2025-2026学年江苏省南通市如皋市九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省南通市如皋市九年级（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.下列做法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”理念不相符的是(

)A.践行垃圾分类 B.实行绿色出行 C.随意焚烧秸秆 D.倡导植树造林2.分类是学习化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是(

)A.氧气 B.五氧化二磷 C.锰酸钾 D.空气3.下列实验装置及操作符合规范的是(

)A.加热固体 B.塞橡胶塞

C.检查气密性 D.读出液体体积4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.石墨能导电，可用于制作电极 B.一氧化碳具有毒性，可用作燃料

C.氧气无色无臭，可用于医疗急救 D.金刚石透光性好，可用于切割玻璃阅读下列材料，完成下面小题。

氢气是一种能量密度高、零污染的理想燃料。电解水制氢的电能可来源于核能，氘是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，可用于核能发电。近年来，利用光能制氢成为研究新方向，即在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气。5.下列关于氢气和水的说法正确的是(

)A.氢气在水中有较强的溶解能力

B.过滤可以除去天然水中溶解的矿物质

C.以喷灌、滴灌方式进行灌溉可节约用水

D.氢气在氧气中燃烧生成水，说明水是由氢气和氧气组成的6.下列示意图能表示氚原子的是(

)A. B.

C. D.7.利用太阳能分解水制取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是(

)

A.“解离”过程中的最小粒子是H2和O2 B.“脱附”过程中分子变大

C.生成的氢气和氧气的质量比为2：1 8.实验小组通过下列实验探究O2的性质：

实验1：取一根细铁丝盘成螺旋状，在其下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入盛有O2的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

实验2：在燃烧匙里放入少量硫，在空气中加热至硫燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；将燃烧匙伸入盛有O2的集气瓶中，产生明亮的蓝紫色火焰。

下列说法错误的是A.实验1中生成的黑色固体为氧化铁

B.实验1中集气瓶内预先装入少量水，可防止实验时集气瓶炸裂

C.实验2说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关

D.实验2中集气瓶内预先装入少量水，可吸收S9.化学实验是科学探究的重要方式。下列说法错误的是(

)A.将CO2和CO通入紫色石蕊试液中，可将二者区分开来

B.向混有少量CO的CO2中通入过量O2后点燃，可得到纯净的CO2

C.按上图所示装置进行实验，可证明蜡烛中含有氢元素

10.兴趣小组同学测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，实验操作如下：

步骤1取5.00g样品于试管中，加热至固体质量不再减少，剩余固体的质量为3.76g。

步骤2将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到2.00g固体。

已知：①小苏打的主要成分为碳酸氢钠(NaHCO3)，杂质为碳酸钠(Na2CO3)A.步骤1所得剩余固体为Na2CO3

B.步骤1生成的CO2的质量为0.88g

C.仅进行步骤1，不进行步骤2，也能测定出样品中NaHC二、填空题：本大题共1小题，共8分。11.过氧化氢(H2O2)溶液，俗称双氧水，可用于清洁、消毒。

(1)H2O2分子是由氢原子和______构成的。

(2)H2O2在受热、光照时易分解为氧气和水。

①H2O2在光照条件下分解的化学方程式为______。

②该转化过程中，分子的种类______(填“改变”或“不变”)。

③保存H2O2时应注意______。

(3)H2O2能杀菌消毒的原因是其分子中含有一种叫做“过氧基”(第21题图中虚线框标出的部分)的结构。据此推测，下列物质可用作消毒剂的是______(填序号)。

①H−O−H ②O=C=O③HO|||H−C−C−O−O−H三、流程题：本大题共1小题，共8分。12.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料火法炼铜的部分流程如下：

