2025年中考化学专项训练卷含答案

2025年中考化学专项训练卷含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水2.地球上最丰富的资源是A.水资源B.空气资源C.矿产资源D.生物资源3.下列物质中，由分子构成的是A.金B.氯化钠C.氧气D.铁合金4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足的条件是A.可燃物B.氧气或空气C.达到燃烧温度（着火点）D.以上都是5.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯C.取用固体粉末时，将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部D.实验完毕，将剩余的药品随意丢弃6.下列物质中，属于酸的是A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠7.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水在化学上通常被看作一种化合物C.水是自然界中一种重要的单质D.水电解可以生成氢气和氧气8.下列现象中，不属于化学变化的是A.铁生锈B.碳燃烧C.冰融化D.碳酸分解9.下列关于有机物的叙述正确的是A.所有的有机物都易燃烧B.有机物只含有碳和氢两种元素C.有机物通常难溶于水，易溶于有机溶剂D.有机物的性质与无机物完全不同10.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共22分。）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子____________；(2)氢氧根离子____________；(3)硫酸铜____________；(4)氮气____________。12.写出下列化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳____________；(2)氢氧化钠与盐酸反应____________；(3)碳酸钙高温分解____________。13.空气是宝贵的自然资源。空气中最多的气体是____________，它是一种化学性质非常稳定的气体。为了防止空气污染，我们可以采取的措施有____________（写一点即可）。14.现代化学的发展，使人类能够合成许多自然界中不存在的物质。例如，塑料、合成纤维、合成橡胶等。请列举一种你生活中见到的塑料制品____________，并简述其一种主要用途____________。15.物质的性质决定物质的用途。请根据下列物质的性质，写出其相应的用途：(1)具有可燃性：____________；(2)具有稳定性：____________。三、简答题（本大题共3小题，共28分。）16.（8分）实验室有一瓶标签破损的固体粉末，可能是碳酸钠、氯化钠或氢氧化钠中的一种。为了确定其身份，小敏同学设计了以下实验方案：(1)取少量粉末放入试管中，加入足量水，搅拌，观察现象____________。(2)根据上述（1）步的观察，如果粉末溶解后溶液温度明显升高，则该粉末可能是____________。(3)为了进一步确认，小敏向（1）步所得的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象____________。如果现象符合预期，则可以确定该粉末是氢氧化钠。(4)请简述氢氧化钠固体保存时需要注意的事项____________。17.（10分）水是生命之源，也是重要的化工原料。(1)海水可以通过__________（填“物理”或“化学”）方法得到食盐。(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸的化学原理是____________。(3)工业上常用电解水的方法制备氢气，请写出该反应的化学方程式____________。该反应体现了水具有____________（填“可燃性”、“氧化性”或“还原性”）。(4)保护水资源，防治水污染，是每个公民的责任。请列举一种造成水体污染的原因____________。18.（10分）金属在生产生活中有着广泛的应用。(1)铁是生活中常见的金属，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式____________。该反应属于基本反应类型中的____________反应。(2)铝制品耐腐蚀，其原因是在铝表面能形成一层致密的氧化膜，请用化学方程式表示铝与氧气反应生成氧化铝的过程____________。(3)金属活动性顺序表是学习和研究金属化学性质的重要工具。根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式____________。该反应属于基本反应类型中的____________反应。从这个反应可以看出，金属活动性铁与铜的关系是____________。---试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.C解析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气、盐水、石灰水都是混合物，氧化铁是由一种物质组成的纯净物。2.B解析：地球上的资源中，空气资源（主要成分是氮气和氧气）的总量最为丰富。3.C解析：氧气（O2）、氢气（H2）等气态非金属单质是由分子构成的；氯化钠（NaCl）是由离子构成的；金（Au）、铁合金都是由原子构成的。