2025年初中化学九年级下册（教师招聘面试）《溶解度》逐字稿

九年级下册化学（人教版）第九单元《溶解度》逐字稿（教师手持烧杯、玻璃棒、温度计、硝酸钾晶体、氯化钠晶体、托盘天平、溶解度曲线挂图，面带亲和微笑走上讲台）尊敬的各位评委老师，大家好！我是今天的52号考生，今天试讲的题目是《溶解度》。现在开始我的试讲。一、导入新课（3分钟）师：上课！同学们好！生：老师好！师：请坐。同学们，上节课我们知道了溶液是溶质溶解在溶剂中形成的混合物。但大家有没有发现一个现象：往一杯水中加蔗糖，加到一定量后，无论怎么搅拌，蔗糖都不再溶解了；而夏天喝的汽水，打开瓶盖会冒出大量气泡。为什么溶质溶解会有“限度”？这个限度受哪些因素影响？如何精准描述物质的溶解能力？今天，我们就通过实验和分析，揭开溶解限度的奥秘——《溶解度》。（板书课题：溶解度）师：大家先思考：同样多的水，溶解硝酸钾和氯化钠的量一样多吗？温度升高，能溶解的物质会变多吗？带着这些问题，我们开启今天的探究。二、新知探究一：饱和溶液与不饱和溶液（10分钟）师：要理解“溶解度”，首先得明确“饱和溶液”和“不饱和溶液”的概念——这是描述溶解限度的基础。（一）实验探究：饱和溶液的形成师：取一支烧杯加入20mL水，用天平称取5g硝酸钾晶体放入水中，用玻璃棒搅拌（演示操作）。生：硝酸钾很快溶解了！师：再继续加5g硝酸钾，搅拌后观察。生：有部分硝酸钾没有溶解，沉在烧杯底部！师：此时，水中的硝酸钾已达到溶解限度，即使再搅拌也无法溶解更多，我们把这种“在一定温度下、一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液”；而之前能继续溶解的溶液，叫做“不饱和溶液”。（板书：一、饱和溶液与不饱和溶液1.定义：①饱和溶液：一定温度、一定量溶剂，不能再溶解某溶质；②不饱和溶液：能继续溶解某溶质）（二）饱和与不饱和溶液的转化师：饱和溶液和不饱和溶液不是绝对的，改变条件可以相互转化。我们继续实验：给刚才有未溶解硝酸钾的烧杯加热（演示操作）。生：未溶解的硝酸钾又逐渐溶解了！师：这说明温度升高，硝酸钾的溶解限度变大，饱和溶液变成了不饱和溶液。再向冷却后的溶液中加少量硝酸钾，又会有晶体析出——温度降低，不饱和溶液又变回饱和溶液。师：总结转化规律（以大多数固体溶质为例）：不饱和溶液\underset{增加溶质、蒸发溶剂、降低温度}{\stackrel{增加溶剂、升高温度}{\rightleftharpoons}}饱和溶液（板书：2.转化规律：不饱和\stackrel{加溶剂/升温}{⇌}饱和（加溶质/蒸发溶剂/降温））师：注意：极少数固体（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温会析出晶体，转化规律需反向考虑。三、新知探究二：溶解度——溶解能力的定量描述（15分钟）师：饱和溶液的“限度”受温度、溶剂质量影响，为了统一标准、精准比较不同物质的溶解能力，我们引入“溶解度”的概念。（一）溶解度的定义师：固体物质的溶解度，是指在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（板书：二、溶解度1.固体溶解度定义：一定温度、100g溶剂、饱和状态，溶解的质量）师：关键词解读：①一定温度（溶解度与温度密切相关）；②100g溶剂（统一溶剂质量标准）；③饱和状态（溶解达到限度）；④单位：克（g）。例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，意思是“20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液”。（二）影响溶解度的因素师：通过实验和数据分析，影响固体溶解度的因素主要有：1.溶质和溶剂的性质（内因）：如20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，这是由物质本身性质决定的；2.温度（外因）：大多数固体溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾、蔗糖）；少数固体溶解度受温度影响较小（如氯化钠）；极少数固体溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。师：气体溶解度的影响因素：①温度：温度升高，气体溶解度减小（如汽水加热会冒气泡）；②压强：压强增大，气体溶解度增大（如汽水加压后能溶解更多二氧化碳）。（板书：2.影响因素：①固体：溶质溶剂性质、温度；②气体：温度（反比）、压强（正比））（三）溶解度曲线师：为了直观展示溶解度与温度的关系，我们用“溶解度曲线”表示——以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制物质的溶解度随温度变化的曲线（展示溶解度曲线挂图）。师：解读溶解度曲线的意义：3.查某温度下物质的溶解度（如查20℃时氯化钠溶解度约36g）；4.比较同一温度下不同物质的溶解度大小（如20℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾）；5.判断物质溶解度随温度变化的趋势（如硝酸钾曲线陡升，说明溶解度受温度影响大）；6.确定结晶方法：溶解度受温度影响大的物质（如硝酸钾）用“降温结晶”；影响小的（如氯化钠）用“蒸发结晶”。（板书：3.溶解度曲线：意义→查溶解度、比大小、判趋势、定结晶方法）四、新知探究三：溶解度的应用——结晶（5分钟）师：当饱和溶液的条件改变（如降温、蒸发溶剂），溶质就会从溶液中析出，这个过程叫做“结晶”，这是获取晶体的常用方法。7.蒸发结晶：通过蒸发溶剂使溶质析出（如海水晒盐，蒸发水分得到食盐晶体），适用于溶解度受温度影响小的物质；8.降温结晶：通过降低温度使溶质析出（如从硝酸钾溶液中获取硝酸钾晶体），适用于溶解度受温度影响大的物质。（板书：三、结晶方法1.蒸发结晶（NaCl）；2.降温结晶（KNO₃））五、巩固练习（3分钟）师：现在检验学习成果，请看题目：9.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.20℃时，100g水中溶解30g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度是30gB.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大C.气体的溶解度随压强增大而减小D.饱和溶液一定是浓溶液生：B！师：正确！A未说明“饱和状态”；C气体溶解度随压强增大而增大；D饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液很稀），只有B正确。10.要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施是（）A.升高温度B.加入溶剂C.加入硝酸钾晶体D.搅拌生：C！师：太棒了！A升温、B加溶剂会使溶液更不饱和；D搅拌不改变溶解限度，只有加入溶质能使不饱和溶液变饱和，选C。六、课堂小结（1分钟）师：今天我们学习了饱和溶液、溶解度及结晶方法，谁来总结重点？生：饱和溶液是一定条件下不能再溶解溶质的溶液，可通过改变温度、溶剂质量转化；溶解度是定量描述溶解能力的指标，受温度等因素影响；溶解度曲线能直观反映温度与溶解度的关系，指导结晶方法。师：总结得很全面！溶解度是溶液知识的核心，它能帮助我们精准控制溶解过程，在化工生产、实验室制备等领域有重要应用。七、布置作业（1分钟）师：布置今天的作业：1.默写溶解度的定义及影响因素；2.根据溶解度曲线（教材