳酸铜氧化氢水

CU2(0H)2C03HX)

石

CH,甲烷沼气、坑气FeA氧化铁铁红

硫酸铝钾晶

CO一氧化碳煤气KAMSOLN)明矶

体

三、物质的溶解性：

1,气体：溶的;C02.HC1、SO2.NH3等。

不溶(或不易溶)：02、H2、CH4.C0,N2等。

2.金属氧化物：除CaO.Na2O、K20、BaO溶外，大多数不溶

3.酸：大多数溶

4.碱：除氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水

5.盐：含有钾、钠、硝酸根、铁根的盐都溶于水，含C1一的盐只有AgCI不溶于水，其他都

溶于水：含SO42一的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水：含CO32一的盐只有含

K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCI和BaS04不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉

淀，其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、AI(OH)3CaCO3

BaCO3>Ag2C03等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀

中一定有AgCI或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCI或BaSO4；若讲

沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCI或BaS04中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉

淀。

四、初中化学常见物质的性质归类：

(一)、初中化学中有毒的物质

1.有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等；

2.有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3.有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。

(二)、初中化学敞口置于空气中质量改变的

1、质量增加的

(1)、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

(2)、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化领、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

(3)、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化软，氢氧化钙；

2、质量减少的

(1)、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

(2)、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存

*凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2sO4.CaO、无水

无水CUS04检测液体是否含H20。

3.金属+酸一盐+H2t中:

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺，手：AI>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸f盐+H2t反应后，溶液质量变重，金属变轻。

4.金属+盐溶液->新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量,新金属的相对.原子质量时，反应后溶液的质最变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

(三)、物质放入水中的热效应：

1、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸

2、放入水中吸热的有：按盐、干冰

(四)、其它

1.具有还原性的物质有：C.H2.C0。

2.具有氧化性的物质有：02.C02.浓硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物质有:C.H2.CO、CH4.C2H50H、CH3OH。

4.具有吸水性的物质有:固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaC12、固体MgC12、无水CuS04、

浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。

5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。

6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl.BaS04o

五、理论中的记忆性知识：

1.常见元素的化合价：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钢与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四

六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镒恃别。（正价）

大任何化合物中各元素的化合价代数和为0。火单质口元素的化合价为0。

2.常见原子团的化合价：

2--

S0,2-、C03'N03-、0犷、CIO3'汨一、NH4+

3.金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHg

AgPtAu（按顺序背诵）

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银伯金

4.实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高钛酸钾制&装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向卜排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞l—2nd,铁夹应夹在距

管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停

5.化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽一送二竖三弹弹;块固还是镜子好,一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平游码旋螺针对中:左放物来右放码,银子夹大后夹小;

试纸测液先剪小玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性:

PH:

PH越大碱性越强,PH越小酸性越强,PH=7中性。

①显酸性的溶液PH《7:酸溶液和C02.S02.S03、HC1等水溶液

②显碱性的溶液PH》7:碱溶液和CaNa20,K2O、BaO、NII3等水溶液及

碳酸钠、碳酸氢钠溶液

③显中性的溶液PH=7:水和大多数的盐溶液

7.有沉淀生成的反应有：

212-「=

①Ba+SOI=BaS0tl②Ag'+CAgClI

③除K+、Na+外的金属离子+C。3-=难溶性碳酸盐I

④除K+、Na\Ca\Ba卡外的金属离子+011-=难溶性碱I

初三化学方程式按元素归类总结

老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓

的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相

关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解

题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。

因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O202MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀限的白光

S+02团S02现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激

性气味的气体。

C+O20CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O202CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2团2P205现象:：生成白烟

3Fe+2O20Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O202H2O现象：淡蓝色的火焰

2H2O202H2O+O2t现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO[32Hg+O2f现象：生成根白色的液体金属

2KC1O302KC1+3O2t现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4t3K2MnO4+MnO2+O2t现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O202H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2t现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2S04==MgS04+H2t现象：同上

Fe+H2so4==FeS04+H2t现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2A1+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2t现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnC12+H2t现象：同上

Mg+2HCl==MgCI2+H2t现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2t现象：溶液变成浅绿色同时放出气体

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t现象：有气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生

成

高温

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+02团C02(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2c+02团2co阐气不充足的情况下)现象不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2t现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能

使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3c+2Fe2O3=====4Fe+3CO2f现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少,

有能使纯净的石灰水变注浊的气体生成

CO2+C02CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O20CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3I+H20现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HC03)0CaCO3I+C02t+H20现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变

浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO302CuO+H2O+CO2t现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石

灰水变浑波的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO34-H2O（也可为KOH）现象：不明显

CaCO30CaO+CO2t现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

高温

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石

灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能

使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使

纯净石灰水变浑浊的气体生成

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊

的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

HCl+AgNO3==AgClI+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的

Na2CO3+2HCI==2NaCl+H2O+CO2t现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeC13+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuC12+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCI2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnC12+H2t现象：同上

Mg+2HCl==MgC12+H2t现象：同上

Fe+2HCl==FeC12+H2t现象：溶液变成浅绿色同时放出气体

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸

一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2so4==Na2so4+2H2O现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：篮色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2S04+BaC12==BaS04I+2HC1现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根

离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2t

Na2cO3+H2s04==Na2sO4+H2O+CO2f

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2t现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象

一致

跟硝酸有关的化学方程式:

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H20现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(WcKOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2t

Na2C03+2HN03==2NaN03+H20+C02t

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2t现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一

致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HN03.H2so4)==NaQ+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

NaOH(KOH)+FeC13(Fe(NO3)3.Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3I+NaCl现象：生成红棕色絮状

沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(K0H)+FeC12(Fe(NO3)2.FeSO4)==F

e(0H)2I+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuC12(Cu(NO3J2.CuSO4)==Cu(OH)2I+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀,

括号里面的反应过程相似，产物相对应就行

7

NH4Cl(NH4NO3.(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3t+H20+NaCl现象：有可以使石蕊试

纸变蓝的气体生成

MgC12(Mg(NO3)2.MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2I+NaCl现象：生成白色沉淀，括号

里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3I+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换

成K是一样的

2NaOH+