已知：高温下铜能与氧气反应生成氧化铜。

(1)“熔炼”时发生的反应为，该过程中氧元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。

(2)“吹炼”所得炉渣中的FeSiO3是由FeO与沙子中的二氧化硅反应生成的。写出二氧化硅的化学式：______。

(3)“吹炼”时，硫化亚铜(Cu2S)发生了如下两个反应。

反应1：

反应2：Cu2S和Cu2O在高温下反应生成Cu和SO2

①Cu2S转化为Cu2O后，铜元素的质量分数______(填“变大”或“变小”)。

②反应2的化学方程式为______。

③反应完全后停止吹入氧气，需用焦炭覆盖在铜液表面，焦炭的主要作用是______。

(4)“精炼”时，CO将粗铜中的Cu四、探究题：本大题共3小题，共30分。13.对CO2的制备、吸收、利用等问题进行系统研究有利于深化对CO2的认识。

Ⅰ.CO2的制备

(1)在实验室里，常以大理石和稀盐酸为原料制取CO2。

①大理石和稀盐酸反应的化学方程式为______。

②用图1所示仪器组装一套可以随时添加稀盐酸的发生装置，需要使用的仪器有______(填字母)。

③用图2所示装置收集CO2时，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。

Ⅱ.CO2的吸收

(2)利用海水吸收CO2时，部分CO2转化为H2CO3，该变化属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员使用一定浓度的MEA溶液为吸收液，比较了烟气及吸收液流速对烟气中CO2脱除效果的影响，结果如图3所示。则工业生产中为增大烟气中CO2的脱除效果，在控制其他条件相同且合理时，可采取的措施有______(任写一种)。

Ⅲ.CO2的吸收

(4)人工光合固碳装置通过反应可将CO2转化为甲酸，该反应中R的化学式为______。

(5)中国科学院已实现由CO2到淀粉的全人工合成，合成过程中涉及的部分反应如图4所示。14.学习小组开展了以“化学中的美(镁)”为主题的探究式学习。

Ⅰ.探究镁条与氧气的反应

(1)取一根打磨光亮的长镁条和一个陶土网，称量并记录它们的质量(m1)；在陶土网上方点燃镁条，观察到镁条燃烧时发出耀眼的白光、产生大量白烟、放出大量的热、陶土网上得到一种白色固体；称量并记录陶土网及所得固体的质量(m2)。

①陶土网上得到白色固体是因为镁条燃烧时与氧气反应生成了氧化镁，该反应属于基本反应类型中的______反应。

②根据质量守恒定律可知，氧化镁的质量应大于参加反应的镁的质量。学习小组发现该实验中m2小于m1，其原因是______。

(2)镁条在空气中久置表面会变黑，同学们猜想镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。为探究镁条变黑的条件，利用下表所示装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)分别进行下列5个实验，并持续观察20天，发现实验实验装置实验序号试剂X试剂Y1O无2O2mL34mLCO2、无4C2mL54mLCO2、2mL①在作出猜想时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是______。

②实验1的目的是______。

③实验3中，试管内的气体中主要含有CO2、O2、______。

④得出“镁条变黑一定与水蒸气有关”结论，依据的两个实验是______(填序号)。

⑤由上述实验可推知，镁条变黑的条件是______。

Ⅱ.探究镁条与水的反应

(3)学习小组通过下列实验探究镁与水的反应：

步骤1：将一根长镁条打磨至光亮，分成两等份。

步骤2：将一份镁条置于盛有冷水的烧杯中，观察到有极少量气泡产生，较短时间后无明显现象。

步骤3：将另一份镁条置于盛有热水的烧杯中，观察到镁条表面有连续、细小的气泡产生，一段时间后产生气泡的速率明显变慢，镁条被白色物质包裹。

①对比步骤2和3可知，影响镁与水反应速率的因素是______。

②步骤3中镁与水反应生成Mg(OH)2和H2，写出该反应的化学方程式：______。

③学习小组查阅资料了解到Mg(OH)2溶于水后能使无色酚酞溶液变为红色，为检验镁与水反应生成的Mg(OH15.我国自主研制的航天服和载人飞船凝聚着无数科学家的心血。

(1)航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。

(2)空间站可利用反应供氧。

①NaCl由Na+和______(填离子符号)构成。

②若每名航天员每天消耗0.96kgO2，假设航天员所需要的O2全部由上述反应提供，则每名航天员每天需要的NaClO参考答案1.C

2.B

3.C

4.A

5~7.C

、A

、D

8.A

9.B

10.D

11.氧