2025年初中化学九年级下册（教师招聘面试）《溶质的质量分数》逐字稿

九年级下册化学（人教版）第九单元《溶质的质量分数》逐字稿（教师手持烧杯、玻璃棒、托盘天平、蔗糖、量筒、不同浓度硫酸铜溶液，面带亲和微笑走上讲台）尊敬的各位评委老师，大家好！我是今天的55号考生，今天试讲的题目是《溶质的质量分数》。现在开始我的试讲。一、导入新课（3分钟）师：上课！同学们好！生：老师好！师：请坐。同学们，生活中我们冲糖水时，加的糖多就甜，加的糖少就淡；医院里给病人输液的生理盐水，浓度必须严格控制在0.9%，不能随意更改。这里的“甜淡”“浓度”，其实都是在描述溶液中溶质含量的多少。如何精准定量地表示溶液中溶质的多少？这就是我们今天要探究的核心内容——《溶质的质量分数》。（板书课题：溶质的质量分数）师：大家先思考：同样是100mL水，溶解10g蔗糖和20g蔗糖，得到的溶液浓度不同，该用什么指标来区分这种差异呢？带着这个问题，我们开启今天的学习。二、新知探究一：溶质的质量分数——浓度的定量表示（12分钟）（一）溶质的质量分数定义与公式师：我们通过对比实验理解“溶质的质量分数”：取两支烧杯，分别加入100g水，向烧杯1中加10g蔗糖，烧杯2中加20g蔗糖，搅拌至完全溶解（演示操作）。生：烧杯2中的溶液颜色更深，看起来更“浓”！师：溶液的“浓稀”取决于溶质和溶液的质量比。我们把溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数，这是定量表示溶液浓度的核心指标。师：推导公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质的质量分数（ω）=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100%（板书：一、溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比；2.公式：ω=\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100%）师：结合实验计算：烧杯1：溶质质量10g，溶液质量110g，质量分数=\frac{10g}{110g}×100%≈9.1%；烧杯2：溶质质量20g，溶液质量120g，质量分数=\frac{20g}{120g}×100%≈16.7%。数值越大，溶液浓度越高，与直观“浓稀”一致。（二）公式变形与应用师：根据公式可变形求溶质质量或溶液质量：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=\frac{溶质质量}{溶质的质量分数}师：例题：配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：氯化钠质量（溶质）=500g×0.9%=4.5g水的质量（溶剂）=500g-4.5g=495.5g答：需要氯化钠4.5g，水495.5g。（板书：3.变形公式：溶质质量=溶液质量×ω；例题应用）三、新知探究二：一定溶质质量分数溶液的配制（15分钟）师：在实验和生产中，常需要配制指定浓度的溶液，核心步骤分为“计算、称量、量取、溶解”四步，我们结合实例学习。（一）配制步骤（以配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液为例）计算：算出溶质和溶剂的质量蔗糖质量=50g×6%=3g水的质量=50g-3g=47g（水的密度≈1g/mL，体积为47mL）；称量：用托盘天平称取3g蔗糖，放入烧杯中（演示天平使用：左物右码，先调平，加砝码用镊子）；量取：用量筒量取47mL水（演示量筒使用：视线与凹液面最低处相平），倒入盛有蔗糖的烧杯；溶解：用玻璃棒搅拌，直至蔗糖完全溶解，得到50g6%的蔗糖溶液。（板书：二、溶液配制1.步骤：计算→称量→量取→溶解；2.仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒）（二）注意事项与误差分析师：配制时的操作不当会导致浓度误差，比如：称量蔗糖时，天平左盘放砝码、右盘放蔗糖（未使用游码无影响，使用游码则溶质质量偏小，浓度偏低）；量取水时，俯视量筒读数（水的体积偏小，浓度偏高），仰视读数（水的体积偏大，浓度偏低）；溶解时蔗糖未完全溶解（溶质未全部进入溶液，浓度偏低）。四、新知探究三：溶质的质量分数与溶解度的区别（5分钟）师：很多同学会混淆“溶质的质量分数”和“溶解度”，我们通过表格对比二者差异：项目溶质的质量分数溶解度核心含义表示溶液的浓度（溶质与溶液的质量比）表示物质的溶解能力（一定温度下100g溶剂饱和时的溶质质量）温度影响与温度无关与温度密切相关（固体）溶液状态饱和、不饱和溶液均可使用仅适用于饱和溶液单位无（用%表示）克（g）师：举例：20℃时氯化钠溶解度为36g（饱和溶液中溶质质量分数≈26.5%），若此时配制的氯化钠溶液质量分数为10%，则该溶液为不饱和溶液。（板书：三、与溶解度的区别：核心含义、温度影响、溶液状态不同）五、巩固练习（3分钟）师：现在检验学习成果，请看题目：配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.10g90gB.90g10gC.10g100gD.90g90g生：A！师：正确！氯化钠质量=100g×10%=10g，水的质量=100g-10g=90g，选A。下列操作会导致配制的溶液浓度偏高的是（）A.称量溶质时砝码生锈B.量取水时仰视读数C.溶解时烧杯内壁有水D.转移溶液时洒落少量生：A！师：太棒了！A砝码生锈质量变大，称取溶质偏多，浓度偏高；B仰视取水偏多，C烧杯有水相当于加水偏多，D洒落溶液不影响浓度，选A。六、课堂小结（1分钟）师：今天我们学习了溶质的质量分数的定义、计算和溶液配制，谁来总结重点？生：溶质的质量分数是溶质与溶液的质量比，可用于计算溶质或溶剂质量；配制一定浓度溶液需按“计算、称量、量取、溶解”操作，要注意仪器使用和误差分析；它与溶解度是两个不同的概念，适用场景不同。师：总结得很全面！溶质的质量分数是溶液知识的核心应用，在实验、医疗、化工生产中都有重要作用，大家要熟练掌握公式和配制步骤。七、布置作业（1分钟）师：布置今天的作业：1.计算：20g蔗糖溶于80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？2.写出配制200g质量分数