4.D解析：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③温度达到可燃物的着火点。缺一不可。5.C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；使用酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯；取用固体粉末时，应将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部；实验完毕，剩余药品不能随意丢弃，应放入指定容器。6.A解析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。稀硫酸电离时只生成氢离子和硫酸根离子。7.C解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物（H2O），不是单质。水是化合物。8.C解析：冰融化只是水由固态变为液态的过程，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈、碳燃烧、碳酸分解都有新物质生成，属于化学变化。9.A解析：大多数有机物都易燃烧，但并非所有有机物都易燃，如四氯化碳曾用作灭火剂。有机物通常含有碳、氢元素，还可能含有氧、氮、硫、卤素等元素。有机物通常难溶于水，易溶于有机溶剂，但其性质与无机物并非完全不同，例如甲烷也是有机物，具有可燃性，而NaOH是无机物，具有碱性。10.（图中应显示核内质子数大于核外电子数，例如质子数为11，电子数为10的示意图）解析：阳离子是原子失去电子后形成的带正电荷的离子，其结构示意图特点是核内质子数多于核外电子数。二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共22分。）11.（1）2N（2）OH⁻（3）CuSO4（4）N2解析：（1）表示两个氮原子，在元素符号前加数字2；（2）表示氢氧根离子，带1个负电荷，右上角标+或-，数字1省略；（3）硫酸铜的化学式为CuSO4；（4）氮气是气态非金属单质，化学式为N2。12.（1）C+O2→CO2（2）NaOH+HCl→NaCl+H2O（3）CaCO3→CaO+CO2↑解析：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃，化学方程式为C+O2→CO2；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O；（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3→CaO+CO2↑。13.（1）氮气（或N2）（2）减少汽车尾气排放（或植树造林、使用清洁能源等合理答案）解析：空气中最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。防止空气污染的措施有很多，如减少汽车尾气排放、工业废气处理、植树造林等。14.（1）塑料袋（或塑料瓶、电线外壳等合理答案）（2）装食品（或装物品、做电线绝缘层等合理答案）解析：塑料制品在生活中应用广泛，如塑料袋、塑料瓶、电线外壳等。其用途也多种多样，如装食品、装物品、做绝缘层等。15.（1）作燃料（或冶炼金属等合理答案）（2）作保护气（或填充气球等合理答案）解析：具有可燃性的物质可作燃料，如氢气、甲烷、酒精等。具有稳定性的物质可作保护气，如氮气、稀有气体等。三、简答题（本大题共3小题，共28分。）16.（8分）(1)溶解，溶液可能呈无色，也可能呈浅黄色（或其他合理描述）(2)氢氧化钠（或NaOH）(3)溶液变红(4)易吸收空气中的水分而潮解（或易与空气中的二氧化碳反应变质等合理答案）解析：（1）三种物质溶于水，碳酸钠和氯化钠溶液呈无色，氢氧化钠溶液呈浅黄色（浓度较大时）。溶解过程温度变化不明显（碳酸钠微放热，氢氧化钠明显放热，氯化钠几乎无变化）。（2）氢氧化钠溶于水放出大量热，使溶液温度明显升高。（3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。（4）氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此需要密封保存。17.（10分）(1)物理(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煮沸时，水中溶解的碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳而降低硬度(3)2H2O→2H2↑+O2↑还原性(4)工业废水任意排放（或生活污水排放、化肥农药过量使用等合理答案）解析：（1）海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，得到食盐，没有新物质生成，属于物理变化。（2）硬水含有较多的可溶性钙镁化合物，煮沸时碳酸氢钙等分解生成不溶性的碳酸钙沉淀，从而降低水的硬度。（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O→2H2↑+O2↑。该反应中水失去电子被氧化，体现了水的还原性。（4）水体污染的来源很多，主要包括工业废水、生活污水、农业废水（化肥农药）等任意排放。18.（10分）(1)Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑置换(2)4Al+3O2→2Al2O3(3)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu置换Fe比Cu活泼